16.pH=3时,EDTA的酸效应系数为1010.60,若某金属离子的浓度为0.01moL/L,则该离子被准确滴定的条件为:
A.lgK稳≥16.60;B.lgK稳<16.60
C.lgK稳≥18.60;D.lgK稳<18.60
17.已知pH=12时,Y4-离子在EDTA总浓度中占98.04%,则酸效应系数为:
•0.98;B.98.04;
C.1.02×102;D.1.02
18.EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2＋离子，为了消除水中Fe3＋、Al3+的干扰，可选用的掩蔽剂为：
•KCN;B.三乙醇胺；
C.NH4F;D.NaOH
19.水样中含有Ca2+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+,用
EDTA滴定法测定,如加入NH4F,则测定的是:
•Ca2+、Mg2＋、Fe3＋的总量;
B.Ca2+、Mg2＋的总量；
C.Ca2+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+的总量;
D.Fe3＋、Al3+的总量
20.EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2＋离子，为了消除水中Cu2＋、Zn2+的干扰，可选用的掩蔽剂为：
•KCN;B.三乙醇胺；
C.盐酸羟胺;D.NaS
▪1-10CBACBBAACC
▪11-20CCDBBCDBAA
1.微溶化合物溶解度与溶度积常数的关系?
2.CaCO3中加入CO32-离子,S有什么变化?
3.饱和溶液中加入易溶强电解质使沉淀S如何变化?
4.强酸盐\弱酸盐各主要考虑什么副反应?
5.莫尔法测定水中Cl－时pH值大小的选择依据
例题
1.不影响条件电极电位的因素有（C）
A.溶液的离子强度B.溶液中有配位体存在
C.待测离子浓度D.溶液中存在沉淀剂
2.用基准物Na2C2O4标定高锰酸钾溶液,应掌握的条件有（B）
A.盐酸酸性B.温度在75-850C
C.需加入Mn2+催化剂D.滴定速度开始要快
3.碘量法中常在生成I2的溶液中加入过量KI，其作用是（C）
A,催化作用B，防止空气氧化
C，防止I2挥发D，防止反应过于猛烈
4.高锰酸钾在强碱性溶液中的还原产物是（B）
AMnO2BMnO42-
CMn2+DMn（Ⅲ）
5+1.在酸性溶液中，高锰酸钾标准溶液与草酸钠反应产物为C
AMnO2BMnO42-
CMn2+DMn（Ⅲ）
5C2O4-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5.氧化还原滴定中计量点电位计算式是:
A
n1φ1Θ’+n2φ2Θ’n1φ1Θ’+n2φ2Θ’
A.φeq=---------------B.φeq=----------------
n1+n2n1-n2
n2φ1Θ’-n1φ2Θ’n2φ1Θ’+n1φ2Θ’
C.φeq=------------------D.φeq=-------------------
n1+n2n1+n2
6.以下所列哪种物质可以用于配制化学需氧量的标准液（B）。
A、盐酸羟胺B、邻苯二甲酸氢钾C、亚硝酸钠D、硫代硫酸钠
7.某地区饮用地表水，近年来当地居民反映该水有些发黄，有臭味。
检验水质，其中氯化物超标0.5倍，色度为25度，欲了解是否被有机物污染，最常用的方法是采用（B）。
A、酸性高锰酸钾法测耗氧量
B、碱性高锰酸钾测耗氧量
C、重铬酸钾法测化学耗氧量
D、紫外分光光度法测化学耗氧量
8.用硫代硫酸钠标定碘标准溶液时，淀粉指示剂应在接近终点时加入，原因是（A）。
A、防止淀粉吸附包藏溶液中的碘B、防止碘氧化淀粉
C、防止硫代硫酸钠被淀粉吸附D、防止碘还原淀粉
9.采用酸性高锰酸钾滴定法测定耗氧量时，酸度只能用（C）来维持。
A、盐酸B、硝酸C、硫酸D、磷酸
10.测定化学需氧量的水样应如何保存？
（C）
A、过滤B、蒸馏C、加酸D、加碱
11.在测定化学需氧量时，加入硫酸汞的目的是去除（D）物质的干扰？
A、亚硝酸盐B、亚铁盐C、硫离子D、氯离子
12.BOD耗氧量为每升水中（B）在一定条件下被氧化剂氧化时消耗氧化剂的量，折算为氧的毫克数表示。
A、有机物B、有机污染物C、氧化性物质D、还原性物质
13.下列有关标准电位的标准条件的叙述，哪个是不正确的？
D
A、可溶性盐电对中的氧化形和还原形的活度皆为1mol·L-1；
B、可溶性盐电对中的氧化形和还原形的总浓度皆为1mol·L-1；
C、气体是指气体的分压为101325Pa；
D、金属与难溶盐是指纯固物质；
14.条件电位是：
D
A、任意温度下的电极电位；
B、任意浓度下的电极电位；
C、电对的氧化形和还原形的浓度都等于1mol·L-1时的电极电位；
D、在特定条件下,电对的氧化形和还原形的总浓度都等于1mol·L-1时的实际电极电位。
15.在1mol·L-1HCl-溶液中，当0.1000mol·L-1Ce4+有99.9%被还原成Ce3+时，该电对的电极电位为ce4+/ce3+=1.28V）：
E
A、1.22V；B、1.10V；C、0.90V;D、1.28V；E、1.46V。
16.有一含Cl-，Br-，I-三种离子的混合液，欲使I-氧化为I2，而又不能使Br-，Cl-氧化，应选择下列哪些氧化剂（）
A、K2Cr2O7（）；
B、HClO（）；
C、KIO3（）；
D、Fe2（SO4）3（）；
17.高锰酸钾法在测定以下哪些物质时要选择在碱性介质中进行？
（）
A、有机物质；B、无机盐；C、矿物质；D、强还原性物质。
18.重铬酸钾法的终点，由于Cr3+的绿色影响观察，常采取的措施是：
A、加掩蔽剂；B、使Cr3+沉淀后分离；
C、加有机溶剂萃取除去；D、加较多的水稀释；
19.有如下反应:
BrO-3+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O
则该反应的lgKeq为:
已知BrO-3/Br-=1.44V;I2/I-=0.55V
A、181.0；B、90.5；
C、45.25;D、30.17
20.在1.0mol/L硫酸溶液中，用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其计量点时的电极电位值为:
A、0.38；B、0.73；
C、1.06;D、1.32
21.水中有机物污染综合指标不包括:
A、TOD；B、TCD；
C、TOC;D、COD
22.在COD的测定中加入AgSO4的作用是:
A、催化剂；B、沉淀剂；
C、消化剂;D、指示剂
23.TOC代表:
A、总需氧量；B、化学需氧量；
C、生化需氧量;D、总有机碳
24、根据电极电位数据指出下列说法何者是正确的..
已知:
φ°F2/F-=2.87V,
φ°Cl2/Cl-=1.36V,
φ°Br2/Br-=1.07V,
φ°I2/I-=0.54V,φ°Fe3+/Fe2+=0.77V.
A、在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;
B、在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;
C、在卤离子中F-外,都能被Fe3+氧化;
D、全部卤离子都能被Fe3+氧化;R6
25、测定COD的方法属于（）
A直接滴定法;B间接滴定法;
C返滴定法;D置换滴定法;
26、间接碘量法测定水中Cu2+含量,介质的pH值应控制在（）
A强碱性;B.弱碱性
C。
强酸性;D。
弱酸性;
27、测定COD时,每消耗1mmol/LK2Cr2O7相当于耗氧毫克数（）
A、40;B、8;C、48;D、32;
（1/6K2Cr2O7）=8O2mg/L;
n（1/6K2Cr2O7）=6（K2Cr2O7）=6mmol=48O2mg/L.
28、某一氧化还原指示剂In,在滴定体系电位由0.68V变化到0.72V,可以观察到颜色的明显变化,则此指示剂的转移电子数为（）
A.1B.2C.3D.4
▪1-44-1CBCBC
▪5-9ABBAC
▪10-14CDBDD
▪15-19EDADB
▪20-24DBADA
▪25-28CDCC
例题
1.离子选择性电极的选择性常用选择常数Kij的大小来衡量（）。
A、 Kij的值越大表明电极选择性越高
B、 Kij的值越小表明电极选择性越高
C、 Kij的值不直接用来衡量电极选择性
D、 电极选择性与cjKij的乘积有关
2.测量pH时，需要用标准pH溶液定位，这是为了（）。
A、避免产生酸差B、避免产生碱差
C、消除温度的影响;D、消除不对称电位和液接电位的影响
3.电位分析法主要用于低价离子测定的原因是（）。
A、 低价离子的电极易制作，高价离子的电极不易制作、
B、 高价离子的电极还未研制出来
C、 能斯特方程对高价离子不适用
D、 测定高价离子的灵敏度低，测量的误差大
4.直接电位法测定溶液中离子浓度时，通常采用的定量方法是（）
A、内标法B、外标法
C、标准加入法D、比较法
5.玻璃电极不包括（）。
A、Ag-AgCl内参比电极;B、一定浓度的HCl溶液;
C、饱和KCl溶液;D、玻璃膜.
6.离子选择电极的一般组成分为（）。
A、 内参比电极、内参比溶液、功能膜、电极管
B、 内参比电极、饱和KCl溶液、功能膜、电极管
C、 内参比电极、pH缓冲溶液、功能膜、电极管
D、 内参比电极、功能膜、电极管
7.有关离子选择性电极选择性系数的正确描述为（）。
A、 一个精确的常数，可用于对干扰离子产生的误差进行校正
B、 一个精确的常数，主要用于衡量电极是选择性
C、 不是严格意义上的常数，用于估计干扰离子给测定带来的误差
D、 电极选择性系数是生产厂家衡量产品质量所给定的一个指标。
8、测定水中微量氟,最为合适的方法有（）
A沉淀滴定法;B离子选择电极法;
C火焰光度法;D发射光谱法.
9.测定饮用水中F-离子含量时，加入总离子强度缓冲液，其中柠檬酸的作用是：
（）
A、控制溶液的pH值；
B、使溶液离子强度维持一定值；
C、避免迟滞效应；
D、与Al，Fe等离子生成络合物，避免干扰；
10.用氟电极直接电位法测定溶液中氟含量时，需加入总离子强度调节缓冲液（TISAB），下面哪外化合物不是其中的组分？
（）
A、HAc；B、NaAc；C、NaCl；D、NH4Cl。
11.氟离子选择电极法中，使用的离子强度缓冲液通常含有醋酸盐，其pH值为（）。
A、4.5—5.5B、5.0—5.5
C、5.5—6.0D、6.0—6.5
12.用氟离子选择性电极测定溶液中F-离子时，其电池的组成为：
（）
A、Ag|AgCl|KCl（饱和）||F-试液|膜（LaF3）|0.1mol·L-1NaF，0.1mol·L-1NaCl|AgCl|Ag；
B、Hg|Hg2Cl2|KCl（饱和）||F-试液|膜（LaF3）|0.1mol·L-1NaF，0.1mol·L-1NaCl|AgCl|Ag；
C、Hg|Hg2Cl2|KCl（饱和）||F-试液|膜（LaF3）|0.1mol·L-1NaF,0.1mol·L-1NaCl|Hg2Cl2|Hg；
D、Ag|AgCl|KCl（饱和）||F-试液|膜（LaF3）|0.1mol·L-1NaF，0.1mol·L-1NaCl|Ag2Cl2|Hg；
13.欲测定水中的I-和Cl-,需采用的方法有:
A、酸碱滴定法B、配位滴定法
C、沉淀滴定法D、电位滴定法
14.下列滴定体系应选用什么电极作指示电极:
（1）用Ag+滴定Cl-（Br－、I－、S2－、CN－）；
（2）用NaOH滴定H2C2O4；
（3）用F-滴定Al3＋；
（4）用Ce4＋滴定Fe2＋。
A、Pt电极；B、氟电极；
C、玻璃电极；D、银电极。
15、玻璃电极在使用前需要浸泡24h以上,目的是：
A、清洗电极；B、消除不对称电位；
C、消除液接电位；D、使不对称电位处于稳定值。
16、测定溶液溶液pH值时，所用的指示电极是：
A、Pt电极；B、银－氯化银电极；
C、玻璃电极；D、氢电极。
17、测定溶液溶液pH值时，所用的参比电极是：
A、Pt电极；B、银－氯化银电极；
C、玻璃电极；D、饱和甘汞电极。
▪BDDCC
▪ACBDD
▪BBDCBA
▪DCD
例题
1、吸收曲线是（）
A,A—C关系图B,A—pH关系图
C,A--λ关系图D,A---ε关系图
2、今有甲乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光，同一厚度的比色皿测得吸光度为：
甲0。
2，乙0。
3，如果甲的浓度为4．0×10-4mol/L，则乙的浓度为（）
mol/L
A、2．0×10-4;B、4.0×10-4;
C、6.0×10-4;D、8.0×10-4.
3.在分光光度法中，吸光度和透光度的关系是下列四个中的哪一个（）
A、A=1gT;B、A=1g（1/T）;
C、T=1gA;D、A=1n（1/T）.
4.在分光光度法中，理想的显色剂应该满足（）。
A、灵敏度高、选择性和稳定性好B、灵敏度高、显著性和稳定性好
C、灵敏度高、选择性和显著性好D、灵敏度高、显著性和准确度好
5.某试液用2.0cm的比色皿,测得T=60%,若改用1.0cm的比色皿,测得T为）
A15%B30%C39%D77%
6.在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为：
A、0~0.2；B、0.1~0.3；C、0.3~1.0；D、0.2~0.7
7.某物质的摩尔吸光系数ε很大，则表明：
（）
A、该物质溶液的浓度很大；B、光通过该物质溶液的光程长；
C、测定该物
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