B．n（Cl2）＝0.12mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－
C．由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－l
D．n（Cl2）∶n（FeI2）＝1∶2时，反应的离子方程式为：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
9．向500mL2mol·L−1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0g。
下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）
A．参加反应的铁的质量是14gB．析出的铜的物质的量是0.25mol
C．反应后溶液中c（CuSO4）=1.5mol·L−1D．反应后溶液中c（FeSO4）=1.5mol·L−1
10．下列有关某有机物（结构简式如图所示）的叙述正确的是
A．分子式为C10H11O3
B．分子中含有4种官能团
C．可发生加成反应、水解反应和酯化反应
D．1mol该有机物，最多可与4molH2发生反应
11．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
12．某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是
A．氧气在正极发生还原反应
B．若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O
C．电子由电极a流经电解液到电极b
D．若正极消耗的气体质量为4g，则转移的电子的物质的量为0.5mol
13．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）
A．2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3C
2Al＋3CO↑
C．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2D．2Ag2O
4Ag＋O2↑
14．酸与碱完全中和时（）
A．溶液一定呈中性B．溶液的pH一定为7
C．酸与碱的物质的量一定相等D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等
15．现有同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，下列说法中错误的是
A．若分别与同浓度NaOH溶液恰好完全反应，则消耗NaOH溶液的体积：
盐酸=醋酸
B．若分别与同浓度NaOH溶液反应后pH=7，则消耗NaOH溶液的体积：
盐酸<醋酸
C．若分别与足量的Na2CO3反应，产生的CO2气体的量：
盐酸=醋酸
D．若分别与等量的Na2CO3粉末反应，一开始产生气体的速率：
盐酸>醋酸
16．下列除去杂质的操作中，能达到目的的是
A．除去CO2中的少量HCl气体：
通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
B．除去苯中的少量溴：
加入CCl4萃取后分液
C．除去乙醇中的少量水：
加入CaO后蒸馏
D．除去乙烷中的乙烯：
通入酸性高锰酸钾溶液中
17．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化能得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
18．下列关于化学键的说法正确的是（）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．④⑥B．②③⑤C．①③④D．④⑤⑥
19．（6分）下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是（ ）
A．石墨转变为金刚石是放热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）,△H1,S（s）+O2（g）=SO2（g）,△H2,则△H1>△H2
D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）,△H<0
20．（6分）碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是
A．
B．
C．
D．
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。
将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃，两者刚好反应，只得到三种产物：
CO、CO2和H2O。
将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4克，碱石灰增重17.6克。
剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4g，试分析：
（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）___________________
（2）若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体，请写出A所有可能的的结构简式。
____________
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。
以下为工业从海水中提取液溴的流程图如下，已知：
溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。
（1）某同学利用“图1”装置进行实验，当进行步骤①时，应关闭活塞___，打开活塞______。
（2）步骤③中反应的离子方程式____________________________。
（3）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。
（4）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，C处蒸馏烧瓶中已加入碎瓷片，尚未安装温度计，此外装置C中还有一处，改进后效果会更好，应该如何改进_____________________________。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）根据图示，回答下列问题：
（1）按要求写出下列有机物的分子结构。
乙烯的电子式__________，
乙烷的分子式________，
乙醇的结构式___________，
氯乙烷的结构简式________。
（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型
②_______________________，反应类型_______________。
④_______________________，反应类型_______________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）某烃的分子式CnH2n-6，0.2mol该烃在氧气中完全燃烧，得到26.88L二氧化碳（标准状况），得到水的质量是10.8g。
（1）请通过计算确定该烃的分子式____；
（2）该烃常温下是液体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名称是什么____？
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】分析：
比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、单质的氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断。
详解：
①在相同条件下，甲比乙容易与H2化合，可说明甲比乙的非金属性强，故①正确；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应，则单质的氧化性甲比乙强，可说明甲比乙的非金属性强，故②正确；③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，可说明甲比乙的非金属性强，故③正确；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多，不能说明可说明甲比乙的非金属性强，非金属性的强弱只与得电子的能力有关，故④错误；⑤甲的单质熔沸点比乙的低，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，故⑤错误。
正确的有①②③，故选B。
点睛：
本题考查非金属性的比较，本题注意把握比较非金属性的角度，注意元素周期律的变化规律的应用。
本题的易错点为④，金属性和非金属性的强弱与得失电子的多少无关。
2．C
【解析】
本题考查化学与生活。
详解：
乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，C错误；氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确。
故选C。
3．C
【解析】
【分析】
【详解】
乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。
聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。
下列有关聚乙烯的叙述中正确的是（）。
A.乙烯合成聚乙烯的变化属于加聚反应，A不正确；
B.乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2=CH2
，B不正确；
C.聚乙烯在自然界中很难降解，容易造成“白色污染”，C正确；
D.不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其为混净物，D不正确。
故选C。
4．D
【解析】
本题考查元素及化合物知识；四物质中Ba（OH）2、Na2CO3均可和其它三种物质发生反应，而H2SO4、氯水均可和Ba（OH）2、Na2CO3两种物质发生反应，故M、Y（或Y、M）可代表Ba（OH）2、Na2CO3；X、Z（或Z、X）可代表H2SO4、氯水
故答案为D
5．A
【解析】
【分析】
绿色化学又叫环境无害化学或环境友好化学，减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计叫做绿色化学。
绿色化学的核心围绕原子经济性，最理想的技术是采用“原子经济”反应，实现反应的绿色化，即原料分子中的每一原子都转化成产品，不产生任何废物和副产物，实现废物的“零排放”。
【详解】
①溴易挥发、有毒，在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水，符合“绿色化学”要求；
②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为铜丝仍然产生有毒气体二氧化硫，不符合“绿色化学”要求；
③将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放，减少污染，符合“绿色化学”要求；
④加成反应和加聚反应最符合“原子经济性”，酯化反应中还有水生成，不符合“绿色化学”要求；
答案选A。
6．C
【解析】
【详解】
根据题意，X、Y、Z分别是He、F、S。
A.X、Y、Z三种元素中，F的非金属性最强，选项A错误；
B.F没有正价，选项B错误；
C.常压下He单质为气态，S单质为固态，故熔点He比S的低，选项C正确；
D.Y的氢化物HF的热稳定性比Z的氢化物H2S强，选项D错误。
答案选C。
7．C
【解析】
【详解】
反应2s后测得C的物质的量为1.2mol，用物质C表示2s内的平均反应速率为v（C）=
=
=0.3mol·L-1·s-1，
A.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：
用物质A表示2s内的平均反应速率为v（A）=
v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故A错误；
B.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：
用物质B表示2s内的平均反应速率为v（B）=
v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故B错误；
C.化学反应中物质的量的比等于化学计量数之比，所以单位时间内有amolA生成同时就有2amolC生成，故C正确；
D.当A、B、C表示的反应速率之比为1∶1∶2时，并不能够说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。
故选C。
8．D
【解析】
【分析】
有图可知，I－先被氧化，Fe2＋后被氧化，依据氧化还原反应规律谁强谁先反应，可知还原性强弱：
Fe2＋【详解】
A.有分析可知正确；
B.有图可以看出，n（Cl2）＝0.12mol时，I－被氧化成I2，Fe2＋部分被氧化成Fe3＋，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－，故正确；
C.依据碘元素守恒可知n（FeI2）＝0.1mol，c=n/v=1mol·L－l,故正确；
D.n（Cl2）∶n（FeI2）＝1∶2时，反应的离子方程式为：
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故错误。
【点睛】
熟练掌握氧化还原反应的规律，灵活运用知识点分析问题。
9．D
【解析】
【详解】
根据铁和硫酸铜反应方程式可知
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu△m
56g1mol1mol1mol（64-56）g=8g
m（Fe）n（CuSO4）n（FeSO4）n（Cu）2g
A、m（Fe）=（56g×2g）/8g=14g，A正确；
B、n（Cu）=（1mol×2g）/8g=0.25mol，B正确；
C、n（CuSO4）=n（Cu）=0.25mol，反应后剩余硫酸铜：
0.5L×2mol/L-0.25mol=0.75mol，浓度为：
0.75mol/0.5L=1.5mol/L，C正确；
D、n（FeSO4）=n（CuSO4）=0.25mol，c（FeSO4）=0.25mol/0.5L=0.5mol/L，D错误；
答案选D。
10．D
【解析】A.根据结构简式可知分子式为C10H10O3，A错误；B.分子中含有3种官能团：
羟基、碳碳双键和羧基，B错误；C.不能发生水解反应，C错误；D.苯环和碳碳双键均与氢气发生加成反应，1mol该有机物，最多可与4molH2发生反应，D正确，答案选D。
11．B
【解析】
【分析】
【详解】
A项，该化合物分子中含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；
B项，该物质中含有羧基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项正确；
C项，分枝酸中只有羧基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个羧基，故1mol分枝酸最多能与2molNaOH发生中和反应，故C项错误；
D项，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
【点睛】
本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。
12．C
【解析】
分析：
氢氧燃料碱性电池中，负极上通入燃料，燃料失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上通入氧气，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，据此分析解答。
详解：
A．b电极上氧气得电子发生还原反应作电池的正极，选项A正确；B.若电解质为氢氧化钠溶液，则负极上氢气失电子产生的氢离子与氢氧根离子结合生成水，电极反应式为：
H2-2e-+2OH-=2H2O，选项B正确；C、根据以上分析，原电池中电子从负极流向正极，即从a电极流出经导线流向b电极，选项C不正确；D．正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，若正极消耗的气体质量为4克，即0.125mol，则转移的电子的物质的量为0.125mol×4=0.5mol，选项D正确。
答案选C。
点睛：
本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应是的判断和书写知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
13．B
【解析】
【分析】
金属冶炼常采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法，结合金属活动性顺序表分析解答。
【详解】
A．钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，故A不选；
B．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，还没有用碳作还原剂，故B选；
C．铁较活泼，工业上采用热还原法冶炼铁，故C不选；
D．Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故D不选；
故选B。
【点睛】
本题考查了金属的冶炼，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法是解题的关键。
对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法冶炼；在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用热还原法冶炼；活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼；V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应冶炼。
14．D
【解析】分析：
A．根据中和后盐的性质分析；
B．根据中和后盐的性质分析；
C．恰好完全反应时，参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等；
D．酸、碱完全中和时，酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等。
详解：
A．根据中和后盐的性质，如果是强碱强酸盐呈中性，如果是强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性，A错误；
B．根据中和后盐的性质，常温下如果是强碱强酸盐呈中性，pH＝7，如果是强碱弱酸盐呈碱性，pH＞7，强酸弱碱盐呈酸性，pH＜7，B错误；
C．参加反应的酸和碱的物质的量浓度不一定相等，参加反应的酸和碱的物质的是按方程式的计量数之比反应和酸碱的元数有关，C错误；
D．根据H＋＋OH－＝H2O可知酸、碱完全中和时，酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等，D正确；
答案选D。
15．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．盐酸和醋酸都是一元酸，同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，分别与同浓度NaOH溶液恰好完全反应，则消耗NaOH溶液的体积：
盐酸=醋酸，故A正确；
B．若等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液恰好中和，盐酸反应生成氯化钠，溶液pH=7，醋酸反应生成醋酸钠，溶液pH>7，所以反应至中性时，醋酸不能完全反应，故盐酸消耗的NaOH溶液体积大，故B错误；
C．同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸分别与足量的Na2CO3反应，两者都完全反应，则生成的CO2气体的量相等，故C正确；
D．0.01mol/L的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，则一开始产生气体的速率：
盐酸>醋酸，故D正确；
故选B。
16．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.因CO2也能够与饱和Na2CO3溶液发生反应而被吸收，故A项错误；B.因苯与CCl4能互溶，CCl4不能将溴从苯中萃取出来，故B项错误；C.在混有少量水的乙醇中加入CaO后，水与CaO反应生成Ca（OH）2，然后蒸馏时，乙醇大量挥发，从而去除了乙醇中的水份，故C项正确；D.乙烷和乙烯的混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烷与高锰酸钾不反应，乙烯被高锰酸钾溶液氧化生成CO2又重新混入乙烷中，不能达到实验目的，故D项错误；答案选C。
【点睛】
在用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯杂质时，虽然乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而除去，但氧化生成的CO2又成了乙烷中新的杂质，并不能够达到除杂的实验目的。
17．C
【解析】
【详解】
A.海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A项错误；
B.蒸发制海盐发生的是物理变化，B项错误；
C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na，C项正确；
D.潮汐发电是将海水的动能和势能转化为电能，D项错误；
答案选C。
18．D
【解析】
【详解】
①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误；
②第IA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，如HCl为共价化合物，错误；
③由非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如NH4Cl为非金属形成的离子化合物，错误；
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确；
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，正确；
答案为D
19．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A项错误；
B.白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，B项错误；
C.气态硫的能量高于固态硫，所以气态硫与氧气反应放出的热量大于固态硫，由于放热反应，
，故ΔH1<ΔH2，C项错误；
D.由图4可以看出，CO2（g）和H2（g）具有的总能量小于CO（g）和H2O（g）具有的总能量，为吸热反应，则CO（g）和H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）为放热反应，ΔH<0，D项正确。
答案选D。
20．C
【解析】
【分析】
在有机物的分子结构中，1个C要连有4个键，其中碳碳双键属于2个键，碳碳三键属于3个键，C-H往往省略掉。
所以，当给出的结构中，如果1个C周围的键少于4个，则要由C-H键补足至4个；如果多于4个，则一定不合理。
【详解】
A.该物质是正丁烷，图中省略了C-H键，A正确；
B.该物质是异丁烷，图中省略了C-H键，B正确；
C.图中有1个C周围连有5个键（2个单键和1个三键），不合理，C错误；
D.该物质是环丁烷，图中省略了C-H键，D正确；
故合理选项为C。
【点睛】
在有机化合物的分子中，1个C一定连有4个键，不会多，也不会少。
二、计算题
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