陕西省咸阳市兴平市秦岭中学学年高二上学期.docx

1、陕西省咸阳市兴平市秦岭中学学年高二上学期2016-2017学年陕西省咸阳市兴平市秦岭中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共48分）1下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A B C D2已知：能量越低的物质就越稳定；白磷转化成红磷是放热反应据此，下列判断或说法中正确的是（）A在相同条件下，红磷比白磷稳定B在相同的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构相同D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃3对于A2+3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（）Av（AB3）=0.5 mol/（Lmin） Bv（B2）=0.6 mol/（Lmin）Cv（A2

2、）=0.4 mol/（Lmin） D无法判断4在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（g）+2B（g）C（g）+2D（g）已达到平衡状态（）A混合气体的压强 B混合气体的密度C各气体的物质的量 D气体的总物质的量5下列说法中正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C熵增加且放热的反应一定是自发反应D非自发反应在任何条件下都不能实现6某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没

3、有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（）At5时增大了压强Bt3时降低了温度Ct2时加入了催化剂Dt4t5时间内转化率一定最低7下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=184.6kJ/molBCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molC2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/molDCO（g）+O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol8已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2mo

4、lSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A无法比较 BQ1Q2 CQ1=Q2 DQ1Q29可逆反应2NO2（红棕色）2NO（无色）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（）单位时问内生成n mo1O2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D10在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050

5、.050.1A反应达到平衡时，X的转化率为50%B改变温度可以改变此反应的平衡常数C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为160011下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度12反应2A（g）+B（g）2C（g）H0下列反应条件有利于生成C的是（）A低温、低压 B低温、高压 C高温、高压 D高温、低压13下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大

6、量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率14反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A适当增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，升高温度D压强不变充入N2使容器体积增大15一定量的锌粉和6molL1的过量的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，既能加快反应速率，又不影响生成氢气总量的是（）CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸A B C D16一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如

7、图所示：下列描述正确的是（）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）D反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%二、非选择题（3小题，共32分）17化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等（1）下列H表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是（填序号）A2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1BC（s）+O2（g）CO（g）H2CCH4（g）+2

8、O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3DC（s）+O2（g）CO2（g）H4EC6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H5FNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H6G2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）H7HCH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）H8（2）已知下列反应的焓变CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）H2=393.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l

9、）H3=285.8kJ/mol试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变H=kJ/mol（3）实验测得1mol氢气在氧气中充分燃烧生成液态水时释放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式18化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究探究化学反应中的能量变化通过如图1实验测出，烧杯中的温度降低（1）Ba（OH）28H2O跟NH4Cl反应的化学方程式：（2）从反应热的角度分析，该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应；从氧化还原角度分析，该反应属于（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应；从基本反应类型上分析，该反应属于反应测定稀盐酸和氢

10、氧化钠溶液反应的中和热（实验装置如图2所示）（1）图中尚缺少的一种仪器是（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是a上下运动b左右运动c顺时针运动 d逆时针运动（3）写出反应的热化学方程式为（中和热为57.3kJmol1）（4）该同学每次分别取0.50molL1 50mL NaOH溶液和0.50molL130mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热H=53.5kJmol1，与57.3kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a实验装置保温、隔热效果差b用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

11、19由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：（1）上述反应平衡常数K的表达式为，温度降低，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）=t/min0251015n（CO2）/mol10.750.50.250.25（3）下列条

12、件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（填写序号字母）A及时分离出CH3OH气体 B适当升高温度C保持容器的容积不变，再充入1mol CO2和3mol H2D选择高效催化剂三计算题（2小题，共20分）20汽车尾气无害化处理的反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）已知298K、101kPa下，该反应H=113.0kJ/mol，S=143.5J/molK，通过计算判断该反应的能否自发发生？21在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C（H2）=0.0080mol/L（1）求该反应的平衡常数（2）在

13、上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol，试求达到平衡状态时，各物质的浓度2016-2017学年陕西省咸阳市兴平市秦岭中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共48分）1下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A B C D【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断【解答】解：若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应故选：A2已知：能量越低的物质就越稳定；白磷转化成红磷是放热反应据此，下列判断或说法

14、中正确的是（）A在相同条件下，红磷比白磷稳定B在相同的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构相同D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应【分析】根据能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定【解答】解：A白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定，故A正确； B红磷的能量低，红磷稳定，故B错误；C红磷和白磷的结构不同，故C错误；D红磷不容易发生自燃而白磷容易自燃，故D错误故选A3对于A2+3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（）Av（AB3）=0.5 mol/（Lmin） Bv（B2）=0.

15、6 mol/（Lmin）Cv（A2）=0.4 mol/（Lmin） D无法判断【考点】反应速率的定量表示方法【分析】先把单位统一成相同单位，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为用同种物质表示的反应速率进行比较【解答】解：根据反应A2+3B22AB3，可以选B2为参照，A、v（AB3）=0.5mol/（Lmin），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=V（A2）=0.5mol/（Lmin）=0.75mol/（Lmin）；B、V（B2）=0.6mol/（Lmin）；C、v（A2）=0.4mol/（Lmin），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）30

16、.4mol/（Ls）=1.2mol/（Lmin）；所以最快的是C，故选C4在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（g）+2B（g）C（g）+2D（g）已达到平衡状态（）A混合气体的压强 B混合气体的密度C各气体的物质的量 D气体的总物质的量【考点】化学平衡状态的判断【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断【解答】解：A该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，容器中气体的压强始终不变，所以不能证明达到了平衡状态，故A错误；B根据质量守恒定律知

17、，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故B错误；C反应到达平衡状态时，平衡时各物质的浓度不变，则各气体的物质的量不变，所以能证明达到平衡状态，故C正确；D反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故D错误；故选C5下列说法中正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C熵增加且放热的反应一定是自发反应D非自发反应在任何条件下都不能实现【考点】焓变和熵变【分析】A、反应自发进行的判断依据是

18、HTS0；B、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定；C、HTS0判断；D、非自发反应在特定条件下也能实现【解答】解：解：A、反应自发进行的判断依据是HTS0；放热反应不一定是自发的，吸热反应也不一定是非自发的，故A错误；B、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定，自发反应不一定是熵增大，非自发反应不一定是熵减小或不变，故B错误；C、熵增加且放热的反应，即H0，S0，HTS0，任何温度下都能自发进行，故C正确；D、反应是否自发进行有反应的焓变、熵变、温度共同决定；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，如焓变大于0，熵变大于0的反应低温可以是非自发进行的反应，高温下可以自发进行，所以

19、非自发反应在特定条件下也能实现，故D错误；故选：C6某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（）At5时增大了压强Bt3时降低了温度Ct2时加入了催化剂Dt4t5时间内转化率一定最低【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素【分析】由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；t3时刻，改变体积，正、逆反应速

20、率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度【解答】解：由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为

21、使用催化剂；t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度A由上述分析可知，t5时刻，改变条件是升高温度，故A错误；B由上述分析可知，t3时刻，改变条件是降低压强，故B错误；C由上述分

22、析可知，t2时刻，使用催化剂，故C正确；Dt4t5时间内为平衡状态，转化率不变，故D错误故选C7下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=184.6kJ/molBCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molC2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/molDCO（g）+O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol【考点】燃烧热【分析】从燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量【解答】解：A、氢气与氯气反应不是与氧气反应，燃烧热是指与氧

23、气反应，热化学方程式中H不等于燃烧热，故A错误；B、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故B错误；C、热化学方程式中H2的物质的量不为1mol，热化学方程式中H不等于燃烧热，故C错误；D、符合燃烧热的定义，热化学方程式中H代表燃烧热，故D正确故选D8已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A无法比较 BQ1Q2 CQ1=Q2 DQ1Q2【考点】反应热和焓变【分析】2SO2（g）+

24、O2（g）2SO3（g） 在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为Q1kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应，据此解答【解答】解：一定温度时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；在上述条件下2mol SO2和1molO2，完全反应生成2molSO3气体放出热量为Q1kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于Q1kJ，所以Q197 kJ故选B9可逆反应2NO2（红棕色）2NO（无色）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（）

25、单位时问内生成n mo1O2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D【考点】化学平衡状态的判断【分析】单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，因此v正=v逆；在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；反应前后气体的物质的量不同，混合气体质量不变【解答】解：单位时间内生成

26、n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故正确；无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故错误；混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确；无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故错误；混合气体的平均相对分子质量=，混合气体质量不变，反应前后气体的物质的量不同，所以平均相对分子质量不变，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故正确；故选B10在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误

27、的是（）物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1A反应达到平衡时，X的转化率为50%B改变温度可以改变此反应的平衡常数C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600【考点】化学平衡的计算【分析】AX的转化率=100%；B平衡常数只受温度影响，温度变化，平衡常数也发生变化；C平衡常数只受温度影响；DX、Y浓度减小，为反应物，Z的浓度增大，为生成物，且最终X、Y浓度不为0，说明为可逆反应，X、Y、Z化学计量数之比为（0.10.05）mol/L：（0.20.05）mol/L：0.1mol/L=1：3：2，

28、反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数K=【解答】解：A反应达到平衡时，X的转化率为=50%，故A正确；B平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故B正确；C平衡常数只受温度的影响，压强改变平衡常数不变，故C错误；DX、Y浓度减小，为反应物，Z的浓度增大，为生成物，且最终X、Y浓度不为0，说明为可逆反应，X、Y、Z化学计量数之比为（0.10.05）mol/L：（0.20.05）mol/L：0.1mol/L=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y2Z，平衡常数K=1600，故D正确；故选C11下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B改变反应物

29、浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度【考点】化学平衡常数的含义【分析】化学平衡常数只受温度影响，与浓度、压强无关，平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小【解答】解：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，故A错误；B、浓度不影响化学平衡常数，故B错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故C正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，故D错误；故选C12反应2A（g）+B（g）2C（g）H0下列反应条件有利于生成