浙江省版高考化学一轮复习阶段检测专题一含答案.docx

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浙江省版高考化学一轮复习阶段检测专题一含答案

阶段检测一（专题一）

一、选择题（本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质中,属于纯净物的是（　　）

A.漂白粉B.普通玻璃

C.氢氧化铁胶体D.液氯

答案　D　漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2,所以是混合物,故A错误;普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,是混合物,故B错误;氢氧化铁胶体是由分散质氢氧化铁胶粒和分散剂水构成的,是混合物,故C错误;液氯就是液态的氯气,是纯净物,故D正确。

2.下列分散系中分散质颗粒直径最大的是（　　）

A.NaCl溶液B.葡萄糖溶液

C.CuSO4溶液D.AgI胶体

答案　D　NaCl溶液、葡萄糖溶液、CuSO4溶液中分散质微粒直径小于10-9nm,故A、B、C错;AgI胶体中分散质微粒直径为10-9~10-7nm,故D正确。

3.分类是科学研究的重要方法,讨论辨析以下说法:

①漂白粉、铝热剂和粗盐都是混合物;②金属氧化物都是碱性氧化物;③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤油脂、淀粉和蛋白质既是营养物质又是高分子化合物;⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质;⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（　　）

A.①②③④B.①③④⑦

C.①②⑤⑥D.③⑤⑥⑦

答案　B　①漂白粉（主要成分是氯化钙、次氯酸钙）、铝热剂（如铝、氧化铁等）和粗盐都是混合物,正确;②金属氧化物不一定都是碱性氧化物,但碱性氧化物一定是金属氧化物,错误;③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物,正确;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金,正确;⑤淀粉和蛋白质既是营养物质又是高分子化合物,油脂是大分子不是高分子,错误;⑥乙醇、四氯化碳、葡萄糖都是非电解质,氯气既不是电解质也不是非电解质,错误;⑦豆浆和雾都是胶体,正确。

4.下列说法错误的是（　　）

A.红陶中呈现红色的成分是氧化铁,氧化铁属于碱性氧化物

B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

C.黑火药爆炸时,碳、硫两元素被氧化

D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同

答案　C　依据化学方程式2KNO3+C+S

K2S+2NO2↑+CO2↑,反应中碳元素化合价升高,被氧化,氮、硫化合价降低,被还原,故C错误。

5.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:

“炉甘石（主要成分为碳酸锌）十斤,装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红……冷淀,毁罐取出……即倭铅也。

”则下列说法不正确的是（　　）

A.该冶炼锌的反应中包含有氧化还原反应

B.上述高温煅烧时实质是CO还原ZnO

C.古人把锌称倭铅是因为锌和铅的化学性质相同

D.冶炼Zn的总反应方程式为:

2ZnCO3+C

2Zn+3CO2↑

答案　C　由题意,碳酸锌与碳（足量）在高温下可能发生的反应为:

①ZnCO3

ZnO+CO2↑、②CO2+C

2CO、③ZnO+CO

Zn+CO2,因为碳是足量的,所以总反应的化学方程式为ZnCO3+2C

Zn+3CO↑。

A项,反应②和③是氧化还原反应,正确;B项,由反应③可得,高温煅烧的实质是CO还原ZnO,正确;C项,锌和铅的化学性质不同,错误;D项正确。

6.下列说法正确的是（　　）

A.Fe（OH）3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象

B.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

C.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

D.SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

答案　B　氢氧化铁胶体为红褐色液体,透明,能发生丁达尔现象,A错误。

氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水,四氟化硅不属于盐,故二氧化硅不是两性氧化物,C错误。

SO2具有还原性,在酸性环境下,硝酸根离子把SO2氧化为S

S

与Ba2+生成硫酸钡沉淀;SO3溶于水生成硫酸,与钡离子生成硫酸钡沉淀,所以SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液得到BaSO4,D错误。

7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

A.Ca（OH）2

Ca（ClO）2

HClO

B.NH3

NO2

HNO3

C.Cu2（OH）2CO3

CuCl2（aq）

Cu

D.NaCl（aq）

NaHCO3

Na2CO3

答案　C　SO2与Ca（ClO）2发生氧化还原反应,不能生成HClO;NH3与O2在一定条件下反应生成NO,不能直接生成NO2;Cu2（OH）2CO3+4HCl

2CuCl2+3H2O+CO2↑,CuCl2（aq）

Cu+Cl2↑;NaCl（aq）与CO2不能发生反应生成NaHCO3。

8.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A.SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

B.S

SO2

BaSO3

C.CuSO4（aq）

Cu（OH）2

Cu2O

D.饱和NaCl溶液

NaHCO3

Na2CO3

答案　C　二氧化硅不能与水反应,选项A错误。

二氧化硫与氯化钡溶液不反应,选项B错误。

硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液得到新制氢氧化铜悬浊液,再与葡萄糖反应得到砖红色沉淀氧化亚铜,选项C正确。

饱和氯化钠溶液与二氧化碳不反应,选项D错误。

9.下列变化一定属于化学变化的是（　　）

①导电　②爆炸　③缓慢氧化　④SO2使品红褪色　⑤无水硫酸铜由白变蓝　⑥工业制O2　⑦白磷转化为红磷

⑧FeSO4溶液久置发黄　⑨14C转变为12C　⑩煤的干馏和石油的分馏

A.②③④⑦⑧⑨B.③④⑤⑦⑧

C.①③⑥⑨⑩D.①④⑤⑥⑩

答案　B　①电解质溶液导电是化学变化,而金属导电或导体导电属于物理变化;②爆炸不一定由化学反应引发,也可以是物理变化,如轮胎爆炸;③缓慢氧化属于化学变化;④SO2使品红褪色是由于SO2与有色物质化合生成了无色物质,为化学变化;⑤无水硫酸铜与水反应生成硫酸铜结晶水合物,属于化学变化;⑥工业制氧气为物理变化;⑦白磷转化为红磷属于化学变化;⑧FeSO4溶液久置发黄是由于亚铁离子被氧化成铁离子,为化学变化;⑨同位素之间的转变不属于化学变化;⑩石油的分馏为物理变化。

答案为B。

10.化合物A、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。

这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物）,以下结论不正确的是（　　）

A.常温下,化合物A、B、C、D均为气体

B.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应

C.上图所示的五个转化关系中,均发生氧化还原反应

D.上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质

答案　A　甲能与两种单质、一种化合物反应,则甲可能是氧气,化合物C是一种有机物（可能是气体、液体或固体）,A、B分别是CO2、H2O,乙是碳,D是CO,丙是H2时符合题图转化关系,故A项错误,B、C项正确;A、B、C、D中只有H2O是电解质,D项正确。

11.某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是　（　　）

A.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离

B.X、Z烧杯中分散质相同

C.Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O

2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑+3Ca2+

D.Z中分散系能产生丁达尔效应

答案　B　X烧杯中的分散质为氯化铁,而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒和氯化钙,故B项错误。

12.下列说法在一定条件下可以实现的是（　　）

①酸性氧化物与碱反应

②弱酸与盐溶液反应可生成强酸

③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种含氧化合物反应的产物有气体

A.全部B.只有②④⑤⑥

C.只有①②③⑤D.只有③④⑤⑥

答案　A　SO2可与NaOH溶液反应,①可以实现;氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应H2S+CuSO4

CuS↓+H2SO4,②可以实现;稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应H2SO4+2CH3COONa

2CH3COOH+Na2SO4,没有水、沉淀和气体生成,③可以实现;氢硫酸和亚硫酸发生反应H2SO3+2H2S

3S↓+3H2O,④可以实现;同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应,但有单质参加,⑤可以实现;水和过氧化钠发生反应2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑,⑥可以实现。

故选A。

13.下表各组物质中,可以实现X

Y

Z（每步只发生一个反应）所示转化的是（　　）

选项

X

Y

Z

M

A

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

C

CO

CO2

O2

C

CO2

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

D

Al

Al（OH）3

Al3+

CO2

答案　B　A项,Fe与Cl2反应生成FeCl3,错误;C项,Na2CO3与NaOH不反应,错误;D项,Al（OH）3与CO2不反应,错误。

14.下列有关物质性质的应用正确的是（　　）

A.碱不一定是金属氧化物的水化物

B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸

C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气

D.氯化铝是一种电解质,可用电解法制铝

答案　A　A项,NH3+H2O

NH3·H2O,正确;B项,石英的成分是SiO2,SiO2能与氢氟酸反应:

SiO2+4HF

SiF4↑+2H2O,错误;C项,氯气与水反应生成酸,不能用碱性干燥剂干燥,错误;D项,AlCl3是共价化合物,熔融状态不导电,错误。

15.把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。

该混合溶液中c（Na+）为（　　）

A.（10b-5a）mol·L-1B.（2b-a）mol·L-1

C.（

-

）mol·L-1D.（5b-

）mol·L-1

答案　A　一份混合液中,NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应,则NH4HCO3的物质的量为0.5amol,取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,由NH4HCO3反应掉的HCl的物质的量为0.5amol,则由Na2CO3反应掉的HCl为bmol-0.5amol,Na+的物质的量为bmol-0.5amol,则c（Na+）=（bmol-0.5amol）÷0.1L=（10b-5a）mol·L-1。

16.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是（　　）

A.1molFe与高温水蒸气完全反应,转移电子的数目为3NA

B.标准状况下,4.48LHF中含有的极性键数目为0.2NA

C.25℃时,1LpH=12的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA

D.1L0.1mol/L的Na2S溶液中HS-、S2-的数目之和为0.1NA

答案　C　本题考查有关阿伏加德罗常数的计算。

铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4,所以1molFe参加反应时,失去电子的物质的量为8/3mol,A错误;在标准状况下HF为液体,B错误;pH=12的Na2CO3溶液中,c（OH-）=0.01mol/L,1L溶液中含有的n（OH-）=0.01mol,这些OH-均由水电离得到,同时由水电离产生的n（H+）=0.01mol,C正确;Na2S溶液中硫元素的存在形式有S2-、HS-和H2S,三者物质的量之和为0.1mol,D错误。

17.常温下,设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A.1molD3O+中的中子数目为10NA

B.一定条件下1molN2与4molH2充分反应后,所得混合物中极性键数目为6NA

C.在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL0.5mol/L稀盐酸,生成CO2气体分子数目为0.01NA

D.在1.0L含有Na+、K+、Cl-、C

的溶液中,H+数目小于1.0×10-7NA

答案　D　1个D3O+中有11个中子,所以1molD3O+中的中子数目为11NA,选项A错误。

N2与H2的反应是可逆反应,所以无法计算生成的氨气的量,也就无法计算极性键的数目,选项B错误。

100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中,NaOH和Na2CO3的物质的量都是0.01mol,加入50.0mL0.5mol/L稀盐酸（含0.025molHCl）,氢氧化钠会消耗0.01molHCl,剩余的0.15molHCl再与0.01molNa2CO3反应,HCl不足,所以生成的二氧化碳气体一定小于0.01mol,选项C错误。

含有Na+、K+、Cl-、C

的溶液中C

水解,溶液显碱性,所以pH>7,即c（H+）<1×10-7,所以1L该溶液的氢离子数目小于1.0×10-7NA,选项D正确。

18.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原,只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（标准状况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为（　　）

A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g

答案　B　最后沉淀为Cu（OH）2和Mg（OH）2,Cu和Mg共4.6g,关键是求增加的n（OH-）,n（OH-）等于金属单质所失电子的物质的量,即n（OH-）=

×1mol+

×2mol=0.23mol,故沉淀的质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g。

19.在100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol·L-1、0.15mol·L-1,向该混合液中加入2.56g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（　　）

A.0.15mol·L-1B.0.225mol·L-1

C.0.30mol·L-1D.0.45mol·L-1

答案　B　溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的,所以n（H+）=0.3mol·L-1×0.1L+0.15mol·L-1×0.1L×2=0.06mol,n（N

）=0.3mol·L-1×0.1L=0.03mol,2.56g铜的物质的量为

=0.04mol;硝酸和铜反应的离子方程式如下:

3Cu　+　8H+　+　2N

3Cu2++2NO↑+4H2O

3　8　2　3

0.04mol　0.06mol　0.03mol

所以H+的物质的量不足,根据H+的物质的量计算,由离子方程式可知0.06molH+全部反应,所生成的Cu2+的物质的量为0.06mol×

=0.0225mol,所以溶液中c（Cu2+）=

=0.225mol·L-1。

20.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A.pH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1NA

B.1molOH-与1mol羟基所含质子数均为9NA

C.标准状况下,11.2LC3H8中含有C—C键的数目为3NA

D.4.8gMg与2.2gCO2充分反应,转移电子数为0.1NA

答案　B　没有体积,无法求算H+的数目,A错误;1molOH-所含质子数为8NA+1NA=9NA,1mol羟基所含质子数为8NA+1NA=9NA,B正确;标准状况下,11.2LC3H8中含有C—C键的数目为NA,C错误;4.8gMg与2.2gCO2充分反应,CO2不足,转移电子数为0.2NA,D错误。

21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A.标准状况下,2.24L丙烷中共价键的数目为0.8NA

B.25℃时,1L0.2mol·L-1硫酸铁溶液中含S

的数目为0.2NA

C.0.1mol乙醇和丙烯酸（CH2

CH—COOH）混合物完全燃烧时转移电子数为1.2NA

D.amol的R2O（R的核内中子数为N,质量数为A）的核外电子数为a（2A-2N+16）NA

答案　C　每个丙烷分子有10个共价键,标准状况下,2.24L丙烷中共价键的数目为NA,故A错误;25℃时,1L0.2mol·L-1硫酸铁溶液中含S

的数目为0.6NA,故B错误;乙醇和丙烯酸化学式可以看成是C2H4·H2O、C2H4·CO2,“C2H4”里的碳元素的化合价可以看成是-2价,CO2中碳元素为+4价,升高6价,0.1mol乙醇和丙烯酸（CH2

CH—COOH）混合物完全燃烧时转移电子数为1.2NA,故C正确;amol的R2O（R的核内中子数为N,质量数为A）的核外电子数为a（2A-2N+8）NA,故D错误。

22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A.1.0L18.4mol/LH2SO4溶液与足量铜在加热的条件下反应,被还原的H2SO4分子数目为9.2NA

B.将1mol氯气溶于水,转移电子的数目为NA

C.25℃时,pH=11的氨水1L,溶液中OH-数目为0.001NA

D.1molC2H6O有机物含有C—H键数目一定是6NA

答案　C　稀硫酸与铜不反应,1.0L18.4mol/LH2SO4溶液与足量铜在加热的条件下,硫酸不能完全反应,所以被还原的H2SO4分子数目小于9.2NA,故A错误;氯气不能与水完全反应,将1mol氯气溶于水,转移电子的数目小于NA,故B错误;25℃时,pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L,所以1L溶液中n（OH-）=10-3mol,数目为0.001NA,故C正确;C2H6O若是C2H5OH,则1molC2H6O含有C—H键数目是5NA,C2H6O若是CH3OCH3,则1molC2H6O含有C—H键数目是6NA,故D错误。

23.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（　　）

A.28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NA

B.32gCu和32gS充分反应,转移电子数为NA

C.1L0.3mol·L-1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NA

D.0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下充分反应,所得NO的分子数为0.2NA

答案　A　乙烯和丙烯的最简式为CH2,28gCH2的物质的量为2mol,而2molCH2中含4mol极性键,所以28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NA,A正确;Cu和S反应生成Cu2S,Cu不足,转移电子数为0.5NA,B错误;C

水解生成HC

和OH-,导致阴离子数目增多,因此1L0.3mol·L-1Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.3NA,C错误;依据4NH3+5O2

4NO+6H2O,0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应,氧气剩余,则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮,所以最终生成一氧化氮分子数小于0.2NA,D错误。

24.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是（　　）

A.标准状况下,11.2LCCl4所含C—Cl键数目不是2NA

B.常温下,78gNa2S与Na2O2混合物中含有NA个阴离子

C.1mol乙醇和足量的CH3CO18OH发生酯化反应得到的

O数目为NA

D.室温下,2L0.05mol/L的NH4NO3溶液中所含的氮原子数目为0.2NA

答案　C　A项,涉及使用气体摩尔体积的计算,研究对象在标准状况下应为气态物质;B项,Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol,两种化合物的阳离子与阴离子个数比均为2∶1;C项,酯化反应属于可逆反应,不能进行完全;D项,1molNH4NO3中含有2molN原子,根据n=cV计算溶质的物质的量。

25.如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。

下列说法正确的是（　　）

A.MgSO4的溶解度随温度升高而增大

B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大

C.在t2℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,有晶体析出

答案　C　A项,t2℃之前,MgSO4的溶解度随温度的升高而增大,t2℃之后,随温度的升高而减小;B项,t1℃、t3℃时,NaCl、MgSO4的溶解度相等;C项,ω=

×100%,S越大,ω越大;D项,把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,由饱和溶液变成不饱和溶液,不会有晶体析出。

二、非选择题（本大题共7小题,共50分）

26.（10分）现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质,根据它们的组成及性质进行如下分类:

请回答下列问题:

（1）图中所示的分类方法叫　　　　　　　。

（2）淡黄色固体最终位于　　　　组,它的电子式为　　　　　　　　。

（3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为　。

（5）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应,若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移,则有　　　　g该物质参与反应。

（6）Ⅱ组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应,常用于某些盐的脱水以制取无水盐,写出该物质与AlCl3·6H2O反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　。

答案　

（1）树状分类法

（2）Ⅰ　Na+[··

··

··]2-Na+

（3）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

（4）2∶1

（5）168

（6）AlCl3·6H2O+6SOCl2

AlCl3+12HCl↑+6SO2↑

解析　结合相关信息可知分类如下:

（2）淡黄色固体是Na2O2,其电子式为Na+[··

··

··]2-Na+。

（3）CO为还原性气体,在高温下可还原Fe2O3,反应的化学方程式为3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

（4）3NO2+H2O

2HNO3+NO,NO2发生了自身氧化还原反应,被氧化和被还原的元素质量比为2∶1。

（5）铁在高温下能够与水蒸气反应:

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2,根据化学方程式可知转移8mol电子,有3molFe参加反应,质量为168g。

（6）SOCl2遇水发生剧烈水解,可以起到除去水的作用,AlCl3·6H2O与SOCl2反应的化学方程式为AlCl3·6H2O+6SOCl2

AlCl3+12HCl↑+6SO2↑。

27.（6分）汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转化成无毒气体。

如用

表示碳原子,用

表示氧原子,用

表示氮原子,下图为气体转化的微观过程。

请你根据图示回答下列问题:

（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）将C归为化合物,将D归为单质的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）图中微观过程用化学方程式表示为