19．美国物理学家密立根通过研究平行板间悬浮不动的带电油滴，准确地测定了电子的电荷量。
如图，平行板电容器两极板M、N与电压为U的恒定电源两极连，板的间距d。
现有一质量为m的带电油滴在极板间匀速下落，则
A．此时极板间的电场强度B．油滴带电荷量为
C．减小极板间电压，油滴将加速下落D．将极板N向下缓慢移动一小段距离，油滴将向上运动
20．如图是创意物理实验设计作品《小熊荡秋千》。
两根彼此靠近且相互绝缘的金属棒C、D固定在铁架台上，与两个铜线圈P、Q组成一闭合回路，两个磁性很强的条形磁铁如图放置，当用手左右摆动线圈P时，线圈Q也会跟着摆动，仿佛小熊在荡秋千。
以下说法正确的是
A．P向右摆动的过程中，P中的电流方向为顺时针方向（从右向左看）
B．P向右摆动的过程中，Q也会向右摆动
C．P向右摆动的过程中，Q会向左摆动
D．若用手左右摆动Q，P会始终保持静止
21．如图所示的弹弓，橡皮筋两端点A、B固定在把手上，橡皮筋ABC恰好处于原长状态，在C处（AB连线的中垂线上）放一固体弹丸，一手执把，现将弹丸竖直向上发射，已知E是CD的中点，则
A.从D到C，弹丸的机械能一直增大
B.从D到C，弹丸的动能一直在增大
C.从D到C，弹丸的机械能先增大后减小
D.从D到E弹丸增加的机械能大于从E到C弹丸增加的机械能
22．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．氯水中：
c（Cl2）＝2c（ClO－）＋2c（Cl－）＋2c（HClO）
B．Na2CO3溶液：
c（OH－）＝c（HCO
）＋2c（H2CO3）＋c（H＋）
C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO
）＋c（H2CO3）
D．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Na＋）>c（SO
）>c（NH
）>c（OH－）＝c（H＋）
23．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12LH2
B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能
C．c极上发生的电极反应是：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．d极上发生氧化反应，右端装置B中的H＋可以通过隔膜进入A
24.以下方法不能达到实验目的的是
A．粗提取DNA分子时可利用不同浓度的HCl溶液去除杂质
B．利用无水乙醇、碳酸钙和二氧化硅可分离绿叶中的色素
C．采用稀释涂布平板法接种可在固体培养基上获得单个菌落
D．制备单克隆抗体时可利用选择性培养基筛选杂交瘤细胞
25.现有一组对胰岛素不敏感的高血糖小鼠X。
为验证阿司匹林能恢复小鼠对胰岛素的敏感性，使血糖恢复正常。
现将小鼠X随机均分成若干组，下表表示各组处理方法及实验结果。
下列叙述正确的是
注：
对胰岛素不敏感是指注射胰岛素后血糖浓度无明显变化：
“+”表示有添加，“一”表示无添加，胰岛素和阿司匹林均用生理盐水配制
A．第4组为对照组，该组实验小鼠应选择血糖浓度正常的个体
B．第1、3组的实验结果应分别为：
高于正常、正常
C．为了控制无关变量，三种试剂都应通过饲喂的方式添加
D．该实验不可以同时证明胰岛素是唯一能降低血糖浓度的激素
三、非选择题
26.（16分）根据所提供的实验数据，回答下列关于植物生命活动的问题：
研究人员为探究CO2浓度上升及紫外线（UV）辐射强度增加对农业生产的影响，人工模拟一定量的UV辐射和CO2浓度处理番茄幼苗，直至果实成熟，测定了番茄株高及光合作用相关生理指标，结果见下表。
请分析回答：
（l）番茄叶肉细胞中产生和利用CO2的部位分别是。
（2）根据实验结果可知，紫外线（UV）辐射可能降低了叶绿素含量而影响了光合作用。
光合色素分布
于（具体部位），具有的作用。
（3）据表分析，C组光合速率明显高于对照组，其原因一方面是由于，加快了暗反应的速率：
另一方面是由于含量增加，使光反应速率也加快。
D组光合速率与对照组相比无显著差异，说明CO2浓度倍增对光合作用的影响可以UV辐射增强对光合作用的影响。
（4）由表可知，CO2浓度倍增可促进番茄幼苗生长。
有研究者认为，这可能与CO2参与了植物生长素的合成启动有关。
要检验此假设，还需要测定A、C组植株中的含量。
若检测结果是____，则支持假设。
27.下图表示某人工鱼塘生态系统能量流动图解（能量单位为：
J／cm．a），请回答：
（1）该池塘中所有生物共同构成_______，该生态系统的结构是______________。
（2）输入该生态系统中的总能量为_______J／cm．a，其中A的含义是______________；图中第二、三营养级之间的能量传递效率为______________.
（3）某个季节，由于光照减弱，导致鱼塘中某种鱼向上层转移。
此现象表明：
环境因素的改变，可使生物群落的_______结构发生改变。
（4）为了提高人工鱼塘中鳙鱼的产量，除了给池塘施肥外，还需定期捕捞小型野杂鱼等措施，后者的作用是降低其与鳙鱼对_______、_______和空间等资源的竞争。
28.（16分）果蝇3号常染色体上有裂翅基因。
为培育果蝇新品系，研究人员进行如下杂交实验（以下均不考虑交叉互换）。
（1）将某裂翅果蝇与非裂翅果蝇杂交，F1表现型比例为裂翅:
非裂翅=1:
1，F1非裂翅果蝇自交，F2均为非裂翅，由此可推测出裂翅性状由性基因控制。
F1裂翅果蝇自交后代中，裂翅与非裂翅比例接近2:
1的原因最可能是。
（2）将裂翅品系的果蝇自交，后代均为裂翅而无非裂翅，这是因为3号染色体上还存在另一基因（b），且隐性纯合致死，所以此裂翅品系的果蝇虽然均为，但自交后代不出现性状分离，因此裂翅基因能一直保留下来。
（3）果蝇的2号染色体上有卷翅基因D和另一基因E（纯合致死）。
卷翅品系的果蝇自交后代均为卷翅，与上述裂翅品系果蝇遗传特点相似。
利用裂翅品系和卷翅品系杂交培育裂卷翅果蝇品系，F1基因型及表现型如下图甲所示。
图甲
欲培育出图乙所示的裂卷翅果蝇，可从图甲所示F1中选择合适的果蝇进行杂交。
若从F1中选与裂卷翅果蝇杂交，理论上应产生四种表现型的子代，但实际上没有裂卷翅果蝇。
推测可能是F1裂卷翅果蝇产生的含有基因的配子死亡，无法产生相应的后代。
若从F1中选表现型为与的果蝇杂交，子代裂卷翅果蝇有种基因型，其中包含图乙所示裂卷翅果蝇，进而培养出新品系。
（4）分析可知，欲保留果蝇某致死基因且自交后代该基因频率一直不变，还需保留与该基因在上的另一致死基因。
29.（16分）动物肠道内存在有益细菌和有害细菌，有害菌大量繁殖会影响动物生长。
在肠道粘膜中有一类小分子多肽，叫抗菌肽，能杀灭多种细菌。
（1）抗菌肽是动物_______（非特异性、特异性）的重要组成部分，可以用_______试剂鉴定其化学本质。
（2）抗菌肽在动物体内含量微少且提取困难，通过转基因技术则可以利用酵母菌实现大量生产，这是利用了酵母菌等特点。
（3）抗菌肽不会使细菌产生耐药性，能否替代抗生素成为新型饲料添加剂呢？
研究人员用罗非鱼幼鱼进行了下表所示的实验。
据表回答：
实验组别
A组
B组
C组
D组
E组
F组
在基础饲料中添加物质的量（mg．kg-1）
抗生素
抗菌肽
不添加
物质
100
5
10
20
50
初始体重（g）
10．5
10．6
10．9
10．9
10．6
10．6
终末体重（g）
18．7
21．3
19．7
19．0
18．3
18．6
增重率（%）
77．1
99．8
82．3
75．6
71．8
75．6
①该实验的A组和F组起的作用是_________。
②实验时选择_________相近的健康幼鱼若干，分组饲养56天后，测定每条幼鱼的。
③抗菌肽的最佳使用浓度为_________。
当抗菌肽浓度过高时，罗非鱼增重率降低的原因可能是。
30．（16分）由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料，H可以发生银镜反应。
（1）J中所含官能团的名称为________；K中所含官能团的结构简式为_____________________________。
（2）聚合物F的结构简式是_________________________________________________；
I的分子式是_____________________________________________________________。
（3）E转化为G的化学方程式是_____________________________________________；
反应类型属于____________________________________________________________。
（4）在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式________________________________________________________________________。
（5）写出J的一种符合下列条件的同分异构体X的结构简式_____________________
________________________________________________________________________。
①X与FeCl3溶液反应显色；②X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰。
31．（16分）xx年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。
其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为
2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）。
在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。
据此判断：
①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）＝________。
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________________________________________________。
（2）煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
①已知甲烷的燃烧热为890kJ·mol－1；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ；N2与O2生成NO的过程如下，
CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝________。
②在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
ΔH<0，提高NO2转化率的措施有________。
A．增加原催化剂的表面积B．降低温度C．减小投料比[n（NO2）/n（CH4）]D．增大压强
（3）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2。
在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应：
并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如下图所示：
从图中可以得出的结论是
结论：
在250～450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450～600℃时NOx转化率随温度升高而减小
推测原因是______________________________________。
结论二：
__________________________________。
32．（16分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
（1）某温度下，Ksp（FeS）＝8.1×10－17，FeS饱和溶液中c（H＋）与c（S2－）之间存在关系：
c2（H＋）·c（S2－）＝1.0×10－22，为了使溶液里c（Fe2＋）达到1mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为________（填字母）。
A．2B．3C．4D．5
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。
以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为________________________________；
“滤渣A”主要成分的化学式为____________________________________________。
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：
FeS2＋____Fe3＋＋______===______Fe2＋＋____SO
＋______
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2＋反应的离子方程式为________________________。
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8。
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀pH
2.7
3.8
7.6
9.4
完全沉淀pH
3.2
5.2
9.7
12.4
如果pH过大，可能引起的后果是__________________________________（几种离子沉淀的pH见上表）。
⑤滤液B可以回收的物质有________（填序号）。
A．Na2SO4B．Al2（SO4）3C．Na2SiO3D．MgSO4
33．（16分）
（1）海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：
操作Ⅱ发生反应的离子方程式为____________________；
可以用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合价分别为＋5和－1价，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯气，则操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为
___________________________________________。
（2）溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成。
实验室合成溴苯的装置示意图如下：
下表为苯、溴和溴苯的相关数据：
苯
溴
溴苯
密度/g·cm－3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
回答下列问题：
在A中加入30.0mL无水苯和少量铁屑。
在B中小心加入8.0mL液态溴。
向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏。
①A的容积最适合的是________（填编号）。
a．25mLb．50mLc．100mLd．250mL
②收集溴苯时，应根据________（填“C1”或“C2”）所显示的温度，其温度应为__________________。
③在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，用它可承接的物质有____________________________（填化学式）。
④某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。
第一步：
取少量反应后F装置中的溶液于试管中；第二步：
向其中加入过量的稀硝酸；第三步：
继续滴加少量的硝酸银溶液。
如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。
该实验方案________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________。
34．（18分）
（1）（8分）如图甲所示，一位同学利用光电计时器等器材做“验证机械能守恒定律”的实验。
有一直径为d、质量为m的金属小球由A处由静止释放，下落过程中能通过A处正下方、固定于B处的光电门，测得A、B间的距离为H（H>>d），光电计时器记录下小球通过光电门的时间为t，当地的重力加速度为g。
则：
①如图乙所示，用游标卡尺测得小球的直径d=mm。
②小球经过光电门B时的速度表达式为。
③多次改变高度H，重复上述实验，作出随H的变化图象如图丙所示，当图中已知量t0、H0和重力加速度g及小球的直径d满足以下表达式：
时，可判断小球下落过程中机械能守恒。
④实验中发现动能增加量△EK总是稍小于重力势能减少量△EP，增加下落高度后，则
将（选填“增加”、“减小”或“不变”）。
（2）（10分）某电压表V，量程3V，内阻约为2k，为了检测其表盘读数是否准确，并确定其内阻的准确阻值，实验室提供器材如下：
A、标准电压表V1，量程6V，内阻约为7.0kΩB、标准电压表V2，量程3
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