解析高三摸底联考化学试题.docx
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解析高三摸底联考化学试题
1．化学与生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是
A．人们用明矾对水进行消毒、杀菌
B．CO2、CH4等均是造成温室效应的气体
C．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
D．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6L氟气中含有氟原子的数目为1.5NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
D．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
3．下列相关反应的离子方程式书写错误的是
A．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3＝3Cl-+5H2O+2FeO2-4
B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：
2C6H5O-+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO2-3
C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：
2MnO-4+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
D．SO2通入NaClO溶液中：
SO2+ClO-+OH-＝SO2-4+Cl-+H+
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3＝3Cl-+5H2O+2FeO2-4，正确；B、少量SO2通入苯酚钠溶液中：
2C6H5O-+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO2-3，正确；C、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：
2MnO-4+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O，正确；D、应为：
SO2+ClO-+H2O＝SO2-4+Cl-+2H+，错误。
考点：
考查元素及其化合物的性质、离子方程式书写知识。
4．下列有关说法错误的是
A．电解质溶液导电，使品红褪色，缓慢氧化，酸碱指示剂变色一定都属于化学变化
B．实验室中酸性高锰酸钾溶液用棕色试剂瓶保存以避免其见光分解
C．下图是纪念发现奎宁150周年邮票，邮票中的陶瓷仪器是研钵
D．用Na2O2漂白过的织物，麦秆日久又逐渐变成黄色
5．铬（Cr）与铝的性质相似，Cr（OH）3+OH-＝CrO-2+2H2O，下列推断中正确的是
A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr（OH）3
B．对CrCl3·6H2O加热脱水可得CrCl3
C．Cr2O3既能溶于酸，又能溶于NaOH溶液
D．CrO-2水解使溶液显酸性
考点：
考查元素及其化合物的性质类推应用。
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol·L-1NaClO溶液中：
Fe2+、K+、I-、Cl-
B．加入铝片能放出H2的溶液中：
K+、Ba2+、Cl-、NH+4
C．由水电离出的c（OH-）＝1×10-12mol·L-1的溶液中：
NH+4、HCO-3、Na+、Cl-
D．c（H+）/c（OH-）＝1×10-14的溶液中：
K+、Na+、Cl-、SiO2-3
考点：
考查元素及其化合物的性质、离子共存相关知识。
7．下列各组物质，不能按照关系X—Y—Z—X（“—”表示反应一步完成）相互转化的是
物质
A
B
C
D
X
CaO
BaCl2
Cu（NO3）2
K2SO4
Y
CaCl2
Ba（NO3）2
Cu（OH）2
KCl
Z
CaCO3
BaCO3
CuSO4
KNO3
【答案】D
8．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是
①②③④
A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢
9．硫酸奎宁片是一种防治热病尤其是疟疾的特效药，其结构简式如图所示。
下列关于硫酸奎宁的描述正确的是
A．硫酸奎宁的相对分子质量是458
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1mol该物质最多可与lmolNaOH反应
10．再生氢氧燃料电池（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是
图1图2
A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用
B．a极上发生氧化反应，产生的气体X是H2
C．图2溶液中阳离子从B极流向A极
D．c极上发生的电极反应是O2+2H2O+4e-＝4OH-
11．下列叙述与对应图式正确的是
A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径最高或最低化合价
0.74
1.60
+2
1.52
+1
1.10
+5
0.99
+7
1.86
+1
0.75
+5
0.82
+3
—2
—3
—1
—3
B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化。
T时可能加入了H2O2
C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
D．图丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、③为锂，⑥为钠，钠元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强，错误；B、可能加入了H2O2增大溶液的氧化性，加快了反应速率，正确；C、若使用催化剂E1、E2都会发生改变，但△H不变，错误；D、X为氮元素，氢化物为氨气，是碱性气体，错误。
考点：
考查化学能与热能、电能的转化、周期表（律）等相关知识。
12．铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO-4+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是
A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子B．铋酸钠难溶于水
C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子D．该反应可以用浓盐酸酸化
13．下列叙述正确的是
A．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH＝2
B．HA-比HB-更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大
C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动
D．某温度下，Ba（OH）2溶液中，Kw＝10-12，pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、两种溶液等体积混合后醋酸分子和醋酸根的浓度都下降为原来的一半，但两者的比值不变，混合后氢离子浓度也不变，所以QC等于Ka，平衡不移动，混合后溶液的pH等于2，正确；B、若NaHA溶液和NaHB溶液都是碱性溶液，则需要考虑H2A和H2B的酸性才能确定溶液pH的关系，错误；C、平衡不移动，错误；D、恰好中和得到中性溶液，pH=6，错误。
考点：
考查电解质溶液、电离平衡、离子浓度计算知识。
14．25℃时，2amol·L-1HA水溶液中（HA为弱酸）。
用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HA）、c（A-）与溶液pH的变化关系如下图所示。
下列说法错误的是
A．当pH＝3时，溶液中c（A-）＞c（Na+）
B．当c（A-）＞c（HA），溶液一定呈碱性
C．当pH＝3.45时，c（Na+）+c（H+）＝c（HA）+c（OH-）
D．当pH＝4时，溶液中：
c（HA）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＝2amol·L-1
15．下述实验能达到顶期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同条件下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）
滴定其中NaOH含量
C
两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等
证明稀释前c（X）＝10c（Y）
D
测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小
证明非金属性Cl＞F
【答案】B
16．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H＜0
按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。
下列说法正确的是
A．平衡常数：
K（a）＞K（c）K（b）＝K（d）
B．正反应速率：
v（a）＞v（c）v（b）＞v（d）
C．平均摩尔质量：
M（a）＜M（c）M（b）＞M（d）
D．平衡时a点一定有n（CO）：
n（H2）＝1:
2
17．（10分）下表给出了五种元素的相关信息，其中w、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增。
元素
相关信息
W
单质为密度最小的气体
X
元素最高正价与最低负价之和为0
Y
工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
Z
存在质量数为23，中子数为12的核素
T
金属单质为红色，导电性好，是人体不可缺少的徽量元素，焰色反应时火焰为绿色
根据上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是。
XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是。
（2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素Y和Z组成，写出甲的化学式：
，
（3）化合物乙由元素W和X组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子。
在25℃、101kpa下，已知2g的气体乙在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，该燃烧反应的热化学方程式是。
（4）化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：
6：
40：
64，化合物丙中含有两种阴离子，写出燃烧丙的化学方程式。
（2）由钠和氧组成的强氧化剂是Na2O2
（3）含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子为乙炔，2g乙炔反应放出放热QkJ，则2mol乙炔（52g）燃烧放出26QkJ，可得2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（g）△H＝—26QkJ/mol。
（4）化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：
6：
40：
64，64必为铜；而40的整数倍可能是只有氧的原子量倍数，可以有5个氧原子，依次推出1个碳，2个氢，结合题意为Cu2（OH）2CO3，
考点：
本题以元素推断为基础，考查物质结构、元素周期律、元素及化合物、热化学方程式的书写等知识。
18．（10分）一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX（g），发生反应X（g）
Y（s）+2Z（g）△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表
反应时间t/min
0
1
2
3
4
6
8
c（X）/（mol·L-1）
0.60
0.42
0.30
0.21
0.15
a
0.0375
（1）3min时用Z表示的平均反应速率v（Z）＝。
（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是。
由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为mol·L-1。
（3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是、（填写两顶）
（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态（填字母序号）
A．容器体积一定时气体密度不再变化
B．反应的平衡常数不再变化
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
D．Y的物质的量不再发生变化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍
【答案】（10分）
（1）0.26mol·L-1·min-1（2分）
（2）每间隔2min，X的浓度为原来的一半（2分）；0.075（2分）
（3）加入Z增大体系的压强（2分）
（4）ACD（2分）
【解析】
试题分析：
（1）3min是△c（X）=0.39mol·L-1，v（X）=0.39mol·L-1/3min=0.13mol·L-1·min-1，而2v（X）=v（Z）=0.26mol·L-1·min-1。
（2）根据题中数据，可见每间隔2min，X的浓度为原来的一半；由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为0.075mol·L-1
（3）t2时刻，v逆增大，可能的因素为加入生成物Z或增大体系的压强。
（4）A、生成物Y是固体，未建立平衡时气体总质量在变化，密度也在变化，达平衡是不再变化，故可以说明，正确；B、平衡常数只与温度有关，错误；C、左右两边气体分子质量不同，只有平衡时气体的平均相对分子质量不随时间而变化，正确；D、Y的量不在变化，达到平衡，正确；E、2倍的Z的生成速率等于X的消耗速率才是平衡态，错误。
考点：
本题考查化学反应速率、影响速率的因素、平衡的特征等相关知识。
19．（12分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。
涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是。
（3）操作④中，酸化时，CrO2-4转化为Cr2O2-7，写出平衡转化的离子方程式
；
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因。
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。
然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O2-3＝2I-+S4O2-6）
①判断达到滴定终点的依据是；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）（保留2位有效数字）。
【答案】（14分）
（1）增大接触面积，增大反应速率（2分）
（2）Al（OH）3、H2SiO3（2分）
（3）2CrO2-4+2H+
Cr2O2-7+H2O（2分）
（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾（2分）
（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色（2分）②94.08%（2分）
20．阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。
下图是阿明洛芬的一条合成路线。
（1）反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示，D中官能团的名称是。
（2）写出E的结构简式：
。
（3）G能发生的反应类型是（填字母序号）
A．取代反应B．酯化反应C．加聚反应D．还原反应E．加成反应
（4）写出F在NaOH溶液中反应的化学方程式：
。
（5）写出所有满足下列条件的B的同分异构体：
。
①只含有一个环（既苯环）的芳香族化合物；②核磁共振氢谱中氢峰的个数相比B的其它同分异构体最少。
【答案】（16分）
（1）—CH3（或甲基）（2分）硝基、酯基（2分）
（2）
（2分）
（3）ABCDE（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（5）根据信息，分子要有高度的对称性，可写出
。
考点：
本题以有机合成为基础，考查了有机化合物性质、有机推断、分析问题能力。
21．（8分）某校化学小组的同学进行以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。
为探究阴极碳棒上的产物，设计了如下过程：
Ⅰ、有关资料
铜的化合物颜色性质如下：
物质
颜色、性质
物质
颜色、性质
氢氧化铜Cu（OH）2
蓝色固体不溶于水
硫酸铜（CuSO4）
溶液呈蓝色
氧化亚铜（CuO）
红色固体不溶于水
氯化铜（CuCl2）
溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
氯化亚铜（CuCl）
白色固体不溶于水
碱式氯化铜
绿色固体不溶于水
Ⅱ、探究实验
（1）提出假设：
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl
（2）实验验证：
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色。
①碳棒上的红色物质是否有Cu2O（填“是”或“否”），理由是
；②在c装置后将气体通入中，若出现白色沉淀，可说明提出假设②中的白色物质一定存在；③写出装置b中发生反应的化学方程式：
。
（3）问题讨论：
①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：
Cu2++2e-＝Cu和；②用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液，观察阴极碳棒表面出现的现象红色物质附着，无白色物质，加入后继续电解，出现白色物质。
【答案】（16分）
（2）①否（l分）无水硫酸铜不变色说明没有氧元素（l分）②硝酸银溶液（l分）
③2CuCl+H2＝2Cu+2HCl（2分）
（3）①Cu—e-+Cl-＝CuCl；②NaCl溶液（或其它含氯离子的合理答案）（1分）
【解析】
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