浙教版科学九上针对性习题精练第2章物质转化与材料利用46word文档.docx
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第2章物质转化与材料利用（4-6）
一、选择题
1．物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧化物的是（）
A．O2B．NaClC．Fe2O3D．C2H5OH
2．（2019·台州）电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。
目前广泛采用石英砂（主要成分是SiO2）为原料制取，其中一步反应为：
SiO2+2CSi+2CO↑。
对该反应分析正确的是（）
A、该反应属于置换反应B、碳发生了还原反应
C、碳元素化合价由0价变为＋4价D、该反应利用了CO的还原性
3．（2019·杭州）右图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（）
A、装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B、在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C、待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D、该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
4．下列气体关于“物质——用途——性质”的说法错误的是（）
A、稀有气体——霓虹灯——通电能发出不同颜色的光
B、氮气——食品防腐——常温下化学性质稳定
C、一氧化碳——冶炼金属——还原性
D、氧气——火箭发射——可燃性
5．（2019·台州）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（）
A、FeFe2O3Fe（OH）3B、CuOCuSO4CuCl2
C、SSO2H2SO4D、CO2Na2CO3NaOH
6．部分含钙物质间的转化关系如下图所示，下列分析正确的是（）
A、CaO、Ca（OH）2、CaCO3都是含氧化合物，简称氧化物
B、转化①是氯化钙溶液中的钙被置换出来
C、转化⑥可能是复分解反应
D、转化④一定是中和反应
7．类推是一种重要的学习方法。
下列类推结论错误的是（）
①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu；
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色；
③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物；
④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应；
⑤碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则呈碱性的溶液一定是碱溶液。
A、②③④⑤B、①②⑤C、①⑤D、③④⑤
8．（2019·嘉兴）某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（）
A、①—MgB、②—MgCl2C、③—H2SO4D、④—Mg（OH）2
（第8题图）（第9题图）
9．按图示装置，持续通入气态物质x，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则x不可能是（）
A、氢气和水蒸气B、氢气和二氧化碳
C、 一氧化碳和氢气D、一氧化碳和水蒸气
10．（2019·宁波）三氧化二碳（化学式C2O3）通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。
下列有关三氧化二碳说法错误的是（）
A、C2O3中碳元素的化合价为+4价B、三氧化二碳具有还原性
C、在空气中燃烧的产物为二氧化碳D、与氢氧化钠溶液反应可生成盐
11．常温下，下列各组物质中，甲既能与乙反应又能与丙反应的是（）
甲
乙
丙
①
CO2
KOH溶液
H2O
②
H2
O2
CuO
③
Ba（NO3）2溶液
稀硫酸
Na2CO3溶液
④
Fe2O3
CO
稀硫酸
A．①②B．①③C．①③④D．①②③④
12．以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是（）
选项
化学反应方程式
反应类型
气体性质
A
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
置换反应
还原性
B
2H2O22H2O+O2↑
分解反应
可燃性
C
2KClO32KCl+3O2↑
化合反应
氧化性
D
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应
酸性
13．实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。
根据实验现象判断，该固体最可能是（）
实验操作
实验现象
取该固体于试管中，加水、振荡
固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡
固体溶解，无气泡产生
一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气
固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
A．碱B．盐C．金属单质D．金属氧化物
14．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（）
X
Y
Z
A
CO2
Na2CO3
CaCO3
B
CuO
Cu（NO3）2
Cu（OH）2
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl2
A、AB、BC、CD、D
15．（2019•天津）芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。
硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2SiO2
②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2CSi+2CO↑
④Si+2NaOH+H2ONaSiO3+2H2↑
下列说法不正确的是（）
A、反应③属于置换反应B、上述反应中共生成三种可燃性气体
C、Na2SiO3中Si为+4价D、Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
二、填空题
16．（2019·宁波）如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩，置于酒精灯火焰上方。
随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。
（1）铜丝在空气中受热，表面会产生黑色的（填化学式）。
（2）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变光亮的红色，这是因为黑色
物质发生了反应。
（填“氧化”或“还原”）
（3）铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸气的温度低于，从而使酒精灯火焰熄灭。
17．（2019·绍兴）小敏对妈妈说：
“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？
”
（1）小敏认为的“铁”，是指_______（选填“铁元素”或“铁单质”）。
（2）通过Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可以把铁矿石中的铁元素转变成铁单质，此反应利用了CO的_______性。
18．（2019·金华）A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类別不同，它们之间的转化和反应关系如图。
图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“－”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答：
（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是____________________；
（2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式_____________（物质类别不同的两种即可）。
19．（2019·杭州）CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。
回答下列相关问题：
（1）2019年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收CO2”，充电时该电池“放出CO2”。
放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式。
（2）2019年5月，某杂志介绍了我国的一项研究成果：
在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为。
20．近来微信上传播所谓“塑料大米”，实际是用塑料造粒机生产出来的塑料颗粒，是塑料行业的常见工艺和制品，不是什么假大米，这就是个彻头彻尾的谣言。
某研究小组欲对某种“塑料大米”的组成进行探究（资料显示该塑料只含有C、H两种元素，大米中淀粉含C、H、O三种元素）。
（1）大米主要成分属于________（选填“有机物”或“无机物”）
（2）为了测量有关数据，推算“塑料大米”C、H元素的含量，那么该小组成员应该在装置A与B之间正确连接：
A→②→③→①→______________→B（提示：
发生装置A导出的气体中混有CO2和水蒸气，装置①②③可重复使用；
（3）B装置中碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，最后连接B装置的作用是__________。
21．（2019·宁波）如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A物质是（填化学式）。
（2）C与E反应的基本类型是__________。
（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，
能与B反应生成D的物质有（填序号）。
①2类②3类③4类④5类
三、实验探究题
22．（2019·杭州）碱式碳酸锌[Znx（OH）y（CO3）z]是制备功能材料ZnO的原料,其化学反应表达式为：
Znx（OH）y（CO3）zZnO+CO2↑+H2O（x、y、z为整数）。
小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）：
（1）图甲中装置B的作用是。
（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的如图乙所示。
实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到℃（选填“200”“300”或“400”）。
（3）部分实验步骤为：
“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。
实验过程中可根据现象来判断碱式碳酸锌样品已完全分解。
（4）小金取54.7g碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4g,装置B增重8.8g.则x:
y:
z的最简整数比为。
23．（2019·湖州）高锰酸钾是初中常用的一种试剂，它可以和很多物质反应，发生颜色变化。
小明和小丽把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸[H2C2O4]溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。
为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：
资料1：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
资料2：
通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；温度升高，反应加快。
（1）根据这些资料，小明提出了两个假设。
假设一：
褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；
假设二：
褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的；
小明经过分析，否定了假设一，理由是。
（2）小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验：
把经过硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。
迅速向A试管中加入一定量的MnSO4，发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。
上述实验中，把2支试管置于同一水浴中的目的是。
这一实验基于的假设是。
24．膨松剂在我们的日常饮食中屡见不鲜，小到包子馒头，大到其它的肉类食品，膨松剂的运用十分的广泛。
某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵一种或两种物质组成，甲同学想对其成分进行检验。
查阅资料后，他设计了如图所示的实验装置（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态），并分3步进行实验。
资料：
①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；②氨气溶于水所得溶液为氨水，呈碱性。
实验操作：
第1步：
关闭K2，打开K1，经过加热，D中酚酞变红。
第2步：
关闭K1，打开K2，加热至试管B中的水里气泡不再产生。
第3步：
观察到大试管中还有剩余物质。
根据以上信息回答以下问题：
（1）连接好装置后首先要检查。
（2）从“第2步”可知，装置B的作用是。
（3）如果没有装置C，可能不会出现什么实验现象？
。
（4）写出实验中的膨松剂物质组成：
。
四、简答题
25．（2019·金华）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。
已知：
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：
一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢纳与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的__________质量。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。
同学们认为，测得碳酸氢钠的的质量分数会偏大，原因是____________________（答出一点即可）
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号
1
2
3
碳酸氢钠片样品质量/g
3.0
3.0
3.0
反应前总质量/g
193.8
194.6
193.6
反应后总质量/g
192.6
193.6
192.5
二氧化碳质量/g
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
26．（2019·衢州）科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用物质。
其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
（1）反应分离室中分离物质的操作__________。
（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是__________。
（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量。
（要求根据化学方程式计算）
27．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。
某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。
（相对原子质量：
Ca-40C-12O-16Ba-137N-14S-32Na-23）
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是。
（2）无色气体的质量是克。
（3）固体甲的成分是。
（4）这种白色粉末中一定不含有。
（5）求白色粉末中肯定含有的物质总质量。
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
D
D
C
A
B
A
A
题号
11
12
13
14
15
答案
B
A
D
B．
B
二、填空题
16．
（1）CuO
（2）还原（3）着火点
17．
（1）铁单质
（2）还原
18．
（1）Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）
（2）Na2CO3、CuO、NaOH（或其他碳酸盐、金属氧化物、碱的化学式）三种中的任意两种
19．
（1）4Na十3CO2=2Na2CO3+C
（2）1：
3
20．
（1）有机物
（2）③②
（3）防止空气中的二氧化碳和水进入装置，干扰实验
21．
（1）Fe
（2）复分解反应（3）③
三、实验探究题
22．
（1）吸收反应生成的CO2
（2）300
（3）一段时间，A装置中的长导管管口不再有气泡冒出
（4）5：
6：
2
23．
（1）随着反应进行，反应物浓度变小
（2）减小反应过程中温度变化对实验结果的影响
反应过程中生成的硫酸锰对该反应有催化作用
24．
（1）装置气密性
（2）判断反应是否进行完全
（3）D中酚酞变红（4）碳酸氢钠和碳酸氢铵
四、简答题
25．
（1）二氧化碳
（2）二氧化碳逸出时带走了水蒸气
（3）解：
三次实验所得二氧化碳质量的平均值
m（CO2）＝＝1.1克
设药片中NaHCO3的质量为x。
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
84 44
x 1.1克
＝
x＝2.1克
NaHCO3的质量分数＝×100%＝×100%＝70%
26．
（1）过滤
（2）NaOH和CaO
（3）解：
设理论上可生成CaCO3质量为x
Ca（OH）2＋Na2CO3
2NaOH＋CaCO3↓
106100
100kg×10.6%x
=
x=10kg
答：
理论上可生成CaCO3质量为10kg。
27．
（1）过滤
（2）2.2（3）碳酸钙与硫酸钡（4）硫酸铜
（5）设参加反应的碳酸钙质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
10044
x2.2克
100/x=44/2.2克
x=5克
设生成4.66克固体丙参加反应的硫酸钠质量为y。
Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3
142233
y4.66克
142/y=233/4.66克
y=2.84克
设生成2.33克BaSO4参加反应的硫酸钠质量为z、硝酸钡的质量为w。
Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3
142261233
zw7.33克-5克
142/z=261/w=233/（7.33克-5克）
z=1.42克，w=2.61克
总质量为：
2.61克+1.42克+2.84克+5克=11.87克
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