课题3 纯碱的生产.docx

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课题3纯碱的生产

纯碱的生产

一．选择题（共16小题）

1．对比索维尔制碱法，侯德榜制碱法中没有的化学反应是（　　）

A．2NH4Cl+CaO→CaCl2+2NH3↑+H2O

B．NH3+CO2+H2O→NH4HCO3

C．NaCl+NH4HCO4→NaHCO3+NH4Cl

D．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

2．如图是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程，关于此流程说法正确的是（　　）

A．副产品Y是NH4HCO3

B．向母液中通入的气体X是CO2

C．循环II是为了提高食盐的利用率

D．析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl

3．某同学根据工业制碱原理在实验室里制备少量的Na2CO3，依次经过制取氨气，制取NaHCO3，分离NaHCO3，分解NaHCO3四个步骤。

下列图示装置和原理正确的是（　　）

A．

制取氨气B．

制取NaHCO3

C．

分离NaHCO3D．

分解NaHCO3

4．氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是（　　）

A．主反应原理B．副产品C．食盐利用率D．循环物质

5．下列关于侯德榜制碱法的说法正确的是（　　）

A．该法将合成氨法与氨碱法工艺联合，同时生产纯碱和氯化铵

B．饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3气体

C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3

D．析出的NH4Cl后的滤液中主要含有Na+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣

6．向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是（　　）

A．硫酸工业B．合成氨工业C．纯碱工业D．石油化工

7．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，下列图示装置和原理能达到实验目的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．下列所示物质的工业制备方法合理的是（　　）

A．制Si：

SiO2

SiCl4

Si

B．制H2SO4：

黄铁矿

SO2

H2SO3

H2SO4

C．卤水中提取Mg：

卤水（主要含MgCl2）

Mg（OH）2

…→MgCl2

Mg

D．侯氏制碱法：

饱和食盐水

NaHCO3（s）

Na2CO3

9．侯氏制碱法，向母液中通入NH3，其目的不是为了（　　）

A．增大NH4+浓度B．生成NaHCO3

C．析出NH4Cl晶体D．降低HCO3﹣浓度

10．侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。

在母液处理上，有关说法错误的是（　　）

A．水浴加热，有利于NH4Cl更多地析出

B．加入食盐，增大Cl﹣的浓度，使NH4Cl更多地析出

C．通入氨气，增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

D．通入氨气，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

11．工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

B．该流程中得到晶体用到了溶解度的差异性

C．流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等

D．饱和食盐水中先通入的气体为CO2

12．工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2

B．对粗盐溶液除杂可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

C．若在实验室中进行流程图中的系列操作，则一定需要玻璃棒

D．NaHCO3晶体加热产生的CO2可循环利用

13．实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的是（　　）

A．

制取NH3

B．

制取NaHCO3

C．

分离NaHCO3

D．

干燥NaHCO3

14．我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．在沉淀池中应先通入氨气，在通入二氧化碳气体

B．在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体

C．循环1中X是二氧化碳

D．该反应原理：

NH3+CO2+H2O＝HCO3﹣+NH4+

15．下列对有关物质制备的说法正确的是（　　）

A．工业上炼铁用焦炭做还原剂

B．侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出

C．可用H2在加热条件下还原MgO制备金属镁

D．焦炭和石英砂制粗硅，说明单质C的氧化性比单质Si强

16．“侯氏制碱法”化学反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4C1

如图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是（　　）

A．a通入CO2，然后b通人NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通人CO2c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通人CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通人CO2然后a通人NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

二．填空题（共6小题）

17．NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。

（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。

①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式　　。

②在联合制碱法中，纯碱工厂与　　工厂进行联合生产，以方便的获得原料　　。

③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是　　。

（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。

①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的　　性。

②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式　　。

该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有　　（请答出两点）。

（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是　　。

18．①侯氏制碱法是向饱和食盐水中通入两种气体（NH3和CO2）有晶体析出，通常先通入　　气体，该反应的化学方程式为　　，侯氏制碱最终制得的”碱”为　　．

②“烤蓝”是给铁器增加保护膜的一种方法，形成的一层致密的氧化膜，其主要成分为　　．

19．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．其制备工艺流程如下：

已知：

反应Ⅱ包含2NaHSO3⇌Na2S2O5+H2O等多步反应．

（1）反应I的化学方程式为：

　　．

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：

　　．

（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：

　　．

（4）反应I时应先通的气体为　　副产品X的化学式是　　．生产中可循环利用的物质为　　（填化学式）

（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为　　．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是　　（填编号）

①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水

④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH⑥稀硫酸．

20．技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入　　（填化学式）．原因是　　．

（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是　　．

（3）母液中的溶质主要有　　．

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　（填上述流程中的编号）的循环，物质X是　　．

21．我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．如图是侯氏联合制碱法的工艺流程．

已知NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下比NaCl溶解度小，在278K～283K时，向NH4Cl溶液中加入食盐细粉，可使NH4Cl单独结晶析出．回答下列问题：

（1）操作①用到的玻璃仪器为　　，反应①的离子方程式为：

　　．

（2）分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是　　，理由是　　．

（3）流程图中可循环使用的物质有　　，

（4）写出固体B的一种用途　　．

22．某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：

（一）实验原理：

NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl

向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠．

（二）实验装置：

所需实验药品和装置如图所示：

（三）实验步骤

（1）搭好装置，然后应该进行的操作是　　．

（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．仪器A的名称是　　，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是　　．

（3）先打开　　（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，烧瓶中产生气体的原理是　　．大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有　　现象时，再打开　　（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体．

（四）纯碱制备：

（4）上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是　　（不加任何其它试剂，装置任选），反应的化学方程式为　　；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为　　g．

三．解答题（共3小题）

23．实验室模拟侯氏制碱法原理，可以制备一些常见的化合物。

i.30℃时，向饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3细粉，制备NaHCO3晶体。

（1）已知30℃时几种盐的溶解度为：

物质

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

S（g/100gH2O）

36.3

27.0

11.1

41.1

书写化学方程式　　。

根据反应原理结合信息解释NaHCO3易析出的原因　　。

（2）过滤出NaHCO3晶体后，为继续分离滤液中的物质，设计图装置。

左侧发生装置可制取氨气，原因是　　。

一段时间后，试管中析出白色晶体为　　。

用冰水浴降温目的是　　。

ii．制取（NH4）2SO4晶体的流程如下：

（3）“转化”步骤中CO2不宜过量，原因是　　。

（4）操作Ⅰ和Ⅱ所需的实验步骤顺序是　　（选填编号，可重复选择）。

a．蒸发浓缩b．蒸馏c．过滤d．萃取e．分液f．冷却结晶

（5）为测定某硫酸铵样品（杂质为碳酸铵）纯度。

先准确称取5.000g样品溶于水，加入足量的　　，再加入足量BaCl2溶液充分反应后过滤、洗涤沉淀并烘干至恒重，最终所得固体为8.155g。

则硫酸铵样品的纯度为　　。

24．爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。

完成下列问题：

（1）在饱和食盐水中通入X和Y，则X　　和Y　　（填物质名称），先通X后通Y的原因是　　。

（2）写出通入X和Y的化学反应方程式　　。

（3）操作Z包括　　和　　（填名称）。

（3）溶液B中含有的主要离子是　　，为了得到化肥（NH4Cl），需要在溶液B中通入NH3、冷冻、加食盐，其中通入NH3的作用一　　，作用二　　。

（4）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。

现用重量法测定其纯度，步骤如下：

①称取样品ag，加水溶解；

②加入足量的BaCl2溶液；

③过滤、　　、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、　　，最终得到固体bg。

样品中纯碱的质量分数为　　（用含a、b的代数式表示）。

25．如图1，随着工农业发展，NH4Cl的需求显著降低，价格低迷和产品积压导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。

新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl。

（1）气体X是　　。

（2）已知25℃时部分物质的溶解度数据：

物质

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH4HCO3

溶解度/g

36.0

10.3

39.5

24.8

结合表中数据说明过程Ⅰ中的反应能发生的原因是　　。

（3）过程Ⅰ获得的NaHCO3会吸附微量NH4Cl，导致产品Na2CO3中混有NaCl。

①用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCl生成的原因：

　　。

②检验Na2CO3中NaCl的实验操作是，取少量固体于试管中　　。

（4）如图2，过程Ⅲ以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将NH4Cl分解为NH3和HCl。

①步骤i中反应的化学方程式是　　。

②过程Ⅲ的优点是　　。

纯碱的生产

参考答案与试题解析

一．选择题（共16小题）

1．【分析】联合制碱法的主要原理是：

①向浓氨水中通入足量的CO2后，氨气、水和CO2发生化合反应而生成NH4HCO3溶液；②然后加入食盐细粒充分搅拌，生成的碳酸氢钠和氯化铵；③将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水，相对于氨碱法制碱，即向过滤后的滤液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用能够避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备。

【解答】解：

在饱和NaCl溶液中通入足量氨气以后再通入CO2时，则发生以下反应：

NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑，在索尔维法生产过程中，CaCO3

CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O，

对比索维尔制碱法，侯德榜制碱法中没有的化学反应是：

2NH4Cl+CaO＝CaCl2+2NH3↑+H2O，

故选：

A。

2．【分析】在联合制碱法中，联合制碱法包括两个过程：

将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，向含有氯化铵和氯化钠的滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。

【解答】解：

将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，向含有氯化铵和氯化钠的滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品，

A．分析可知，副产品为NH4Cl，故A错误；

B．向母液中通入的气体X是NH3，故B错误；

C．循环II是循环利用的氯化钠，为了提高食盐的利用率，故C正确；

D．母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液，故D错误；

故选：

C。

3．【分析】A．制备氨气的反应应是浓氨水滴入氧化钙溶解放热挥出氨气制备；

B．气体通入方向错误；

C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法；

D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥。

【解答】解：

A．浓氨水滴入氢氧化钙不能放热生成氨气，应是滴入氧化钙固体，氧化钙溶于水放热，一水合氨分解生成氨气，故A错误；

B．应将二氧化碳从长导管进入，否则将液体排出，故B错误；

C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；

D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误。

故选：

C。

4．【分析】氨碱法：

以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，

联合制碱法又称侯氏制碱法：

以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，

氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，联合制碱法与氨碱法相比，不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥，同时提高了食盐的利用率（或充分利用食盐中的钠和氯）、可节省石灰窑和蒸氨塔等设备（或减少CaCO3制CO2这一工序，降低了能耗与污染），氨碱法中煅烧碳酸钙生成二氧化碳。

【解答】解：

氨碱法：

以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，工艺中产生大量CaCl2的化学方程式为：

2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O；“侯氏制碱法”中，在母液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，

侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤碳酸氢钠晶体后，母液中含有氯化铵，在母液中加入氯化钠冷却得到氯化铵晶体，主要反应原理相同，食盐利用率不同。

循环使用的物质不完全相同，副产物不同，

故选：

A。

5．【分析】A．联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的，联合制碱法循环物质：

氯化钠，二氧化碳，最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本；

B．CO2与NaCl不反应且CO2在NaCl溶液中溶解度较小，NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；

C．母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液；

D．结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液。

【解答】解：

A．联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的，联合制碱法循环物质：

氯化钠，二氧化碳，最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本，故A正确；

B．CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶析出，NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，故B错误；

C．母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液。

循环利用，故C错误；

D．析出的NH4Cl后的滤液中主要含有Na+、Cl﹣，故D错误；

故选：

A。

6．【分析】氮元素是庄稼生长的营养元素，合成氨工业把空气中的游离态的N转化为能被植物吸收的化合态的氮，据此分析。

【解答】解：

氮元素是庄稼生长的营养元素，合成氨工业把空气中的游离态的N转化为能被植物吸收的化合态的氮，提高了农作物的产量，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献，纯碱工业、石油化工、硫酸工业均与粮食增产无关，故B正确；

故选：

B。

7．【分析】制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，形成氨化的饱和食盐水，在通入二氧化碳从而保证了通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应。

【解答】解：

A．导气管位置错误，故A错误；

B．二氧化碳溶解性小不能和饱和氯化钠溶液反应，故B错误；

C．导气管位置短进长出错误，二氧化碳溶解性小不能和饱和氯化钠溶液反应，故C错误；

D．氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，形成氨化的饱和食盐水，在通入二氧化碳从而保证了通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应，装置负荷制备原理，故D正确；

故选：

D。

8．【分析】A．二氧化硅和氯化氢不发生反应；

B．黄铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；

C．卤水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后加盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁晶体，氯化氢气流中失去结晶水生成氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁；

D．工业制备纯碱，主要是氨碱法：

让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多的转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液），再将NaHCO3加热生成纯碱；

【解答】解：

A．二氧化硅为酸性氧化物和盐酸不反应，故A不选；

B．工业上制备硫酸，黄铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，故B不选；

C．卤水中镁离子变成氢氧化镁沉淀，经济效益分析选用氢氧化钙，不用氢氧化钠，故C不选；

D．氨碱法制纯碱，主要是让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多的转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液），反应的化学方程式为：

NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl；再将NaHCO3加热生成纯碱、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，故D选；

故选：

D。

9．【分析】侯氏制碱法中向母液中先通入NH3，目的是使溶液显碱性，增大二氧化碳在水溶液中溶解度，据此分析。

【解答】解：

由于二氧化碳在水溶液中溶解度小，故直接向母液中通入二氧化碳，所溶解的二氧化碳很少，则影响NaHCO3的产量，故先向母液通入氨气，使溶液显碱性，从而能增大二氧化碳的溶解度：

NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3，增大溶液中NH4HCO3的产量，即增大NH4+浓度，故A错误；

而由于NaHCO3的溶解度较NH4HCO3更小，故发生反应：

NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl，故还有利于生成NaHCO3和NH4Cl，故B、C错误；

但通入氨气的目的不是为了降低HCO3﹣浓度，故D正确。

故选：

D。

10．【分析】A．氯化铵溶解度随温度升高增大；

B．增大氯离子浓度有利于氯化铵晶体析出；

C．向母液中通氨气，溶液中的铵根离子浓度增大有利于氯化铵晶体析出；

D．向母液中通氨气，溶液中的铵根离子浓度增大有利于氯化铵晶体析出，可以是碳酸氢钠转化为溶解度更大的碳酸钠，提高氯化铵的纯度。

【解答】解：

A．氯化铵溶解度随温度升高增大，水浴加热，不利于NH4Cl更多地析出，故A错误；

B．加入食盐，增大Cl﹣的浓度，有利于NH4Cl更多地析出，故B正确；

C．氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，故C正确；

D．通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转化为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，故D正确；

故选：

A。

11．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到的饱和食盐水先通入氨气、再通入二氧化碳，可得到碳酸氢钠，经加热分解得到碳酸钠，以此解答该题。

【解答】解：

A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故A错误；

B、碳酸氢钠溶解度较小，则流程中得到的晶体利用了物质溶解度的差异性，故B正确；

C、实验涉及溶解、过滤、蒸发以及固体的灼烧，则操作用到的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等，其中坩埚不属于玻璃仪器，故C错误；

D、二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，故D错误；

故选：

B。

12．【分析】粗盐溶解除杂得到饱和食盐水，先通入氨气，后通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠晶体加热分解得到碳酸钠，溶液通过系列操作加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作得到氯化铵晶体和母液，

A．二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气；

B．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，