河北省衡水市冀州中学学年高二上学期第一次.docx
《河北省衡水市冀州中学学年高二上学期第一次.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水市冀州中学学年高二上学期第一次.docx（37页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
河北省衡水市冀州中学学年高二上学期第一次
2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高二（上）第一次月考化学试卷（理科）（A卷）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有1个选项符合题意）
1．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2．则下列关于△H1与△H2大小比较中正确的是（ ）
A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．无法确定
2．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol，乙中每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率（ ）
A．甲快B．乙快C．相等D．无法判断
3．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）
A．增大反应物的量B．升高温度
C．增大压强D．使用催化剂
4．由如图分析，有关叙述正确的是（ ）
A．A﹣→B+C和B+C﹣→A两个反应吸收或放出的能量不等
B．A﹣→B+C是放热反应
C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和
D．A﹣→B+C是吸热反应，则B+C﹣→A必然是放热反应
5．该试题已被管理员删除
6．可确认发生了化学平衡移动的是（ ）
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
7．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
8．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
9．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2．则△H1＞△H2
12．已知H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，判断H2O分子中O﹣H键的键能为（ ）
A．485.5kJ/molB．610kJ/molC．917kJ/molD．1220kJ/mol
13．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
14．在某一密闭容器中进行下列反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L
B．SO2为0.25mol/L
C．SO2和SO3均为0.15molL
D．SO3为0.4mol/L
15．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌4C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）
16．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H＜0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，增大压强体系颜色变深
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
17．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1CO（g）+
O2（g）═CO2（g）；△H=﹣282.9kJ•mol﹣1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）
A．2：
1B．1：
2C．1：
1D．2：
3
18．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：
A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图．下列有关说法不正确的是（ ）
A．x=2
B．反应开始2min内，v（C）=0.1mol•L﹣1•min﹣1
C．2min后，降低温度平衡向右移动
D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态
19．将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（ ）
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
20．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），在637K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大
21．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应：
3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（ ）
A．若X的反应速率为0.2mol/（L•s），则Z的反应速率为0.3mol/（L•s）
B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高
C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：
1
22．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：
2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）
A．不变B．增大C．减小D．无法判断
23．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：
A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（ ）
A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B．前20minA的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1
C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强
D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应
24．常温下已知：
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面关于△H1、△H2的比较正确的是（ ）
A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．无法计算
25．在密闭容器中，对于反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（ ）
A．10mol和10%B．20mol和20%C．20mol和40%D．20mol和80%
二、非选择题（共40分）
26．
（1）已知2molH2完全燃烧生成液态水放出572kJ热量．写出H2燃烧热的热化学反应方程式：
（2）在25℃、101kPa下，1gCH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
．
（3）化学反应：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、101kPa下△H=﹣113.0kJ•mol﹣1，△S=﹣145.3J•mol﹣1•K﹣1，反应在该条件下 （填“能”或“不能”）自发进行．
（4）在中和热测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”“无影响”）．
（5）已知热化学方程式：
①C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJ•mol﹣1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1
③H2（g）+
O2（g）═H2O
（1）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1
则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为 ．
27．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K= ．
（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 （以上均填增大、减小或不变）．
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 ．
（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）．
a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量．
28．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p﹣CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制p﹣CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
（1）请完成实验设计表中横线上的内容．
实验编号
实验目的
T/K
pH
c/10﹣3mol•L﹣1
H2O2
Fe2+
①
为以下实验作参照
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响
③
298
10
6.0
0.30
[数据处理]实验测得p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图．
（2）根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：
v（p﹣CP）= mol•L﹣1•s﹣1．（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：
．
（4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
．
29．T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应如下：
3A（g）+bB（g）⇌3C（g）+2D（g）△H＜0；4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；tmin时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L．根据题给信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率v（B）= ，
（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t 4min（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，还需加入A、B．其中需加入A的物质的量是 ．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是 ．
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
（5）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）
2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高二（上）第一次月考化学试卷（理科）（A卷）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有1个选项符合题意）
1．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2．则下列关于△H1与△H2大小比较中正确的是（ ）
A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．无法确定
【考点】反应热和焓变．
【分析】相同物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成水蒸气释放的热量多；该反应为放热反应，焓变为负值，放出热量越大，焓变值越小，据此进行解答．
【解答】解：
相同物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成水蒸气释放的热量多，
由于氢气燃烧反应都是放热的，所以焓变是负值，
所以△H1＞△H2，
故选A．
2．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol，乙中每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率（ ）
A．甲快B．乙快C．相等D．无法判断
【考点】反应速率的定量表示方法．
【分析】化学反应速率v=
，用单位时间内浓度的变化量表示反应快慢．
【解答】解：
化学反应速率的计算公式v=
，对于甲和乙的时间△t是相等的，甲的△n为4mol，乙的△n为2mol，但甲和乙容器的体积未知，故不能比较两容器中的反应速率，故选D．
3．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）
A．增大反应物的量B．升高温度
C．增大压强D．使用催化剂
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题．
【解答】解：
A．如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；
B．升高温度，反应速率一定增大，故B正确；
C．增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；
D．使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故D错误．
故选B．
4．由如图分析，有关叙述正确的是（ ）
A．A﹣→B+C和B+C﹣→A两个反应吸收或放出的能量不等
B．A﹣→B+C是放热反应
C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和
D．A﹣→B+C是吸热反应，则B+C﹣→A必然是放热反应
【考点】反应热和焓变．
【分析】根据图象分析：
A→B+C能量升高，是吸热反应；B+C→A能量降低，是放热反应，同一反应的正逆两个方向的反应反应热大小相等符号相反．
【解答】解：
A．A→B+C与B+C→A属于同一反应的正逆两个方向的反应，两个反应吸收和放出的热量相等，符号相反，故A错误；
B．A→B+C是能量升高的反应属于吸热反应，△H＞0，故B错误；
C．A→B+C是能量升高的反应，所以A具有的能量低于B和C具有的能量和，故C错误；
D．A→B+C是吸热反应，B+C→A必然是放热反应，B+C→A是A→B+C的逆过程，故D正确．
故选D．
5．该试题已被管理员删除
6．可确认发生了化学平衡移动的是（ ）
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．
【分析】可根据化学平衡移动的因素以及可以反应的类型来综合分析．
【解答】解：
A．化学反应速率发生改变，未必能说明化学平衡发生了移动，当正反应速率与逆反应速率仍然相等时，化学平衡不会发生移动；当正反应速率与逆反应速率不相等时，化学平衡就会发生移动，故A错误；
B．对于气体总体积反应前后不变的可逆反应（如I2+H2
2HI）来说，无论是否建立平衡，其总物质的量即压强都不会发生变化；对于气体总体积反应前后不等的可逆反应（如2SO2+O2
2SO3）来说，建立化学平衡状态时，总物质的量要与初始时的总物质的量不等，故压强要改变，故B错误；
C．当平衡混合物各组分的浓度发生不同程度的变化时，就说明化学平衡向某个方向（正反应方向或逆反应方向）进行，即化学平衡发生了移动，故C正确．值得补充的是，当平衡混合物各组分的浓度发生同等程度的变化时，化学平衡未必发生移动，如对于I2+H2
2HI来说，当增大加强减小体积时，就不会发生化学平衡的移动，故C正确；
D．催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，当一个可逆反应建立化学平衡状态后，加入催化剂，正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不会发生移动，故D错误；
故选C．
7．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：
A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolAB，都体现正向反应，故A错误；
B、可逆反应只要反应发生，就是反应物和生成物共存的体系，故B错误；
C、速率之比不等于计量数之比，故C错误；
D、容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明达平衡状态，故D正确；
故选D．
8．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；
B、升高温度反应速率加快；
C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．
【解答】解：
A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；
B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；
C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；
D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；
故选B．
9．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】反应热和焓变．
【分析】根据物质具有的能量进行计算：
△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．
【解答】解：
由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象B符合，
故选B．
10．下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．
【分析】增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题．
【解答】解：
A．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故A错误；
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的浓度增大，但百分数不变，故B错误；
C．升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，故C正确；
D．催化剂降低反应的活化能，故D错误．
故选C．
11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2．则△H1＞△H2
【考点】反应热和焓变．
【分析】A、依据燃烧热概念分析，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、物质能量越高越活泼；
C、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的
升级会员 