③若密闭容器为容积可变，根据化学反应原理，分析增加压强对该反应的影响
。
28．（15分）目前，全世界的镍消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。
镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。
镍化合物中的三氧化二镍是一种重要的电子元件材料和二次电池材料。
工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍，然后高温煅烧草酸镍来制取三氧化二镍。
已知：
①草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水，且溶解度：
NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
②常温下，Ksp[（Fe（OH））3]=4.0×10-38,lg5=0.7
根据下列工艺流程图回答问题：
（1）加6%的H2O2时，温度不能太高，其目的是。
若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，会造成酸溶过滤后的滤液中增加一种金属离子，用离子方程式表示这一情况。
（2）流程中有一步是调pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，常温下当溶液中c（Fe3+）=0.5×10-5mol/L时，溶液的pH=。
（3）流程中加入NH4F的目的是。
（4）将最后所得的草酸镍晶体在空气中强热到400℃，可生成三氧化二镍和无毒气体，写出该反应的化学方程式。
（5）工业上还可用电解法制取三氧化二镍，用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，再加入适量Na2SO4进行电解，电解产生的Cl2其80%的可将二价镍氧化为三价镍。
写出Cl2氧化Ni（OH）2生成三氧化二镍的离子方程式；将amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是。
（6）近年来镍氢电池发展很快，它可由NiO（OH）跟LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零）组成：
6NiO（OH）+LaNi5H6
LaNi5+6Ni（OH）2。
该电池放电时，负极反应是。
36.【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
下列问题涉及煤在化工生产中的应用：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。
煤的液化技术又分为和
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。
该技术的第一步反应的离子方程式为；第二步反应的离子方程式为。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、、等。
（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。
其工艺流程是：
烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。
①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：
____________________________。
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：
__________________________
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。
工业上消除可溶性氯化物的方法是___________________________________。
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4·xH2O）即测定x值，做如下实验：
将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。
数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。
①石膏的化学式为_______________。
②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A、B、C、D为主族元素。
A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。
B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构（其中B原子在晶胞内部）如图。
请回答下列问题：
（1）C-的电子排布式为______________；E元素原子的价电子排布式为________。
（2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中N—B键的化学键类型为________，根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为________，NB3分子中N原子的杂化方式为________杂化。
（3）A、B形成的化合物AB的相对分子质量比A、C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是。
（4）从晶胞图可以得出：
D与B形成的离子化合物的化学式为。
（5）含有D元素的化合物焰色反应为______色，焰色反应的原理是。
38.【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
合成生物碱类天然产物的重要步骤之一是脱水环化，某生物碱F的合成路线，如下图所示：
（图中的R，R′，R″均代表烃基）
已知以下信息：
①A为芳香族化合物，只含C、H、O三种元素，1molA完全燃烧需消耗7.5molO2。
②分子中含有“
”结构的物质可发生下列反应：
③两个羟基连接在同一个碳原子上时极不稳定，容易脱水：
④合成路线中Ⅰ和Ⅴ反应原理相同；Ⅲ和Ⅳ均有水生成；
回答下列问题。
（1）反应Ⅴ中的R″Cl的系统命名为，B中官能团的名称为。
（2）下列叙述正确的是。
a.仅用新制Cu（OH）2可以鉴别A、B、C三种物质
b.D与PPA（
）互为同分异构体
c.E和G均可发生加成反应、水解反应
d.F的分子式为C17H17NO2
（3）某化合物结构简式为
，它在一定条件下也能发生类似Ⅳ的环化反应，写出该化合物发生环化反应的化学方程式。
（4）若H与G互为同分异构体，且H可发生消去反应，写出符合要求的H结构简式（任写一种）
。
（5）根据已有知识并结合相关信息，完成以下由X和CH3MgBr为原料制备
的合成路线流程图：
注：
①X与B互为同分异构体，X的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:
2:
2:
1.
②无机试剂任用，有机物用结构简式表示，合成路线流程图示例如下：
江西省重点中学盟校2014届高三第二次联考化学答案
7D8C9A10B11B12C13A
26.（15分）
（1）酒精灯（1分）气密性检查（1分）a（1分）将E中长导管移出液面（1分）
（2）
（2分）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑（2分）
不易控制温度，产率降低，锥形瓶易炸裂（2分）
（3）同素异形体（1分）二者固态时结构不同，液态时结构相同（2分）
（4）①③（2分）
27.（13分）
（1）较低温度（1分）
（2）C（1分）
（3）①<（1分）②15%（2分）
（4）①C+2NO
N2+CO2（2分）
②9/16（写成小数也得分0.5625）（2分）C（2分）
③该反应气体分子总数不变，在其他条件不变时，压强升高，平衡不会移动，NO的转化率不会改变，压强升高，使NO浓度增加，反应速率增大。
（2分）
28（15分）
（1）减少过氧化氢的分解（1分）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）
（2）3.3（2分）
（3）除去Ca2+、Mg2+（2分）
（4）4（NiC2O4·2H2O）+3O22Ni2O3+8CO2+8H2O（2分）
（5）Cl2+2Ni（OH）2+2OH-=Ni2O3+2Cl-+3H2O（2分）1.25amol（2分）
（6）LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O（2分）
36.（15分）
（1）直接液化技术（1分）间接液化技术（1分）
（2）2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-（2分）
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）
（3）焦炉煤气、粗氨水（煤焦油）（2分）
（4）①CaCO3+SO2=CaSO3+CO2（1分）2CaSO3+O2=2CaSO4（1分）
②用石灰石浆液的成本较低（1分）③用水洗涤（1分）
（5）①CaSO4.2H2O（1分）②2CaSO4.H2O（2分）
37.（15分）
（1）1s22s22p63s23p6（2分） 3d54s2（2分）
（2）共价键（或极性共价键）（1分） 三角锥形（1分） sp3（2分）
（3）前者分子间存在氢键（2分）
（4）CaF2（2分）
（5）砖红（1分）
激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量（2分）
38.（15分）
（1）4-氯-1-丁烯（2分）醚键，醛基（2分）
（2）bd（2分）
（3）
（2分）
（4）
或
（其它合理答案也得分）（2分）
（5）
（5分，每步1分酌情给分）
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