中考化学复习酸和碱.docx

1、中考化学复习酸和碱中考化学复习 酸和碱考点一 酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。酸的电离：HCl=H+Cl-，H2SO4= 二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HClH2SO4形成 SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有 性 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） 浓硫酸溶于水时会放出 用途用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸

2、，可以帮助消化除锈等，在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量 ，溶质质量分数 （挥发性）质量 ，溶质质量分数 （吸水性）注意事项 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3+，可用蒸馏法提纯。 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。浓硫酸能将纸张、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做 作用。盐酸、

3、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成 。硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。3+三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。1、酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。2、酸+活泼金属 盐+氢气（反应类型： ）如实验室制氢气的反应原理：_这里不包括浓硫酸和硝酸。示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。3、酸+金属氧化物 盐+水（反应类型： ）金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金

4、属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。示例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4) 3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。示例2：CuO+2HCl= 和 CuO+ H2SO4= 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成 （Cu2+的盐溶液呈蓝色）4、酸+碱 盐+水（反应类型：复分解反应、中和反应）示例：（1）、 Cu(OH)2 + H2SO4 = 反应现象： （2）、NaOH + HCI= (3)、Fe(OH)3 +HCL= 反应现象： 5、酸+盐

5、 新酸+新盐（复分解反应）反应发生的条件： 新酸是碳酸； 如果新酸不是碳酸，新盐必须是不溶于酸的沉淀。碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl= 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4+ （注意：HCl是稀盐酸，不写）硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+ 6、常见的盐的溶解性：考点二 碱一、碱的定义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。氨水的电离是NH3H2O=NH4+ OH-，所以氨水也是碱。钾、钠

6、、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOHCa(OH)2制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH) 2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出 。氢氧化钠固体易吸水而潮解。可用作气体的 微溶于水，溶于水时放热不明显。用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液

7、在实验室中可以证明 。酸、碱包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是 的水溶液。氢氧化钠必须密封有两个原因： 吸水性； 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的 。1、碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。2、碱+非金属氧化物 盐+水（不是复分解反应）反应发生的条件： 碱是四大强碱； 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：（1） （用氢氧化钠

8、溶液吸收二氧化碳） （2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（3）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O （4） （检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）3、碱+酸 盐+水（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。4、碱+盐 新碱+新盐（复分解反应）反应发生的条件： 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； 新碱是氨水； 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。铵盐一定能与四大强碱反应。新碱是沉淀：蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4= 红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3= 白色沉淀 2NaOH+MgSO4= 新盐是沉淀： Ba(OH)2+Na2SO4= Ca(O

9、H)2+Na2CO3= 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4= 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3= 弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O。但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。四、氢氧化钠和氢氧化钙变质1、氢氧化钠变质：氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成 。证明方法：（1）取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（2）取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质： Na2CO3+Ca(OH)2= （3）取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶

10、液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质： Na2CO3+CaCl2= 2氢氧化钙变质：氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成 。证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有 产生，说明氢氧化钙已经变质： CaCO3+2HCl= 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会 。五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质1、氢氧化钠部分变质，样品中含有： 证明方法： 取样，加 氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明 存在： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明 存在，氢氧化钠部分变质。2、氢氧化钙固体部分变质，样品中含有： 证明方

11、法： 结论： 考点三、中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。如：2NaOH+H2SO4= 2、强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助 。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作： 在烧杯中加入氢氧化钠溶液； 滴入几滴酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）； 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（注意是先 溶液，再加 ，然后才加 ）做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种

12、情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明 ；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。3、中和反应是放热的反应。4、中和反应的应用（1）熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。（2）熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。（3）碳酸水改良碱性土壤。（4）用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸： Al(OH)3+3HCl= Mg(OH)2+2HCl= 小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应

13、。（5）被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。考点四 酸碱度溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在014之间。如下图所示： 红 橙 黄 绿 紫 0 酸性增强（由H+控制酸性） 7 碱性增强（由OH-控制碱性） 14（1）酸性溶液的pH 7。（2）H+的浓度越大，溶液的酸性越 ，pH越 ；OH-的浓度越大，溶液的碱性越 ，pH越 。（3）溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。问：一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？物理方法： 。化学方法：加入 物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的

14、通性）。加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。测定pH的最简单方法是使用 。使用pH试纸时的注意事项：1、不能把pH试纸浸在待测液体中。2、pH试纸不能用水润湿。3、pH试纸测出的pH值是整数。测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。命题点1常见的酸1酸溶液中都含有H，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是()A能使紫色石蕊试液变为红色 B能与氢氧化钠溶液反应生成水C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D能与锌反应生成氢气2对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要

15、方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。 (1)已知X是金属单质，则X可以是_(填一种即可)。(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：_。命题点2常见的碱3下列物质常用于改良酸性土壤的是()A熟石灰 B烧碱 C食盐 D大理石4下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A能去除油污，可作炉具的清洁剂 B在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钠C易溶于水，溶解时放出大量的热 D水溶液能使牵牛花汁液变红命题点3酸碱中和反应5.下列应用与中和反应原理无关的是()A用浓硫酸干燥湿润的氧气 B用熟

16、石灰改良酸性土壤C服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸6某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是()A图中c点所示溶液呈碱性 B图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应7一些食物的近似pH如下表，对照表中信息，下列说法不正确的是()食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B苹果汁和葡萄汁显酸性

17、C苹果汁比葡萄汁酸性强 D胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁8某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是()A雨水pH6 B食醋pH3 C肥皂水pH10 D食盐水pH79炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是()A测得炉具清洁剂pH13 B测得厕所清洁剂pH8C炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红课后作业一、 选择题（注释） 1.下列离子可在同一溶液中大量共存的是（）ASO 4 2 H + Na + OH BH + SO 4 2 K + CO 3 2 CCl K + Ca 2+ NO 3 DCa 2

18、+ CO 3 2 NO 3 Na +2.下列家庭小实验中，不能获得成功的是 （ ）A用2B铅笔芯做导电性实验 B用过滤的方法把硬水变成软水C用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑 D用食醋除去热水瓶胆内的水垢3.设计实验方案是科学探究的重要环节。以下化学实验设计中，能达到实验目的的是（） A用铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液 B用石灰石除去氯化钙溶液中混有的盐酸C用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 D用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质4.区别下列各组物质的方法可行的是（ ） A用肥皂水区别软水和硬水 B用铜片区别稀盐酸和稀硫酸C用燃着的小木条区别二氧化碳和氮气 D用蒸馏水区别碳酸

19、钙粉末和硫酸钡粉末5.构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。右图中连线两端的物质可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是 ANa2CO3 SO3 BaCl2 BNaHCO3 SO2 KNO3 CFe2 O3 CO Ba(NO3 )2 DCuO O2 HCl6.下列实验方案设计合理的是 （ ）选项 实验目的 所用试剂（足量）或方法 A 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 通过灼热的氧化铜 B 区别铁粉和四氧化三铁粉末 用磁铁吸引 C 分离氯化钠和氯化银的混合物 溶于水，过滤、洗涤，蒸发结晶 D 验证铝、铁、铜的金属活动性 稀盐酸 7.下列实验方案或措施中，不合理的是 （

20、 ）A用适量稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B通过加水过滤除去 CaO 中混有的 CaCO 3 C用 CO 2 鉴别 NaOH溶液和 Ca(OH) 2 溶液 D用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体8.滴有酚酞的Ca(OH) 2 溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ACO 2 BNa 2 CO 3 CHCl DCuSO 4 9. 通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋的pH，请你判断下图中表示石灰水pH的点是( ) 10.一辆载有40吨浓硫酸的槽罐车侧翻并有浓硫酸泄漏。公安民警、消防官兵紧急出动，成功排除险情。处理这起事故的方案是：疏散附近人员挖坑疏导浓硫酸液体紧急调用某种物质来中

21、和泄漏出的浓硫酸，中该物质是() A食盐 B氢氧化钠 C水 D石灰石二、 推断题 11.下图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。反应和的化学方程式分别为 、 ；试剂B是 （填化学式）溶液；反应的发生需要氧气和水，其化学方程式 12. AH是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、碳酸钠，它们之间的相互转化关如下： （1）写出A、B的化学式：A B （2）在物质的分类中，D属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”） （3）图中反应的化学方程式为 （4）图中反应的化学方程式为 13. X、Y、Z三种物

22、质有如下图所示的转化关系： （1）写出下列物质的化学式X ，甲_， 乙_；（2）写出下列反应的化学方程式：乙与Z ； X与NaOH ；三、 实验题 14.化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下： 实验装置 实验步骤及操作 实验现象 将注射器1中的溶液推入充有CO 2 的瓶中 气球鼓起 向外拉注射器2的活塞 无明显现象 将注射器3中的溶液推入瓶中 瓶中液体变浑浊，气球无明显变化 向外拉注射器2的活塞 无明显现象 （1）此实验不能证明CO 2 能和NaOH反应的原因是 。 （2）若仍要用此装置完成实验证明CO 2 能和NaOH反应，则步骤注射器3中的溶液应更换为 ，对应的实验现象

23、是 。 （3）步骤注射器3中的溶液更换后，步骤中对应的实验现象应为 ，发生反应的化学方程式为 。 15.小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙。收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。 （1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式 。 （2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验。实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加一定量的水充分溶解后，过滤。 取少量滤渣于试管中，加入足量 。 反应的化学方程式为 ； 实验的结论是该石灰浆部分变质。 取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液。 （3）由此小明联

24、想到实验室里的一些药品必须密封保存。实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类： 药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；药品具有挥发性，如 ；药品具有 ，如浓硫酸。四、 填空题 18. 对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH_（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有：（1）不发生化学反应的方法：_。（2）有化学反应的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)：_；_；_。 19. 假如你的实验桌上有两瓶失去标签的未知溶液：稀硫酸和澄清石灰水；另有已知的试剂：铁片、贝壳、酚酞试液、硫酸铜溶液、稀盐酸、

25、氯化钡溶液等。现要你设计出几种不同的方法鉴别这两瓶未知溶液。请按示例填写实验报告（若上述试剂不够，可另向实验室领取使用，可不填满）。 方案 选取的试剂或方法 实验现象和结论 示例 铁片 有气泡产生的是稀硫酸；无气泡产生的是澄清石灰水 （1） （2） （3） 20.小明在一种未知溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡后发现溶液不变红。请完成下列问题： (1)该溶液一定呈酸性吗？_，理由是_； (2)你将如何解决这一问题？_。 历年中考题1、某同学在油菜地不慎被蜜蜂氮蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质是（）A牛奶（pH6）B苹果汁（pH3）C牙膏（pH9）D矿泉水（pH7）2、下列食物

26、的近似pH如下，其中酸性最强的是（）A鸡蛋清7.68.0B柠檬2.22.4C西红柿4.04.4D牛奶6.36.63、下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（）A食醋B柠檬汁C食盐水D肥皂水4、下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（）A在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝B无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾C在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀D铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红5、下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（） A. 浓硫酸的密度大于水的密度 B. 浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C. 浓硫酸具有很强的吸水性而

27、被装入干燥器中使用 D. 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化6、下列有关实验操作正确的是（）A稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中B排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集C实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性D氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化7、下列说法错误的是（） A 原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的质子数 B 洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性 C 光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能 D 有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸

28、碱中和后溶液不一定呈中性8、下列说法正确的是（）A. 生石灰制成的食品干燥剂可以食用 B. 直接品尝实验室药品的味道C. 误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒 D. 液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源9、比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A. 烧碱属于碱，故纯碱也属于碱 B. 生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬C. 金刚石很硬，故石墨也很硬 D. 氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多10. 下列图象与对应的表述不吻合的是（）A.向氢氧化钠溶液中不断加水 B.氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 D. 某温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中