《弱电解质的电离》课堂练习.docx
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《弱电解质的电离》课堂练习
第一节弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
1．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）
A.HCO
===CO
＋H＋
B．HCO
＋OH－===H2O＋CO
C．NH3＋H＋===NH
D．NH3·H2O
ONH
＋OH－
2．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A.
B.
）
3.用蒸馏水逐渐稀释0.1mol/L的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增加的是（ ）
A．NH
的物质的量浓度
B．NH3·H2O的物质的量浓度
C．OH－的物质的量浓度
D．NH
和OH－的物质的量
4．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是（ ）
A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
B．加水稀释后，溶液中c（NH
）·c（OH－）变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH＝13
5.醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ）
A．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
6．将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，若此温度下醋酸的电离常数K＝1.96×10－5，则溶液中CH3COO－为________mol/L，H＋为________mol/L，若升高温度，则c（H＋）____（填“变大”、“变小”或“不变”），K将____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
7．H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H＋＋HS－和HS－
H＋＋S2－。
若向H2S溶液中（ ）
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
8．醋酸的下列性质中，可证明它是弱电解质的是：
______（填序号）。
写出④中反应的离子方程式：
____________________________。
①1mol/L的CH3COOH溶液中c（H＋）为10－2mol/L
②CH3COOH可以任意比与水互溶
③相同条件下CH3COOH的导电性比盐酸弱
④10mL1mol/L的CH3COOH恰好与10mL1mol/L的NaOH完全中和
⑤同浓度同体积的CH3COOH和盐酸分别与铁反应时，醋酸溶液放出H2慢
⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋共存
9.
一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：
（1）O点为什么不导电？
______。
（2）a、b、c三点的c（H＋）由小到大的顺序是________。
（3）若要使c点溶液中的c（CH3COO－）提高，可以采取下列措施中的________（选填字母序号）。
A．加热
B．加很稀的NaOH溶液
C．加NaOH固体
D．加水
E．加固体CH3COONa
F．加入Zn粒
10．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。
，
式中：
K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：
回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？
________________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO
、H2S、HS－、H3PO4、H2PO
、HPO
都看做是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是_______________________。
参考答案
1.解析：
A.HCO
的电离，连接符号为可逆号，HCO
CO
－H＋，错误；B.HCO
＋OH－===H2O＋CO
为碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式，错误；C.NH3＋H＋===NH
为氨气与强酸反应的离子方程式，错误；D.NH3·H2ONH
＋OH－为一水合氨的电离方程式，正确。
答案：
D
2.解析：
A.氨水中存在一水合氨的电离平衡NH3·H2O
NH
＋OH－，稀释促进电离，因此NH3·H2O的物质的量减少，NH
、OH－的物质的量增加，但它们的浓度均减小，所以
逐渐减小，故A正确；B.
逐渐增大，故B不正确；C.水的离子积常数只与温度有关系，则温度不变，c（H＋）和c（OH－）的乘积不变，故C不正确；D.只有OH－的物质的量增加，故D不正确，答案选A。
答案：
A
3.解析：
稀释稀氨水时，一水合氨的电离向正向移动，所以NH
和OH－的物质的量增大，但是由于溶液的体积变化较大，NH
、NH3·H2O、OH－的物质的量浓度均减小。
答案：
D
4.解析：
A项，一水合氨属于弱碱，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确写法是Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
；B项，氨水的电离平衡常数，一般只受温度的影响，加水不会改变化学平衡常数，加水稀释后，氨水浓度变小，则溶液中c（NH
）·c（OH—）变小；C项，完全中和后的得到的硝酸铝属于强酸弱碱盐，溶液显酸性；D项，一水合氨属于弱电解质，不能完全电离，故电离出的c（OH－）小于0.1mol/L，所以pH<13。
答案：
C
5.解析：
CH3COOH若是一元强酸，则0.1mol/L的酸溶液的pH＝1，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质，A正确；CH3COOH若是一元强酸，则0.1mol/L的酸溶液的pH＝1,0.01mol/L的酸溶液的pH＝2，B正确；CH3COOH若是一元强酸，该酸的钠盐溶液的pH＝7，D正确；根据0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH>1、0.1mol/LCH3COOH与0.01mol/LCH3COOH溶液的ΔpH<1、CH3COONa溶液呈碱性可说明CH3COOH是弱酸；答案为C。
答案：
C
6.解析：
c（CH3COOH）＝
＝0.1mol/L，
c（H＋）＝c（CH3COO－）＝
＝
＝1.4×10－3mol/L。
答案：
0.1mol/L 1.4×10－3 1.4×10－3 变大变大
7.解析：
加水促进电离，平衡向右移动，但氢离子浓度减小，A错误；通入过量SO2气体，发生反应2H2S＋SO2===3S＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强pH值减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋；H＋浓度增大D项错误；答案为C。
答案：
C
8.答案：
①③⑤⑥ CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
9.解析：
（1）冰醋酸中无自由移动的离子，所以不导电。
（2）导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，所以醋酸溶液的导电能力越强，说明c（H＋）越大。
（3）若想使c（CH3COO－）增大，可以促进CH3COOH电离平衡向电离方向移动。
A、B、C、D、F项均可以达到平衡向电离方向移动的目的，但B、D项中虽然使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，不过稀释占据了主导作用，c（CH3COO－）减小，所以不能入选；E选项中虽然使CH3COOH的电离受到抑制，但其加入的是CH3COO－，从而使c（CH3COO－）增大，所以可以入选。
答案：
（1）无离子
（2）c＜a＜b （3）ACEF
10.解析：
（1）由于电离过程是吸热的，因此升高温度，促进电离，K值增大。
（2）根据表中数据可知，弱酸的K值越大，其酸性越强。
（3）根据
（2）中规律可知，H3PO4的K1最大，故酸性最强，而HPO
的K3最小，故HPO
的酸性最弱。
（4）多元弱酸的电离以第一步为主，第二步、第三步非常微弱，因为前一步的电离产生的H＋抑制了后一步的电离。
答案：
（1）增大
（2）K值越大，电离出的H＋的浓度越大，酸的酸性越强
（3）H3PO4 HPO
（4）K1∶K2∶K3＝1∶10－5∶10－10（或K1≫K2≫K3）上一级电离产生的H＋对下一级
电离有抑制作用
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