百强校高一化学下学期期中考试1.docx

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百强校高一化学下学期期中考试1

【百强校】高一化学下学期期中考试

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

评卷人

得分

一、单选题

1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是

A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应

2．关于氯气的叙述中，下列正确的是

A．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在

C．氯气是一种黄绿色、有毒的气体

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

3．下列说法正确的是

A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

B．可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2

C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同

D．少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀

4．下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图:

B．NH4Br的电子式:

C．CO2的电子式:

D．H2O2的结构式:

H-O-O-H

5．下列说法正确的是

A．医疗上使用的131I和127I互为同位素

B．C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强

C．aA2+、bB+、cC－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c>a>b

D．P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强

6．近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环竟科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。

下列说法中正确的是

A．34S原子核内的中子数为16B．16O转换成18O不是化学变化

C．2H+的酸性比1H+的酸性更强D．13C和15N的质子数相差2

7．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

A．Ba（OH）2B．CaCl2C．H2OD．H2

8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：

HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．稳定性：

PH3＞H2S＞HClD．非金属性：

F＞O＞S

9．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）

A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水

B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高

C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠

D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强

10．已知:

①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸。

上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是

A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①⑤

11．在如下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（）

A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有KNO3晶体析出D．pH试纸变红

12．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是

A．a、b的氢化物的化学键类型相同

B．a、 d的最高化合价一定相同

C．简单离子半径:

 b>c

D．b、c、d最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应

13．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。

X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且和邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。

Z与其同主族的短周期元素可形成常见的导致酸雨的气体甲。

X、Y、Z3种元素形成化合物乙。

下列说法错误的是

A．气体甲可使品红褪色

B．化合物乙中一定只有共价健

C．W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料

D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

14．下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）

A．盐酸和NaOH溶液反应

B．氯化氢溶于水

C．稀硫酸与BaCl2溶液反应

D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体

15．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是

A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构

B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX

16．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是

A．lmolMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热B．lmolCu 与含2molH2SO4的浓硫酸共热

C．lmolCu 投入含4molHNO3的浓硝酸中D．常温下1molAl投入到足量浓硝酸中

17．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A元素的一种同位素用于考古时测定一些文物的年代，B、D位于周期表的同一主族，B的最外层电子数是次外层电子数的三倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物是一种中强碱，下列叙述错误的是

A．lmolA元素的最高价氧化物的共用电了对数目为4NA

B．离子半径:

r（C）>r（D）>r（E）>r（B）

C．0.05mol/L的D的最高价氧化物的水化物的溶液其c（H+）=0.1mol/L

D．C元素分别与B、E元素组成得到化合物在熔融状态下均能导电

18．某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：

矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是（　　）

A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L

B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：

1

评卷人

得分

二、填空题

19．现有a～i9种短周期元素，它们在同期表中的位置如下，请据此回答下列问题:

（请用具体的元素符号及化学用语作答）

（1）a～i元素中，金属性最强的是________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是___________。

g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是____________________。

（2）比较b、e、g简单离子半径的大小___________________（用离子符号作答）。

（3）写出由a～i9种元素中的某些元素形成，且所有原子都满足最外层为8电子结构的任意两种化合物的化学式__________________、___________________。

（4）用一个化学反应方程式表示d的非金属性强于i_______________________________。

（5）由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。

人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料。

①下列单质中，不能做半导体材料的物质是______（填序号）。

A.SiB.GeC.S

②砷（As）是e的同族元素，上比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号_________；镓（Ga）与As同周期，最外层有3个电子，Ga与As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能更优越。

这种新型化合物化学式为____________________。

（6）c与a形成的化合物的电子式为___________，用电子式表示a与h形成a2h的过程__________________________________________。

（7）根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似。

试写出Be和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________。

评卷人

得分

三、综合题

20．下列框图中的物质均为中学化学常见物质。

已知A、B、C均为有刺激性气味的气体，A、B分别通入品红溶液中，红色均褪去；B、C分别通入紫色石蕊试液中，B使溶液先变红后褪色，C使溶液显蓝色；H为无色气体，I为红棕色气体。

反应①需要有水参加，反应②有大量白烟生成。

请回答下列问题:

（1）写出下列反应的化学方程式:

反应①_____________________________________；

反应②_______________________________________；

反应③____________________________________________；

（2）用Na2CO3溶液吸收I生成CO2，若9.2g I和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子，则反应的离子方程式为__________________________________。

21．A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原了半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族。

（请用具体的元素符号及化学用语作答）

（1）D在周期表中的位置为________________________。

（2）E元素的原子结构示意图为______________________。

（3）A与C组成原了个数比为1:

1的化合物中含有的化学键为______（填“极性键”、“非极性键”或“离了键）。

（4）含有A、B、C、D四种元素的离子化合物X和Y:

①已知1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式为_________________________________。

②已知1molY能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体，Y又能与氯水反应，Y的化学式为_____________________________。

22．雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。

消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1）氮、氧元素非金属性较强的是_____。

（用元素符号回答）

（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为：

_________________。

②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c（NO）/c（NO2）对应的脱氮率如图2所示，效果最佳的c（NO）/c（NO2）=_________。

（3）硝酸厂常用如下烧碱吸收法处理氦氧化物（NO与NO2）尾气。

氮氧化物（NO与NO2）用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。

现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。

已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO2。

则尾气中NO与NO2的物质的量之比为______。

（已知:

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）

（4）现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸[假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如下表:

硝酸体枳（mL）

100

200

300

400

剩余固体（g）

18.0

9.6

0

0

放出气体的体积（mL）

2240

4480

6720

计算原混合物中铁和铜的物质的量比为_______________。

评卷人

得分

四、实验题

23．硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）是一种用途广泛的试剂。

某小组拟探究硫酸铜晶体的性质。

实验I:

探究硫酸铜的氧化性。

取适量硫酸铜溶液于试管中，加入（NH4）2SO3溶液，产生沉淀M。

过滤、洗涤，得到固体M。

为了探究M的组成，进行如下实验:

①将一定量同体M分成两份。

②在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体（X），溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。

③在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体（Y），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题:

（1）Y的电子式为_____________________。

（2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2:

1。

M的化学式为__________。

实验II:

探究硫酸铜晶体的热稳定性。

取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。

己知部分实验现象为:

A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。

（3）分析推测硫酸铜晶体的分解产物有_________________________。

（4）B、C装置的位置不能互换的原因是_______________________________________。

（5）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式_____________________。

参考答案

1．A

【解析】

A．酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，正确；B．光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，错误；C．臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，错误；D．温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化合物气体有关，错误。

2．C

【解析】分析：

A.氯气能溶解于水；

B.氯气在自然界中以化合态存在；

C.根据氯气的物理性质分析；

D.氯水是混合物。

详解：

A.氯气能溶解于水，不能用排水法收集氯气，A错误；

B.氯是活泼的非金属元素，氯气在自然界中全部以化合态存在，不能以游离态存在，B错误；

C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体，C正确；

D.氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，氯气溶于水得到氯水，氯水是混合物，D错误，答案选C。

3．C

【解析】分析：

A．硫燃烧生成二氧化硫；

B．二者均与氢氧化钙反应；

C．根据二氧化硫的漂白性和还原性分析；

D．根据盐酸的酸性强于亚硫酸分析。

详解：

A．硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，得不到三氧化硫，A错误；

B．SO2和CO2均能使澄清的石灰水先变浑浊后澄清，不能用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2，B错误；

C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是漂白作用，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；

D．SO2与CaCl2溶液不反应，D错误，答案选C。

点睛：

本题主要是考查硫、CO2、SO2的性质以及鉴别等，题目难度不大，掌握二氧化硫和二氧化碳的性质差异，尤其是要注意二氧化硫的漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。

4．D

【解析】分析：

A、硫原子的核外电子数是16；

B、溴离子的电子式不正确；

C、二氧化碳分子中含有碳氧双键；

D、双氧水中含有共价键。

详解：

A、硫原子的原子结构示意图为

，A错误；

B、NH4Br的电子式为

，B错误；

C、CO2的电子式为

，C错误；

D、H2O2的电子式为

，因此结构式为H-O-O-H，D正确，答案选D。

5．A

【解析】分析：

A、质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；

B、氧元素没有最高价；

C、根据元素在周期表中的相对位置判断；

D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。

详解：

A、医疗上使用的131I和127I的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A正确；

B、O是活泼的非金属元素，没有最高价，B错误；

C、aA2+、bB+、cC－三种离子具有相同的电子层结构，其中A和B是金属，位于C的下一周期，B在A的左侧，则原子序数a>b>c，C错误；

D、P、S、Cl原子半径依次减小，非金属性逐渐增强，则对应最高价含氧酸的酸性依次增强，D错误，答案选A。

点睛：

选项B是易错点，注意主族元素的最高价等于主族元素的最外层电子数即价电子，但有例外，即氧元素没有最高价，氟元素没有正价。

6．B

【解析】分析：

A、质子数+中子数＝质量数；

B、有新物质生成的变化是化学变化；

C、互为同位素的原子化学性质相同；

D、根据两种元素的质子数判断。

详解：

A、34S原子核内的中子数＝34－16＝18，A错误；

B、16O转换成18O过程中没有产生新物质，不是化学变化，B正确；

C、互为同位素的原子化学性质相同，因此2H+的酸性与1H+的酸性相同，C错误；

D、13C和15N的质子数分别是6、7，相差1，D错误，答案选B。

7．A

【解析】

A、B两物质属于离子化合物，且A中含有氢氧极性共价键

8．C

【解析】

考查元素周期律的应用。

同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。

非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性就越强，相应氢化物的稳定性也越强。

所以选项C是错误的，答案是C。

9．

【解析】C

试题分析：

碱金属单质中除了Rb、Cs，其它的密度均小于水，Cs略带金属光泽，其它的都是银白色的，故A错误。

碱金属单质从Li到Cs，熔点依次降低，还原性依次增强，形成的阳离子的氧化性依次降低，对应的氢氧化物碱性依次增强，故C正确，B、D都错误。

考点：

碱金属的性质

点评：

本题考查碱金属的物理性质和化学性质，结合元素周期律，很快可以判断正误，因此难度不大。

10．B

【解析】分析：

一般根据最高价含氧酸的酸性、与氢气化合的难易程度、氢化物稳定性、相互之间的置换反应等判断元素非金属性强弱。

详解：

①含氧酸的稳定性与非金属性强弱无关，硫酸比次氯酸稳定不能说明二者的非金属性强弱；②高氯酸是比硫酸更强的酸，说明氯元素的非金属性强于硫元素；③S2-易被氯气氧化，说明氯气的氧化性强于单质硫，氯元素的非金属性强于硫元素；④氯化氢比硫化氢稳定，说明氯元素的非金属性强于硫元素；⑤氢化物的酸性强弱与非金属性强弱无关，盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸不能说明二者的非金属性强弱。

因此上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是选项②③④，答案选B。

点睛：

本题主要是考查非金属性强弱的判断依据，掌握非金属性强弱比较的一般规律是是解答该题的关键。

判断元素金属性（或非金属性）的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：

①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。

②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

11．D

【解析】

A、浓硫酸有吸水性，苹果块会干瘪，选项A正确；B、浓硫酸有吸水性，胆矾晶体失去部分水，表面有“白斑”，选项B正确；C、浓硫酸有吸水性，会吸收饱和硝酸钠溶液中的水，而使试管内有晶体析出，选项C正确；D、pH试纸先变红后变黑，选项D不正确。

答案选D。

12．C

【解析】分析：

a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，则元素a为N或F；元素d为P或Cl；b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，则b、c为金属为Na，Mg、Al中的两种，据此进行分析。

详解：

根据以上分析可知元素a为N或F，元素d为P或Cl，b、c为Na，Mg、Al中的两种，则

A．a、b的氢化物分别为NH3或HF、NaH或MgH2，NH3或HF为共价化合物含共价键，NaH或MgH2为离子化合物含离子键，故化学键类型不相同，A错误；

B．若a为F、F无正价，则a、d的最高化合价一定不相同，B错误；

C．b、c同周期，且简单离子具有相同的核外电子排布，核大径小，故b＞c，C正确；

D．c可能是Mg，也可能是Al，故最高价氧化物对应的水化物不一定能两两间能发生反应，D错误，答案选C。

点睛：

本题考查元素推断，涉及的知识点有化学键类型的判断，离子半径的比较、两性物质的性质等，难点是元素不能确定，需要分情况进行讨论。

13．B

【解析】分析：

根据题给信息推断，X的质子总数与电子层数相同，则X为氢元素。

Y、Z、M同周期且相邻，Z与其同主族的短周期元素可形成常见的导致酸雨的气体甲，则Z为氧元素，甲为二氧化硫，Y为氮元素，M为氟元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则W为硅元素，据此分析解答。

详解：

根据以上分析可知X、Y、Z、M、W分别是H、N、O、F、Si，则

A、气体甲是二氧化硫，具有漂白性，可使品红褪色，A正确；

B、由H、N、O形成的化合物乙可能为NH4NO3，其中含有离子键和共价键，B错误；

C、硅元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料，C正确；

D、氟元素为非金属性最强的元素，故气态氢化物稳定性最好的是HF，D正确。

答案选B。

14．D

【解析】试题分析：

非金属原子之间形成的键大多是共价键，金属和非金属原子之间形成的化学键大多是离子键．

解：

A、盐酸与氢氧化钠溶液反应时只有共价键的生成，故A错误；

B、氯化氢溶于水只有共价键的断裂，故B错误；

C、BaCl2与稀硫酸反应没有共价键的破坏，故C错误；

D、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，故D正确．

故选D．

15．B

【解析】分析：

根据元素在周期表的相对位置可以得出，X是第二周期元素，Y、Z是第三周期元素。

X通过共用三对电子形成X2分子，说明X的最外层有5个电子，属于第ⅤA，即X是氮元素，则Y、Z是S、Cl，结合元素周期律、物质的性质以及题干问题解答。

详解：

根据以上分析可知X是N，Y是S，Z是Cl。

则

A、在化合物NCl3中N和Cl的化合价分别是＋3价和－1价，均满足8电子稳定结构，A正确；

B、只有这三种元素的最高价氧化物的水化物才是强酸，例如H2SO3是弱酸，B错误；

C、氯的非金属性强于硫，氯气能与硫化氢发生置换反应生成氯化氢和单质硫，C正确；

D、氮和铝都是活泼的非金属和金属，二者化合可以生成AlN，D正确。

答案是B。

16．C

【解析】

分析：

A、二氧化锰不能氧化稀盐酸；

B、铜与稀硫酸不反应；

C、铜与浓硝酸反应，根据方程式判断；

D、常温下铝在浓硝酸中钝化。

详解：

A、lmolMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热过程中稀盐酸浓度变小，二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以固体不能完全溶解，A错误；

B、lmolCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热过程中硫酸浓度变小，铜不能与稀硫酸反应，所以固体不能完全溶解，B错误；

C、lmolCu投入含4molHNO3的浓硝酸中，根据方程式Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可知铜可以完全溶解，C正确；

D、常温下铝在浓硝酸中钝化，因此常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中不能完全溶解，D错误，答案选C。

17．B

【解析】分析：

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A元素的一种同位素用于考古时测定一些文物的年代，A是C；B、D位于周期表的同一主族，B的最外层电子数是次外层电子数的三倍，B是O，则D是S，所以E是Cl；C元素的最高价氧化物对应的水化物是一种中强碱，C是Mg，据此解答。

详解：

根据以上分析可知A、B、C、D、E分别是C、O、Mg、S、Cl。

则

A.lmolA元素的最高价氧化物是二氧化碳，含有2个碳氧双键，则共用电