初中化学人教版复习资料上.docx
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初中化学人教版复习资料上
初中化学（人教版）复习资料（上）
绪言
１．化学：
研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。
２．原子：
道尔顿（英国）。
３．分子：
阿伏加德罗（意大利）。
４．近代化学的诞生：
“原子——分子学说”的创立。
５．元素周期律：
门捷列夫（俄国）。
元素性质变化规律——化学学习、研究的工具。
第一单元 走进化学世界
课题１ 物质的变化和性质
１．物理变化：
没有新物质生成的变化。
（分子在物理变化过程中，分子本身不变，分子之间的距离）
２．化学变化——化学反应：
生成了新物质的变化。
（原子在化学变化过程中，原子本身不变，只是原子重新组合，一种分子变成了另一种分子。
）
３．物理性质：
不需发生化学变化就表现出的性质（物理变化中表现出的性质）。
熔点、沸点，硬度、密度、状态、颜色、气味（２点２度态色味）。
4．化学性质：
物质在化学变化中表现出的性质。
如：
水通电可生成氢气和氧气；石灰水遇ＣＯ２变浑浊；C具有可燃性；CO具有剧毒等。
课题２ 化学是一门以实验为基础的科学
１．根据化学现象→分析化学本质→掌握化学规律
２．对蜡烛及其燃烧的探究：
操作
现象
结论
１
观察、掐
白色、蜡状固体，掐出痕迹
白色、蜡状、质软固体
２
放入冷水
浮于水面
不溶于水，密度小于水
３
放入开水
熔化；浮于水面
学溶于水，密度小于水
4
点燃
观察火焰
火焰：
焰心、内焰、外焰
外焰温度最高
罩上干冷烧杯
烧杯内壁出现不雾（水珠）
有Ｈ２Ｏ生成
罩上石灰石水烧杯
石灰水变浑浊
有ＣＯ２生成
熄灭后
有白烟，点火会复燃
白烟是石蜡蒸
３．对人体呼出气体的探究：
操作
现象
结论
１
吹入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
呼出气体中含较多ＣＯ２
２
伸入燃着的木条
不旺或熄灭
呼出气体中含Ｏ２减少
３
向一片干燥玻璃呼气
玻璃上出现水雾（水珠）
呼出气体中含较多Ｈ２Ｏ
课题3 走进化学实验室
１．药品取用规则：
（1）三不准：
不得摸、闻、尝。
（2）用量：
按规定量取用。
无规定时：
固体——盖满试管底部；液体——1～2毫升。
（3）用剩药品：
不能放回原瓶；不要丢弃；不要带出实验室。
（4）眼睛保护：
万一溅进药液，立即用水冲洗，必要时看医生。
2．托盘天平使用：
灵敏度——0.1克
（1）调零：
游码归零，再调螺母。
（2）放纸：
大小相同的纸片。
（3）加码：
左物右码。
易潮解药品放在玻璃器皿里。
从大到小加砝码，再调游码。
砝码+游码=物质质量。
（4）归零：
游码归零。
3．仪器连接：
（1）（左手）带孔橡皮塞～玻璃管（右手）操作：
润湿转动。
（2）（左手）胶皮管～玻璃管（右手）操作：
润湿。
（3）（左手）容器口～橡皮塞（右手）操作：
转动。
4．固体药品取用：
放于广口瓶。
粉状药品——药匙；块状药品——镊子。
5．液体药品取用：
放于细口瓶。
瓶塞倒放；标签手心；倾斜缓倒；放回原处。
（1）量筒使用：
视线与凹液面最低处保持水平。
（2）滴管使用：
胶头朝上，不要平放，不入容器，专管专用。
6．酒精灯使用：
（1）三禁止：
禁止点燃时添加酒精；禁止二只灯相互引火；禁止用嘴吹（必须使有灯冒盖灭）。
（2）失火处理：
湿抹布扑盖。
7．仪器洗涤：
（1）洗净标准：
既不聚成水滴也不成股流下。
（2）方法：
加水振荡；小心用试管刷刷洗。
第二单元 我们周围的空气
课题１ 空气
１．空气：
（1）空气的成分：
氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体杂质。
（1）主要成分：
氮气、氧气。
体积比4：
1。
证明人：
法国化学家拉瓦锡。
（2）现在证明实验：
药品：
P（因为生成的P2O5是固体，不能用C、S等，因为
点燃
生成的CO2、SO2是气体。
）
原理：
2P+5O2====2P2O5
装置：
如右图。
（4）氮气性质：
物理性质：
无色无味。
化学性质：
不活泼（不能燃烧，也不能支持燃烧，不容易和其它物质发生化学反应）。
（5）稀有气体性质：
物理性质：
无色无味；通电后会发出不同颜色的光——霓虹灯。
化学性质：
很不活泼很难和其它物质发生化学反应——保护气。
（6）空气污染：
有害气体+粉尘
有害气体：
CO、SO2、NO2。
（CO2不是有害气体，是主要的温室气体。
）
剧毒气体：
CO。
形成酸雨气体：
SO2、NO2。
２．物质分类：
物质
课题２ 氧气
１．氧气的物理性质：
“1种有色,2种有味,3种能溶—123”★商品氧气贮存：
贮存于蓝色钢瓶中。
物质
态
色
味
水溶性
液态颜色
固态颜色
O2
淡蓝色
淡蓝色
H2
CO2
能溶
CO
CH4
SO2
刺激性气味
能溶
NH3
刺激性气味
能溶
２．氧气的化学性质：
点燃
（1）与非金属单质反应
①C+O2====CO2
现象：
剧烈燃烧，耀眼白光，大量热量，石灰水变浑浊。
点燃
★应用：
用带火星木条鉴定一种气体是否是氧气。
②S+O2====SO2
点燃
现象：
蓝色火焰，刺激气味。
③2P+5O2====2P2O5
点燃
现象：
大量白烟。
④2H2+O2====2H2O
现象：
蓝色火焰，干冷烧杯内壁出现水雾。
点燃
（2）与金属单质反应
①3Fe+2O2====Fe3O4现象：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
点燃
★注意：
集气瓶底部要先放一些水。
点燃
②2Mg+O2====2MgO
点燃
③4Al+3O2====2Al2O3
④2Cu+O2====2CuO
点燃
（3）与化合物反应
①2CO+O2====2CO2
点燃
现象：
蓝色火焰，烧杯内壁石灰水变浑浊。
②CH4+2O2====CO2+2H2O
现象：
蓝色火焰，干冷烧杯内壁出现水雾，烧杯内壁石灰水变浑浊。
３．化学反应分类：
4．物质的鉴别：
（1）带火星木条→鉴别一种气体是否是O2。
（2）干冷烧杯→鉴别燃烧生成物是否有H2O。
（3）内壁附有澄清石灰水烧杯→鉴别燃烧生成物是否有CO2。
课题3 制取氧气
MnO2
１．反应原理：
MnO2
▲
（1）2H2O2=====2H2O+O2↑
▲
（2）2KClO3=====2KCl+3O2↑
通电
（3）2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）2H2O====2H2↑+O2↑
2．装置：
（1）发生装置：
用液体药品时：
漏斗口和导管口位置。
用固体药品时：
试管口略低于试管底部。
（2）收集装置：
排水法
3．操作顺序（用固体药品时）：
（1）组装：
（2）检查气密性：
其一，看导管口是否产生气泡；其二，看漏斗的水是否流下（或持续流下）。
（3）装药：
（4）固定：
（5）加热：
先均匀受热，再固定加热。
（6）收集：
气泡均匀、连续时开始收集。
（7）先取导管后灭灯：
防止水倒流回试管损坏试管。
第三单元 自然界的水
课题１ 水的组成
１．水的化学性质
通电
（1）水通电分解
2H2O====2H2↑+O2↑
现象：
蓝色火焰;正氧负氢；体积比1:
2；（质量比8:
1）。
结论：
水是化合物，而不是单质。
（2）水+非金属氧化物→酸
H2O+CO2====H2CO3
（3）水+金属氧化物→碱
H2O+CaO====Ca（OH）2
２．物质分类（前面已学）
课题２ 分子和原子
１．分子性质
（1）分子的质量和体积很小。
（2）分子总在不断运动着。
（3）分子间有间隔。
（4）分子间有引力和斥力。
分子：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
由分子构成的物质：
单质有O2、H2、N2、Cl2等，化合物有H2O、CO2、NH3、CH4等。
２．原子性质
（1）原子的质量和体积很小。
（2）原子总在不断运动着。
（3）原子间有间隔。
（4）原子间有引力和斥力。
原子：
原子是化学变化中的最小粒子。
由原子构成的物质：
所以金属、金刚石C、稀有气体He等。
３．分子、原子～物理变化、化学变化
（1）物理变化：
分子本身不发生变化，分子之间的间隔距离发生变化。
（2）化学变化：
原子本身不发生变化，分子破裂，原子重新组合，一种分子变成另一种分子。
例：
水的蒸发～水的电解
（1）水的蒸发：
物理变化～水分子本身没有发生变化～水分子间的距离变大。
（2）水的电解：
水分子破裂成氢、氧原子，氢、氧原子重新组合，形成氢分子、氧分子。
此过程中，原子本身没有发生变化，但重新组合，一种分子变成了另一种分子。
课题3 水的净化
１．纯水和自然界的水：
（1）纯水：
无色、无味的纯净物（纯水→纯净物→化合物→氧化物。
）
（2）自然界的水：
含有较多的不溶物和溶解了较多的可溶物。
硬水
鉴别：
肥皂水实验；玻璃片点滴痕迹实验。
分类：
自然界的水
软水
净化：
沉淀：
吸附：
除去不溶性杂质。
过滤：
煮沸：
除去部分钙镁无机盐等可溶性杂质。
蒸馏：
除去可溶性杂质。
得到的蒸馏水可以认为是纯净水。
课题4 爱护水资源
１．人类拥有的水资源
（1）海洋面积大，陆地面积小29%。
（2）咸水很多，淡水很少2.5%。
淡水非常有限：
世界上有80多个国家，20多亿人口面临淡水危机。
（3）我国水资源总量居世界第6，但人均水量只有世界人均水量的1/4。
２．爱护水资源
（1）水体污染：
大量污染物质排入水体，超过水体自净能力，使水质恶化的情况。
（2）污染原因：
工业污染（废气、废水、废物）；
农业污染（农药、化肥、桔杆燃烧）；
生活污染（电池塑料废旧电子等拉积、清洗剂、燃烧塑料橡胶）。
２．最轻的气体——氢气H2
（1）物理性质：
见“234”。
（2）化学性质：
通电
①可燃性
2H2+O2====2H2O
现象：
纯净时——安静燃烧，淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁出现水雾；
不纯时——爆炸；
★点燃前必须检验纯度：
试管收集，拇指堵口，管口朝下，靠近火焰，开口点火，声音很小，氢气纯净。
★任何可燃气体（天然气、煤气等）和任何可燃粉尘（煤粉、面粉等）跟空气充分混合，遇火均可能发生爆炸。
△
②还原性
CuO+H2====Cu+H2O
现象：
黑色的CuO变成红色；试管内壁有水雾。
装置：
管口略低于管底；导管插入试管底部。
操作顺序：
氢→灯→灯→氢。
第四单元 物质构成的奥秘
构成物质的粒子：
分子、原子、离子。
课题１ 原子的构成
１．原子的构成：
质子
（1）原子的结构：
核外电子围绕原子核在核处做高速的运动。
（2）构成原子的各粒子的特点：
①质量特点：
电子质量很小。
所以原子质量主要集中在原子核上。
②电性特点：
电子（—），质子（＋），中子（0），原子核（＋）
③数目特点：
电子数==核电荷数==质子数
④体积特点：
原子很小，但原子核所占体积更小。
（3）特殊的原子：
H原子——原子核中只有1个质子，没有中子。
２．相对原子质量：
（1）来历：
定义公式
1个H原子质量1.670×10-27千克======（1.008）×1.66×10-27千克
1个O原子质量2.657×10-26千克======（16.00）×1.66×10-27千克
1个C原子质量1.992×10-26千克======（12.01）×1.66×10-27千克
1个S原子质量5.312×10-26千克======（32.06）×1.66×10-27千克
原子的实际质量相对原子质量1个C原子质量的1/12
所以：
原子的实际质量===相对原子质量×1个C原子质量的1/12
所以：
1.相对原子质量：
是比值，无单位。
一般取整数。
2．国际上通用相对原子质量，不用原子实际质量。
（2）近似公式：
相对原子质量≈质子数+中子数。
课题２ 元素
１．元素：
（1）概念：
具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。
（2）种类：
目前正式命名的109种。
（3）元素的分类、单质汉语名称特点：
金属元素单质：
金字旁
稀有气体元素单质：
气字头
（4）常见的几大元素：
①地壳中的3大元素：
O＞Si＞Al
②空气中的2大元素：
N＞O（以单质形式存在）
③生物体中最多的元素：
O
④生物体中的主角元素：
C
（5）物质、元素、分子、原子、离子5个概念之间的关系：
宏观概念：
只讲种类，不讲个数。
微观概念：
既讲种类，又讲个数。
表示1:
表示2:
２．元素符号：
（1）来历：
拉丁文名称的缩写。
（2）书写：
第1个字母大写，第2个字母小写。
（3）表示意义：
系数+元素符号表示意义：
几个某原子。
３．元素周期表简介：
（1）109种元素；
（2）原子序数=核电荷数（质子数）
（3）每一横行：
叫一个周期（7个周期）；
（4）每一纵行：
叫一个族（18个族）。
课题3 离子
知识体系：
１．核外电子的排布：
化学家把原子核处电子运
动的区域划分为7个部分
（1）核外电子——其运动能量有低有高
每个部分称为1个电子层
能量低的——离核近的区域内运动
能量高的——离核近的区域内运动
★电子是分层运动的又叫分层排布
（2）核外电子的排布规律：
最处层不超过8个，只有一层时不超过2个。
（3）原子结构示意图：
能画1—20号元素的原子结构示意图。
练习1：
右图是某元素的原子的结构示意图，回答下列问题：
（1）表示原子的质子数的字母是；
（2）表示原子的最外层电子数的字母是；
（3）d的取值范围为（填字阿拉伯数值）；
（4）当d的值为2时，a的值为（填字阿拉伯数值）。
（4）不同类别元素原子最外层电子数目特点：
稀有气体元素：
==8个（氦为2个）稳定结构（不易到也不易失去电子）。
金属元素：
＜4个容易失去最外层电子。
非金属元素：
＞4个容易再得到电子变成8电子稳定结构。
★元素化学性质∽最外层电子数目：
关系非常密切。
2．离子的形成：
（1）氯化钠的形成：
（2）离子结构示意图：
能画1—20号元素中能形成离子的离子结构示意图。
（3）离子符号。
H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、O2-。
（4）离子分类：
带正电——阳离子，如：
H+、Na+、Mg2+、Al3+。
带负电——阴离子，如：
Cl-、O2-。
（5）几个离子的表示：
2Na+、3Mg2+、4Al3+；2Cl-、3O2-。
课题4 化学式与化学价
１．化学式：
（1）表示意义：
①某物质；
②某物质由某元素和某元素组成；
③一个某分子。
④一个某分子由几个某原子和几个某原子构成。
（2）化合物化学式的书写：
①原子个数比为1时，1省略。
②氧化物书写：
氧元素在后。
③金属化合物：
金元素在前。
（3）单质化学的书写：
①双原子分子：
H2、N2、O2、F2、Cl2。
②其余：
元素符号表示——稀有气体He，金属Fe，固态非金属单质S、P。
（4）化学式读法：
倒行逆施——“某化某”、“几某化几某”。
２．化合价：
（1）化合意义：
化合物中原子之间化合的数目。
-1
（2）原子团：
常作为整体参加化学反应的集团——又叫根——实际上是带电的离子。
-1
氢氧根离子：
OH-
-2
硝酸根离子：
NO3-
-2
硫酸根离子：
SO42-
+11
碳酸根离子：
CO32-
铵根离子：
NH4+
★化合价∽离子带电量:
相同点——数值相等,符号相同。
不同点——正上方，右上角；1不省，1省略。
（3）常见元素和根的化合价：
（P84表4—6。
略。
）
（4）注意：
①氢+1，氧-2，金属总是显正价。
②非金属，有正负，有时还会有变数。
③化合物，化合价，代数和，等于0。
④单质单质太独单，无化合，价为0。
3．化合价∽化学式：
（1）化合价→写化学式。
（2）化学式→求化合价。
4．有关化学式的计算：
（1）计算相对分子质量→常量
★原型：
求和。
（注意：
括号；脚码——只管部分；系数——要管全部。
）
练习1：
CO（NH2）2的相对分子质量====。
练习2：
5（NH4）2SO4的相对分子大质量====。
★变型：
相对分子质量→求相对原子质量
练习3：
已知H2XO4的相对分子质量为98，（H—1，O—16），求X的相对原子质量。
（2）计算化合物元素质量比→常量
★原型：
求比值。
（注意：
脚码——不写，但要算。
）
练习4：
Fe2O3中Fe元素质量：
O元素质量====。
练习5：
C2H5OH（乙醇）中C、H两元素的质量比====。
★变型：
元素质量比→求化学式
练习6：
已知某氮氧化合物中N、O两元素质量比为7：
16，求该氧化物的化学式。
（3）计算化合物中元素的质量分数→常量
★原型：
求百分数。
（注意：
分子部分的脚码→系数。
）
练习7：
Fe2O3中Fe%======。
★变型1：
元素质量分数→求化学式。
练习7：
已知某C、H化合物中H%为25%，求该化合物的化学式。
★变型2：
化合质量→求元素质量。
练习8：
求1000吨Fe2O3中含有多少吨Fe元素。
★变型3：
元素质量→求化合质量。
练习9：
经医生检查处方，某贪血病人每年需补铁元素10克。
如果该病人通过服用FeSO4来补充分铁元素，请计算该病人每年需服用FeSO4多少克？
第五单元 化学方程式
课题１ 质量守恒定律
１．质量守恒定律：
（1）概念：
反应物总质量=====生成物总质量
（2）微观解释：
化学变化的本质——化学反应过程是原子的重新组合过程，原子本身不变，原子的种类，原子的数目，原子的质量都没有发生变化。
故质量守恒。
（3）两个化学反应。
点燃
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
2Mg+O2====2MgO
（4）应用：
练习：
a克氯酸钾与b克二氧化锰混合，充分加热后得氯化钾c克。
则得产生氧气质量为。
２．化学方程式：
（1）概念：
略
（2）表示意义：
①某物质与某物质在某条件下反应生成某物质和某物质；
点燃
②反应物生成物各物质的质量比==a:
b:
c:
d
练习：
求2Mg+O2====2MgO中各物质的质量比。
课题２ 如何正确书写化学方程式
１．如何正确书写化学方程式：
（1）书写原则：
①事实求是——以事实为依据；
②遵守质量守恒定律——等号两边各原子种类和数目必须相等。
（2）书写步骤
①写出各物质的化学式；
最小公倍数法
②配平化学反应：
观察法
奇数变偶法
③注明反应条件，写出气体↑：
、沉淀↓符号。
课题3 利用化学方程式的简单计算
１．数学依据：
反应物、生成物各物质间的质量成正比。
2．数学方法：
正比例
4个数据：
甲物质相对分子质量总和：
乙物质相对分子质量总和=已知量：
待求量
3．解题步骤：
例：
用氢气还原氧化铜。
若制取3克铜，需要氧化铜多少克？
△
（1）设待求量解：
设
（2）写出化学方程式CuO+H2====Cu+H2O
（3）算出相关物质相对分子质量（2种）
（4）入座已知量和待求量
（5）列比例
（6）解比例
（7）答题
4．分析要点：
（1）分析化学反应，写出化学方程式。
（2）分析已知量，设出待求量。
练习：
有氯酸钾和二氧化锰的混和物20克，充分加热后得残留物17.6克。
求
（1）加热生成了多少克氢气？
（2）残留物中有多少克氯化钾？
MnO2
▲
解：
设
2KClO3=====2KCl+3O2↑
第六单元 碳和碳的氧化物
课题１ 金刚石、石墨、C60
１．碳的物理性质：
一种碳元素→形成3种碳单质→①金刚石，②石墨，③足球烯。
→化学性质相同。
（1）金刚石：
硬度最大（10级）的天然物质，不导电。
化学式C
（2）石墨：
质软，硬度小，有滑腻感，导电，导热。
化学式C（木炭、焦炭等的主要成分。
）
（3）足球烯（C60）:
分子构成的物质。
化学式C60
２．碳的化学性质：
点燃
（1）可燃性：
碳+氧气
点燃
①2C+O2=====2CO（O2不充分时）——煤气产生的主要原因。
②C+O2======CO2（O2充分时）
高温
（2）还原性：
碳+氧化物
①C+2CuO====2Cu+CO2↑
现象：
a黑色固体变成红色；b澄清石灰水变浑浊。
高温
高温
②3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑应用：
冶铁的主要原理。
③C+CO2====2CO（注意：
CO2→CO）
3．氧化—还原反应：
氧化反应：
得氧的反应
氧化—还原反应同时发生。
还原反应：
失氧的反应
例：
2CuO+C====2Cu+CO2↑
练：
3C+2Fe2O3====3CO2↑+4Fe
课题２ 二氧化碳制取的研究
１．反应原理：
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
2．装置：
3．操作顺序（用固体药品时）：
（1）组装：
（2）检查气密性：
其一，看导管口是否产生气泡；其二，看漏斗的水是否流下（或持续流下）。
（3）装药：
（4）收集：
气泡均匀、连续时开始收集。
（5）验满：
燃烧木条伸到瓶口，火焰立即熄灭，证明已收集满。
（6）放置：
正放在桌上。
课题3 二氧化碳和一氧化碳
１．二氧化碳、一氧化碳的物理性质：
（见“气体物性123”）
练习
（1）如何检验一种气体是否是CO2？
如何证明CO2是否收集满？
（2）右图是CO2性质实验的示意图。
烧杯中为高低放置的两支燃烧着的蜡烛，集气瓶中的CO2缓慢的倒入。
观察到的现象是；
说明CO2具有哪些理、化性质（各答2条）？
物理性质①②；
化学性质①②。
（3）人工降雨、舞台人造雾境是用的什么物质（化学式）。
2．CO2的化学性质：
（1）CO2“三不”：
不能燃烧，不能支持燃烧，不能供给呼吸。
（没有化学方程式）
（2）CO2+水：
原理：
CO2+H2O==H2CO3
现象：
溶液紫色→红色。
补充：
1.石蕊
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