河北省衡水市冀州中学学年高二上学期第一次.docx

1、河北省衡水市冀州中学学年高二上学期第一次2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高二（上）第一次月考化学试卷（理科）（A卷）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题只有1个选项符合题意）1已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2则下列关于H1与H2大小比较中正确的是（）AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D无法确定2甲、乙两容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4mol，乙中每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率（）A甲快 B乙快 C相等 D无法判断3在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A增大反应物的量

2、 B升高温度C增大压强 D使用催化剂4由如图分析，有关叙述正确的是（）AAB+C和B+CA两个反应吸收或放出的能量不等BAB+C是放热反应CA具有的能量高于B和C具有的能量总和DAB+C是吸热反应，则B+CA必然是放热反应5该试题已被管理员删除6可确认发生了化学平衡移动的是（）A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂7一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molABB容器内，3种气体AB、

3、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化8已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A B C D10下列说法正确的是（）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增

4、大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率11下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl

5、（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/molD已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2则H1H212已知HH键的键能为436kJ/mol，OO键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）+O2（g）H2O（l）H=286kJ/mol，判断H2O分子中OH键的键能为（）A485.5 kJ/mol B610 kJ/mol C917 kJ/mol D1 220 kJ/mol13等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）A B C D14

6、在某一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）ASO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2和SO3均为0.15molLDSO3为0.4mol/L15对于可逆反应A（g）+2B（g）4C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（）A B C D二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）16下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+H

7、BrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，增大压强体系颜色变深DSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂17已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6kJmol1 CO（g）+O2（g）CO2（g）；H=282.9kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A2：1 B1：2 C1：1 D2：

8、318一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A（g）+2B（g）xC（g）H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图下列有关说法不正确的是（）Ax=2B反应开始2min内，v（C）=0.1molL1min1C2min后，降低温度平衡向右移动D当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态19将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，并达到平衡，HI的体积分数（HI）随时间变化如图（）所示若改变反应条件，（HI）的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是（）A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，

9、缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积20合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），在637K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示下列叙述正确的是（）A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大21在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应：3X（g）+Y（g）2Z（g），并达到平衡已知正反应是放热反应，测得X的转化率

10、为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（）A若X的反应速率为0.2 mol/（Ls），则Z的反应速率为0.3 mol/（Ls）B若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：122在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A不变 B增大 C减小 D无法判断23某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后

11、，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示下列说法中正确的是（）A8 min时表示正反应速率等于逆反应速率B前20 min A的反应速率为0.05 molL1min1C反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强D40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应24常温下已知：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H1，4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H2；下面关于H1、H2的比较正确的是（）AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D无法计算25在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20

12、mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（）A10 mol和10% B20 mol和20% C20 mol和40% D20 mol和80%二、非选择题（共40分）26（1）已知2molH2完全燃烧生成液态水放出572kJ热量写出H2燃烧热的热化学反应方程式：（2）在25、101kPa下，1g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：（3）化学反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在298K、101k

13、Pa下H=113.0kJmol1，S=145.3Jmol1K1，反应在该条件下（填“能”或“不能”）自发进行（4）在中和热测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”“无影响”）（5）已知热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H1=1301.0kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（1）H3=285.8kJmol1则反应2C（s）+H2（g）C2H2（g）的H为27在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）2SO3（

14、g） （H0）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率（以上均填增大、减小或不变）（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加SO3的物质的量28Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响实验设计控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件

15、见下表），设计如下对比实验（1）请完成实验设计表中横线上的内容实验编号实验目的T/KpHc/103 molL1H2O2Fe2+为以下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30数据处理实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如图（2）根据上图实验曲线，计算降解反应50150s内的反应速率：v（pCP）=molL1s1（3）实验、表明温度升高，降解反应速率增大但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：（4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法

16、：29T时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D（g）H0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L根据题给信息回答下列问题：（1）甲容器中反应的平均速率v（B）=，（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t4min（填“大于”、“小于”或“等于”） （3）T时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容

17、器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，还需加入A、B其中需加入A的物质的量是（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是A保持温度不变，增大甲容器的体积至2LB保持容器体积不变，使甲容器升高温度C保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体D保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体（5）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高二（上）第一次月考化学试卷（理科）（A

18、卷）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题只有1个选项符合题意）1已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2则下列关于H1与H2大小比较中正确的是（）AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D无法确定【考点】反应热和焓变【分析】相同物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成水蒸气释放的热量多；该反应为放热反应，焓变为负值，放出热量越大，焓变值越小，据此进行解答【解答】解：相同物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成水蒸气释放的热量多，由于氢气燃烧反应都是放热的，所以焓变是负值，所以H1H2，故选A2甲、乙两容器内都在进行

19、AB的反应，甲中每分钟减少4mol，乙中每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率（）A甲快 B乙快 C相等 D无法判断【考点】反应速率的定量表示方法【分析】化学反应速率v=，用单位时间内浓度的变化量表示反应快慢【解答】解：化学反应速率的计算公式v=，对于甲和乙的时间t是相等的，甲的n为4mol，乙的n为2mol，但甲和乙容器的体积未知，故不能比较两容器中的反应速率，故选D3在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A增大反应物的量 B升高温度C增大压强 D使用催化剂【考点】化学反应速率的影响因素【分析】加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题【解答】解：

20、A如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；B升高温度，反应速率一定增大，故B正确；C增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；D使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故D错误故选B4由如图分析，有关叙述正确的是（）AAB+C和B+CA两个反应吸收或放出的能量不等BAB+C是放热反应CA具有的能量高于B和C具有的能量总和DAB+C是吸热反应，则B+CA必然是放热反应【考点】反应热和焓变【分析】根据图象分析：AB+C能量升高，是吸热反应；B+CA能量降低，是放热反应，同一反应的正逆两个

21、方向的反应反应热大小相等符号相反【解答】解：AAB+C与B+CA属于同一反应的正逆两个方向的反应，两个反应吸收和放出的热量相等，符号相反，故A错误； BAB+C是能量升高的反应属于吸热反应，H0，故B错误；CAB+C是能量升高的反应，所以A具有的能量低于B和C具有的能量和，故C错误；DAB+C是吸热反应，B+CA必然是放热反应，B+CA是AB+C的逆过程，故D正确故选D5该试题已被管理员删除6可确认发生了化学平衡移动的是（）A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂

22、【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素【分析】可根据化学平衡移动的因素以及可以反应的类型来综合分析【解答】解：A化学反应速率发生改变，未必能说明化学平衡发生了移动，当正反应速率与逆反应速率仍然相等时，化学平衡不会发生移动；当正反应速率与逆反应速率不相等时，化学平衡就会发生移动，故A错误；B对于气体总体积反应前后不变的可逆反应（如I2+H22HI）来说，无论是否建立平衡，其总物质的量即压强都不会发生变化；对于气体总体积反应前后不等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，建立化学平衡状态时，总物质的量要与初始时的总物质的量不等，故压强要改变，故B错误；C当平衡混合物各组分的浓度发生不同

23、程度的变化时，就说明化学平衡向某个方向（正反应方向或逆反应方向）进行，即化学平衡发生了移动，故C正确值得补充的是，当平衡混合物各组分的浓度发生同等程度的变化时，化学平衡未必发生移动，如对于I2+H22HI来说，当增大加强减小体积时，就不会发生化学平衡的移动，故C正确；D催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，当一个可逆反应建立化学平衡状态后，加入催化剂，正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不会发生移动，故D错误；故选C7一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CA

24、B的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB，都体现正向反应，故A错误；B、可逆反应只要反应发生，就是反应物和生成物共存的体系，故B错误；C、速率之比不等于计量数之比，故C错误；D、容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明达平衡状态，故D正确

25、；故选D8已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆

26、反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B9反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A B C D【考点】反应热和焓变【分析】根据物质具有的能量进行计算：H=E（生成物的总能量）E（反应物的总能量），当反应物的总能量大

27、于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题【解答】解：由反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由A+BX （H0）可知这步反应是吸热反应，XC（H0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B10下列说法正确的是（）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速

28、率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【考点】活化能及其对化学反应速率的影响【分析】增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题【解答】解：A增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故A错误；B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的浓度增大，但百分数不变，故B错误；C升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，故C正确；D催化剂降低反应的活化能，故D错误故选C11下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

29、A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/molD已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2则H1H2【考点】反应热和焓变【分析】A、依据燃烧热概念分析，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、物质能量越高越活泼；C、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的