初中化学化学方程式的简单计算精编习题.docx
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初中化学化学方程式的简单计算精编习题
化学方程式的简单计算精编习题
01．下列关于化学方程式4P+5O2
2P2O5的读法，错误的是（）
A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
02．下列反应的化学方程式正确的是（）
A．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：
Ca（OH）+HNO3═CaNO3+2H2O
B．硫酸铵与烧碱混合：
NH4SO4+NaOH═NaSO4+H2O+NH3↑
C．制取铝：
3Zn+Al2（SO4）3═3ZnSO4+2Al
D．铜表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]用盐酸除去：
Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑
03．在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。
若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（）
A．16B．32C．48D．64
04．在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：
1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（）
A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
B．B与D的相对分子质量之比是16：
9
C．同时生成D的质量是9克
D．反应中，A与C的质量之比是8：
11
05．200g稀硫酸与13g锌恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多少？
06．工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。
某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生如下反应：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。
取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。
计算：
（1）消耗硫酸的质量
（2）损失的单质铁的质量
（3）要使硫酸的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。
07．某氯化钡样品23.1g中含有少量的氯化钠，某同学进行了如图所示的实验：
请计算：
（1）过滤后得到沉淀多少克？
（2）原样品中氯化钡的质量分数？
（计算结果精确到0.1%）
（3）求D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少？
08．重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地．某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示．
稀盐酸的总质量（g）
10.00
20.00
30.00
40.00
50.00
60.00
70.00
烧杯中物质总质量（g）
14.66
24.22
m
43.34
52.90
62.90
72.90
（1）碳酸钙的相对分子质量为 ．
（2）表中m= ．
（3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）．
09．现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。
（1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为，产生气体的质量为g；
（2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
10．某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中
含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
剩下固体的质量/g
7
4
2.6
m
分析表中数据，完成下列问题：
（1）表中m的数值为________。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________。
（3）计算第一次实验反应结束后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
11．牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由①CaHPO4②CaCO3③Al（OH）3④SiO2中的一种或几种组成。
（1）根据上述信息，推测牙膏中的摩擦剂应具备的性质有 （填序号）。
①易溶于水②难溶于水③坚硬④柔软⑤颗粒较大⑥颗粒较小
（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（不与稀盐酸反应）中的一种或两种物质，将适量的该牙膏溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是 ，则证明该牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2的混合物。
（3）取20g该牙膏样品充分溶解、静置、过滤，用10%的稀盐酸测定得到的固体成分。
测定过程中，剩余固体和加入稀盐酸的质量分别如图所示，试计算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少？
12．向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液，实验过程中，产生气体质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时，生成气体的质量为g；
（2）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3的质量是多少？
（3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？
13．向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO2的溶解）
已知：
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
请回答：
（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为___________g．
（2）A点对应溶液中溶质有_________（填化学式）．
（3）B点横坐标为________（计算结果保留1位小数，下同）
（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量．（写出计算过程）
14．过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。
过氧化钙与水反应方程式为：
2CaO2＋2H2O=2Ca（OH）2＋O2↑。
（1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？
（2）往150g上述过氧化钙工业样品逐渐加入水至过量，在下图中画出产生氧气的曲线图。
（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似）样品的一些数据：
物质
相对分子质量
纯度
价格（元/kg）
Na2O2
78
98%
25
CaO2
72
94%
24
用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2（已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kgO2）?
01．根据微观粒子反应示意图，下列说法正确的是（ ）
第5题图
A．反应①的化学方程式：
C＋O2
COB．反应②的化学方程式：
CO＋O2
CO2
C．反应②为复分解反应D．反应①为化合反应
02．某纯净物
X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：
X＋2O2
CO2＋2H2O。
下列关于X的说法正确的是（ ）
A．X由碳、氢、氧三种元素组成 B．X的相对分子质量为10
C．X中碳、氢元素的质量比为1∶4 D．X属于有机化合物
03．已知M、N在一定条件下，能发生反应：
M＋2N===P＋2Q，则下列说法中不正确的是（ ）
A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
B．M、N、P、Q可能含有同一种元素
C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1∶2
04．请对下表中的化学方程式进行评价（填写评价序号），并注明化学反应类型。
评价序号：
①完全正确 ②反应条件不正确 ③没有配平 ④违背客观事实
化学方程式
评价
化学反应类型
MgCl2
Mg＋Cl2↑
Al＋O2
Al2O3
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
05．某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析。
将一定量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应。
（1）请计算生成氢气的质量（写出计算过程）。
（2）通过已知数据还能求出的量有________（填字母，符合题意的选项都选）。
a.参加反应锌的质量 b.生成硫酸锌的质量
c.稀硫酸中水的质量d.反应后溶液中溶质质量分数
06．某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取该纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1g。
计算：
（1）反应中产生CO2的质量为________。
（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
07．为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。
请计算：
（温馨提示：
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl）
（1）反应后生成沉淀的质量是________g。
（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
08．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
（1）制取O2的质量是________g。
（2）原混合物中KClO3的质量分数。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
第08题图
09．在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
第09题图
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式________________________。
（2）反应Ⅱ所属基本反应类型为________________。
（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠。
若4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？
10．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。
现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
11．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。
他们的实验过程和相关数据如图所示。
请计算：
第11题图
（1）实验中生成沉淀的质量为________g。
（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
12．我市锰矿资源丰富，MnO2是一种无机功能材料，主要用于制造干电池。
某校课外活动小组同学得到当地某粗MnO2样品（主要含有杂质MnCO3，其它杂质忽略不计），为了测定此样品中MnO2的含量，把100g粗MnO2样品放入
烧杯中，将40g稀硫酸分4次加入与之充分反应，测得的数据如下表。
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量（g）
10
10
10
10
剩余固体质量（g）
94.25
88.5
82.75
78.2
（已知烧杯中发生的反应为：
MnCO3＋H2SO4=MnSO4＋H2O＋CO2↑）
请根据图表数据回答下列问题：
（1）样品中杂质的质量是多少？
（2）该样品中MnO2的质量分数是多少？
（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
13．草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。
某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据（假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出）。
请你回答下列问题：
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为________。
（2）反应生成的气体质量为________g。
（3）稀盐酸中溶质质量分数是多少？
第13题图
14．某化学课外活动兴趣小组的同学，多某化工产生产的纯碱样品（已知杂质只含氯化钠）的纯度产生了兴趣，设计实验并探究如下：
①取一定质量的该样品，加55.65g水配成溶液；②向溶液中逐渐加入一定质量分数的
CaCl2溶液（实验中产生的沉淀与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示），当反应至A点时恰好完全反应；③过滤，测得所得滤液为100g14.35%的氯化钠溶液（实验过程中水的损失忽略不计）。
试求：
（1）完全反应后，所得滤液中水的质量为g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？
。
（无计算过程不给分）
15．小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：
取该石灰石样品10g，把40g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
10
7.5
2
10
5.0
3
10
3.2
4
10
a
根据实验数据计算：
（1）表中a的数值为__________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是________________。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
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