精选河南省南阳市方城县学年高二化学联考试题化学知识点总结.docx
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精选河南省南阳市方城县学年高二化学联考试题化学知识点总结
2015年秋期五校第二次联考
高二化学试题
考试时间：
90分钟
常用相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Cl:
35.5S:
32K:
39Fe:
56Cu:
64
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，张贴好条形码。
.
2.请将答案正确填写在答题卡上指定区域。
.
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列说法正确的是（ ）
A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B．向氨水中加入氢氧化钠或氯化铵都能使氨水的电离平衡逆向移动，一水合氨的电离常数减小
C．向氯水中加入CaCO3可使溶液中c（HClO）增大
D．室温下，将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c（H＋）/c（HF）均不变
2．向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B（g）
3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。
下列说法中正确的是（ ）
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1
⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①③④
3．下列说法正确的是（ ）
A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为:
SO2＋I2＋2H2O===SO
＋2I－＋4H＋
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的:
Na＋、Ba2＋、AlO
、NO
D．25℃时，将pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
4．下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是（）
A．
B．
C．
D．OH－
5.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1
S（s）+2K（s）==K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1,则x为（）
A．3a+b－cB．c-3a－bC．a+b－cD．c-a－b
6．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是
A．A为电源正极
B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：
Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
C．阴极区附近溶液pH降低
D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L（标准状况）时，
有0.1molCr2O
被还原
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：
Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－
B．水电离出的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中：
Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c（H＋）/c（OH－）＝1012的水溶液中：
NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．c（Fe3＋）＝0.1mol/L的溶液中：
K＋、ClO－、SO42－、SCN－
8．密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）
2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。
下列说法中正确是（）
A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L·s）
B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．30min和54min的反应的平衡常数相等
9．镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
有关该电池的说法正确的是（ ）
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
A．充电时阳极反应：
Ni（OH）2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
10．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加入稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中有：
c（Cl－）>c（NH
）>c（OH－）>c（H＋）
D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，
则Va∶Vb＝11∶9
11．将K2SO4、Al2（SO4）3、KAl（SO4）2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c（SO42—）＝0.125mol·L－1，c（Al3＋）＝0.065mol·L－1，
c（K＋）＝0.045mol·L－1，假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SO42—，则溶液的pH为（ ）
A．1B．2C．3D．4
12．下列离子方程式正确的是
A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓
B．用醋酸除水垢：
2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
C．硫化钠的水解反应：
S2-＋H3O+
HS－＋H2O
D．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：
37ClO3－＋6H＋＋6Cl－＝37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O
13.下列各离子浓度的大小比较，正确的是
A．同浓度下列溶液中：
①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl
④NH3·H2O，c（NH4＋）由大到小的顺序是：
①>③>②>④
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，
则c（NH4+）>c（Cl－）
C．0.2mol·L1Na2CO3溶液中：
c（CO32－）+c（HCO3－）+2c（H2CO3）＝0.2mol·L1
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
14．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是
③＞①＞②
15．铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be（OH）2↓能进行完全。
据此作出的以下推断中正确的是（ ）
A．常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B．常温时，Na2BeO2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物
16．某温度下的溶液中c（H＋）＝10xmol/L，c（OH－）＝10ymol/L。
x与y的关系如图所示：
下列说法正确的是
A．该温度高于25℃B．图中a点溶液呈碱性
C．该温度下，0.01mol·L－1的HCl溶液的pH≠2
D．该温度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝12
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
⑴上述实验中发生反应的化学方程式有
，（2分）
⑵硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
；（2分）
⑶实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是；（1分）
⑷要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有:
（答两种）；（2分）
⑸为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol·L－1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：
V1＝，V9＝；（2分）
②该同学最后得出的结论为：
当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因：
。
（2分）
18．（12分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
其原理为：
，据此回答以下问题：
（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K=。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越。
（2）某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的K=（可用分数表示）。
能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。
a．容器内的密度保持不变b．容器内压强保持不变
c．v正（N2）=2v逆（NH3）d．混合气体中c（NH3）不变
（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是（选填序号）。
（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1molN2和3molH2，此时两容器的体积相等。
在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。
则：
ab（填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q192.4。
（5）在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（）
A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则X＝4
B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
C．平衡时甲中A的体积分数为40%
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器压强之比为8：
5
19．I．（16分）将0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中：
c（Na＋）>c（A－），则（用“>”、“<”、“＝”或具体量填写下列空白）：
（1）混合溶液中c（H+）________c（OH－）;
原因（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中c（HA）＋c（A－）=；
（3）混合溶液中由水电离出的c（OH－）______0.2mol·L－1HA溶液中由水电离出的c（H＋）；
（4）25℃时，如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，
则HA的电离程度________NaA的水解程度。
（5）25℃时，若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是________（填选项代号）。
A．若反应后溶液呈中性，则c（H＋）＋c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
Ⅱ：
室温下，若将0.1mol·L－1盐酸滴入20mL0.1mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
⑴NH3·H2O的电离方程式是。
⑵b点所示溶液中的溶质是。
⑶c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为。
20．（13分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：
CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝+260kJ·mol－1
已知：
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为；
（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度；
③若将装置I中电解质溶液换成硫酸溶液，则在工作过程中H+移向电极（填“a”或“b”），a处电极上发生的电极反应式为。
（3）．若将③生成的CO24.48L（换算为标准状况下）通入1L0.3mol/L的NaOH溶液中，下列关系正确的是（）
A．
B．
C．
D．
五校联考化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
C
C
A
C
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
B
B
A
C
C
B
17．（11分）⑴Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（2分）
⑵CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率（2分）
⑶Ag2SO4（1分）
⑷升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（任写两种即可）（2分）
⑸①30 17.5 （2分）②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积（2分）
18.（12分）
（1）①
（1分）②小（1分）
（2）1/12（2分）bd（2分）（3）ac（2分）（4）<（1分）<（1分）
（5）C（2分）
19. （共16分）
I．
（1）<（1分）A－＋H2O
HA－＋OH－（2分）
（2） 0.1mol·L－1（2分）（3）>（2分） （4）>（1分）（5）AD（2分）
Ⅱ：
⑴NH3·H2O
NH
＋OH–（2分）；⑵NH4ClNH3·H2O；（2分）
⑶c（Cl–）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH–）（2分）
20.（13分）
（1）2CH4（g）+O2（g）==2CO（g）+4H2（g）ΔH＝－46kJ·mol－1（2分）
（2）①CH4（1分）2H2O+O2+4e－==4OH－（2分）
②变小不变（各1分）
③b（1分）CH4-8e－+2H2O==CO2+8H+（2分）
（3）BCD（3分）
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