山西省教师公开招聘考试中学化学真题.docx
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山西省教师公开招聘考试中学化学真题
山西省教师公开招聘考试中学化学真题2010年
一、单项选择题
1.下列各组物质中都属于纯净物的是______
A.福尔马林、水、醋酸
B.盐酸、二氧化碳、胆矾
C.明矾、四氧化三铁、碱式碳酸铜
D.苯、汽油、酒精
答案：
C
[解答]纯净物指由同种分子构成的物质。
2.下列过程中，不涉及化学变化的是______
A.用明矾净化水
B.甘油加水作护肤剂
C.烹调鱼时加少量料酒和食醋，可减少腥味，增加香味
D.烧菜使用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
答案：
B
[解答]化学变化指有新物质生成的变化。
3.下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是______
A.CH2Cl2有两种不同的结构
B.在常温常压下CH2Cl2是液体
C.CH2Cl2只有一种空间结构
D.CH2Cl2是一种极性分子
答案：
C
4.下列物质能使品红溶液褪色的是______
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧
A.①③④
B.②④⑤
C.①②③④
D.①②③④⑤
答案：
D
[解答]物质的漂白性主要有三种原理：
一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如SO2；三是由于物质具有很大的表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。
5.航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。
下列关于C2O3的说法正确的是______
A.C2O3和CO2是同素异形体
B.C2O3和CO燃烧产物都是CO2
C.C2O3和CO都是酸性氧化物
D.C2O3和CO2都是碳酸的酸酐
答案：
B
[解答]选项A，同素异形体是由同种元素形成的不同单质，错误；选项B，C2O3和CO都不是碳元素的最高价，故燃烧产物都是CO2，正确；选项C，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，C2O3和CO都不是酸性氧化物；选项D，酸酐中的化合价应与对应酸中的化合价相同，C2O3不是碳酸的酸酐。
6.已知钡的活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是______
A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D.在溶液中钡离子可氧化金属锌
答案：
B
[解答]钡的活动性处于钾和钠之间，钾、钠均可以从冷水中置换出氢气，故也可以从冷水中置换出氢气，B项正确。
7.下列离子方程式的书写正确的是______
A．二氧化氮溶于水：
B．将标准状况下112mL氯气通入10ml1mol·L-1的溴化亚铁溶液中：
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
D．硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸：
答案：
D
[解答]A项方程式不平衡，B项中Cl2为0.005mol，FeBr2为0.01mol，方程式应为2Fe2++
+2Cl-；C项Ca（ClO）2应写成离子形式。
8.下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是______
①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe（OH）3溶液⑥肥皂水
A.②④
B.③④
C.②④⑥
D.④
答案：
A
[解答]只有胶体才会出现丁达尔现象。
9.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是______
A.NO和O2
B.HCl和NH3
C.H2和CO
D.SO2和CO2
答案：
D
[解答]NO与O2反应生成NO2，不能共存，A项错；HCl与NH3反应生成NH4Cl，不能共存，B项错；H2和CO可以用排水法收集，C项错；SO2和CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集，D项正确。
10.下列符合化学实验“绿色化”的有______
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放
A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③
答案：
D
[解答]化学实验“绿色化”的含义是指节约试剂、操作简便、安全实用、减少或避免有害物质排放等，因此①②③都符合。
11.可用于电动汽车的铝一空气燃料电池，通常以NaCl溶液或。
NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是______
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
答案：
A
[解答]无论是NaOH还是NaCl，在正极上都是O2得到电子被还原，A项正确；生成的Al（OH）3是两性氢氧化物，在碱溶液中发生反应生成
，B项错误；生成的Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2，消耗电解质中的NaOH，使pH减小，C项错误；原电池中，电子从外电路的负极流向正极，D项错误。
12.对于催化剂特性的描述，不正确的是______
A.催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态
B.催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变
C.催化剂不能改变平衡常数
D.加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应
答案：
B
[解答]微观上讲催化剂是参与化学反应的，有一定的变化。
13.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是______
A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C.煤经汽化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
答案：
A
[解答]还原性的物质有抗氧化作用，A项正确；糖类不属于高分子，B项错；煤汽化属于化学变化，C项错；聚酯纤维属于有机物，D项错。
14.碘单质及其化合物具有重要应用。
下列说法正确的是______
A．
互为同位素
B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
C．从海带中提取I2的过程只发生物理变化
D．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定
答案：
A
[解答]根据同位素概念可以判断A项正确；碘单质遇淀粉溶液变蓝，而加碘食盐中主要含有的是碘酸根而不是单质碘，所以B项错；C项，根据碘的提取工业流程（灼烧→浸泡→氧化→提纯）可知从海带中提取碘主要涉及的是化学变化；D项，I和Cl是同族元素，I的非金属性比Cl弱，根据元素周期律可知HCl比HI稳定。
15.将23g钠和24g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为ag和bg，设反应中水分不损失）则a和b的关系为______
A.a=b
B.a＞b
C.a＜b
D.无法确定
答案：
A
[解答]由反应方程式可知，因为稀硫酸足量，23gNa放出氢气1g，24gMg放出氢气2g；而反应后水分不损失，得到的溶液质量相等，即a=b。
16.在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是______
A．
B．
C．
D．
答案：
C
[解答]pH=13，溶液中的c（OH-）=0.1mol·L-1，A选项中
与OH-不能共存；B选项中
与OH一不能共存；D选项中
为黄色。
17.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质作了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是______
A.X单质不易与水反应
B.XO2可被碳或氢还原为X
C.XCl4的沸点比SiCl4的高
D.XH4的稳定性比SiH4的高
答案：
D
[解答]根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故D选项有明显错误，其他选项可由硅的性质进行类推。
二、填空题
化合物BrFx与水按物质的量之比3:
5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，且其单质的物质的量相等。
1.化合物BrFx中，x=______。
答案：
3
2.该反应的化学方程式是______。
答案：
3.此反应的氧化剂是______，还原剂是______。
答案：
BrF3；H2O和BrF3
4.金属钠是______色金属，在空气中燃烧产物是______，火焰呈______色。
将一块钠用小刀能切开，说明钠很______，将切开的小块钠投入水中，反应的化学方程式为______。
在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的离子方程式为______，发生的现象是______。
答案：
银白；Na2O2；黄；软；
产生红褐色沉淀
潮湿的酸式盐A与化合物B在研碎里研磨时，会生成C、D两种气体和固体E，C遇盐酸时冒白烟，D在空气中燃烧产生浓烟，且有一种生成物与E的高温分解产物F相同，C与F混合后通入CaCl2溶液会生成白色沉淀E，请回答：
5.A是______，B是______。
答案：
NH4HCO3；CaC2
6.潮湿的A和B混合研磨时，有关化学反应方程式：
______，
答案：
7.C与F的混合气体通入CaCl2溶液中生成E的离子方程式：
______。
答案：
有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。
Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。
8.写出元素符号：
X______，Y______，Z______，W______。
答案：
H；O；Mg；Cl
9.Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式：
______。
答案：
10.把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是______，反应的化学方程式是______。
答案：
有气泡产生、水变红；
已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
11.请写出并配平上述反应的化学方程式：
______。
答案：
12.此反应的还原剂是______，它的氧化产物是______。
答案：
MnSO4；KMnO4
13.若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______。
答案：
Cl2
三、简答题
有50mL氢气和氯气的混合气体，经光照发生爆炸反应后恢复到原来的温度和压强，发现体积仍是50mL。
试回答：
1.若H2反应完全而Cl2有剩余，用实验进行验证的方法是什么?
答案：
用KI淀粉试纸润湿后接触待测气体，若变蓝，说明氯气有剩余。
2.若H2与Cl2恰好完全反应，用实验进行验证的方法是什么?
答案：
将反应后气体的取样于试管或集气瓶中倒立于水槽里，水立即充满容器，说明H2和Cl2恰好完全反应。
（其他方法只要合理亦可）
3.请你设计一种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。
（简要说明）
答案：
方法一：
可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。
相关反应为：
。
经过滤、洗涤可以得到铁。
方法二：
可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。
方法三：
向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：
，用水洗涤并干燥。
（写出一种即可，其他方法只要合理亦可）
四、计算题
标况下，在100mL0．1mol．L-1某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如下图所示。
（假设生成的CO2全部逸出）
求：
1.该稀盐酸物质的量浓度c（HCl）。
答案：
加入HCl50mL时，溶液中刚好全生成NaCl，则c（HCl）=0.1L×0.1mol·L-1/0.05L=0.2mol·L-1
2.滴加稀盐酸至50mL时共产生气体体积。
答案：
加入HCl30mL后，发生的反应为：
所以V（CO2）=0.02L×0.2mol/L×22.41/mol=0.0896L
3.滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度。
答案：
从图像可知，第一阶段（无气体产生）耗去30mL盐酸大于第二阶段（产生气体并达最大量）耗去的20mL盐酸的体积，可知溶液中溶质的成分只能是NaOH、Na2CO3。
c（NaOH）=0.02mol·L-1，c（Na2CO3）=0.04mol·L-1
10克氯化钾溶液与10克硝酸银溶液恰好完全反应，生成沉淀1.435克，求：
4.硝酸银溶液中，溶质的质量分数是多少?
答案：
10g硝酸银溶液中，溶质的质量分数：
×100%=17%
[解答]设参加反应的纯AgNO3的质量为x，生成硝酸钾的质量为y，有关化学方程式为：
5.反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
答案：
反应后，溶液的总质量：
（10+10-1.435）g=18.565g
反应后，溶液中溶质的质量分数：
×100%=54%
6.若20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，要使反应后的溶液变成20℃时的饱和溶液，需要蒸发掉水多少克?
答案：
根据溶解度的概念，设zg水溶解1.01gKNO3达到饱和：
100:
31.6=z:
1.01
解得，z=
=3.196g≈3.20g
应蒸发水的质量为：
（18.565-1.01-3.20）g=14.36g
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