[答案]
（1）小于
（2）①逆反应 ②x<3.0 （3）小于
11．（2014·全国卷Ⅰ改编）已知：
乙烯气相直接水合反应的化学方程式为C2H4（g）＋H2O（g）===C2H5OH（g） ΔH＝－45.5kJ/mol
下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n（H2O）∶n（C2H4）＝1∶1]。
（1）列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝_________
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（2）图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小顺序为___________________________，
理由是___________________________________。
[解析]
（1）Kp＝
＝
＝
≈0.07（MPa）－1。
（2）C2H4（g）＋H2O（g）C2H5OH（g）是一个气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，C2H4的转化率提高，所以p4>p3>p2>p1。
[答案]
（1）
＝
＝
≈0.07（MPa）－1
（2）p4>p3>p2>p1 反应分子数减少，相同温度下，压强增大，乙烯转化率提高
B组 专项能力提升
（建议用时：
15分钟）
12．已知：
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH＝－25kJ·mol－1，某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/（mol·L－1）
0.8
1.24
1.24
下列说法正确的是（ ）
【导学号：
99682241】
①平衡后升高温度，平衡常数>400
②平衡时，[CH3OCH3]＝1.6mol·L－1
③平衡时与此时刻相比，反应混合物的总能量减少20kJ
④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol·L－1
A．①②④⑤B．②⑥
C．②③④⑥D．②④⑥
B [Q＝
<400，反应正向进行。
＋
解之x＝0.36（mol/L），故[CH3OCH3]＝1.6mol/L，[CH3OH]＝0.08mol/L，Q＝0.36×25kJ＝9kJ。
]
13．
（1）硫酸工业生产中涉及反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），向2L的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。
【导学号：
99682242】
①T1温度下，反应进行到状态D时，v（正）________v（逆）（填“>”“<”或“＝”）。
温度为T1时，反应的平衡常数K＝________。
②若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。
此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。
则下列说法正确的是________（填字母）。
a．Q2一定等于Q1
b．新平衡时SO2的转化率一定大于80%
c．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
（2）下列关于反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0的说法正确的是________（填字母）。
A．升温可以加快合成SO3的速率同时提高SO2的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于ΔH<0，ΔS<0，故该反应一定能自发进行
D．当SO2的浓度保持不变时，说明反应达到平衡状态
[解析]
（1）由D到A，二氧化硫的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以正反应速率>逆反应速率；反应达到平衡状态时，二氧化硫的物质的量是0.2mol，其浓度是0.1mol·L－1，氧气的浓度是0.05mol·L－1，三氧化硫的浓度是0.9mol·L－1，所以K＝
＝1620（mol·L－1）－1；再向容器中加入2molSO2、1molO2，增大了体系的压强，导致平衡向正反应方向移动，所以放出的热量比Q1多，所以二氧化硫的转化率增大，故a错误，b正确。
由图示可知，T1时SO2的转化率高，所以K值大，c错误。
（2）A项，该反应正向放热，故温度升高，平衡逆向移动，SO2的转化率降低；B项，寻找常温下的合适催化剂，加快反应速率，同时降低能耗；C项，通过ΔG＝ΔH－TΔS可知，反应的自发进行需要一定的外界条件；D项，平衡时各组分的浓度保持一定。
[答案]
（1）①> 1620（mol·L－1）－1 ②b
（2）BD
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