15、已知：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2（g）△H=—1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ）
16、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：
CO+H2O（g） CO2+H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 （ ）
A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5moH2
17、如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的溶液，通电一段时间并且通过的电量相同时，溶液物质的量浓度大小关系正确的是（ ）
A.②>③>① B.①>②>③ C.②=③>① D.①=②=③
18、北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献.稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体.已知：
铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋.下列说法正确的是 （ ）
A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈
B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为：
Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋
C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火
D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源
二、非选择题（本题包括8小题，共55分）
19.（6分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。
电池的总反应可表示为：
4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ___________；
（2）电池正极发生的电极反应为 _______________；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 _______，反应的化学方程式为 _____________；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 ________。
20、（7分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为 。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。
因
此，大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。
用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。
21、（6分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）O2（g）=O+2（g）+e- H1=1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-1 PtF6-（g） H2=-771.1kJ•mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6- H3=482.2kJ•mol-1
则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的H=_____________kJ•mol-1。
（3）在25℃下，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4*）=c（Cl-），则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=___________________。
22、（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数K= 。
（2）该反应为 反应。
（填“吸热”或“放热”）；
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L,c（H2O）=0.03mol/L,c（CO2）=0.01mol/L,c（H2）=0.05mol/L,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 ___（填“大”、“小”或“不能确定”）；
（4）830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为 _____,H2的转化率为 __________。
23、（6分）一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示
即：
AmBn（s）mAn+（aq）＋nBm－（aq） [An+]m•[Bm－]n＝Ksp
已知：
某温度时，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10
Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12
试求：
（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小
24、（7分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。
（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。
一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 ______kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。
25、（12分）某校化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图4所示装置先进行了有关创新实验：
铜片
氢氧化钠溶液
A B C
图4
⑴.B是用于收集实验中产生气体的装置，但未将导管画完整，请在图中把导气管补充完整。
⑵.实验中取6.4g铜片和12mL18mol.L-1浓硫酸放在园底烧瓶中共热，直到反应完全，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
________________________________________。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，其原因是__________________________________。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
____________（填空字母编号）
A.铁粉 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸氢钠溶液
（3）.为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两组同学进行了如下设计：
①甲组设计方案是：
先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。
他们认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案可行的是___________________（填写字母编号）。
A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀。
C.用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）。
D.将装置A产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
请你对不可行的方案进行分析（可以不填满）：
方案序号 分 析 误差（偏低、偏高） 改变措施
②乙组同学设计的方案是：
在反应后的溶液中加蒸馏水稀释致1000mL，取20mL于锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定（已知Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度，假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙组同学设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度______（填“能”或“不能”），其理由是__________________。
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）_______________________________。
26．（6分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。
向其中一份逐滴加人NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加人Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。
请回答以下问题：
（l）该结晶水合物中含有的两种阳离子是______和_________，阴离子是___________。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
（3）假设过程中向该溶液中加人的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
参考答案：
一、选择题
1.B. 2.A 3.A 4.B 5.D 6.D 7.C 8.A 9.C 10.C 11.D 12.A 13.D 14.D
15.C 16.B 17.B 18.D
二、非选择题
19
（1）负极材料为Li（还原剂），Li–e-=Li+
（2）2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
（3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
（4）因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应
20.
（1）由化学能转变为电能 由a到b
（2）或
（3）增大电极单位面积吸附、分子数，加快电极反应速率
（4）①
②或
③32
21.
（1）向左不改变
（2）-77.6（3）中 Kb=10-9/（（a-0.01）mol•L-1
22.
（1）K=c（CO）•c（H2O）/c（CO2）•c（H2）
（2）吸热 （3）小 （4）1/3, 2/3
23.
（1）c（AgCl）＜c（Ag2CrO4）
（2）c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）
24.
（1）氯气；a；d；浓硫酸
（2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl ②0.35
（3）134.4
25.
（1）如图所示.
铜片
NaOH溶液
A B C
图4
（2）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O②随着反应进行,硫酸被消耗,产物有水生成,所以浓硫酸变成稀硫酸,反应会停止，③AD （3）①E
方案序号 分 析 误差（偏低、偏高） 改变措施
A 碱石灰除吸收CO2外还能吸收H2O,测得SO2质量增大
偏 低 A产生的气体先经浓硫酸干燥或用碱石灰吸收
B KMnO4溶液中含有硫酸,与BaCl2反应生成沉淀增大
偏 低 将硫酸酸化的KMnO4溶液换成溴水或碘水或硝酸溶液
C SO2在水中以1:
40溶解,收集SO2体积减少
偏 高 将水换成四氯化碳,煤油等非极性溶剂
D BaSO3在空气中烘干称重过程中部分被氧化生成BaSO4,产生固体质量增大
偏 低 先将二氧化硫用强氧化剂如溴水氧化,再加入足量的氯化钡溶液或氢氧化钡溶液
②不能,虽然甲基橙变色范围:
PH为3.1~4.4,氢氧化铜开始沉淀时的PH为5.在指示剂变色范围之外,即中和酸时,铜离子不会消耗OH-,但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时,铜离子溶液呈蓝色,对观察指示终点颜色有干扰.
（4）方案一:
①取反应后溶液,向其中加入足量锌;②收集并测定氢气体积;③通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度.
方案二:
①取反应后溶液,向其中加入过量的氢氧化钠溶液,至氢氧化铜完全沉淀;②过滤、洗涤、（低温）干燥,称量至恒重;③根据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量,进而计算剩余硫酸溶液浓度.
方案三:
反应结束后将烧瓶
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