学年湖南省娄底市新高考高一化学下学期期末监测试题.docx

1、学年湖南省娄底市新高考高一化学下学期期末监测试题高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1甲乙两种非金属性质比较：甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合；甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；与一定量的金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低，能够说明甲比乙的非金属性强的是( )A B C D2化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A乙烯可作水果的催熟剂 B硅胶可作袋装食品的干燥剂C生石灰可作食品的抗氧化剂 D氢氧化铝可作胃酸的中和剂3乙烯的生产是衡量一个国家石油化工

2、水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关聚乙烯的叙述中正确的是( )。A乙烯合成聚乙烯的变化属于化合反应B乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2=CH2 nCH2CH2C聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”D聚乙烯是纯净物4现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是( )。AM一定是Ba(OH)2 BY可能是氯水CX一定是Na2CO3溶液 DZ可能是H2SO45下列化学实验符合“绿色化学”要求的有：在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃

3、取碘水在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为铜丝将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放加成反应、酯化反应和加聚反应最符合“原子经济性”A B C D6短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的最高正化合价为 +7价C常压下X单质的熔点比Z单质的低DY的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱7将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2 mol。下列说法正确的是A用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 molL-1s

4、-1B用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 molL-1s-1C单位时间内有a molA生成，同时就有2a molC生成D当A、B、C表示的反应速率之比为112时达到平衡状态8向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是A还原性强弱：Fe2IBn(Cl2)0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2、Fe3、ClC由图可知，该FeI2溶液的浓度为1molLlDn(Cl2)n(FeI2)12时，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl9向500 mL 2 molL1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应

5、片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)A参加反应的铁的质量是14 g B析出的铜的物质的量是0.25 molC反应后溶液中c(CuSO4)=1.5 molL1 D反应后溶液中c(FeSO4)=1.5 molL110下列有关某有机物（结构简式如图所示）的叙述正确的是A分子式为C10H11O3B分子中含有4种官能团C可发生加成反应、水解反应和酯化反应D1mol该有机物，最多可与4molH2发生反应11分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝

6、酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同12某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是A氧气在正极发生还原反应B若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2OC电子由电极a流经电解液到电极bD若正极消耗的气体质量为4 g，则转移的电子的物质的量为0.5 mol13下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（ ）A2NaCl（熔融）2NaCl2 BAl2O33C2Al3COCFe2O33CO2Fe3CO2 D2Ag2O4AgO214酸与碱完全中和时（ ）A溶液一定呈中性 B溶液的pH一定为7

7、C酸与碱的物质的量一定相等 D酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等15现有同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，下列说法中错误的是A若分别与同浓度NaOH溶液恰好完全反应，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸=醋酸B若分别与同浓度NaOH溶液反应后pH=7，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸醋酸16下列除去杂质的操作中，能达到目的的是A除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶B除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液C除去乙醇中的少量水：加入CaO后蒸馏D除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中17海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说

8、法正确的是（ ）A海水中含有钾元素，只需经过物理变化能得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD利用潮汐发电是将化学能转化为电能18下列关于化学键的说法正确的是（ ）含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第IA族和第A族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A B C D19（6分）下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是( )A石墨转变为金刚石是放热

9、反应B白磷比红磷稳定CS(g)+O2(g)=SO2(g),H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),H2,则H1H2 DCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g), H0 20（6分）碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是A B C D二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃，两者刚好反应，只得到三种产物：CO、CO2和H2O。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4克，碱石灰增重17.6克。剩余气体通过足量灼热氧化铜

10、，测得固体质量减少6.4g，试分析：(1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程)_(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体，请写出A所有可能的的结构简式。_三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22（8分）海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。以下为工业从海水中提取液溴的流程图如下，已知：溴的沸点为59 ，微溶于水，有毒性。(1)某同学利用“图1”装置进行实验，当进行步骤时，应关闭活塞_，打开活塞_。(2)步骤中反应的离子方程式_。(3)从“溴水混合物”到“溴水混合物”的目的是_。(4)步骤用“图2”装置进行蒸馏，C处蒸馏烧瓶中已加入碎瓷片，尚未安装温度计，此外装置C

11、中还有一处，改进后效果会更好，应该如何改进_。四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23（8分）根据图示，回答下列问题：(1)按要求写出下列有机物的分子结构。乙烯的电子式_，乙烷的分子式_，乙醇的结构式_，氯乙烷的结构简式_。(2)写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型_，反应类型_。_，反应类型_。五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24（10分）某烃的分子式CnH2n-6，0.2 mol该烃在氧气中完全燃烧，得到26. 88 L二氧化碳（标准状况），得到水的质量是10.8 g。(1)请通过计算确定该烃的分子式_；(2)该烃常温下是液体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯

12、化碳溶液褪色，其名称是什么_？参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1B【解析】分析：比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、单质的氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断。详解：在相同条件下，甲比乙容易与H2化合，可说明甲比乙的非金属性强，故正确；甲单质能与乙的阴离子发生置换反应，则单质的氧化性甲比乙强，可说明甲比乙的非金属性强，故正确；甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，可说明甲比乙的非金属性强，故正确；与某金属反应

13、时甲原子得电子数目比乙的多，不能说明可说明甲比乙的非金属性强，非金属性的强弱只与得电子的能力有关，故错误；甲的单质熔沸点比乙的低，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，故错误。正确的有，故选B。点睛：本题考查非金属性的比较，本题注意把握比较非金属性的角度，注意元素周期律的变化规律的应用。本题的易错点为，金属性和非金属性的强弱与得失电子的多少无关。2C【解析】本题考查化学与生活。详解：乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化

14、剂，C错误；氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确。故选C。3C【解析】【分析】【详解】乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关聚乙烯的叙述中正确的是( )。A. 乙烯合成聚乙烯的变化属于加聚反应，A不正确；B. 乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2=CH2 ，B不正确；C. 聚乙烯在自然界中很难降解，容易造成“白色污染”，C正确；D. 不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其为混净物，D不正确。故选C。4D【解析】本题考查元素及化合物知识；四物质中Ba(OH)2、Na2CO3均可和其它三种物质发生反应，而

15、H2SO4、氯水均可和Ba(OH)2、Na2CO3两种物质发生反应，故M、Y（或Y、M）可代表Ba(OH)2、Na2CO3；X、Z（或Z、X）可代表H2SO4、氯水故答案为D5A【解析】【分析】绿色化学又叫环境无害化学或环境友好化学，减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计叫做绿色化学。绿色化学的核心围绕原子经济性，最理想的技术是采用“原子经济”反应，实现反应的绿色化，即原料分子中的每一原子都转化成产品，不产生任何废物和副产物，实现废物的“零排放”。【详解】溴易挥发、有毒，在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水，符合“绿色化学”要求；在铜与浓硫酸反应的实验中，

16、将铜片改为铜丝仍然产生有毒气体二氧化硫，不符合“绿色化学”要求；将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放，减少污染，符合“绿色化学”要求；加成反应和加聚反应最符合“原子经济性”，酯化反应中还有水生成，不符合“绿色化学”要求；答案选A。6C【解析】【详解】根据题意，X、Y、Z分别是He、F、S。A. X、Y、Z三种元素中，F的非金属性最强，选项A错误；B. F没有正价，选项B错误；C. 常压下He单质为气态，S单质为固态，故熔点He比S的低，选项C正确；D. Y的氢化物HF的热稳定性比Z的氢化物H2S强，选项D错误。答案选C。7C【解析】【详解】反应2s后测得C的物质的量为1.2mol，用物质C

17、表示2s内的平均反应速率为v（C）=0.3molL-1s-1，A.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：用物质A表示2s内的平均反应速率为v（A）=v（C）=0.15molL-1s-1，故A错误；B.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：用物质B表示2s内的平均反应速率为v（B）=v（C）=0.15molL-1s-1，故B错误；C.化学反应中物质的量的比等于化学计量数之比，所以单位时间内有amolA生成同时就有2amolC生成，故C正确；D.当A、B、C表示的反应速率之比为112时，并不能够说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。故选C。8D【解析】【分析】有图可知，I先

18、被氧化，Fe2后被氧化，依据氧化还原反应规律谁强谁先反应，可知还原性强弱：Fe27，所以反应至中性时，醋酸不能完全反应，故盐酸消耗的NaOH溶液体积大，故B错误；C同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸分别与足量的Na2CO3反应，两者都完全反应，则生成的CO2气体的量相等，故C正确；D0.01mol/L的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，则一开始产生气体的速率：盐酸醋酸，故D正确；故选B。16C【解析】【分析】【详解】A.因CO2也能够与饱和Na2CO3溶液发生反应而被吸收，故A项错误；B.因苯与CCl4能互溶，CCl4不能将溴从苯中萃取出来，故B项错误；C.

19、在混有少量水的乙醇中加入CaO后，水与CaO反应生成Ca（OH）2，然后蒸馏时，乙醇大量挥发，从而去除了乙醇中的水份，故C项正确；D.乙烷和乙烯的混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烷与高锰酸钾不反应，乙烯被高锰酸钾溶液氧化生成CO2又重新混入乙烷中，不能达到实验目的，故D项错误；答案选C。【点睛】在用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯杂质时，虽然乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而除去，但氧化生成的CO2又成了乙烷中新的杂质，并不能够达到除杂的实验目的。17C【解析】【详解】A. 海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A项错误；B. 蒸发制海盐发生的是物理变化，B项错误；C.

20、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na，C项正确；D. 潮汐发电是将海水的动能和势能转化为电能，D项错误；答案选C。18D【解析】【详解】含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误；第IA族和第A族原子化合时，不一定生成离子键，如HCl为共价化合物，错误；由非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如NH4Cl为非金属形成的离子化合物，错误；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确；含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有

21、共价键，正确；答案为D19D【解析】【分析】【详解】A.从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A项错误；B.白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，B项错误；C. 气态硫的能量高于固态硫，所以气态硫与氧气反应放出的热量大于固态硫，由于放热反应，故H1H2，C项错误；D.由图4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的总能量小于CO(g)和H2O(g)具有的总能量，为吸热反应，则CO(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)为放热反应，H0，D项正确。答案选D。20C【解析】【分析】在有机物的分子结构中，1个C要连有4个键，其中碳碳双键属于2个键，碳碳三键属于3个键，C-H往往省略掉。所以，当给出的结构中，如果1个C周围的键少于4个，则要由C-H键补足至4个；如果多于4个，则一定不合理。【详解】A. 该物质是正丁烷，图中省略了C-H键，A正确；B. 该物质是异丁烷，图中省略了C-H键，B正确；C. 图中有1个C周围连有5个键（2个单键和1个三键），不合理，C错误；D. 该物质是环丁烷，图中省略了C-H键，D正确；故合理选项为C。【点睛】在有机化合物的分子中，1个C一定连有4个键，不会多，也不会少。二、计算题