初中化学知识点总结最全版.docx

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初中化学知识点总结最全版

一基本概念：

、化学变化：

生成了其它物质的变化1、物理变化：

没有生成其它物质的变化2、物理性质：

不需要发生化学变化就表现出来的性质3）颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等:

如（、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质4可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等:

如（）、纯净物：

由一种物质组成5各物质都保持原来的性质,、混合物：

由两种或两种以上纯净物组成6（、元素：

具有相同核电荷数7的一类原子的总称）即质子数、原子：

是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分8二、化学式和化合价：

a.化学式的意义：

①宏观意义：

（1）;表示一种物质;表示该物质的元素组成b.;表示该物质的一个分子a.②微观意义：

;表示该物质的分子构成b.;表示物质的一个分子中各原子个数比a.③量的意义：

表示组成物质的各元素质量比。

b.单质化学式的读写

（2）;等Ag银Cu铜K金属单质。

如：

钾a.①直接用元素符号表示的：

等P磷S硫C固态非金属。

如：

碳b.等）Ar气（氩）Ne气（氖）He气（稀有气体。

如：

氦c.

其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

②多原子构成分子的单质：

O2个氧原子构成，则氧气的化学式为2如：

每个氧气分子是由）氢气H2（、）氮气N2（、）氧气O2（双原子分子单质化学式：

）液态溴Br2（、）氯气Cl2（、）氟气F2（等O3多原子分子单质化学式：

臭氧化合物化学式的读写：

先读的后写，后写的先读（3））氧化镁MgO（①两种元素组成的化合物：

读成某化某，如：

）氯化钠NaCl（、锰K2MnO4（、）高锰酸钾KMnO4（②酸根与金属元素组成的化合物：

读成某酸某，如：

）酸钾）碳酸钙CaCO3（、）硫酸镁MgSO4（根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

（4）①判断元素化合价的依据是：

化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.;按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;看元素化合价是否有约数，并约成最简比b.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

c.）要记住元素的名称及原子结构示意图（号元素1-20核外电子排布：

6）表示层数（n个电子2n2排布规律：

①每层最多排最外层为第一层不超过（个8②最外层电子数不超过）个2③先排满内层再排外层注：

元素的化学性质取决于最外层电子数，易失电子，化学性质活泼。

<4原子的最外层电子数金属元素，易得电子，化学性质活泼。

≥4原子的最外层电子数非金属元素

，结构稳定，性质稳定。

）个2有（He个电子8原子的最外层有稀有气体元素②遵循质量守恒定律;、书写化学方程式的原则：

①以客观事实为依据7书写化学方程式的步骤：

写、配、注等。

值PH、酸碱度的表示方法8;PH溶液呈中性，=7值

（1）PH说明：

溶液呈碱性。

，>7值;PH溶液呈酸性，<7值0值越接近

（2）PH溶液的酸、，7值越接近;PH碱性越强，14值越接近;PH酸性越强，碱性就越弱，越接近中性。

、金属活动性顺序表：

9）钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金（

（1）说明：

左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该越左金属活动性就越强，金属出来排在氢右边的则不能。

;排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气

（2）三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

固体二氧（干冰CaO（4）生石灰、氧化钙：

Hg（3）⑵水银、汞：

C⑴金刚石、石墨：

）化碳熟石灰、消石灰：

（8）H2S氢硫酸：

（7）H2SO3亚硫酸：

（6）HCl盐酸、氢氯酸：

（5）CO2：

纯碱：

NaOH（10）苛性钠、火碱、烧碱：

Ca（OH）2（9）碳酸钠晶体、纯碱晶体：

Na2CO3胆矾、蓝矾、）（12）也叫小苏打NaHCO3（碳酸氢钠、酸式碳酸钠：

Na2CO3•10H2O（11）分解生成三种氧化物的物Cu2（OH）2CO3（铜绿、孔雀石：

CuSO4•5H2O（13）硫酸铜晶体：

甲醇：

（14））质℃（16.6醋酸、乙酸（16）C2H5OH酒精、乙醇：

（15）有毒、失明、死亡CH3OHNH3氨气：

（17）具有酸的通性）醋酸根离子）CH3COOH（CH3COO-冰醋酸氨水、（18））碱性气体（亚硝（19））为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱NH3•H2O（一水合氨：

）工业用盐、有毒NaNO2（酸钠：

四、常见物质的颜色的状态NaOH、CaO、P2O5、MgO、白色固体：

1、无NaCl、Na2CO3、KCl、KClO3、Ca（OH）2、）汞为银白色液态（铁、镁为银白色CuSO4;水为紫黑色KMnO4▲Fe3O4、MnO2、CuO、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、2为绿色Cu2（OH）2CO3、红磷▲硫：

淡黄色▲HgO、Fe2O3、Cu、红色固体：

3

的溶Fe3+凡含;的溶液呈浅绿色Fe2+凡含;的溶液呈蓝色Cu2+凡含溶液的颜色：

、4）高锰酸钾溶液为紫红色（液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

：

）即不溶于水的盐和碱（沉淀、5、AgCl）溶于酸BaCO3（、CaCO3：

↓白色①盐：

。

↓白色Fe（OH）3：

↓红褐色Cu（OH）2：

↓蓝色等②碱：

HNO3）也不溶于稀BaSO4（6）皆为无色HCl（、SO2、NH3具有刺激性气体的气体：

（1）、）剧毒CO（、CH4、CO2、N2、H2、O2无色无味的气体：

（2）▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

与熟石灰混,可作杀菌剂NaNO2CuSO4（固体：

CH3OH液体：

CO、有毒的，气体：

7）合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液五、物质的溶解性、盐的溶解性1含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;不溶于水，其他都溶于水AgCl的化合物只有Cl不溶于水，其他都溶于水。

BaSO4的化合物只有SO42-含的物质只有CO32-含溶于水，其他都不溶于水（NH4）2CO3、Na2CO3、K2CO3、碱的溶解性2溶于水的碱有：

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于包括（是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

Cu（OH）2是红褐色沉淀，Fe（OH）3水。

难溶性碱中不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。

如：

BaSO4和AgCl注意：

沉淀物中Fe（OH）2）Mg（OH）2等CaCO3BaCO3Ag2CO3大部分碱性氧化物）酸→水+酸性氧化物（、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，3）碱→水+碱性氧化物（不溶于水，能溶的有：

氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠六、化学之最、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

2、地壳中含量最多的金属元素是铝。

1、天然存在最硬的物质是金刚石。

4、空气中含量最多的物质是氮气3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

6、最简单的有机物是甲烷。

5

CH4最简单的有机化合物、相对分子质量最小的氧化物是水。

7、导电性最强的金属是银。

9、相同条件下密度最小的气体是氢气。

8、熔点最小的金属是汞。

11、相对原子质量最小的原子是氢。

10、组成化合物种类最多的元素是碳。

13、人体中含量最多的元素是氧。

12;、最早利用天然气的是中国15、日常生活中应用最广泛的金属是铁14《淮刘安[西汉发现（最早运用湿法炼铜的是中国;17山西省中国最大煤炭基地在：

16南万毕术》曾青得铁则化为铜）;、宋朝应用]组成的是法国的O2和N2最早得出空气是由;19最早发现电子的是英国的汤姆生18拉瓦锡。

七解题技巧和说明：

推断题解题技巧：

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

一、多数溶液为无色。

多数固体化合物为白色，多数气体为无色，常见物质的颜色：

、1一些特殊物质的颜色：

、2CuO、MnO2黑色：

）硫化亚铁FeS（、C、Fe3O4、溶液、Cu2+、含CuCO3、Cu（OH）2、CuSO4•5H2O蓝色：

）淡蓝色O2（液态固态）暗红色（、红磷）红棕色Fe2O3（、）亮红色Cu（红色：

）棕黄色（的溶液Fe3+、含S）单质（黄色：

硫磺[Cu2（OH）2CO3]、碱式碳酸铜）浅绿色（的溶液Fe2+、含FeSO4•7H2O绿色：

CH4、H2、O2、CO、CO2、N2无色气体：

）红棕色NO2（、）黄绿色Cl2（有色气体：

SO2、）试纸变蓝色pH此气体可使湿润NH3（有刺激性气味的气体：

H2S有臭鸡蛋气味：

常见一些变化的判断：

、3）就这两种物质AgCl（、BaSO4白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：

①CuCO3、Cu（OH）2蓝色沉淀：

②Fe（OH）3红褐色沉淀：

③红褐Fe（OH）3为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）2色沉淀放出的：

不溶的碳酸盐（CO2）④沉淀能溶于酸并且有气体⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：

不溶的碱酸和对应的酸性氧化物的联系：

、4酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

①CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O）各元素的化合价不变（酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：

②CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3）试纸变红色pH说明这些酸性氧化物气体都能使湿润（碱和对应的碱性氧化物的联系：

、5碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

①CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O否则不能发生此生成的碱一定是可溶于水，（②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：

反应）K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba（OH）2CaO+H2O==Ca（OH）2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg（OH）2==MgO+H2OCu（OH）2==CuO+H2O2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O2Al（OH）3==Al2O3+3H2O解实验题：

看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

二、、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

）一（并且可以检验杂CuSO4（固体、碱石灰、无水CaCl2除水蒸气可用：

浓流酸、①、生石灰等）蓝色→质中有无水蒸气，有则颜色由白色溶液、NaOH、CO2）可检验出杂质中有无（可用：

澄清石灰水CO2除②溶液、碱石灰等KOH、石灰水、HCl）可检验出杂质中有无（溶液AgNO3气体可用：

HCl除③溶液KOH溶液、NaOH除气体杂质的原则：

用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

、实验注意的地方：

）二（H2如（①防爆炸：

点燃可燃性气体之前，Fe2O3、CuO还原H2、CO或用CH4）、CO、要检验气体纯度。

②防暴沸：

稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

的性质实验时，在NO2）、SO2、CO如：

（③防中毒：

进行有关有毒气体;点燃烧掉CO并要注意尾气的处理：

;通风厨中进行SO2用碱液吸收。

NO2、④防倒吸：

加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

、常见意外事故的处理：

）三（碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

;冲洗NaHCO3①酸流到桌上，用沾到皮肤或衣物上：

②;冲洗3-5%NaHCO3Ⅰ、酸先用水冲洗，再用;Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

）四（（H2O）要除的杂质：

水蒸气O2、制1、（H2O）水蒸气要除的杂质：

H2用盐酸和锌粒制、2用）（盐酸酸雾，（HCl氯化氢气体）稀硫酸没此杂质（HCl）、氯化氢气体（H2O）要除的杂质：

水蒸气CO2、制3（碱石灰固体、CaCl2浓流酸、除水蒸气的试剂：

生石灰、、CaO）和NaOH主要成份是等）蓝色→并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色CuSO4（无水NaOH、澄清石灰水、HCl）并可检验出杂质中有无（溶液AgNO3气体的试剂：

HCl除溶液）或固体（溶液KOH、）或固体（]气体反应HCl生石灰、碱石灰也可以跟[、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体）五（），有则先除掉CO2先验证混合气体中是否有（的验证方法：

CO、有1的混合气体通入澄清石灰水。

现CuO，再将经过灼热的CuO将混合气体通入灼热的变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

CuO象：

黑色

）先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉（的验证方法：

H2、有2CuSO4的混合气体通入盛有无水CuO，再将经过灼热的CuO将混合气体通入灼热的CuSO4变成红色，且无水CuO中。

现象：

黑色变蓝色。

的验证方法：

将混合气体通入澄清石灰水。

现象：

澄清石灰水变浑浊。

CO2、有3、自设计实验）六（1试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

、结论实验现象实验步骤证明蜡烧杯内壁有小水珠生成①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烛有氢元素证明蜡烛有碳澄清石灰水变浑浊②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯元素具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

CO2、试设计一个实验来证明2实验步骤图结论实验现象，点燃蜡烛，再沿烧杯）如图（把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里具有不支持燃烧和密度比空气大CO2证明阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。

CO2壁倾倒的性质、解题：

）七（的计算）元素和溶质（计算题的类型有：

①有关质量分数②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算、溶液中溶质质量分数的计算）一（100%╳=溶质质量分数中某元素质量分数的计算）纯净物（、化合物）二（100%╳=某元素质量分数

、混合物中某化合物的质量分数计算）三（100%╳=化合物的质量分数、混合物中某元素质量分数的计算）四（100%╳=某元素质量分数该元素在化合物中的质量分数╳化合物的质量分数=或：

某元素质量分数（、解题技巧）五有化学方程式的先写出化学方程式。

求什么，已知什么，看清题目的要求，审题：

、1找出解此题的有关公式。

、根据化学方程式计算的解题步骤：

2①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

八、初中化学中的三、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

1、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

2燃烧后的产物是水不污染环境。

发热量高、资源丰富、氢气作为燃料有三大优点：

、3、6、黑色金属只有三种：

铁、锰、铬。

5、构成原子一般有三种微粒：

质子、中子、电子。

4，铁的氧7稀有气体元素。

（3）非金属元素、

（2）金属元素、

（1）构成物质的元素可分为三类即化物有三种，其化学式为。

（3）Fe3O4、

（2）Fe2O3、

（1）FeO混合物。

;（3）稳定性;

（2）均一性

（1）、溶液的特征有三个89表;

（2）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质

（1）、化学方程式有三个意义：

表示各反应物、生成物之间的质量;（3）示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比生铁一般分为三种：

、10遵循质量守恒定律。

;以客观事实为依据化学方程式有两个原则：

比。

白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

、碳素钢可分为三种：

高碳钢、中碳钢、低碳钢。

11磁铁矿Fe2O3）;

（2）主要成分为（赤铁矿

（1）、常用于炼铁的铁矿石有三种：

12、炼钢的主要设备有三种：

转炉、电炉、平炉。

13。

（FeCO3）菱铁矿（Fe3O4）;（3）、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

14不饱和溶液变饱和溶;加溶剂

（2）升温、

（1）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

、15注意：

溶解度随温度而变小的物质如：

氢（液有三种方法：

降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

升不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

;加溶剂降温、氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：

温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

）、收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法。

16生活污水的任;

（2）废水废气、工业生产中的废渣、

（1）水污染的三个主要原因：

、17农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

;（3）意排放、化学中的一定与不一定九、、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

1（非金属不一定都是气体或固体，）是液态的Hg如（金属常温下不一定都是固体、2如注意：

金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆）是液态的Br2OH-）;、NH4+如（、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根3）叫氢氯酸根Cl--如（酸根也不一定是原子团例（爆炸不一定是化学变化。

燃烧一定是化学变化。

缓慢氧化不一定会引起自燃。

、4原子不、6。

）原子就无中子H如（原子核中不一定都会有中子、）5如高压锅爆炸是物理变化。

）不能说分子大，原子小（一定比分子小在化学反应中分子可分原子不可分分子和原子的根本区别是、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

7也可能是阳离子或阴离的粒子不一定是稀有气体元素的原子，8最外层电子数为、88、稳定结构的原子最外层电子数不一定是9子。

、具有相同）10个电子2第一层为最外层（。

核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

只）因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团（一定属于同种元素。

）一个原子一个核（有具有相同核电荷数的单核粒子

）

（2）对不同溶质而言（稀溶液不一定是不饱和溶液。

;浓溶液不一定是饱和溶液

（1）、11）（3）如同温度则一定因为温度没确定，（同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。

析出一定温度下，（4）饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。

。

C一定大于S任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。

但一定有元素化合13置换反应中一定有元素化;分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变、14价的改变。

注意：

氧化还原反应，一定有元素（复分解反应中一定没有元素化合价的改变。

;合价的改变、单质一定不会发生分解反应。

）15化合价的变化-3为N前面的NH4NO3（、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。

如16）价+5为N价，后面的是阳离子，具有金属离子的性质，但不NH4+、盐的组成中不一定有金属元素，如17。

NH4+、H+、阳离子不一定是金属离子。

如18是金属离子。

;的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱）氧化物、酸、碱、盐（、在化合物19不一定含氢元素的是盐和氧;一定含有氢元素的是酸和碱;含氧元素的是酸和盐）可能（不一定酸组成可能含金属元素NH3•H2O）;、NH4NO3如（盐和碱组成中不一定含金属元素，;化物20但所有物质组成中都一定含非金属元素。

，）叫高锰酸HMnO4如：

（盐溶液不一定呈中性。

、溶液显碱性。

Na2CO3如7）不一定小于PH即（、酸式盐的溶液不一定显酸性21溶液显碱性。

但NaHCO3，如，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

（NaHSO4=Na++H++SO42-）硫酸氢钠溶液显酸性、H2SO4酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：

、22溶NaHSO4）的溶液H+酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含（属盐。

NaHSO4液都显酸性，而碱溶液一定为碱性溶液，、23NaHCO3、Na2CO3、NaOH如：

但碱性溶液不一定是碱溶液。

的OH-为盐。

碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含NaHCO3、Na2CO3溶液都显碱性，而）溶液、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

24即其对应的酸是高锰酸，但它是酸氧化物，是金属氧化物，Mn2O7如（记住：

HMnO4）;能溶于水与水反应生成碱。

CaO、BaO、Na2O、K2O碱性氧化物中只25，非金属氧化物也不一定是酸性Mn2O7）如（、酸性氧化物不一定是非金属氧化物SO2、CO2。

★常见的酸性氧化物：

NO）、CO、H2O如（氧化物等，SiO2、P2O5、SO3、。

不溶于水（SiO2）酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

26与金属氧CO、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：

①27

③有机物的燃烧。

;②酸性氧化物与碱的反应;化物的反应即生（价+2，反应后铁一定显）铁与酸、盐的反应（、凡是单质铁参加的置换反应2829。

）成亚铁盐、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。

大换小增重，小换大减重、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越30、Ca、K如（、凡常温下能与水反应的金属31少。

但;，就一定不能与盐溶液发生置换反应Na）它们与酸反应是最为激烈的。

↑;2NaOH+CuSO4=2NaOH+H22Na+2H2O发生的反应是：

溶液中，CuSO4加入到Na如。

=Cu（OH）2↓+Na2SO4现象：

绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

2KClO3MnO22KCl+3O2↑：

）有少量的二氧化锰（、加热氯酸钾19K2MnO4+MnO2+O2↑△2KMnO4、加热高锰酸钾：

202H2O2MnO22H2O+O2↑、实验室用双氧水制氧气：

21现象：

有气泡产生，带火星的木条复燃。

2HgO2Hg+O2↑、加热氧化汞：

22）二氧化碳工业制法CaCO3CaO+CO2↑（、锻烧石灰石：

23H2CO3===H2O+CO2↑、碳酸不稳定而分解：

24现象：

石蕊试液由红色变成紫色。

、硫酸铜晶体受热分解：

25CuSO4+5H2O加热CuSO4•5H2OA+BC=AC+B基本形式：

（2）定义：

一换一

（1）、置换反应：

3应反属金与酸==FeSO4+H2↑Fe+H2SO4Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu盐与金属反应：

三、置换反应：

）置换反应（氢气+盐--------酸+金属单质

（1）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑、锌和稀硫酸反应：

26Mg+H2SO4===Mg