高中化学74套实验入门必备资料.docx

1、高中化学74套实验入门必备资料高中化学74套实验入门必备资料资料来源： 本资料由网友： XX化学吧 小鱼Tonny 收集五月国王 丶灬哲林 整理一.水中花园（硅、二氧化硅及其衍生物）材料：天平、500ml烧杯，量筒、玻璃棒、镊子、水玻璃（硅酸钠）、沙子、硫酸铜晶体，硫酸亚铁晶体，硫酸镍晶体，硫酸锌晶体，氯化钴晶体，氯化镉晶体，氯化铁晶体，氯化锰晶体，醋酸铅晶体。方法：大烧杯底铺好8毫米厚的沙子（事先用水清洗掉容易产生浑浊的小颗粒），用量筒、天平配好2%硅酸钠溶液450ml（深度约8厘米）然后，任选晶体放入硅酸钠溶液之中，静置一天，看到晶体生长成美丽的树状物。如同珊瑚一般。然后用虹吸吸走硅酸钠溶

2、液，换上清水，晶体树不溶解。试验完成：1，适用于装饰鱼缸等2，让家长感受到化学的美丽。3，锻炼配制溶液的能力，4，虹吸是为了防止溶液滴洒，在水蒸发后变成难以清除的固态。硅酸钠的处理比较困难，最好使用大量水稀释。二.铝和卤素（金属）材料：酒精灯、铝箔、火柴、铝粉、铝片、氯气、溴酸钾、浓硫酸、碘粉，集气瓶、镊子、分液漏斗、试管、木塞、冷凝管、石棉网（或者直接用纸）滴管、水步骤：1、收集一集气瓶氯气（集气瓶底要铺沙子）用镊子夹住铝箔并用酒精灯点燃上面的火柴头，带火柴将要燃尽时伸入氯气（小心微量的光气，注意个体保护），这时氯气和铝迅速反应，生成氯化铝。2、利用KBrO3和浓硫酸反应得到溴蒸汽。（要在集

3、气瓶内反应）然后再用燃烧匙等盛铝粉或者是夹取打磨过的铝箔实验。另：液溴装进分液漏斗是很危险的，因为溴会从分液漏斗活塞处渗出，不可能控制得住。液溴一旦装入分液漏斗则会从漏斗下部的活塞渗出到外面，很危险的。3、将以质量比混合均匀的铝粉和碘粉（Al：I=3：1）放于空旷通风（风力不能太强）处，用滴管在混合物上逐滴滴水，发现混合物冒烟时迅速撤离。观看现象：紫色火焰喷出，产生大量紫色蒸汽，生成物是白色。三.镁在氮气中燃烧（金属）材料：试管2、橡皮塞（单孔）铁架台，酒精灯，水槽，药匙，试管夹，水槽，集气瓶，玻璃片，水，镁条，氯化铵，亚硝酸钠，坩埚钳，酚酞试液。方法：在试管中加入适量氯化铵亚硝酸钠，混合均匀

4、，用加热制取气体的仪器制取氮气，并用排水集气法收集。快集满时迅速盖上玻璃片，撤出集气瓶。倒置在桌面上待用。取一根镁条，打磨光亮，用坩埚钳夹住，酒精灯点燃。迅速正放集气瓶，伸入燃烧中的镁条，观察现象。拿起集气瓶闻一闻气味，滴入酚酞试液，观察现象。相关反应方程式：NaNO2+NH4Cl=加热=NaCl+N2+2H2O3Mg+N2=点燃=Mg3N2(黄绿色固体，和水反应）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3四.镁粉和其他气体反应。（金属、气体制取）材料：漂白粉、浓盐酸、镁条、集气瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞（双孔）分液漏斗、细沙、酒精灯、坩埚钳，硫酸、亚硫酸钠、锌、浓硝酸、碳酸钙，水。1、本

5、实验的气体支取装置参见初中盐酸大理石制取二氧化碳的装置。2、用漂白粉和浓盐酸制取氯气，收集在铺有细沙的集气瓶中。点燃镁条后伸入集气瓶，剧烈燃烧火星四射。生成白色粉末溶于水。3、用硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，收集在铺有细沙的集气瓶中。点燃镁条后伸入集气瓶，剧烈燃（和谐）烧（和谐），瓶（和谐）口有黄色物质凝华。瓶底有白色粉末不溶于水。4、用浓硝酸和锌粒制取二氧化氮，收集在铺有细沙的集气瓶中。点燃镁条后伸入集气瓶，剧烈燃烧，生成灰白色固体，加水没有明显现象。5、用水稀释浓盐酸至10%，和碳酸钙混合制取二氧化碳，可用排水法收集（纯度较高单浪费较大），瓶底留水或者细沙。点燃镁条后伸入集气瓶，剧烈燃烧，火

6、星四射，生成黑色固体和白色固体，均不溶于水。相关化学方程式：1：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2H2O+2Cl22：Mg+Cl2=点燃=MgCl23:H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO24:2Mg+SO2=点燃=2MgO+S5：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2NO26：2NO2+4Mg（和谐）=点燃=4MgO+N2,同时3Mg+N2=点燃=Mg3N27:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。8:2Mg+CO2=点燃=2MgO+C 注意事项，注意通风，集气瓶底一定要用水或细沙保护五.镁、硫、铝火法制硅。（硅、二氧化硅及其衍生物）材料：瓷坩埚

7、（一次性）、坩埚钳、三角架、泥三角、烧杯若干、石英砂、铝粉、硫粉、镁粉、镁条、浓盐酸、火柴、氯酸钾、滤纸、电风扇。方法：1、用烧杯配置少量饱和氯酸钾溶液，将滤纸泡在其中，取出晒干后做成引火线，将其用棉线绕在镁条上，制成镁条引火线待用2、将石英砂、铝粉、硫粉按6:7:4的比例混合加入坩埚，上层铺盖一层镁粉，插入镁条引火线。移至空旷处3、用火柴点燃引火线，人员推至5米以外，反应剧烈进行产生大量刺激性气体，条件差的话用电风扇吹吹，条件好的可以在通风橱里进行（但是空间小容易事故）4、坩埚70%保不住，就算保住了，也得把其砸碎，取出生成物。将生成物投入浓盐酸，立刻产生硫化氢，一段时间后，剩下黑色颗粒，即

8、为单质硅。主要反映方程式：3SiO2+4Al=高温=2Al2O3+3SiS+SiO2=高温=SO2+Si2Al2O3+9S=高温=2Al2S3+3SO2+能量2Al+3S=加热=Al2S3Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl2S3+6HCl=2AlCl3+3H2SAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O六.硅与碱反应。（硅、二氧化硅及其衍生物）材料：试管、试管夹、酒精灯、橡皮塞、尖嘴管、火柴、硅粉、30%氢氧化钠溶液方法：很简单，加入少量硅粉，加入1/5试管的氢氧化钠溶液，微热，用尖嘴管收集氢气，1分钟后点燃尖嘴管的气体（做好心

9、理准备，有炸的几率）看到蓝中带黄的火焰。七.硅化氢制取与自燃（硅、二氧化硅及其衍生物）材料：硅粉、镁粉、酒精喷灯、坩埚（一次性）铁架台、铁圈、泥三角、浓盐酸。方法：1、将硅粉、镁粉以1:2的比例混合均匀，置于坩埚中，用酒精喷灯加强热（此步骤要小心）待坩埚内剧烈反应时熄灭酒精喷灯并撤走。此时坩埚有可能融化或炸裂。2、反映结束，冷却至室温，得到灰黑色固体，将其加入浓盐酸，产生气体，一接触空气就发生爆炸，发出噗噗声音，看到火光，产生白烟。(可以用镁条引燃，但是需要用氯酸钾，可能引起副产物硅化钾）主要反应方程式：2Mg+Si=高温=Mg2SiMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4SiH4+2O2

10、=SiO2+2H2O八.武德合金的熔点（金属）材料：武德合金、试管、锥形瓶、水、酒精灯、铁架台、石棉网、铁圈、铁夹、温度计方法：1、将武德合金置于试管中，将试管伸入装有水的锥形瓶中，用铁夹固定。2、将温度计的温度泡置于与试管底同样高度的位置。注意武德合金的试管底和温度计的温度泡均不能碰到水面。3、用酒精灯加热锥形瓶，水沸腾时，看到武德合金逐渐融化，此时的温度即为武德合金的熔点，用温度计可读数。九.武德合金的制法。（金属）材料：铋、铅、锡、镉、酒精喷灯、坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、试管（一次性）。方法：按照铋50%，铅25%，锡12.5%，镉12.5%称取各金属，置于坩埚之内，用酒精喷灯加强热

11、，至327度以上（尽量控制在这个温度而不要使之继续升高，否则合金有可能沸腾变为蒸汽，毒性很大）待坩埚内固体全变成液体后，用坩埚钳略微震荡，熄灭喷灯。倒入试管中，冷却后砸碎可得到合金棒，用于上一个实验效果更好。十.印刷电路板（化工、电化学、金属）材料：塑料板（化学书大小）、两张铜片（与塑料板同样大，尽量薄一些）502胶水、油漆、汽油、毛笔、30%氯化铁溶液、硫酸、胶头滴管，烧杯。方法：1、用502把铜片粘在塑料板上，粘牢不要在之间留下气体。2、用毛笔蘸油漆在铜板上绘制图案，可以是你喜欢的图案，也可以画一些复杂的图案来提升技术含量。晾干待用3、用滴管吸取30%氯化铁（FeCl3）溶液，滴于未被油漆

12、覆盖的铜片之上，清洗浸泡。棕色液体逐渐变蓝绿色，将废液倒入另一个烧杯。再重复上述操作23次。发现未被油漆覆盖的铜已经被腐蚀消失。4、用水清洗电路板。晾干。并用毛笔蘸汽油刷掉油漆。即得到一张铜版画（即所谓电路板，电路板的制作方法与此相同）。最后水洗，晾干。可以选择用塑料膜包裹以防止生成铜绿，以便长久保存。注意：用汽油清洗油漆时动作要快，502胶最好涂厚些（以免汽油把502溶掉），油漆涂得薄一些（以免汽油长时间刷不掉，那样就悲剧了）。铜片要薄一些（以免氯化铁腐蚀完表面的铜开始从侧面腐蚀被油漆覆盖的铜。主要反应方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 十一.铝热基础篇：罐头式（金属）材料

13、：罐头、镁条、氯酸钾、红磷、酒精灯、氧化铁、铝粉方法：罐头去掉顶盖、再向内加入氧化铁：铝粉=3:2,在罐头内堆成一小丘，在小丘上挖一凹槽，向内撒入氯酸钾粉末，加盖少量红磷（小心！）插上镁条，以最快的速度点燃。人员撤离到5米以外。优点：反应易启动，效果壮观。缺点：危险，产生的铁杂质很多，无法被磁铁吸引十二.铝热提升篇：漏斗式、铝热二氧化锰。（金属）材料：滤纸、河沙、蒸发皿、铁架台、铁圈、酒精灯（木条）二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾、硫粉、红磷、镁条。方法：将蒸发皿内，将河沙铺成凹槽（漏斗状），将两张滤纸卷成漏斗。套在一起。内层漏斗剪一小口。将二氧化锰：铝粉=5:4混合，置于漏斗中，表面撒上氯酸钾、高

14、锰酸钾、硫粉，插上弯曲的镁条，在镁条根部撒极少量红磷。用木条点燃镁条。人员撤离到3米之外。优点：药（和谐）品用量少，可以在教室内进行。缺点：效果不够壮观，药（和谐）品种类多（可以考虑只撒氯酸钾，但是这样有几率启动不起来），实用红磷时一定要万分小心十三.铝热发展篇，铝热焊铁钉。（金属）材料：一水（和谐）槽的沙子、滤纸、铝粉、氧化铁、高锰酸钾、浓硫酸、铁钉两根、酒精。方法：滤纸作成漏斗，现在水槽中挖一沙漏斗，埋入两根尖相对的铁钉（最好要接触）将漏斗买入沙漏斗，加入氧化铁：铝粉=3:2。（和谐和谐和谐和谐）在混合物上少量高锰酸钾撒入，滴几滴浓硫酸，再滴几滴酒精（要小心，此步骤十分危险，酸、高锰酸钾不

15、可过多）反应后会发现铁钉被焊上。优点：效果明显，启动容易。缺点：危险性高，效果不直观十四.铝热高端：滴水炼铜。（金属）材料：氧化铜粉、铝粉、氯酸钾、蔗糖、过氧化钠、硬纸、细铁丝、滤纸、铁架台、铁圈、一盒子沙子、水、玻璃棒、胶头滴管。方法：用一直径12cm的硬纸，和细铁丝，扎成漏斗，用滤纸做一个相似的漏斗。硬质漏斗要剪一个直径1cm的小孔，放在铁架台的铁圈上。下面接着带有沙子的盒子。咳咳将氧化铜：铝粉=3:1混合均匀置于漏斗中。在混合物上做一个小陨石坑。里面填上混合均匀的过氧化钠、蔗糖、氯酸钾（注意一定要隔绝水，否则）下面用玻璃棒引流，滴加3滴水。到过氧化钠上。反应剧烈进行，会有喷溅。注意安全。

16、反映后可以在下面沙子里发现铜粒。优点：化学能释放多，效果最壮观且药（和谐）品用量少。产生的铜粒可用于其他实验缺点：十分危险。十五.还原铁粉的制取（金属）材料：试管、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、铁圈、铁夹、酒精灯、玻璃棒、硫酸（2mol/L）、硫酸亚铁、铁钉、草酸（1mol/L）导管、棉花团、澄清石灰水。方法：现在烧杯中加入5克硫酸亚铁晶体，加入15毫升蒸馏水和6滴硫酸，加入铁钉以把三价铁全部转化为2价铁。溶解完成后取出铁钉，迅速倒入30毫升草酸溶液。发生可逆反应，生成少量草酸亚铁。加热至沸腾，不断搅拌。冷却后过滤。得到黄色的草酸亚铁固体。用滤纸吸干水分。低温烘干。取少量草酸亚铁粉末，用加热高锰酸

17、钾制氧气的装置加热草酸亚铁，黄色固体变黑。并生成使澄清石灰水浑浊的气体。可以卸下集气装置，用玻璃棒搅动粉末，使其分解更加完全（小心背气流喷出的铁粉自燃而导致烧伤）最后剩下黑色固体，就是铁粉。下面，可以停止加热，塞上塞子。还原铁粉就制成了。如果想看铁粉自燃，就拔去橡皮塞，对着石棉网缓缓撒下铁粉，火星四射，十分好看十六.铁和水蒸气反映（金属）组装仪器：铁架台上铁圈放置石棉网，石棉网上放一烧瓶，里面装入3/4的水，下面用酒精喷灯加热，烧瓶上口（用铁夹固定住）用导管、橡皮塞，把水蒸气通入密封的硬质玻璃管，玻璃管内放一层还原铁粉，玻璃管另一端把气体通向水槽，用试管用排水法收集气体，以备将来验纯。硬质玻璃

18、管用酒精喷灯加热。方法：将烧瓶里的水加热至沸腾，产生持续的水蒸气气流。酒精喷灯加热硬质玻璃管里的铁粉。直到水槽中导管口不再有连续气泡冒出。此时收起到一试管气体，用酒精灯验纯。主要反应方程式：3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2反应时要求铁粉红热。反应后可以用稀盐酸检验硬质试管内的黑色固体。如果还原铁粉没有过量应该是没有气泡冒出的。十七.紫色水合铁离子的实验：（金属）材料：试管、滴管试剂：发烟硫酸、硫酸亚铁、苯。取一支干燥试管，加入23毫升发烟硫酸和12毫升苯。苯层浮在液面之上。此时沿着管壁滴入饱和的未被氧化的硫酸亚铁溶液（需要分析纯试剂+水淋洗后溶解并加热沸腾），生成白色沉淀，同时溶液变

19、色。原理：Fe2+是初级说法，在水中往往存在两种水和铁离子，一种是黄色的碱性水合铁离子，一中是酸性水合铁离子。前者为黄色，后者为紫色。通常水溶液中有以下平衡Fe(H2O)63+ +H2OFe(H2O)5(OH)2+ +H3O+Fe(H2O)5(OH)2+ +H2OFe(H2O)4(OH)2+ +H3O+注：H3O+就是水分子和一个氢离子。产生白色沉淀则是因为发烟硫酸的氧化性。注意：即使使用浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、发烟硝酸也无法看到紫色水合铁离子。该试验完成后，紫色溶液可以长久保存（苯具有挥发性，毒（和谐）性，实验时注意安全）十八.Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性（金属）材料：试管、滴管试剂：

20、硫酸亚铁、硫酸铁、稀硫酸、碘化钾、四氯化碳、高锰酸钾。方法：取两支试管，分别加入煮沸的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液。 在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸，再滴几滴高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾褪色。在硫酸铁溶液中加入碘化钾溶液，震荡，再加入四氯化碳，震荡，发现有机层变紫。十九.苯的燃烧（芳香烃）材料：燃烧匙、胶头滴管、火柴试剂：苯特殊防具：防毒面罩。方法：向燃烧匙中滴入苯，扇闻气味，带好防毒面具，用火柴点燃。苯含碳量高达92.3%燃烧放出黄色明亮火焰，并冒黑烟试验后一定要开窗通风。二十.溴苯取代反应。（有机合成、芳香烃）材料、试剂：圆底烧瓶、长玻璃导管、弹孔橡皮塞、烧杯、铁架台、双顶丝、烧瓶夹、20ml量

21、筒、胶头滴管、药匙、苯、液溴、还原铁粉、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、漏斗、蒸馏水。实验仪器组装：铁架台上，烧瓶用双顶丝、烧瓶夹固定，长玻璃导管插入单孔橡皮塞，并将气体引入放在桌面上的烧杯，长玻璃导管口一端接近烧瓶内页面、另一面上连接倒置漏斗，放在烧杯里液面处方法：向圆底烧瓶中加入0.25克还原铁粉和11ml苯，再将5ml液溴小心的倒入（溴对人体毒害很大，应该用浓硫酸+溴酸钾现做现用）快速地塞上橡皮塞。反应此时已经开始。有红色溴蒸汽冲出导管，导管口有白雾。反映后可以在烧杯中调节pH7再滴加硝酸银，可以观测到淡黄色沉淀。反映完毕，将烧瓶内液体倒入另一个烧杯。加入水，搅拌，分液。得到红棕色粗溴苯。多次

22、重复上述操作，并开始加入稀氢氧化钠溶液，搅拌分液，重复多次，除掉溶解在粗溴苯中的溴。分液，得到无色至乳白色的油状液体注意事项： 1、铁粉提供催化剂原理：2Fe+3Br2=2FeBr3FeBr3+Br=BrFeBr4C6H6+BrFeBr4C6H5Br+FeBr3+HBr总反映：C6H6+Br2催化剂C6H5Br+HBr反映在无水条件下发生，圆底烧瓶必须干燥2、最后得到的液体可能混有邻二溴苯和对二溴苯。苯需要过量3、苯可以使用无水氯化钙干燥，溴毒性很大，要在通风处量取，操作时佩戴橡胶手套，一旦溴接触皮肤，要立刻用碳酸氢钠处理。并就医。4、开始时如果反应慢，可以用3040水水浴加热，反应加快时移去

23、水浴。5、反映结束，要先用水洗去氢溴酸和铁盐，在用氢氧化钠洗去溴单质。6、溴可以腐蚀橡胶，使其失去弹性。要用铝箔包住。7、加入药（和谐）品的顺序可以颠倒为如下几种苯溴铁、苯铁溴、铁苯溴二十一.硝基苯制取。（芳香烃、有机合成）材料：试管、烧杯、滴管、试管夹、浓硫酸、浓硝酸、苯在试管加入45毫升浓硫酸和等体积的浓硝酸，充分振荡，在烧杯里准备好温水（3050）。用胶头滴管吸取苯，逐滴滴入试管（此时溶液有局部沸腾，并生成红色N2O），此时剧烈震荡同时冷却试管至45左右（不可用温度计测量）。加入23毫升苯之后，将反映后的溶液倒入盛有较多水的烧杯中（参考稀释浓硫酸的实验）烧杯底有淡黄色、散发苦杏仁味的液体

24、，这就是硝基苯1.反应温度不可过高，否则可能深度化反应。2.硝基苯有剧毒，不可皮肤接触优点：不需加热，绿色低碳，节省时间，仪器简单缺点：温度不好控制 二十二.苯和二甲苯的区别（芳香烃）材料：试管、胶头滴管、烧杯、1:4硫酸水溶液。0.5%高锰酸钾溶液，苯、二甲苯方法：取两支试管，各加入1:4硫酸水溶液1毫升，在分别加入0.5%高锰酸钾溶液56滴在两支试管中分别加入0.5ml苯和二甲苯。充分振荡。将它们放入7080热水中。一分钟后观察到现象，二甲苯是高锰酸钾褪色，而苯不可以注意事项：酸浓度不可过高。加热为可选项。不加热的话放的时间长一点才有明显现象。苯和二甲苯都应该用化学纯。二十三。电解法制铷、

25、铯（碱金属）电解质是卤化物体系，由于金属沸点低而卤化物盐粪熔点高，以及铷、铯在熔体中有一定的溶解度，又因金属铷和铯的活性很强，可在空气中燃饶，并遇水爆炸。因此提取铷和铯必须在矿物油和精惰性气体保护下，或在真空中进行，在操作上需要特别小心，所以未广泛得到应用。金属铷和铯可先从汞阴极的熔体中电解得到汞齐，再从汞齐中回收。常用铯盐熔融电解直接生产铯，虽然它能用一步法生产金属，例如，使用熔融铅阴极在700时电解熔盐CsCl，得到含大约8.5%Cs的CsPb合金，再在600700真空中蒸馏得到金属铯。另外，可使用汞阴极电解浓CsCl水溶液，接着采用蒸去汞的办法得到铯。用铝作阴极，在670700时电解熔融

26、氯化铯而生成铝铯合金。在明极电流密度为2Acm2，温度为670时，电流效率为59%，铯铝合金再通过蒸馏可获得金属铯。二十四.热分解法制铷铯（碱金属）热分解法是制取高纯金属铷和铯的一种方法，使铷和铯氢化物或氮化物进行热分解。在真空度为13.3Pa，温度500以下，可得到较好的效果。用叠氮化物热分解，可用以制备高纯金属铷和铯。可用硫酸铯水溶液与偶氮钡反应而制得铯的叠氮化物CsN3，它在326熔融，而在390分解而形成金属铯。此法可获得不含气体的光谱纯金属，这些金属用作测定其热力学性能及物理常数。二十五.热还原法制铷铯（碱金属）该法是制取金属铷和铯的简便方法，在生产上广泛采用此法。铷和铯的氧化物、氢

27、氧化物，碳酸盐、卤化物、硫酸盐、铬酸盐、硝酸盐等，均可用强还原性金属锂、钠、钙、镁、锆、铝或硅等在高温度下还原，然后减压蒸馏将铷和铯从反应器中移出。金属热还原法因采用的原料及还原剂不同，而有下面一些方法。如（1）镁还原法：该法以金属镁作还原剂，可采用的铷、铯化合物原料有：碳酸盐，铝酸盐、氢氧化物、氧化物等，反应可在较低温度（500550）下进行；（2）锆还原法：该法以金属锆作还原剂，已成功地用于放电管材料用的金属铷和铯的生产。此法反应速度快，在850左右温度下进行，可得到较高的金属回收率，但要求有良好的装置并应严格控制反应条件。比较好的原料是铷、铯的铬酸盐和重铬酸盐。还可用酸式硫酸盐和硫酸盐等

28、；（3）钙还原法：该法以铷和铯的氯化物为原料，用钙还原。是生产金属铷和铯的重要方法。钡和钙金属可还原CsCl而镁却不能。将纯氯化铷（或铯）装入干燥的不锈铜反应器中，然后加入大约等比例的纯钙粉，混合均匀并稍压紧。然后将反应器密封抽真空至l.33102Pa，开始缓慢升温，在400时，铯开始从反应器中流出来。然后，逐渐升温到800并保持约30min，使反应完全。在真空下（真空度高，纯度高）金属蒸气流动至冷凝器冷凝，液态金属流入收集器中。金属的回收率可达90%95%。还原所得金属于300，真空蒸馏，可获得高纯金属。二十六.乙醇钾反应（生活中的物质）实验材料：99.5%乙醇，金属钾、苯、酚酞、盐酸实验仪

29、器：蒸馏烧瓶、移液管、锥形瓶、酸式滴定管实验步骤：用移液管取少量乙醇和苯（乙醇：苯=1:5）共50ml倒入蒸馏烧瓶2.做好回流准备之后，将稍过量钾切好，去氧化膜（注意！）分几次加入乙醇，没加一次都要保证反应处于回流状态，防止乙醇的挥发等反应速度减慢后将剩下的钾加入，用85水浴加热回流15分钟。3.冷却之后，取出浮在液面上的剩余钾，放入锥形瓶，用少量苯溶解金属钾表面的乙醇钾。取出之后再洗一次。4.将蒸馏烧瓶里乙醇钾用乙醇溶解，倒入锥形瓶，并将蒸馏烧瓶用乙醇洗了，也倒入锥形瓶。再倒入少量乙醇5.加入酚酞溶液，用盐酸滴定，确定乙醇钾产量优点：反应速度快，还可以练习滴定，用苯可以使钾自己浮上来，便于取

30、出。缺点：步骤冗杂，容易出意外二十七.乙醇氧化。（生活中的物质）实验材料：99.5%乙醇，螺旋铜丝实验仪器：坩埚钳、锥形瓶、石棉网、酒精灯、三角架、塞子、滴管实验步骤：加热锥形瓶使其干燥微烫（手刚好能拿住）同时加热螺旋铜丝直至红热，持续加热，另一头准备滴管，吸810滴乙醇，迅速滴入锥形瓶，塞上塞子（不要塞紧，可以让热气流跑出来一点）观察到乙醇迅速气化。此时夹起螺旋铜丝（已经烧黑成为氧化铜）打开塞子插入锥形瓶（参见铜丝在氯气中燃烧的步骤），反复34次。气味已经出来了提示：可以用水溶解锥形瓶里的蒸汽，再用菲林试剂检验乙醛。方程式：2CH3CH2OH+O2=CuO=加热=2CH3CHO+2H2OCH

31、3CH2OH+CuO=加热=CH3CHO+Cu二十八.乙酸乙酯制取。（生活中的物质）实验材料：乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液实验仪器：试管、单孔塞、铁架台、酒精灯、导管、乳胶管、烧杯（或者用试管代替，前提是制取量小）步骤：在试管中先加入3ml乙醇、再小心地慢慢加入浓硫酸，同时震荡，再加入2ml冰醋酸（确定反应体系中无水）连接好实验装置，试管塞上单孔塞，用导管引入烧杯中，烧杯中装适量饱和碳酸钠（建议1/2烧杯容积）导管口位于液面上。架起酒精灯加热试管，注意控制，别暴沸了，暴沸就有的受了35分钟后，饱和碳酸钠液面上出现一层油状液体，很好闻。优点：碳酸钠洗去了醋味、二氧化硫味缺点：暂时没发现= =方程式:CH3COOH+CH3CH2OH=H2SO4加热=CH3COOCH3CH2+H2O该反应可逆 二十九.油脂氧化（就是某些食品中氧化植物油的制取）实验材料：花生油、镁粉、浓盐酸、氯化钠、水实验