化学九年级化学《金属和金属材料》技巧很有用及练习题及解析.docx
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化学九年级化学《金属和金属材料》技巧很有用及练习题及解析
【化学】九年级化学《金属和金属材料》技巧(很有用)及练习题及解析
一、选择题
1.向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉,下列4个图象中,能正确反映对应变化关系的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀硫酸为酸性溶液,开始时其pH小于7,反应后溶液呈中性,故A错误;
B、烧杯中有稀硫酸,所以开始质量不能为零,故B错误;
C、加入锌粉之后,锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气,直至将稀硫酸消耗完全,生成氢气的质量不再改变,起点应从零点开始,故C错误;
D、加入锌粉之后,锌和稀硫酸马上开始反应生成硫酸锌,直至将稀硫酸消耗完全,生成硫酸锌的质量不再改变,故D正确。
故选D。
2.有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象,X放入ZCln溶液,没有明显现象。
判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.X>Y>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.Y>X>Z
【答案】B
【解析】
在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象,说明X、Z在氢前,Y在氢后,X放入ZCln溶液,没有明显现象,说明X在Z后,三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。
故选B。
3.铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的
A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的延展性,与导电性、导热性、抗腐蚀性无关。
故选B。
4.现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化;如果把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出。
根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序( )
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y
【答案】C
【解析】
把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化,说明X和Z的金属活动性比Y强;把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出,说明X比Z的金属活动性强,故X,Y和Z的金属活动性顺序为X>Z>Y。
故选C。
点睛:
掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
5.有关金属,有下列几种说法:
①黄铜合金比铜的硬度高;
②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果;
③根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al、Zn、Fe的活动性强弱;
④向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入Fe粉,得到的滤渣中一定含有Ag,滤液一定有硝酸铁;
⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁,过滤,若往滤渣中加入盐酸,有气泡冒出,则滤渣中一定有铝和铜。
以上说法正确的个数是()
A.2个B.3个C.4个D.5个
【答案】A
【解析】
①黄铜合金比铜的硬度高,故①正确;②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果,故②正确;③不能仅仅根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al、Zn、Fe的活动性强弱,金属的形状也会影响化学反应速率,故③错误;④向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入Fe粉,得到的滤渣中一定含有Ag,滤液一定有硝酸亚铁,铁与硝酸银反应生成的是硝酸亚铁,故④错误;⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁,过滤,若往滤渣中加入盐酸,有气泡冒出,则滤渣中一定有铁和铜,铝比铁活泼,铁比铜活泼,故⑤错误。
故选A。
点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气,排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
6.分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性:
①Zn、Cu、稀硫酸;②Zn、Cu、MgSO4溶液;③Zn、CuSO4溶液。
仅用组内物质就能够直接达到目的是()
A.仅有①B.②③C.①③D.①②③
【答案】C
【解析】
①Zn与稀硫酸反应,说明Zn>H,Cu不与稀硫酸反应,说明H>Cu,即Zn>Cu,正确;②Zn、Cu都不如Mg活泼,即都不与MgSO4溶液反应,无法比较锌和铜的金属活动性,错误;③Zn能与CuSO4溶液反应,说明Zn>Cu,正确。
故选C。
7.现有一包由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末,放到一定量的AgNO3溶液中,完全反应后得到的固体为m种,溶液中溶质为n种.下列说法中不正确的是()
A.若m=2,则n=2或3B.若固体中金属的质量为48g,则m=4
C.当m=3时,溶液可能呈蓝色D.反应后固体的质量不可能超过56g
【答案】B
【解析】
【分析】
由金属活动性顺序表可知,金属的活动性Zn>Cu>Ag,由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末,放到一定量的AgNO3溶液中,Zn首先与硝酸银溶液反应,Zn反应完成时,Cu再与硝酸银反应.碳与硝酸银不反应。
【详解】
A、当m=2时,则得到的固体为银和碳,Cu和Zn全部反应,硝酸银溶液足量,恰好反应时,溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌;硝酸银过量时,溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银,因此,n=2或3,故A正确;
B、当上述两个反应分别恰好进行完全时,设生成银的质量分别为x,y
x=43.2g
y=10.8g
当锌完全反应时,金属的质量为:
3.2g+43.2g=46.4g,铜完全反应时,金属的质量最大是:
43.2g+10.8g=54g,由于金属的质量是48g,46.4g<48g<54g.由此可知,锌完全反应,部分铜已参加反应,所以,固体物质有银、铜和碳三种,即m=3,故B不正确;
C、由上述计算分析可知,当m=3时,溶液可能呈蓝色,故C正确;
D、由上述计算分析可知,反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g,故D正确。
故选B。
8.现有甲、乙、丙三种金属,先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中,只有甲可使溶液中析出铁单质。
再将三者加入到硝酸银溶液中,只有乙不能使溶液中析出银单质,则三者的金属活动性从强到弱的顺序是()
A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙C.甲>丙>乙D.无法判断
【答案】C
【解析】
【分析】
位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。
【详解】
现有甲、乙、丙三种金属,先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中,只有甲可使溶液中析出铁单质,说明甲的活动性比铁强,乙、丙的活动性比铁弱,即甲>铁>乙、丙。
再将三者加入到硝酸银溶液中,只有乙不能使溶液中析出银单质,说明甲、丙的活动性比银强,乙的活动性比银弱,即甲、丙>银>乙。
三者的金属活动性从强到弱的顺序是:
甲>丙>乙。
故选C。
9.下列关于锌、铁、铜的说法错误的是
A.均可以导电B.均可以和氧气反应
C.均可以和稀盐酸反应D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应
【答案】C
【解析】
A.锌、铁、铜均可以导电,正确
B.锌、铁、铜均可以和氧气反应,正确
C.铜不和稀盐酸反应,故错误
D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发反应生成铜和硫酸亚铁,故正确
故选C
10.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是()
A.用来做保险丝B.用于制造航天飞机
C.用来制造人造骨D.用于制造船舶
【答案】A
【解析】
【详解】
A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做,钛及其合金熔点高,不适合做保险丝,故A项错误;
BD、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工,所以可用于制造航天飞机和船舶,故B、D项正确;
C、因为钛合金与人体有很好的“相容性”,所以可用来制造人造骨。
故选A。
11.某兴趣小组进行实验探究,向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生下列说法正确的是( )
A.滤液中一定含有Zn2+和Fe2+,一定没有Ag+
B.滤液中一定含有Zn2+,一定没有Fe2+和Ag+
C.滤渣中一定含有银,可能含有锌和铁
D.滤渣中一定含有银和铁,可能含有锌
【答案】D
【解析】
【分析】
锌比铁活泼,铁比银活泼,向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉时,锌先和硝酸银反应,后和硝酸亚铁反应;锌、铁能和稀盐酸反应生成盐和氢气,银不能和稀盐酸反应
【详解】
A、向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中一定含有铁,即硝酸银完全反应,滤液中不含有银离子,一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子,不一定含有亚铁离子,这是因为如果硝酸亚铁完全反应时,则滤液中不含有亚铁离子,该选项说法不正确;
B、滤液中一定含有Zn2+,一定没有银离子,可能含有亚铁离子,这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时,则滤液中含有亚铁离子,该选项说法不正确;
C、滤渣中一定含有银和铁,该选项说法不正确;
D、滤渣中一定含有银和铁,可能含有锌,该选项说法正确。
故选D。
12.分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中,加入一定质量Mg粉恰好完全反应。
随Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。
请读取图象信息并结合金属活动性服序分析,下面说法不合理的是
A.反应前,溶液中溶质质量分数:
FeSO4B.反应后,两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu
C.反应后,两溶液底部析出金属的质量:
FeD.反应后,若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B,则A>B
【答案】D
【解析】
A、由图可知,反应前,溶液中溶质质量分数:
FeSO4B、镁比铁和铜活泼,故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成,正确;
C、铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量,故反应后生成铜的质量大于铁的质量,正确;
D、参加反应的镁的质量相同,故生成硫酸镁的质量相同,故反应后新溶液的溶质质量分数相等,故错误。
故选D。
13.下列关于金属材料的说法中正确的是( )
A.铝制品表面应常用钢刷擦洗
B.可用铁桶盛装农药波尔多液
C.焊锡(锡铅合金)的熔点低,常用来焊接金属
D.钢因为比生铁的含碳量高,所以应用范围更广
【答案】C
【解析】
A.常温下,铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,所以铝制品表面不能常用钢刷擦洗,以免刮掉保护膜;B.波尔多液的主要成分是硫酸铜,铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,使药效降低;C.焊锡(锡铅合金),合金的熔点低,可用来焊接金属;D.钢因为比生铁的含碳量低,钢的性质与生铁不同,比生铁有很多优良的性能,所以应用范围更广;选C
14.炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如下所示。
下列说法正确的是
A.该反应属于化合反应B.反应前后原子数目发生变化
C.反应前后各元素化合价均不变D.反应前后元素种类发生变化
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、该反应是由两种物质反应生成一种物质,属于化合反应,故说法正确;
B、根据质量守恒定律观察微观示意图可知,化学反应前后原子的种类、数目都不变,故说法错误;
C、由反应的微观示意图,组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物,元素的化合价一定发生了变化,故说法错误;
D、由微粒的变化可知,化学反应前后原子的种类不变,元素的种类也不变,故说法错误。
故选A。
15.下列有关金属的说法中,错误的是( )
A.铜制插头是利用铜的导电性B.钨制灯丝是利用钨的熔点低
C.铝制成铝箔是利用铝的延展性D.用铁锅炒菜是利用铁的导热性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜质插头是利用铜的导电性是正确的叙述;
B、是错误的叙述,钨制灯丝是利用钨的熔点高,不易熔化;
C、铝制成铝箔是利用铝的延展性,是正确的叙述;
D、用铁锅炒菜时利用铁的导热性,是正确的叙述;故答案选择B。
16.向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸,下列图像能正确表示对应变化关系的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气,因此随着反应的进行固体逐渐减少,到锌反应完了,剩余的铜,质量保持不变,故坐标符合;
B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气,起点应该是0,故坐标错误;
C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气,只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌,因此溶液中锌的质量起点是0,故坐标错误;
D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌人显中性,因此溶液的pH的起点是7,随着硫酸的过量,溶液会显酸性,pH<7,故坐标错误;
故选项为:
A.
17.把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中,X、Y溶解并有气泡产生,Z不反应,取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤,经检验,滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y
【答案】C
【解析】
试题分析:
把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中,X、Y溶解并有气泡产生,Z不反应,说明X和Y的活动性大于Z,取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤,经检验,滤渣中只有X、Z。
说明X大于Z,且Y大于X。
故选C.
考点:
金属的活动性
18.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点,在一定条件下,A和B能发生化学反应生成C和D.微观示意图如图所示,下列相关叙述正确的是( )
A.从宏观角度看,物质C由两种元素组成,属于混合物
B.从微观角度看,该化学变化中发生根本改变的微粒是原子
C.若D为空气中体积分数最大的气体,则D的微观符号可表示为N2
D.该反应属于基本反应类型中的置换反应,反应前后各元素化合价不变
【答案】C
【解析】
【分析】
由图片知反应的化学方程式为:
4NH3+3O2
2N2+6H2O
【详解】
A.物质C是水由两种元素组成,属于化合物,故错误;
B.从微观角度看,该化学变化中发生根本改变和微粒是分子,故错误;
C.若D为空气中体积分数最大的气体,空气中体积分数最大的气体是氮气。
则D的微观符号可表示为N2,正确;
D.该反应属于基本反应类型中的置换反应,反应前后氧元素元素化合价改变,故错误。
故本题选C。
19.下列不属于合金的是()
A.焊锡B.黄铜C.石墨D.生铁
【答案】C
【解析】A、焊锡是锡和铅的合金,正确;B、黄铜是铜和锌的合金,正确;C、石墨是碳元素形成的单质,不属于合金,错误;D、生铁是铁和碳的合金,正确。
故选C。
点睛:
掌握合金的特征是正确解答本题的关键。
20.锡(Sn)是五金之一,它的金属活动性顺序位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是( )
A.Zn+Sn(NO3)2═Zn(NO3)2+Sn
B.Sn+2HCl═SnCl2+H2↑
C.Sn+2AgNO3═Sn(NO3)2+2Ag
D.Sn+MgSO4═SnSO4+Mg
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于锌位于铁的前面,锡(Sn)位于铁的后面,所以锌能置换硝酸锡中的锡,故A能发生反应;
B、锡(Sn)位于铁和铜之间,且锡位于氢的前面,能与酸反应,故B能发生反应;
C、因为锡(Sn)位于铁和铜之间,银位于铜的后面,所以锡位于银的前面,故C能发生反应;
D、因为镁位于铁的前面,锡(Sn)位于铁的后面,所以锡(Sn)位于镁的后面,所以该反应不能发生.
故选D.
【点睛】
只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来.
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
1.无
2.无
3.无
4.无
5.无
6.无
7.无
8.无
9.无
10.无
11.无
12.无
13.无
14.无
15.无
16.无
17.无
18.无
19.无
20.无