酸碱盐单元测试题以及答案.docx

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酸碱盐单元测试题以及答案

酸碱盐单元测试题以及答案2018

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化学酸碱盐测试题月日

一、选择题<以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分>

1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐

以归为一类加以回收，它们属于（>

A．有机物B．无机盐C.金属或合金D．难溶性碱2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是（>cXbjKK6oZq

A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中

C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中

3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是（>cXbjKK6oZq

A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液

4．—些食物的近似pH如下：

葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。

下列说法错误的是<）cXbjKK6oZq

A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强

C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝

5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是

①苛性②碳酸⑧浓盐酸<）cXbjKK6oZq

④浓硫酸⑤熟石灰

A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤

6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是<）

A．发明黑火药B．创造湿法冶金

C.改进纯碱的生产D．发现了新元素

7．现有①Ba（NO3>2：

溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（>cXbjKK6oZq

A．①②⑧④B．①④⑧②

C．④⑧②①D．④①⑧②

8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（>cXbjKK6oZq

A．1种B．2种C3种D4种

9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（>cXbjKK6oZq

A．ZnB．CuC.Zn和CuD．Cu和Mg

10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是（>cXbjKK6oZq

A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液

C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙

11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（>cXbjKK6oZq

A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸

12．以铁矿石（含Fe203>为原料炼铁时，一氧化碳是<）

A．氧化剂B．还原剂C.催化剂D．燃料

13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：

3:

1，cXbjKK6oZq

可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是<）

A．3:

2:

1B．1:

2:

1C．3:

1:

15D．3:

1:

13

14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是（>cXbjKK6oZq

A．FeCI3、Ba（OH>2、KNO3，B．Na2CO3、CaCl2、Zn（NO3>2

C．CuS04、KCI、NaCID．MgCl2、NaN03、Na2S04

15．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是（>

A．NaOH溶液（Na2CO3>选用稀盐酸·

B．C（CuO>选用稀硫酸

C．NaCl溶液[Ba（OH>2]选用硫酸铜溶液

D．MnO2（KCl>选用水

二、选择题<以下各题各有一个符合要求的答案，每题2分，本题共10分>

16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有

的是（>

A．Na2S04CuSO4，B．H2SO4CuS04

C．HClH2SO4D．CuCl2Cu（N03>2

17．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是

A．FeB．Fe2O3C．CuOD．FeO

18．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的

是<）

A．CaCl2、KOH、Na2C03B．NazC03、BaCl2、HCI

C．K2SO4、HCI、NaOHD．CuS04、HCl、NaCl

19．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：

①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是（>cXbjKK6oZq

A．①②⑧B．①⑧④C。

①④D．①②⑧④

20．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：

K+、

OH-、C032-、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（>cXbjKK6oZq

A．K+、OH-、H+B．K+、OH-、C032-

C．Ba2+、OH-、NO3-D．OH-、K+、Ba2+

三、选择题：

以下各题，有1～2个选项符合题意（每题2分，本题共10分>

21．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（>

A．C02B．Na2CO3C．H2S04D．Na2SO4

2下列各组物质的转化能实现的是（>

A．BaCO3→BaCI2（溶液>→BaCO3↓

B．CaCO3→CaO→Ca（OH>2（溶液>→NaOH（溶液>

C.Cu→Cu0→Cu（OH>2→CuSO4（溶液>

D．Fe2O3→Fe→FeCI3（溶液>→Fe（OH>3

23．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mI试样于

试管中，而后进行如下实验，其中丕能达到目的的是（>

A．加入少量盐酸，观察现象

B．加入澄清石灰水，观察现象

C.加入氯化钡溶液，观察现象

D．通适量CO2气体，观察现象

24.分别表示三种物质，则X代表的物质是（>cXbjKK6oZq

A．CuB．Fe203C．Ba（OH>2溶液D．AgN03溶液

25．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的

氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。

过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液

产生白色沉淀,则原固体物质的组成中<）cXbjKK6oZq

A.一定有K2SO4B.一定有NaClC.一定有Na2CO3D.可能有NaClcXbjKK6oZq

四、填充题<本题共40分）

26．<4分）制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰<主要成分是碳酸钾）、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌，根据所学知识写出能反应的化学方程式：

cXbjKK6oZq

27.<2分）铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是

____________________________________________________________cXbjKK6oZq

____________________________________________________________cXbjKK6oZq

28.（2分>将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出，铁丝表面覆盖一层红色的物质是______,cXbjKK6oZq

这说明铁的金属活动性比铜______。

29.<2分）向水中加入______或_______物质后会产生放热现象。

30.（4分>在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：

滤纸上的小屋事先是用______cXbjKK6oZq

试剂画出的。

无色溶液A是_______;B是________;C是_______。

31.（7分>以氢氧化钾为例，根据碱的通性，写出氢氧化钾的主要化学性质，并写出有关的化学方程式。

化学性质

化学性质

32.（5分>用化学方程式说明下列事实:

（1>露天堆放的生石灰逐渐变质____________________________________cXbjKK6oZq

（2>工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱________________________________

（3>向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出_____________________________

（4>锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗_______________________________

（5>铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质

_____________________________________________________________cXbjKK6oZq

33.（9分>硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象,并分别说明在生产生活中的用途。

cXbjKK6oZq

化学方程式

现象

用途

（1>与金属

（2>与碱

（3>与盐

回答：

<1）第一步实验中观察到的实验现象是_________________________;

（2>第三步实验中滤纸上A是___________,滤纸中B是________________;cXbjKK6oZq

<3）第四步实验中加入过量的C溶液是__________,其目的是___________。

五、简答题<本题共4分）

35．（4分>已知盐酸溶酸中含有水分子（H：

O>、氯离子（Cl—>和氢离子（H’>，该溶液能使紫色石蕊试液变红色。

请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?

并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。

cXbjKK6oZq

猜想：

________________________________________

实验步骤

实验现象

实验结论

六、推断题（本题共21分>

36．（5分>某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸

钠和硝酸钡中的一种或多种。

初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验：

（1>取废液观察，为无色溶液；

（2>取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；

（3>另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。

根据以上实验现象可推断，废液中肯定含有___________，肯定不含有____________，

不能确定是否含有_______________。

37．（5分>用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料，采取两种不同的方法制取氯

化亚铁，请写出各步化学方程式。

38．（11分>古都南京的地铁建设已经破土动工。

考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土

的文物，对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：

TON

cXbjKK6oZq

（1>请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：

B__________;C__________;D_________;E_________;F__________;G__________;J____________cXbjKK6oZq

（2>写出下列转换的化学方程式：

C→D___________________________________;cXbjKK6oZq

E→H+I__________________________________;

J+K→L__________________________________。

（3>在博物馆例很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?

_______________________________________________________________。

yEmIYJgpYk

参考答案

选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

C

A

A

D

C

C

D

B

C

A

A

B

D

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

D

A

B

B

C

D

B

BD

B

AD

BD

AD

四、填充题<每空1分）

26.CuO+H2O＝Ca（OH>2

Na2CO3＋Ca（OH>2＝CaCO3↓＋2NaOHK2CO3＋Ca（OH>2=CaCO3↓＋2KOHyEmIYJgpYk

27.①Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O②Fe＋2HCl＝FeCl2+H2↑　　yEmIYJgpYk

28.　Cu、强

29.CaO　　　　浓H2SO4.NaOH

30.　酚酞或NaOH溶液　　　水　　　　NaOH溶液或酚酞　　　　　酸溶液H2SO4

31.<答案略）

32.⑴CaO＋H2O＝Ca（OH>2　Ca（OH>2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

⑵Na2CO3＋Ca（OH>2＝CaCO3↓＋2NaOH

⑶Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

⑷CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

⑸Fe＋Hg（NO3>2＝Fe（NO3>2＋Hg

33.

化学方程式

现象

用途

⑴与金属

CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu

铁表面有红色金属

湿法炼铜

⑵与碱

CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu（OH>2↓

生成蓝色↓

检验Cu2+或OH－

沉淀Cu2+、OH－

⑶与盐

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

生成白色↓

检验SO

或Ba2+沉淀SO

、Ba2+

34.<1）黑色粉末溶解生成蓝色溶液

<2）Fe、Cu，　　　FeSO4

（3>H2SO4,除去过量的铁

五、简答题<每空1分）

猜想：

H+能使紫色石蕊变红

实验步骤

实现现象

实验结论

在水中滴入紫色石蕊

在NaCl等可溶性氯化物溶液中滴入紫色石蕊

不变色

不变色

H2O不能使石蕊变红

Cl－不能使石蕊变红，盐酸中能被石蕊变红的是H＋

六、推断题<第1空1分，后两空每空2分）

36.H2SO4，FeCl3Ba（NO3>2NaOHNa2CO3,NaClNa2SO4yEmIYJgpYk

37.<每个方程式1分）

2KMnO4　

　K2MnO4＋MnO2＋O2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

2Cu＋O2

2CuO

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu

38.<每空1分）

（1>　B、Cu2（OH>2CO3C、FeCl3　　D、Fe（OH>3E、H2OyEmIYJgpYk

F、CuOG、CO2J、Fe

（2>C→D、FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe（OH>3↓

E→H＋I、2H2O通电2H2↑＋O2↑

　J＋K→L、Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

（3>化学性质较活泼，易被氧化

申明：

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