河北省容城中学学年高二下学期第一次月考化学试题 Word版含答案.docx
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河北省容城中学学年高二下学期第一次月考化学试题Word版含答案
河北省容城中学2014-2015学年高二下学期第一次月考化学试题
1．从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。
业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。
上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是（）
A．②③④B．②③C．③④D．只有③
2.下列说法中正确的是（）
A常温下，淀粉遇I—变蓝色
B油脂水解可得到氨基酸和甘油
C所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键
D淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖
3.下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A乙醇和乙酸都存在碳氧双键
B甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C高锰酸钾可以氧化苯和乙醛
D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
4.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）
A.溴和四氯化碳B.苯和溴苯C.水和硝基苯D.苯和汽油
5.2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的恶性事件。
假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。
二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是（）
A．不能与金属钠发生反应B．能发生取代反应
C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式CnH2nO3
6．下列除去杂质的方法正确的是（）
A．除去乙烷中少量的乙烯：
光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：
用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
C．除去CO2中少量的SO2：
气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
D．除去乙醇中少量的乙酸：
加足量生石灰，蒸馏。
7．2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。
下列说法不正确的是（）
A．丙烷充分燃烧的产物是水和二氧化碳
B．丙烷燃烧是吸热反应
C．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀
D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保
8.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能说明上述观点的是（）
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
9．环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。
下列对该物持的叙述中，正确的是（）
A．该物质属于芳香烃
B．该有机物难溶于水
C．分子式为
D．1
该物质最多可与2
发生反应
10．下列有机物发生的反应属于加成反应的是（）
A．乙烯使KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷和氯气混合，见光 D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热
11．在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，只有一个吸收峰的物质是（）
A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH3C．CH2=CH-CH3D．CH3CH3
12．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：
该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。
下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）
A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物
C．键线式中的Et代表的基团为－CH3D．该有机物不可能发生消去反应
13.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（）
A4B5C6D7
14.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）
A.C2H4、C3H8B.CH4、C5H8
C.CH4、C4H8D.C2H6、C3H8
15.下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：
这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（）
A.
B.
C.NH2—CH2—COOHD.
16.主链上有4个C原子的某烷烃有2种同分异构体，含有相同C原子数且主链上也有4个C原子的单烯烃的同分异构体有（）
A.2种B.3种C.5种D.7种
17．下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu（OH）2悬浊液氧化的物质是
A．CH3=CH—CHOB．CH3CH2COOH
C．CH2=CH—COOCH3D．CH2OH（CHOH）4CHO
18．化学于生产、生活，并应用于生产、生活，下列有关说法不正确的是
A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂
B．石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，但都可溶于氢氟酸
C．Na2CO3俗称纯碱，可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多
D．农村施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混用，以免氮肥肥效下降
19．下列各组物质中，不能按关系相互转化的是（“→”表示一步完成）
选项
A
B
C
D
a
SiO2
NaOH
HNO3
Cu
b
Na2SiO3
Na2CO3
NO
CuSO4
c
H2SiO3
NaHCO3
NO2
Cu（OH）2
20．下列变化过程，属于放热过程的是
①液态水变成水蒸气；②酸碱中和反应；③浓H2SO4稀释；
④固体氢氧化钠溶于水；⑤H2在Cl2中燃烧；⑥弱酸电离；
⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌．
A．①③⑤B．①⑥⑦C．②④⑦D．②③④⑤
21．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有电子数目为4NA
B．1L0.1mol/L的氯化铵溶液中NH4+的数目为0.1NA
C．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA
D．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA
22.．在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A．PH＞7的溶液中：
K＋、AlO2-、Cl－、SO42－
B．含有0.1mol/LFe3＋的溶液中：
K＋、Mg2＋、I－、SCN－、HCO3-
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．在由水电离产生c（H+）=1×10－13mol/L的溶液中：
Na＋、S2O32-、Fe3＋、NO3-
23．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．Cu溶于稀硝酸HNO3：
Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
C．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应：
Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．向Fe（OH）3中加入氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
24．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）不正确的是
25．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：
A（s）+2B（g）
C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不再变化时 ②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥当V正（B）=2V逆（C）
A．①④⑤⑥B．②③⑥ C．②④⑤⑥D．只有④
26.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是
A．C5H12有2种同分异构体
B．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得物质共有6种
C．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体
D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃
27．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）
NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）
H2（g）＋I2（g）
达到平衡时，c（H2）＝0.25mol/L，c（HI）＝5mol/L，
则此温度下反应①的平衡常数（单位：
mol2·L－2）为
A．25B．0.025C．30.25D．27.5
28．用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液，一段时间后，溶液PH值增大的是
A．H2SO4B．CuSO4C．NaClD．Na2SO4
29．下列说法不正确的是
A．0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：
c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）>c（OH－）
B．在苏打与小苏打的混合溶液中存在：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应
30．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为：
Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）。
下列说法正确的是
A．该电池的正极为锌
B．电池正极反应式为：
MnO2+e-＋H2O=MnO（OH）+OH-
C．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
D．当0.lmolZn完全溶解时，流经电解液的电子数目为1.204×l023
非选择题（共40分）
31.（12分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；
A
B
C
D
E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生成C
①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为：
①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。
①相对分子质量比C少2；
②能由C氧化而成；
①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为：
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式_______。
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。
当n＝__________时，这类有机物开始出现同分异构体。
（3）B具有的性质是（填号）：
①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
。
（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为；其反应方程式为：
。
（5）写出由C氧化生成D的化学反应方程式：
。
32．（10分）有机化合物中当某一碳原子同时连在两个—OH是一种不稳定结构，会自动转化为稳定结构，例如：
现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生下列反应：
试回答下列问题：
（1）X为（填元素符号）；反应①的反应类型是。
（2）写出M的结构简式：
。
（3）写出由A→C的化学反应方程式：
。
（4）写出与E互为同分异构体，且同时符合下列四个条件的有机物的结构简式：
①含酯基；②含酚羟基；③不能发生银镜反应；
苯环上的一氯取代物只有2种。
33.（8分）
在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：
A（g）+2B（g）
C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。
试回答下列问题：
（1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应（填吸热或放热）。
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：
n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
34.（10分）下图是一个化学过程的示意图
回答下列问题：
（1）甲池是装置，电极A的名称是。
（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为
乙装置中B（Ag）的电极反应式为，
丙装置中D极的产物是（写化学式），
（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中（写化学式）。
2014-2015高二下学期第一次月考
化学答题纸
31.（12分）
（1）；
_______。
（2）n＝__________时，这类有机物开始出现同分异构体。
（3）B具有的性质是（填号）：
B与浓硝酸反应的化学方程式：
。
（4）反应类型为；其化学反应方程式为：
。
（5）写出由C氧化生成D的化学反应方程式：
。
32．（10分）
（1）X为（填元素符号）；反应①的反应类型是。
（2）写出M的结构简式：
。
（3）写出由A→C的化学反应方程式：
。
（4）
33.（8分）
（1）以B表示的平均反应速率为____________。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
（3）K=________，该反应为_______反应（填吸热或放热）。
（4）该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
34.（10分）
（1）甲池是装置，电极A的名称是。
（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为
乙装置中B（Ag）的电极反应式为，
丙装置中D极的产物是（写化学式），
（3）向丙池中（写化学式）。
2014-2015高二下学期第一次月考化学参考答案
31．（12分）
（1）1,2-二溴乙烷
（2）4
（3）②③
（4）取代反应
（5）
33.（8分）
（1）0.24mol·L—1·min—1
（2）AB（3）0.9（mol·L—1）—1吸热
（4）向正反应方向
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