陕西省咸阳市兴平市秦岭中学学年高二上学期.docx
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陕西省咸阳市兴平市秦岭中学学年高二上学期
2016-2017学年陕西省咸阳市兴平市秦岭中学高二（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共48分）
1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．已知：
①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应．据此，下列判断或说法中正确的是（ ）
A．在相同条件下，红磷比白磷稳定
B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C．红磷和白磷的结构相同
D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
3．对于A2+3B2⇌2AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（ ）
A．v（AB3）=0.5mol/（L•min）B．v（B2）=0.6mol/（L•min）
C．v（A2）=0.4mol/（L•min）D．无法判断
4．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：
A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）已达到平衡状态（ ）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．各气体的物质的量D．气体的总物质的量
5．下列说法中正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
6．某密闭容器中发生如下反应：
X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）
A．t5时增大了压强
B．t3时降低了温度
C．t2时加入了催化剂
D．t4～t5时间内转化率一定最低
7．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol
D．CO（g）+
O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol
8．已知：
298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（ ）
A．无法比较B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．Q1＞Q2
9．可逆反应2NO2（红棕色）⇌2NO（无色）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤
10．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol•L﹣1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol•L﹣1
0.05
0.05
0.1
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．改变温度可以改变此反应的平衡常数
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600
11．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
12．反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0．下列反应条件有利于生成C的是（ ）
A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压
13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
14．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．适当增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，升高温度
D．压强不变充入N2使容器体积增大
15．一定量的锌粉和6mol•L﹣1的过量的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，既能加快反应速率，又不影响生成氢气总量的是（ ）
①CuO②铜粉③铁粉④浓盐酸．
A．①②B．③④C．②④D．①②④
16．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列描述正确的是（ ）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）⇌Z（g）
D．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
二、非选择题（3小题，共32分）
17．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热的是 （填序号）．
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
B．C（s）+
O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（2）已知下列反应的焓变
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变△H= kJ/mol．
（3）实验测得1mol氢气在氧气中充分燃烧生成液态水时释放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式 ．
18．化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究．
Ⅰ．探究化学反应中的能量变化．通过如图1实验测出，烧杯中的温度降低．
（1）Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl反应的化学方程式：
．
（2）从反应热的角度分析，该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应；从氧化还原角度分析，该反应属于 （填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应；从基本反应类型上分析，该反应属于 反应．
Ⅱ．测定稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热（实验装置如图2所示）．
（1）图中尚缺少的一种仪器是 ．
（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是 ．
a．上下运动 b．左右运动
c．顺时针运动d．逆时针运动
（3）写出反应的热化学方程式为 （中和热为57.3kJ•mol﹣1）．
（4）该同学每次分别取0.50mol•L﹣150mLNaOH溶液和0.50mol•L﹣130mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热△H=﹣53.5kJ•mol﹣1，与57.3kJ•mol﹣1有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度．
19．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：
（1）上述反应平衡常数K的表达式为 ，温度降低，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示．从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）= ．
t/min
0
2
5
10
15
n（CO2）/mol
1
0.75
0.5
0.25
0.25
（3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 （填写序号字母）
A．及时分离出CH3OH气体B．适当升高温度
C．保持容器的容积不变，再充入1molCO2和3molH2D．选择高效催化剂．
三．计算题（2小题，共20分）
20．汽车尾气无害化处理的反应为：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．已知298K、101kPa下，该反应△H=﹣113.0kJ/mol，△S=﹣143.5J/mol•K，通过计算判断该反应的能否自发发生？
21．在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C（H2）=0.0080mol/L．
（1）求该反应的平衡常数．
（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol，试求达到平衡状态时，各物质的浓度．
2016-2017学年陕西省咸阳市兴平市秦岭中学高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共48分）
1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．
【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．
【解答】解：
若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热热反应．故选：
A．
2．已知：
①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应．据此，下列判断或说法中正确的是（ ）
A．在相同条件下，红磷比白磷稳定
B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C．红磷和白磷的结构相同
D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．
【分析】根据能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定．
【解答】解：
A．白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定，故A正确；
B．红磷的能量低，红磷稳定，故B错误；
C．红磷和白磷的结构不同，故C错误；
D．红磷不容易发生自燃而白磷容易自燃，故D错误．
故选A．
3．对于A2+3B2⇌2AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（ ）
A．v（AB3）=0.5mol/（L•min）B．v（B2）=0.6mol/（L•min）
C．v（A2）=0.4mol/（L•min）D．无法判断
【考点】反应速率的定量表示方法．
【分析】先把单位统一成相同单位，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为用同种物质表示的反应速率进行比较．
【解答】解：
根据反应A2+3B2⇌2AB3，可以选B2为参照，
A、v（AB3）=0.5mol/（L•min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=
V（A2）=
×0.5mol/（L•min）=0.75mol/（L•min）；
B、V（B2）=0.6mol/（L•min）；
C、v（A2）=0.4mol/（L•min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）═3×0.4mol/（L•s）=1.2mol/（L•min）；
所以最快的是C，
故选C．
4．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：
A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）已达到平衡状态（ ）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．各气体的物质的量D．气体的总物质的量
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．
【解答】解：
A．该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，容器中气体的压强始终不变，所以不能证明达到了平衡状态，故A错误；
B．根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故B错误；
C．反应到达平衡状态时，平衡时各物质的浓度不变，则各气体的物质的量不变，所以能证明达到平衡状态，故C正确；
D．反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故D错误；
故选C．
5．下列说法中正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
【考点】焓变和熵变．
【分析】A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；
B、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定；
C、△H﹣T△S＜0判断；
D、非自发反应在特定条件下也能实现．
【解答】解：
解：
A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；放热反应不一定是自发的，吸热反应也不一定是非自发的，故A错误；
B、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定，自发反应不一定是熵增大，非自发反应不一定是熵减小或不变，故B错误；
C、熵增加且放热的反应，即△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0，任何温度下都能自发进行，故C正确；
D、反应是否自发进行有反应的焓变、熵变、温度共同决定；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，如焓变大于0，熵变大于0的反应低温可以是非自发进行的反应，高温下可以自发进行，所以非自发反应在特定条件下也能实现，故D错误；
故选：
C．
6．某密闭容器中发生如下反应：
X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）
A．t5时增大了压强
B．t3时降低了温度
C．t2时加入了催化剂
D．t4～t5时间内转化率一定最低
【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．
【分析】由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；
t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；
t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度．
【解答】解：
由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；
t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；
t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度．
A．由上述分析可知，t5时刻，改变条件是升高温度，故A错误；
B．由上述分析可知，t3时刻，改变条件是降低压强，故B错误；
C．由上述分析可知，t2时刻，使用催化剂，故C正确；
D．t4～t5时间内为平衡状态，转化率不变，故D错误．
故选C．
7．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol
D．CO（g）+
O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol
【考点】燃烧热．
【分析】从燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量．
【解答】解：
A、氢气与氯气反应不是与氧气反应，燃烧热是指与氧气反应，热化学方程式中△H不等于燃烧热，故A错误；
B、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故B错误；
C、热化学方程式中H2的物质的量不为1mol，热化学方程式中△H不等于燃烧热，故C错误；
D、符合燃烧热的定义，热化学方程式中△H代表燃烧热，故D正确．
故选D．
8．已知：
298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（ ）
A．无法比较B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．Q1＞Q2
【考点】反应热和焓变．
【分析】2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）在上述条件下2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为Q1kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应，据此解答．
【解答】解：
一定温度时：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；在上述条件下2molSO2和1molO2，完全反应生成2molSO3气体放出热量为Q1kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于Q1kJ，
所以Q＜197kJ
故选B．
9．可逆反应2NO2（红棕色）⇌2NO（无色）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，因此v正=v逆；
②在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；
③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；
④在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；
⑤反应前后气体的物质的量不同，混合气体质量不变．
【解答】解：
①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；
②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；
③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故③正确；
④无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故④错误；
⑤混合气体的平均相对分子质量=
，混合气体质量不变，反应前后气体的物质的量不同，所以平均相对分子质量不变，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故⑤正确；
故选B．
10．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol•L﹣1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol•L﹣1
0.05
0.05
0.1
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．改变温度可以改变此反应的平衡常数
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600
【考点】化学平衡的计算．
【分析】A．X的转化率=
×100%；
B．平衡常数只受温度影响，温度变化，平衡常数也发生变化；
C．平衡常数只受温度影响；
D．X、Y浓度减小，为反应物，Z的浓度增大，为生成物，且最终X、Y浓度不为0，说明为可逆反应，X、Y、Z化学计量数之比为（0.1﹣0.05）mol/L：
（0.2﹣0.05）mol/L：
0.1mol/L=1：
3：
2，反应可表示为X+3Y⇌2Z，平衡常数K=
．
【解答】解：
A．反应达到平衡时，X的转化率为
=50%，故A正确；
B．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故B正确；
C．平衡常数只受温度的影响，压强改变平衡常数不变，故C错误；
D．X、Y浓度减小，为反应物，Z的浓度增大，为生成物，且最终X、Y浓度不为0，说明为可逆反应，X、Y、Z化学计量数之比为（0.1﹣0.05）mol/L：
（0.2﹣0.05）mol/L：
0.1mol/L=1：
3：
2，则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，平衡常数K=
=
=1600，故D正确；
故选C．
11．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
【考点】化学平衡常数的含义．
【分析】化学平衡常数只受温度影响，与浓度、压强无关，平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小．
【解答】解：
A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，故A错误；
B、浓度不影响化学平衡常数，故B错误；
C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故C正确；
D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，故D错误；
故选C．
12．反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0．下列反应条件有利于生成
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