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1、初中化学人教版复习资料上初中化学（人教版）复习资料（上）绪言化学：研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。原子：道尔顿（英国）。分子：阿伏加德罗（意大利）。近代化学的诞生：“原子分子学说”的创立。元素周期律：门捷列夫（俄国）。元素性质变化规律化学学习、研究的工具。第一单元走进化学世界课题物质的变化和性质物理变化：没有新物质生成的变化。（分子在物理变化过程中，分子本身不变，分子之间的距离）化学变化化学反应：生成了新物质的变化。（原子在化学变化过程中，原子本身不变，只是原子重新组合，一种分子变成了另一种分子。）物理性质：不需发生化学变化就表现出的性质（物理变化中表现出的性质）。熔点、沸点，硬度、

2、密度、状态、颜色、气味（点度态色味）。4化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。如：水通电可生成氢气和氧气；石灰水遇变浑浊；C具有可燃性；CO具有剧毒等。课题化学是一门以实验为基础的科学根据化学现象分析化学本质掌握化学规律对蜡烛及其燃烧的探究：操作现象结论观察、掐白色、蜡状固体，掐出痕迹白色、蜡状、质软固体放入冷水浮于水面不溶于水，密度小于水放入开水熔化；浮于水面学溶于水，密度小于水4点燃观察火焰火焰：焰心、内焰、外焰外焰温度最高罩上干冷烧杯烧杯内壁出现不雾（水珠）有生成罩上石灰石水烧杯石灰水变浑浊有生成熄灭后有白烟，点火会复燃白烟是石蜡蒸对人体呼出气体的探究：操作现象结论吹入澄清的石灰水石灰

3、水变浑浊呼出气体中含较多伸入燃着的木条不旺或熄灭呼出气体中含减少向一片干燥玻璃呼气玻璃上出现水雾（水珠）呼出气体中含较多课题3走进化学实验室药品取用规则：（1）三不准：不得摸、闻、尝。（2）用量：按规定量取用。无规定时：固体盖满试管底部；液体12毫升。（3）用剩药品：不能放回原瓶；不要丢弃；不要带出实验室。（4）眼睛保护：万一溅进药液，立即用水冲洗，必要时看医生。2托盘天平使用：灵敏度0.1克（1）调零：游码归零，再调螺母。（2）放纸：大小相同的纸片。（3）加码：左物右码。易潮解药品放在玻璃器皿里。从大到小加砝码，再调游码。砝码 + 游码 = 物质质量。（4）归零：游码归零。3仪器连接：（1）

4、（左手）带孔橡皮塞玻璃管（右手） 操作：润湿转动。（2）（左手）胶皮管玻璃管（右手） 操作：润湿。（3）（左手）容器口橡皮塞（右手） 操作：转动。4固体药品取用：放于广口瓶。粉状药品药匙；块状药品镊子。5液体药品取用：放于细口瓶。瓶塞倒放；标签手心；倾斜缓倒；放回原处。（1）量筒使用：视线与凹液面最低处保持水平。（2）滴管使用：胶头朝上，不要平放，不入容器，专管专用。6酒精灯使用：（1）三禁止：禁止点燃时添加酒精；禁止二只灯相互引火；禁止用嘴吹（必须使有灯冒盖灭）。（2）失火处理：湿抹布扑盖。7仪器洗涤：（1）洗净标准：既不聚成水滴也不成股流下。（2）方法：加水振荡；小心用试管刷刷洗。第二单元

5、我们周围的空气课题空气空气：（1）空气的成分：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体杂质。（1）主要成分：氮气、氧气。体积比4：1。证明人：法国化学家拉瓦锡。 （2）现在证明实验： 药品：P（因为生成的P2O5是固体，不能用C、S等，因为点燃生成的CO2、SO2是气体。） 原理：2P + 5O2 = 2P2O5 装置：如右图。（4）氮气性质： 物理性质：无色无味。化学性质：不活泼（不能燃烧，也不能支持燃烧，不容易和其它物质发生化学反应）。 （5）稀有气体性质：物理性质：无色无味；通电后会发出不同颜色的光霓虹灯。化学性质：很不活泼很难和其它物质发生化学反应保护气。（6）空气污染：有害气体 +

6、粉尘 有害气体：CO、SO2、NO2。（CO2不是有害气体，是主要的温室气体。） 剧毒气体：CO。形成酸雨气体：SO2、NO2。物质分类： 物质课题氧气氧气的物理性质：“1种有色,2种有味,3种能溶123” 商品氧气贮存：贮存于蓝色钢瓶中。物质态色味水溶性液态颜色固态颜色O2淡蓝色淡蓝色H2CO2能溶COCH4SO2刺激性气味能溶NH3刺激性气味能溶氧气的化学性质：点燃（1）与非金属单质反应 C + O2 = CO2 现象：剧烈燃烧，耀眼白光，大量热量，石灰水变浑浊。点燃 应用：用带火星木条鉴定一种气体是否是氧气。 S + O2 = SO2 点燃现象：蓝色火焰，刺激气味。 2P + 5O2 =

7、 2P2O5 点燃现象：大量白烟。 2H2 + O2 = 2H2O 现象：蓝色火焰，干冷烧杯内壁出现水雾。点燃（2）与金属单质反应 3Fe + 2O2 = Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。点燃 注意：集气瓶底部要先放一些水。点燃 2Mg + O2 = 2MgO 点燃 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Cu + O2 = 2CuO点燃（3）与化合物反应 2CO + O2 = 2CO2 点燃现象：蓝色火焰，烧杯内壁石灰水变浑浊。 CH4 + 2O2 = CO2 +2 H2O 现象：蓝色火焰，干冷烧杯内壁出现水雾，烧杯内壁石灰水变浑浊。化学反应分类： 4物质的鉴别：（1）带

8、火星木条鉴别一种气体是否是O2。（2）干冷烧杯鉴别燃烧生成物是否有H2O。（3）内壁附有澄清石灰水烧杯鉴别燃烧生成物是否有CO2 。课题3制取氧气MnO2反应原理：MnO2（1）2H2O2 = 2H2O + O2（2）2KClO3 = 2KCl + 3O2通电（3）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2（4）2H2O = 2H2 + O22装置： （1）发生装置：用液体药品时：漏斗口和导管口位置。用固体药品时：试管口略低于试管底部。（2）收集装置：排水法3操作顺序（用固体药品时）：（1）组装：（2）检查气密性：其一，看导管口是否产生气泡；其二，看漏斗的水是否流下（或持续流下）。

9、（3）装药： （4）固定： （5）加热：先均匀受热，再固定加热。（6）收集：气泡均匀、连续时开始收集。 （7）先取导管后灭灯：防止水倒流回试管损坏试管。第三单元自然界的水课题水的组成水的化学性质通电（1）水通电分解 2H2O = 2H2 + O2 现象：蓝色火焰;正氧负氢；体积比1:2；（质量比8:1）。 结论：水是化合物，而不是单质。（2）水 + 非金属氧化物 酸 H2O + CO2 = H2CO3（3）水 + 金属氧化物 碱 H2O + CaO = Ca(OH)2物质分类（前面已学）课题分子和原子分子性质（1）分子的质量和体积很小。（2）分子总在不断运动着。（3）分子间有间隔。（4）分子间

10、有引力和斥力。 分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 由分子构成的物质：单质有O2 、H2、N2、Cl2等，化合物有H2O 、CO2 、NH3、CH4等。原子性质（1）原子的质量和体积很小。（2）原子总在不断运动着。（3）原子间有间隔。（4）原子间有引力和斥力。 原子：原子是化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质：所以金属、金刚石C、稀有气体He等。分子、原子物理变化、化学变化（1）物理变化：分子本身不发生变化，分子之间的间隔距离发生变化。（2）化学变化：原子本身不发生变化，分子破裂，原子重新组合，一种分子变成另一种分子。例：水的蒸发水的电解（1）水的蒸发：物理变化水分子本身没有发生变化水

11、分子间的距离变大。（2）水的电解：水分子破裂成氢、氧原子，氢、氧原子重新组合，形成氢分子、氧分子。此过程中，原子本身没有发生变化，但重新组合，一种分子变成了另一种分子。课题3水的净化纯水和自然界的水：（1）纯水：无色、无味的纯净物（纯水纯净物化合物氧化物。）（2）自然界的水：含有较多的不溶物和溶解了较多的可溶物。硬水 鉴别：肥皂水实验；玻璃片点滴痕迹实验。分类：自然界的水软水 净化：沉淀：吸附： 除去不溶性杂质。 过滤： 煮沸：除去部分钙镁无机盐等可溶性杂质。 蒸馏：除去可溶性杂质。得到的蒸馏水可以认为是纯净水。课题4爱护水资源人类拥有的水资源（1）海洋面积大，陆地面积小29%。（2）咸水很多

12、，淡水很少2.5%。淡水非常有限：世界上有80多个国家，20多亿人口面临淡水危机。（3）我国水资源总量居世界第6，但人均水量只有世界人均水量的1/4。爱护水资源（1）水体污染：大量污染物质排入水体，超过水体自净能力，使水质恶化的情况。（2）污染原因：工业污染（废气、废水、废物）；农业污染（农药、化肥、桔杆燃烧）；生活污染（电池塑料废旧电子等拉积、清洗剂、燃烧塑料橡胶）。最轻的气体氢气H2（1）物理性质：见“234”。（2）化学性质：通电 可燃性 2H2 + O2 = 2H2O 现象：纯净时安静燃烧，淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁出现水雾； 不纯时爆炸；点燃前必须检验纯度：试管收集，拇指堵口，管口朝下

13、，靠近火焰，开口点火，声音很小，氢气纯净。 任何可燃气体（天然气、煤气等）和任何可燃粉尘（煤粉、面粉等）跟空气充分混合，遇火均可能发生爆炸。还原性 CuO + H2 = Cu + H2O 现象：黑色的CuO变成红色；试管内壁有水雾。 装置：管口略低于管底；导管插入试管底部。 操作顺序：氢灯灯氢。第四单元物质构成的奥秘构成物质的粒子：分子、原子、离子。课题原子的构成原子的构成：质子（1）原子的结构： 核外电子围绕原子核在核处做高速的运动。（2）构成原子的各粒子的特点： 质量特点：电子质量很小。所以原子质量主要集中在原子核上。 电性特点：电子（），质子（），中子（0），原子核（） 数目特点：电子数

14、 = 核电荷数 = 质子数 体积特点：原子很小，但原子核所占体积更小。（3）特殊的原子：H原子原子核中只有1个质子，没有中子。相对原子质量： （1）来历：定义公式 1个H原子质量 1.67010-27千克 = (1.008) 1.6610-27千克 1个O原子质量 2.65710-26千克 = (16.00) 1.6610-27千克 1个C原子质量 1.99210-26千克 = (12.01) 1.6610-27千克 1个S原子质量 5.31210-26千克 = (32.06) 1.6610-27千克 原子的实际质量 相对原子质量 1个C原子质量的1/12 所以：原子的实际质量 = 相对原子质

15、量 1个C原子质量的1/12 所以：1. 相对原子质量：是比值，无单位。一般取整数。 2国际上通用相对原子质量，不用原子实际质量。（2）近似公式： 相对原子质量 质子数 + 中子数。课题元素元素：（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。（2）种类：目前正式命名的109种。（3）元素的分类、单质汉语名称特点：金属元素 单质：金字旁 稀有气体元素 单质：气字头（4）常见的几大元素： 地壳中的3大元素：O Si Al 空气中的2大元素：N O （以单质形式存在） 生物体中最多的元素：O 生物体中的主角元素：C（5）物质、元素、分子、原子、离子5个概念之间的关系：宏观概念：只讲种类，

16、不讲个数。微观概念：既讲种类，又讲个数。 表示1: 表示2: 元素符号：（1）来历：拉丁文名称的缩写。 （2）书写：第1个字母大写，第2个字母小写。（3）表示意义： 系数+元素符号表示意义：几个某原子。元素周期表简介：（1）109种元素；（2）原子序数 = 核电荷数（质子数）（3）每一横行：叫一个周期（7个周期）；（4）每一纵行：叫一个族（18个族）。课题3离子知识体系：核外电子的排布：化学家把原子核处电子运动的区域划分为7个部分（1）核外电子其运动能量有低有高每个部分称为1个电子层 能量低的离核近的区域内运动 能量高的离核近的区域内运动 电子是分层运动的 又叫分层排布（2）核外电子的排布规律

17、：最处层不超过8个，只有一层时不超过2个。（3）原子结构示意图：能画120号元素的原子结构示意图。练习1：右图是某元素的原子的结构示意图，回答下列问题： （1）表示原子的质子数的字母是 ； （2）表示原子的最外层电子数的字母是 ； （3）d的取值范围为（填字阿拉伯数值） ；（4）当d的值为2时，a的值为（填字阿拉伯数值） 。（4）不同类别元素原子最外层电子数目特点： 稀有气体元素：=8个（ 氦为2个） 稳定结构（不易到也不易失去电子）。 金属元素： 4个 容易失去最外层电子。 非金属元素： 4个 容易再得到电子变成8电子稳定结构。 元素化学性质最外层电子数目：关系非常密切。2离子的形成： （1

18、）氯化钠的形成：（2）离子结构示意图：能画120号元素中能形成离子的离子结构示意图。（3）离子符号。H+ 、Na+、 Mg2+、 Al3+、Cl- 、O2- 。（4）离子分类：带正电阳离子，如：H+ 、Na+、 Mg2+、 Al3+。 带负电阴离子，如： Cl- 、O2-。(5) 几个离子的表示：2 Na+ 、3 Mg2+、 4Al3+；2Cl- 、3O2-。课题4化学式与化学价化学式：（1）表示意义： 某物质； 某物质由某元素和某元素组成； 一个某分子。 一个某分子由几个某原子和几个某原子构成。（2）化合物化学式的书写： 原子个数比为1时，1省略。 氧化物书写：氧元素在后。 金属化合物：金元

19、素在前。（3）单质化学的书写： 双原子分子：H2 、N2 、O2 、F2 、Cl2 。 其余：元素符号表示稀有气体He，金属Fe，固态非金属单质S、P。（4）化学式读法：倒行逆施“某化某”、“几某化几某”。化合价： （1）化合意义：化合物中原子之间化合的数目。-1（2）原子团：常作为整体参加化学反应的集团又叫根实际上是带电的离子。-1 氢氧根离子：OH- -2 硝酸根离子：NO3- -2 硫酸根离子：SO4 2- +11 碳酸根离子：CO3 2- 铵根离子：NH4+ 化合价离子带电量:相同点数值相等,符号相同。不同点正上方，右上角；1不省，1省略。（3）常见元素和根的化合价：（P84表46。略

20、。）（4）注意： 氢+1，氧-2，金属总是显正价。 非金属，有正负，有时还会有变数。 化合物，化合价，代数和，等于0。 单质单质太独单，无化合，价为0。3化合价化学式：（1）化合价写化学式。（2）化学式求化合价。4有关化学式的计算： （1）计算相对分子质量常量原型：求和。（注意：括号；脚码只管部分；系数要管全部。）练习1： CO(NH2)2的相对分子质量= = 。练习2： 5(NH4)2SO4的相对分子大质量= = 。变型：相对分子质量求相对原子质量练习3：已知H2XO4的相对分子质量为98，（H1，O16），求X的相对原子质量 。（2）计算化合物元素质量比常量原型：求比值。（注意：脚码不写，

21、但要算。）练习4： Fe2O3中Fe元素质量：O元素质量= = 。练习5： C2H5OH（乙醇）中C、H两元素的质量比= = 。变型：元素质量比求化学式练习6：已知某氮氧化合物中N、O两元素质量比为7：16，求该氧化物的化学式。（3）计算化合物中元素的质量分数常量原型：求百分数。（注意：分子部分的脚码系数。）练习7：Fe2O3中Fe% = = = 。变型1：元素质量分数求化学式。练习7：已知某C、H化合物中H%为25%，求该化合物的化学式。变型2：化合质量求元素质量。练习8：求1000吨Fe2O3中含有多少吨Fe元素。变型3：元素质量求化合质量。练习9：经医生检查处方，某贪血病人每年需补铁元素

22、10克。如果该病人通过服用FeSO4来补充分铁元素，请计算该病人每年需服用FeSO4多少克？第五单元化学方程式课题质量守恒定律质量守恒定律：（1）概念：反应物总质量 = 生成物总质量（2）微观解释：化学变化的本质化学反应过程是原子的重新组合过程，原子本身不变，原子的种类，原子的数目，原子的质量都没有发生变化。故质量守恒。（3）两个化学反应。点燃 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 2Mg + O2 = 2MgO（4）应用： 练习：a克氯酸钾与b克二氧化锰混合，充分加热后得氯化钾c克。则得产生氧气质量为 。化学方程式： （1）概念：略（2）表示意义： 某物质与某物

23、质在某条件下反应生成某物质和某物质；点燃 反应物生成物各物质的质量比=a:b:c:d 练习：求2Mg + O2 = 2MgO 中各物质的质量比。 课题如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式：（1）书写原则：事实求是以事实为依据； 遵守质量守恒定律等号两边各原子种类和数目必须相等。（2）书写步骤写出各物质的化学式； 最小公倍数法配平化学反应： 观察法奇数变偶法注明反应条件，写出气体：、沉淀符号。课题3利用化学方程式的简单计算数学依据：反应物、生成物各物质间的质量成正比。2数学方法：正比例4个数据：甲物质相对分子质量总和：乙物质相对分子质量总和 = 已知量：待求量 3解题步骤：例：用氢气还原

24、氧化铜。若制取3克铜，需要氧化铜多少克？（1）设待求量 解：设（2）写出化学方程式 CuO + H2 = Cu + H2O（3）算出相关物质相对分子质量（2种）（4）入座已知量和待求量（5）列比例（6）解比例（7）答题 4分析要点：（1）分析化学反应，写出化学方程式。（2）分析已知量，设出待求量。练习：有氯酸钾和二氧化锰的混和物20克，充分加热后得残留物17.6克。求（1）加热生成了多少克氢气？（2）残留物中有多少克氯化钾？MnO2解：设2KClO3 = 2KCl + 3O2第六单元碳和碳的氧化物课题金刚石、石墨、C60碳的物理性质：一种碳元素形成3种碳单质金刚石，石墨，足球烯。化学性质相同。

25、（1）金刚石：硬度最大（10级）的天然物质，不导电。 化学式C（2）石墨：质软，硬度小，有滑腻感，导电，导热。 化学式C （木炭、焦炭等的主要成分。）（3）足球烯（C60）:分子构成的物质。 化学式C60碳的化学性质： 点燃（1）可燃性：碳 + 氧气点燃 2C + O2 = 2CO （O2不充分时） 煤气产生的主要原因。 C + O2 = CO2 （O2充分时）高温（2）还原性：碳 + 氧化物 C + 2CuO = 2Cu + CO2 现象：a黑色固体变成红色； b澄清石灰水变浑浊。 高温高温 3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2 应用：冶铁的主要原理。 C + CO2= 2CO

26、（注意：CO2 CO）3氧化还原反应： 氧化反应：得氧的反应氧化还原反应 同时发生。 还原反应：失氧的反应例： 2CuO + C = 2Cu + CO2 练： 3C + 2Fe2O3 = 3CO2+ 4Fe课题二氧化碳制取的研究反应原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22装置： 3操作顺序（用固体药品时）：（1）组装：（2）检查气密性：其一，看导管口是否产生气泡；其二，看漏斗的水是否流下（或持续流下）。（3）装药： （4）收集：气泡均匀、连续时开始收集。（5）验满：燃烧木条伸到瓶口，火焰立即熄灭，证明已收集满。（6）放置：正放在桌上。课题3二氧化碳和一氧化碳二氧化碳、一氧化碳的物理性质：（见“气体物性123”）练习（1）如何检验一种气体是否是CO2？如何证明CO2是否收集满？（2）右图是CO2性质实验的示意图。烧杯中为高低放置的两支燃烧着的蜡烛，集气瓶中的CO2缓慢的倒入。观察到的现象是 ； 说明CO2具有哪些理、化性质（各答2条）？ 物理性质 ； 化学性质 。（3）人工降雨、舞台人造雾境是用的什么物质（化学式） 。2CO2的化学性质：（1）CO2 “三不”：不能燃烧，不能支持燃烧，不能供给呼吸。（没有化学方程式）（2）CO2 + 水： 原理：CO2 + H2O = H2CO3 现象：溶液 紫色 红色。补充：1.石蕊