中考化学复习酸和碱.docx

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中考化学复习酸和碱

中考化学复习酸和碱

考点一酸

一、酸的定义和分类

酸：

物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

酸的电离：

HCl=H++Cl-，H2SO4=

二、常见的酸

盐酸（氢氯酸）

硫酸

化学式

HCl

H2SO4

形成

SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4

（酸雨形成的原理）

状态

无色液体、具有酸味、刺激性气味

（浓硫酸）无色粘稠的油状液体

（稀硫酸）无色液体

特点

浓盐酸具有性

①浓硫酸具有吸水性（物理性质）

②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）

③浓硫酸溶于水时会放出

用途

用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化

除锈等，在实验室中常用浓硫酸作干燥剂

敞口放置的变化

质量，溶质质量分数（挥发性）

质量，溶质质量分数（吸水性）

注意事项

工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3+，可用蒸馏法提纯。

②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：

挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。

①浓硫酸的稀释：

把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：

加快溶解、散热）。

②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。

浓硫酸能将纸张、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做作用。

盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成。

硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

3+

三、酸的化学性质

酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

1、酸溶液能使酸碱指示剂变色：

使紫色石蕊溶液变红。

2、酸+活泼金属→盐+氢气（反应类型：

）如实验室制氢气的反应原理：

________________________

这里不包括浓硫酸和硝酸。

示例：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。

3、酸+金属氧化物→盐+水（反应类型：

）

金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。

因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

示例：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

示例2：

CuO+2HCl=和CuO+H2SO4=

【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成（Cu2+的盐溶液呈蓝色）

4、酸+碱→盐+水（反应类型：

复分解反应、中和反应）

示例：

（1）、Cu（OH）2+H2SO4==反应现象：

（2）、NaOH+HCI==

（3）、Fe（OH）3+HCL==反应现象：

5、酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）

反应发生的条件：

①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是不溶于酸的沉淀。

碳酸盐都能与酸反应：

CaCO3+2HCl=

除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+（注意：

HCl是稀盐酸，不写↑）

硝酸银能与盐酸反应：

AgNO3+HCl=HNO3+

6、常见的盐的溶解性：

考点二碱

一、碱的定义和分类

碱：

物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。

氨水是氨气溶于水形成的液体。

在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。

钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。

如：

CaO+H2O=Ca（OH）2

二、常见的碱

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）

氢氧化钙（消石灰、熟石灰）

化学式

NaOH

Ca（OH）2

制法

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

CaCO3

CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2

状态

白色块状固体

白色粉末状固体

腐蚀性

强腐蚀性

较强腐蚀性

特点

极易溶于水，溶于水时放出。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

可用作气体的

微溶于水，溶于水时放热不明显。

用途

用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。

氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。

漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液

在实验室中可以证明。

酸、碱包括其溶液都要密封。

澄清的石灰水就是的水溶液。

氢氧化钠必须密封有两个原因：

①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

三、碱的化学性质

碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的。

1、碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：

使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

2、碱+非金属氧化物→盐+水（不是复分解反应）

反应发生的条件：

①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：

（1）（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

（2）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

（3）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O（4）（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）

3、碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）

在碱的通性中，弱碱只有该性质。

4、碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）

反应发生的条件：

①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；②新碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。

铵盐一定能与四大强碱反应。

新碱是沉淀：

蓝色沉淀–2NaOH+CuSO4==红褐色沉淀–3NaOH+FeCl3==

白色沉淀–2NaOH+MgSO4==

新盐是沉淀：

Ba（OH）2+Na2SO4==Ca（OH）2+Na2CO3==

蓝白沉淀：

Ba（OH）2+CuSO4==红白沉淀：

3Ba（OH）2+Fe2（SO4）3==

弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。

如Cu（OH）2

CuO+H2O。

但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。

四、氢氧化钠和氢氧化钙变质

1、氢氧化钠变质：

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成。

证明方法：

（1）取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：

Na2CO3+Ca（OH）2=

（3）取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：

Na2CO3+CaCl2=

2氢氧化钙变质：

氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成。

证明方法：

取样，加入过量的稀盐酸，如果有产生，说明氢氧化钙已经变质：

CaCO3+2HCl=

氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会。

五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质

1、氢氧化钠部分变质，样品中含有：

证明方法：

①取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明存在：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明存在，氢氧化钠部分变质。

2、氢氧化钙固体部分变质，样品中含有：

证明方法：

①

②

结论：

考点三、中和反应

1、定义：

酸和碱作用生成盐和水的反应。

如：

2NaOH+H2SO4=

2、强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助。

如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：

①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；②滴入几滴酚酞溶液；③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。

（注意是先溶液，再加，然后才加）

做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：

酸碱恰好完全反应或者酸过量。

这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。

3、中和反应是放热的反应。

4、中和反应的应用

（1）熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。

（2）熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：

H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O）。

铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。

（3）碳酸水改良碱性土壤。

（4）用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：

Al（OH）3+3HCl==Mg（OH）2+2HCl==小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。

（5）被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。

中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。

考点四酸碱度

溶液的酸碱度用pH表示。

pH的范围通常在0~14之间。

如下图所示：

红橙黄绿紫

0酸性增强（由H+控制酸性）7碱性增强（由OH-控制碱性）14

（1）酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7。

（2）H+的浓度越大，溶液的酸性越，pH越；OH-的浓度越大，溶液的碱性越，pH越。

（3）溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。

问：

一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？

物理方法：

。

化学方法：

加入物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。

加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。

测定pH的最简单方法是使用。

使用pH试纸时的注意事项：

1、不能把pH试纸浸在待测液体中。

2、pH试纸不能用水润湿。

3、pH试纸测出的pH值是整数。

测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。

命题点1　常见的酸

1．酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。

下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　）

A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水

C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气

2．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“－”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。

（1）已知X是金属单质，则X可以是________（填一种即可）。

（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：

________________________。

命题点2　常见的碱

3．下列物质常用于改良酸性土壤的是（　　）

A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石

4．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）

A．能去除油污，可作炉具的清洁剂B．在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钠

C．易溶于水，溶解时放出大量的热D．水溶液能使牵牛花汁液变红

命题点3　酸碱中和反应

5.下列应用与中和反应原理无关的是（　　）

A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤

C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

6．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

7．一些食物的近似pH如下表，对照表中信息，下列说法不正确的是（　　）

食物

葡萄汁

苹果汁

牛奶

鸡蛋清

pH

3.5～4.5

2.9～3.3

6.3～6.6

7.6～8.0

A.鸡蛋清和牛奶显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性

C．苹果汁比葡萄汁酸性强D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁

8．某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（　　）

A．雨水pH＝6B．食醋pH＝3C．肥皂水pH＝10D．食盐水pH＝7

9．炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（　　）

A．测得炉具清洁剂pH＝13B．测得厕所清洁剂pH＝8

C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红

课后作业

一、选择题（注释）

1.下列离子可在同一溶液中大量共存的是（　　）

A．SO42H+Na+OHB．H+SO42K+CO32C．ClK+Ca2+NO3D．Ca2+CO32NO3Na+

2.下列家庭小实验中，不能获得成功的是（）

A．用2B铅笔芯做导电性实验B．用过滤的方法把硬水变成软水

C．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑D．用食醋除去热水瓶胆内的水垢

3.设计实验方案是科学探究的重要环节。

以下化学实验设计中，能达到实验目的的是（  ）

A．用铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液B．用石灰石除去氯化钙溶液中混有的盐酸

C．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体D．用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质

4.区别下列各组物质的方法可行的是（）

A．用肥皂水区别软水和硬水B．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸

C．用燃着的小木条区别二氧化碳和氮气D．用蒸馏水区别碳酸钙粉末和硫酸钡粉末

5.构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。

右图中连线两端的物质可以相互反应。

下列四组选项中，符合该图要求的是

A．①Na2CO3②SO3③BaCl2B．①NaHCO3②SO2③KNO3

C．①Fe2O3②CO③Ba（NO3）2D．①CuO②O2③HCl

6.下列实验方案设计合理的是（）

选项

实验目的

所用试剂（足量）或方法

A

除去一氧化碳中少量的二氧化碳

通过灼热的氧化铜

B

区别铁粉和四氧化三铁粉末

用磁铁吸引

C

分离氯化钠和氯化银的混合物

溶于水，过滤、洗涤，蒸发结晶

D

验证铝、铁、铜的金属活动性

稀盐酸

7.下列实验方案或措施中，不合理的是（）

A．用适量稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．通过加水过滤除去CaO中混有的CaCO3

C．用CO2鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液D．用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体

8.滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是

A．CO2

B．Na2CO3

C．HCl

D．CuSO4

9.通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋的pH，请你判断下图中表示石灰水pH的点是（）

10.一辆载有40吨浓硫酸的槽罐车侧翻并有浓硫酸泄漏。

公安民警、消防官兵紧急出动，成功排除险情。

处理这起事故的方案是：

①疏散附近人员　②挖坑疏导浓硫酸液体　③紧急调用某种物质来中和泄漏出的浓硫酸，③中该物质是（　　）

A．食盐　B．氢氧化钠 C．水  D．石灰石

二、推断题

11.下图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。

反应①和②的化学方程式分别为  、；试剂B是  （填化学式）溶液；反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式  

12.A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、碳酸钠，它们之间的相互转化关如下：

（1）写出A、B的化学式：

A  B

（2）在物质的分类中，D属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）

（3）图中反应②的化学方程式为 （4）图中反应④的化学方程式为  

13.X、Y、Z三种物质有如下图所示的转化关系：

（1）写出下列物质的化学式X，甲__________，乙___________；

（2）写出下列反应的化学方程式：

①乙与Z；

②X与NaOH  ；

三、实验题

14.化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：

实验装置

实验步骤及操作

实验现象

①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中

气球鼓起

②向外拉注射器2的活塞

无明显现象

③将注射器3中的溶液推入瓶中

瓶中液体变浑浊，气球无明显变化

④向外拉注射器2的活塞

无明显现象

（1）此实验不能证明CO2能和NaOH反应的原因是 。

（2）若仍要用此装置完成实验证明CO2能和NaOH反应，则步骤③注射器3中的溶液应更换为 ，对应的实验现象是 。

（3）步骤③注射器3中的溶液更换后，步骤④中对应的实验现象应为 ，发生反应的化学方程式为。

15.小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙。

收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。

（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式。

（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验。

实验步骤

实验现象

实验结论

取样，加一定量的水充分溶解后，过滤。

取少量滤渣于试管中，加入足量  。

反应的化学方程式为

  ；

实验的结论是该石灰浆部分变质。

取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液。

（3）由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存。

实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：

①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；②药品具有挥发性，如；③药品具有，如浓硫酸。

四、填空题

18.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。

常温下，10%的稀硫酸的pH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。

如果要使稀硫酸的pH升高。

你采取的方法有：

（1）不发生化学反应的方法：

______________________。

（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）：

_____________；___________；_______________。

19.假如你的实验桌上有两瓶失去标签的未知溶液：

稀硫酸和澄清石灰水；另有已知的试剂：

铁片、贝壳、酚酞试液、硫酸铜溶液、稀盐酸、氯化钡溶液等。

现要你设计出几种不同的方法鉴别这两瓶未知溶液。

请按示例填写实验报告（若上述试剂不够，可另向实验室领取使用，可不填满）。

方案

选取的试剂或方法

实验现象和结论

示例

铁片

有气泡产生的是稀硫酸；无气泡产生的是澄清石灰水

（1）

（2）

（3）

20.小明在一种未知溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡后发现溶液不变红。

请完成下列问题：

（1）该溶液一定呈酸性吗？

_______，理由是____________________________________；

（2）你将如何解决这一问题？

________________________________________________。

历年中考题

1、某同学在油菜地不慎被蜜蜂氮蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质是（　　）

A．

牛奶（pH≈6）

B．

苹果汁（pH≈3）

C．

牙膏（pH≈9）

D．

矿泉水（pH≈7）

2、下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（　　）

A．

鸡蛋清7.6～8.0

B．

柠檬2.2～2.4

C．

西红柿4.0～4.4

D．

牛奶6.3～6.6

3、下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（　　）

A．

食醋

B．

柠檬汁

C．

食盐水

D．

肥皂水

4、下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（　　）

A．

在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝

B．

无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾

C．

在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀

D．

铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红

5、下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（　　）

A.浓硫酸的密度大于水的密度B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高

C.浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化

6、下列有关实验操作正确的是（　　）

A．

稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中

B．

排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集

C．

实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性

D．

氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化

7、下列说法错误的是（　　）

　A．原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的质子数

　B．洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性

　C．光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能

　D．有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性

8、下列说法正确的是（　　）

A.生石灰制成的食品干燥剂可以食用B.直接品尝实验室药品的味道

C.误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒D.液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源

9、比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A.烧碱属于碱，故纯碱也属于碱B.生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬

C.金刚石很硬，故石墨也很硬D.氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多

10.下列图象与对应的表述不吻合的是（　　）

A.向氢氧化钠溶液中不断加水B.氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气

C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D.某温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中