高中化学74套实验入门必备资料.docx

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高中化学74套实验入门必备资料

资料来源：

本资料由网友：

XX化学吧小鱼Tonny收集

五月国王丶灬〃哲林整理

一.水中花园（硅、二氧化硅及其衍生物）

材料：

天平、500ml烧杯，量筒、玻璃棒、镊子、水玻璃（硅酸钠）、沙子、硫酸铜晶体，硫酸亚铁晶体，硫酸镍晶体，硫酸锌晶体，氯化钴晶体，氯化镉晶体，氯化铁晶体，氯化锰晶体，醋酸铅晶体。

方法：

大烧杯底铺好8毫米厚的沙子（事先用水清洗掉容易产生浑浊的小颗粒），用量筒、天平配好2%硅酸钠溶液450ml（深度约8厘米）

然后，任选晶体放入硅酸钠溶液之中，静置一天，看到晶体生长成美丽的树状物。

如同珊瑚一般。

然后用虹吸吸走硅酸钠溶液，换上清水，晶体树不溶解。

试验完成：

1，适用于装饰鱼缸等……2，让家长感受到化学的美丽。

3，锻炼配制溶液的能力，4，虹吸是为了防止溶液滴洒，在水蒸发后变成难以清除的固态。

硅酸钠的处理比较困难，最好使用大量水稀释。

二.铝和卤素（金属）

材料：

酒精灯、铝箔、火柴、铝粉、铝片、氯气、溴酸钾、浓硫酸、碘粉，集气瓶、镊子、分液漏斗、试管、木塞、冷凝管、石棉网（或者直接用纸）滴管、水

步骤：

1、收集一集气瓶氯气（集气瓶底要铺沙子）用镊子夹住铝箔并用酒精灯点燃上面的火柴头，带火柴将要燃尽时伸入氯气（小心微量的光气，注意个体保护），这时氯气和铝迅速反应，生成氯化铝。

2、利用KBrO3和浓硫酸反应得到溴蒸汽。

（要在集气瓶内反应）然后再用燃烧匙等盛铝粉或者是夹取打磨过的铝箔实验。

另：

液溴装进分液漏斗是很危险的，因为溴会从分液漏斗活塞处渗出，不可能控制得住。

液溴一旦装入分液漏斗则会从漏斗下部的活塞渗出到外面，很危险的。

3、将以质量比混合均匀的铝粉和碘粉（Al：

I=3：

1）放于空旷通风（风力不能太强）处，用滴管在混合物上逐滴滴水，发现混合物冒烟时迅速撤离。

观看现象：

紫色火焰喷出，产生大量紫色蒸汽，生成物是白色。

三.镁在氮气中燃烧（金属）

材料：

试管×2、橡皮塞（单孔）铁架台，酒精灯，水槽，药匙，试管夹，水槽，集气瓶，玻璃片，水，镁条，氯化铵，亚硝酸钠，坩埚钳，酚酞试液。

方法：

在试管中加入适量氯化铵亚硝酸钠，混合均匀，用加热制取气体的仪器制取氮气，并用排水集气法收集。

快集满时迅速盖上玻璃片，撤出集气瓶。

倒置在桌面上待用。

取一根镁条，打磨光亮，用坩埚钳夹住，酒精灯点燃。

迅速正放集气瓶，伸入燃烧中的镁条，观察现象。

拿起集气瓶闻一闻气味，滴入酚酞试液，观察现象。

相关化学方程式：

1：

Ca（ClO）2+4HCl==CaCl2+2H2O+2Cl2↑

2：

Mg+Cl2==点燃==MgCl2

H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2↑

2Mg+SO2==点燃==2MgO+S

5：

Zn+4HNO3====Zn（NO3）2+2H2O+2NO2↑

6：

2NO2+4Mg（和谐）==点燃==4MgO+N2,同时3Mg+N2==点燃==Mg3N2

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑。

2Mg+CO2==点燃==2MgO+C

注意事项，注意通风，集气瓶底一定要用水或细沙保护

五.镁、硫、铝火法制硅。

（硅、二氧化硅及其衍生物）

材料：

瓷坩埚（一次性）、坩埚钳、三角架、泥三角、烧杯若干、石英砂、铝粉、硫粉、镁粉、镁条、浓盐酸、火柴、氯酸钾、滤纸、电风扇。

方法：

1、用烧杯配置少量饱和氯酸钾溶液，将滤纸泡在其中，取出晒干后做成引火线，将其用棉线绕在镁条上，制成镁条引火线待用

2、将石英砂、铝粉、硫粉按6:

4的比例混合加入坩埚，上层铺盖一层镁粉，插入镁条引火线。

移至空旷处

3、用火柴点燃引火线，人员推至5米以外，反应剧烈进行产生大量刺激性气体，条件差的话用电风扇吹吹，条件好的可以在通风橱里进行（但是空间小容易事故）

4、坩埚70%保不住，就算保住了，也得把其砸碎，取出生成物。

将生成物投入浓盐酸，立刻产生硫化氢，一段时间后，剩下黑色颗粒，即为单质硅。

主要反映方程式：

3SiO2+4Al==高温==2Al2O3+3Si

S+SiO2==高温==SO2+Si

2Al2O3+9S==高温==2Al2S3+3SO2+能量

2Al+3S==加热==Al2S3

Al2S3+6H2O====2Al（OH）3+3H2S

Al2S3+6HCl====2AlCl3+3H2S

Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O

Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O

六.硅与碱反应。

（硅、二氧化硅及其衍生物）

材料：

试管、试管夹、酒精灯、橡皮塞、尖嘴管、火柴、硅粉、30%氢氧化钠溶液

方法：

很简单，加入少量硅粉，加入1/5试管的氢氧化钠溶液，微热，用尖嘴管收集氢气，1分钟后点燃尖嘴管的气体（做好心理准备，有炸的几率）看到蓝中带黄的火焰。

七.硅化氢制取与自燃（硅、二氧化硅及其衍生物）

材料：

硅粉、镁粉、酒精喷灯、坩埚（一次性）铁架台、铁圈、泥三角、浓盐酸。

方法：

1、将硅粉、镁粉以1:

2的比例混合均匀，置于坩埚中，用酒精喷灯加强热（此步骤要小心）待坩埚内剧烈反应时熄灭酒精喷灯并撤走。

此时坩埚有可能融化或炸裂。

2、反映结束，冷却至室温，得到灰黑色固体，将其加入浓盐酸，产生气体，一接触空气就发生爆炸，发出噗噗声音，看到火光，产生白烟。

（可以用镁条引燃，但是需要用氯酸钾，可能引起副产物硅化钾）

主要反应方程式：

2Mg+Si==高温==Mg2Si

Mg2Si+4HCl==2MgCl2+SiH4↑

SiH4+2O2==SiO2↓+2H2O

八.武德合金的熔点（金属）

材料：

武德合金、试管、锥形瓶、水、酒精灯、铁架台、石棉网、铁圈、铁夹、温度计

方法：

1、将武德合金置于试管中，将试管伸入装有水的锥形瓶中，用铁夹固定。

2、将温度计的温度泡置于与试管底同样高度的位置。

注意武德合金的试管底和温度计的温度泡均不能碰到水面。

3、用酒精灯加热锥形瓶，水沸腾时，看到武德合金逐渐融化，此时的温度即为武德合金的熔点，用温度计可读数。

九.武德合金的制法。

（金属）

材料：

铋、铅、锡、镉、酒精喷灯、坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、试管（一次性）。

方法：

按照铋50%，铅25%，锡12.5%，镉12.5%称取各金属，置于坩埚之内，用酒精喷灯加强热，至327度以上（尽量控制在这个温度而不要使之继续升高，否则合金有可能沸腾变为蒸汽，毒性很大）待坩埚内固体全变成液体后，用坩埚钳略微震荡，熄灭喷灯。

倒入试管中，冷却后砸碎可得到合金棒，用于上一个实验效果更好。

十.印刷电路板（化工、电化学、金属）

材料：

塑料板（化学书大小）、两张铜片（与塑料板同样大，尽量薄一些）502胶水、油漆、汽油、毛笔、30%氯化铁溶液、硫酸、胶头滴管，烧杯。

方法：

1、用502把铜片粘在塑料板上，粘牢不要在之间留下气体。

2、用毛笔蘸油漆在铜板上绘制图案，可以是你喜欢的图案，也可以画一些复杂的图案来提升技术含量。

晾干待用

3、用滴管吸取30%氯化铁（FeCl3）溶液，滴于未被油漆覆盖的铜片之上，清洗浸泡。

棕色液体逐渐变蓝绿色，将废液倒入另一个烧杯。

再重复上述操作2~3次。

发现未被油漆覆盖的铜已经被腐蚀消失。

4、用水清洗电路板。

晾干。

并用毛笔蘸汽油刷掉油漆。

即得到一张铜版画（即所谓电路板，电路板的制作方法与此相同）。

最后水洗，晾干。

可以选择用塑料膜包裹以防止生成铜绿，以便长久保存。

注意：

用汽油清洗油漆时动作要快，502胶最好涂厚些（以免汽油把502溶掉），油漆涂得薄一些（以免汽油长时间刷不掉，那样就悲剧了）。

铜片要薄一些（以免氯化铁腐蚀完表面的铜开始从侧面腐蚀被油漆覆盖的铜。

主要反应方程式：

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2

十一.铝热基础篇：

罐头式（金属）

材料：

罐头、镁条、氯酸钾、红磷、酒精灯、氧化铁、铝粉

方法：

罐头去掉顶盖、再向内加入氧化铁：

铝粉=3:

2,在罐头内堆成一小丘，在小丘上挖一凹槽，向内撒入氯酸钾粉末，加盖少量红磷（小心！

）插上镁条，以最快的速度点燃。

人员撤离到5米以外。

优点：

反应易启动，效果壮观。

缺点：

危险，产生的铁杂质很多，无法被磁铁吸引

十二.铝热提升篇：

漏斗式、铝热二氧化锰。

（金属）

材料：

滤纸、河沙、蒸发皿、铁架台、铁圈、酒精灯（木条）二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾、硫粉、红磷、镁条。

方法：

将蒸发皿内，将河沙铺成凹槽（漏斗状），将两张滤纸卷成漏斗。

套在一起。

内层漏斗剪一小口。

将二氧化锰：

铝粉=5:

4混合，置于漏斗中，表面撒上氯酸钾、高锰酸钾、硫粉，插上弯曲的镁条，在镁条根部撒极少量红磷。

用木条点燃镁条。

人员撤离到3米之外。

优点：

药（和谐）品用量少，可以在教室内进行。

缺点：

效果不够壮观，药（和谐）品种类多（可以考虑只撒氯酸钾，但是这样有几率启动不起来），实用红磷时一定要万分小心

十三.铝热发展篇，铝热焊铁钉。

（金属）

材料：

一水（和谐）槽的沙子、滤纸、铝粉、氧化铁、高锰酸钾、浓硫酸、铁钉两根、酒精。

方法：

滤纸作成漏斗，现在水槽中挖一沙漏斗，埋入两根尖相对的铁钉（最好要接触）将漏斗买入沙漏斗，加入氧化铁：

铝粉=3:

2。

（和谐和谐和谐和谐）在混合物上少量高锰酸钾撒入，滴几滴浓硫酸，再滴几滴酒精（要小心，此步骤十分危险，酸、高锰酸钾不可过多）

反应后会发现铁钉被焊上。

优点：

效果明显，启动容易。

缺点：

危险性高，效果不直观

十四.铝热高端：

滴水炼铜。

（金属）

材料：

氧化铜粉、铝粉、氯酸钾、蔗糖、过氧化钠、硬纸、细铁丝、滤纸、铁架台、铁圈、一盒子沙子、水、玻璃棒、胶头滴管。

方法：

用一直径12cm的硬纸，和细铁丝，扎成漏斗，用滤纸做一个相似的漏斗。

硬质漏斗要剪一个直径1cm的小孔，放在铁架台的铁圈上。

下面接着带有沙子的盒子。

咳咳……将氧化铜：

铝粉=3:

1混合均匀置于漏斗中。

在混合物上做一个小陨石坑。

里面填上混合均匀的过氧化钠、蔗糖、氯酸钾（注意一定要隔绝水，否则……）下面用玻璃棒引流，滴加3滴水。

到过氧化钠上。

反应剧烈进行，会有喷溅。

注意安全。

反映后可以在下面沙子里发现铜粒。

优点：

化学能释放多，效果最壮观且药（和谐）品用量少。

产生的铜粒可用于其他实验

缺点：

十分危险。

十五.还原铁粉的制取（金属）

材料：

试管、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、铁圈、铁夹、酒精灯、玻璃棒、硫酸（2mol/L）、硫酸亚铁、铁钉、草酸（1mol/L）导管、棉花团、澄清石灰水。

。

方法：

现在烧杯中加入5克硫酸亚铁晶体，加入15毫升蒸馏水和6滴硫酸，加入铁钉以把三价铁全部转化为2价铁。

溶解完成后取出铁钉，迅速倒入30毫升草酸溶液。

发生可逆反应，生成少量草酸亚铁。

加热至沸腾，不断搅拌。

冷却后过滤。

得到黄色的草酸亚铁固体。

用滤纸吸干水分。

低温烘干。

取少量草酸亚铁粉末，用加热高锰酸钾制氧气的装置加热草酸亚铁，黄色固体变黑。

并生成使澄清石灰水浑浊的气体。

可以卸下集气装置，用玻璃棒搅动粉末，使其分解更加完全（小心背气流喷出的铁粉自燃而导致烧伤）

最后剩下黑色固体，就是铁粉。

下面，可以停止加热，塞上塞子。

还原铁粉就制成了。

如果想看铁粉自燃，就拔去橡皮塞，对着石棉网缓缓撒下铁粉，火星四射，十分好看

十六.铁和水蒸气反映（金属）

组装仪器：

铁架台上铁圈放置石棉网，石棉网上放一烧瓶，里面装入3/4的水，下面用酒精喷灯加热，烧瓶上口（用铁夹固定住）用导管、橡皮塞，把水蒸气通入密封的硬质玻璃管，玻璃管内放一层还原铁粉，玻璃管另一端把气体通向水槽，用试管用排水法收集气体，以备将来验纯。

硬质玻璃管用酒精喷灯加热。

。

方法：

将烧瓶里的水加热至沸腾，产生持续的水蒸气气流。

酒精喷灯加热硬质玻璃管里的铁粉。

直到水槽中导管口不再有连续气泡冒出。

此时收起到一试管气体，用酒精灯验纯。

主要反应方程式：

3Fe+4H2O==高温==Fe3O4+4H2↑

反应时要求铁粉红热。

反应后可以用稀盐酸检验硬质试管内的黑色固体。

如果还原铁粉没有过量应该是没有气泡冒出的。

十七.紫色水合铁离子的实验：

（金属）

材料：

试管、滴管

试剂：

发烟硫酸、硫酸亚铁、苯。

取一支干燥试管，加入2~3毫升发烟硫酸和1~2毫升苯。

苯层浮在液面之上。

此时沿着管壁滴入饱和的未被氧化的硫酸亚铁溶液（需要分析纯试剂+水淋洗后溶解并加热沸腾），生成白色沉淀，同时溶液变色。

原理：

Fe2+是初级说法，在水中往往存在两种水和铁离子，一种是黄色的碱性水合铁离子，一中是酸性水合铁离子。

前者为黄色，后者为紫色。

通常水溶液中有以下平衡

[Fe（H2O）6]3++H2O←→[Fe（H2O）5（OH）]2++H3O+

[Fe（H2O）5（OH）]2++H2O←→[Fe（H2O）4（OH）2]++H3O+

注：

H3O+就是水分子和一个氢离子。

产生白色沉淀则是因为发烟硫酸的氧化性。

注意：

即使使用浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、发烟硝酸也无法看到紫色水合铁离子。

该试验完成后，紫色溶液可以长久保存（苯具有挥发性，毒（和谐）性，实验时注意安全）

十八.Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性（金属）

材料：

试管、滴管

试剂：

硫酸亚铁、硫酸铁、稀硫酸、碘化钾、四氯化碳、高锰酸钾。

方法：

取两支试管，分别加入煮沸的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液。

在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸，再滴几滴高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾褪色。

在硫酸铁溶液中加入碘化钾溶液，震荡，再加入四氯化碳，震荡，发现有机层变紫。

十九.苯的燃烧（芳香烃）

材料：

燃烧匙、胶头滴管、火柴

试剂：

苯

特殊防具：

防毒面罩。

方法：

向燃烧匙中滴入苯，扇闻气味，带好防毒面具，用火柴点燃。

苯含碳量高达92.3%燃烧放出黄色明亮火焰，并冒黑烟

试验后一定要开窗通风。

二十.溴苯取代反应。

（有机合成、芳香烃）

材料、试剂：

圆底烧瓶、长玻璃导管、弹孔橡皮塞、烧杯、铁架台、双顶丝、烧瓶夹、20ml量筒、胶头滴管、药匙、苯、液溴、还原铁粉、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、漏斗、蒸馏水。

实验仪器组装：

铁架台上，烧瓶用双顶丝、烧瓶夹固定，长玻璃导管插入单孔橡皮塞，并将气体引入放在桌面上的烧杯，长玻璃导管口一端接近烧瓶内页面、另一面上连接倒置漏斗，放在烧杯里液面处

方法：

向圆底烧瓶中加入0.25克还原铁粉和11ml苯，再将5ml液溴小心的倒入（溴对人体毒害很大，应该用浓硫酸+溴酸钾现做现用）快速地塞上橡皮塞。

反应此时已经开始。

有红色溴蒸汽冲出导管，导管口有白雾。

反映后可以在烧杯中调节pH≥7再滴加硝酸银，可以观测到淡黄色沉淀。

反映完毕，将烧瓶内液体倒入另一个烧杯。

加入水，搅拌，分液。

得到红棕色粗溴苯。

多次重复上述操作，并开始加入稀氢氧化钠溶液，搅拌分液，重复多次，除掉溶解在粗溴苯中的溴。

分液，得到无色至乳白色的油状液体

注意事项：

1、铁粉提供催化剂原理：

2Fe+3Br2===2FeBr3

FeBr3+Br====Br[FeBr4]

C6H6+Br[FeBr4]→C6H5Br+FeBr3+HBr

总反映：

C6H6+Br2→催化剂→C6H5Br+HBr

反映在无水条件下发生，圆底烧瓶必须干燥

2、最后得到的液体可能混有邻二溴苯和对二溴苯。

苯需要过量

3、苯可以使用无水氯化钙干燥，溴毒性很大，要在通风处量取，操作时佩戴橡胶手套，一旦溴接触皮肤，要立刻用碳酸氢钠处理。

并就医。

4、开始时如果反应慢，可以用30~40℃水水浴加热，反应加快时移去水浴。

5、反映结束，要先用水洗去氢溴酸和铁盐，在用氢氧化钠洗去溴单质。

6、溴可以腐蚀橡胶，使其失去弹性。

要用铝箔包住。

7、加入药（和谐）品的顺序可以颠倒为如下几种

苯溴铁、苯铁溴、铁苯溴

二十一.硝基苯制取。

（芳香烃、有机合成）

材料：

试管、烧杯、滴管、试管夹、浓硫酸、浓硝酸、苯

在试管加入4~5毫升浓硫酸和等体积的浓硝酸，充分振荡，在烧杯里准备好温水（30~50℃）。

用胶头滴管吸取苯，逐滴滴入试管（此时溶液有局部沸腾，并生成红色N2O），此时剧烈震荡同时冷却试管至45℃左右（不可用温度计测量）。

加入2~3毫升苯之后，将反映后的溶液倒入盛有较多水的烧杯中（参考稀释浓硫酸的实验）

烧杯底有淡黄色、散发苦杏仁味的液体，这就是硝基苯

1.反应温度不可过高，否则可能深度化反应。

2.硝基苯有剧毒，不可皮肤接触

优点：

不需加热，绿色低碳，节省时间，仪器简单

缺点：

温度不好控制

二十二.苯和二甲苯的区别（芳香烃）

材料：

试管、胶头滴管、烧杯、1:

4硫酸水溶液。

0.5%高锰酸钾溶液，苯、二甲苯

方法：

取两支试管，各加入1:

4硫酸水溶液1毫升，在分别加入0.5%高锰酸钾溶液5~6滴

在两支试管中分别加入0.5ml苯和二甲苯。

充分振荡。

将它们放入70—80℃热水中。

一分钟后观察到现象，二甲苯是高锰酸钾褪色，而苯不可以

注意事项：

酸浓度不可过高。

加热为可选项。

不加热的话放的时间长一点才有明显现象。

苯和二甲苯都应该用化学纯。

二十三。

电解法制铷、铯（碱金属）

电解质是卤化物体系，由于金属沸点低而卤化物盐粪熔点高，以及铷、铯在熔体中有一定的溶解度，又因金属铷和铯的活性很强，可在空气中燃饶，并遇水爆炸。

因此提取铷和铯必须在矿物油和精惰性气体保护下，或在真空中进行，在操作上需要特别小心，所以未广泛得到应用。

金属铷和铯可先从汞阴极的熔体中电解得到汞齐，再从汞齐中回收。

常用铯盐熔融电解直接生产铯，虽然它能用一步法生产金属，例如，使用熔融铅阴极在700℃时电解熔盐CsCl，得到含大约8.5%Cs的CsPb合金，再在600～700℃真空中蒸馏得到金属铯。

另外，可使用汞阴极电解浓CsCl水溶液，接着采用蒸去汞的办法得到铯。

用铝作阴极，在670～700℃时电解熔融氯化铯而生成铝铯合金。

在明极电流密度为2A∕cm2，温度为670℃时，电流效率为59%，铯铝合金再通过蒸馏可获得金属铯。

二十四.热分解法制铷铯（碱金属）

热分解法是制取高纯金属铷和铯的一种方法，使铷和铯氢化物或氮化物进行热分解。

在真空度为13.3Pa，温度500℃以下，可得到较好的效果。

用叠氮化物热分解，可用以制备高纯金属铷和铯。

可用硫酸铯水溶液与偶氮钡反应而制得铯的叠氮化物CsN3，它在326℃熔融，而在390℃分解而形成金属铯。

此法可获得不含气体的光谱纯金属，这些金属用作测定其热力学性能及物理常数。

二十五.热还原法制铷铯（碱金属）

该法是制取金属铷和铯的简便方法，在生产上广泛采用此法。

铷和铯的氧化物、氢氧化物，碳酸盐、卤化物、硫酸盐、铬酸盐、硝酸盐等，均可用强还原性金属锂、钠、钙、镁、锆、铝或硅等在高温度下还原，然后减压蒸馏将铷和铯从反应器中移出。

金属热还原法因采用的原料及还原剂不同，而有下面一些方法。

如

（1）镁还原法：

该法以金属镁作还原剂，可采用的铷、铯化合物原料有：

碳酸盐，铝酸盐、氢氧化物、氧化物等，反应可在较低温度（500～550℃）下进行；

（2）锆还原法：

该法以金属锆作还原剂，已成功地用于放电管材料用的金属铷和铯的生产。

此法反应速度快，在850℃左右温度下进行，可得到较高的金属回收率，但要求有良好的装置并应严格控制反应条件。

比较好的原料是铷、铯的铬酸盐和重铬酸盐。

还可用酸式硫酸盐和硫酸盐等；

（3）钙还原法：

该法以铷和铯的氯化物为原料，用钙还原。

是生产金属铷和铯的重要方法。

钡和钙金属可还原CsCl而镁却不能。

将纯氯化铷（或铯）装入干燥的不锈铜反应器中，然后加入大约等比例的纯钙粉，混合均匀并稍压紧。

然后将反应器密封．抽真空至l.33×10－2Pa，开始缓慢升温，在400℃时，铯开始从反应器中流出来。

然后，逐渐升温到800℃并保持约30min，使反应完全。

在真空下（真空度高，纯度高）金属蒸气流动至冷凝器冷凝，液态金属流入收集器中。

金属的回收率可达90%～95%。

还原所得金属于300℃，真空蒸馏，可获得高纯金属。

二十六.乙醇钾反应（生活中的物质）

实验材料：

99.5%乙醇，金属钾、苯、酚酞、盐酸

实验仪器：

蒸馏烧瓶、移液管、锥形瓶、酸式滴定管

实验步骤：

用移液管取少量乙醇和苯（乙醇：

苯=1:

5）共50ml倒入蒸馏烧瓶

2.做好回流准备之后，将稍过量钾切好，去氧化膜（注意！

！

）分几次加入乙醇，没加一次都要保证反应处于回流状态，防止乙醇的挥发等反应速度减慢后将剩下的钾加入，用85℃水浴加热回流15分钟。

3.冷却之后，取出浮在液面上的剩余钾，放入锥形瓶，用少量苯溶解金属钾表面的乙醇钾。

取出之后再洗一次。

4.将蒸馏烧瓶里乙醇钾用乙醇溶解，倒入锥形瓶，并将蒸馏烧瓶用乙醇洗了，也倒入锥形瓶。

再倒入少量乙醇

5.加入酚酞溶液，用盐酸滴定，确定乙醇钾产量

优点：

反应速度快，还可以练习滴定，用苯可以使钾自己浮上来，便于取出。

缺点：

步骤冗杂，容易出意外

二十七.乙醇氧化。

（生活中的物质）

实验材料：

99.5%乙醇，螺旋铜丝

实验仪器：

坩埚钳、锥形瓶、石棉网、酒精灯、三角架、塞子、滴管

实验步骤：

加热锥形瓶使其干燥微烫（手刚好能拿住）同时加热螺旋铜丝直至红热，持续加热，另一头准备滴管，吸8~10滴乙醇，迅速滴入锥形瓶，塞上塞子（不要塞紧，可以让热气流跑出来一点）观察到乙醇迅速气化。

此时夹起螺旋铜丝（已经烧黑成为氧化铜）打开塞子插入锥形瓶（参见铜丝在氯气中燃烧的步骤），反复3~4次。

气味已经出来了

提示：

可以用水溶解锥形瓶里的蒸汽，再用菲林试剂检验乙醛。

方程式：

2CH3CH2OH+O2==CuO==加热==2CH3CHO+2H2O

CH3CH2OH+CuO==加热==CH3CHO+Cu

二十八.乙酸乙酯制取。

（生活中的物质）

实验材料：

乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液

实验仪器：

试管、单孔塞、铁架台、酒精灯、导管、乳胶管、烧杯（或者用试管代替，前提是制取量小）

步骤：

在试管中先加入3ml乙醇、再小心地慢慢加入浓硫酸，同时震荡，再加入2ml冰醋酸（确定反应体系中无水）

连接好实验装置，试管塞上单孔塞，用导管引入烧杯中，烧杯中装适量饱和碳酸钠（建议1/2烧杯容积）导管口位于液面上。

架起酒精灯……加热试管，注意控制，别暴沸了，暴沸就有的受了

3~5分钟后，饱和碳酸钠液面上出现一层油状液体，很好闻。

优点：

碳酸钠洗去了醋味、二氧化硫味

缺点：

暂时没发现==

方程式:

CH3COOH+CH3CH2OH===H2SO4\加热===CH3COOCH3CH2+H2O

该反应可逆

二十九.油脂氧化（就是某些食品中氧化植物油的制取）

实验材料：

花生油、镁粉、浓盐酸、氯化钠、水

实验

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