学年山西省忻州二中高二上学期期中考试化学试题 解析版.docx

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学年山西省忻州二中高二上学期期中考试化学试题解析版

山西省忻州二中2018-2019学年高二上学期期中考试

化学试卷

1.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A.氢气在氧气中燃烧

B.铁丝在氧气中燃烧

C.硫在氧气中燃烧

D.焦炭在高温下与水蒸气反应

【答案】D

【解析】

试题分析：

反应产物的总焓大于反应物总焓表示为吸热反应，A．氢气在氧气中燃烧属于放热反应，错误；B．铁丝在氧气中燃烧属于放热反应，错误；C．硫在氧气中燃烧属于放热反应，错误；D．焦炭在高温下与水蒸气反应属于吸热反应，正确；故选D。

【考点定位】考查吸热反应和放热反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析。

常见的吸热反应有：

大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba（OH）2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解（如硝酸铵的溶解），弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：

燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。

2.下列有关能量转换的说法正确的是

A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程

B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程，A错误；B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，B正确；C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，C错误；D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，D错误，答案选B。

考点：

考查能量转换的有关判断

3.下列反应属于放热反应的是

A.C+CO2

2COB.Zn与稀盐酸反应制备氢气

C.浓硫酸溶于水D.石灰石分解制备氧化钙

【答案】B

【解析】

【详解】A、C与CO2反应生成CO是吸热反应，故A错误；B、锌与稀盐酸反应属于放热反应，故B正确；C、浓硫酸溶于水是物理变化，而放热反应首先是化学变化，故C错误；D、石灰石分解是吸热反应，故D错误。

4.增大压强对下列反应的速率无影响的是

A.CO2（g）＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

B.H2（g）＋I2（g）

2HI（g）

C.NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

D.N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）

【答案】C

【解析】

试题分析：

压强对反应速率的影响只能适用于有气体参加或生成的反应体系，其实质是通过改变气体的浓度来实现的，据此可知选项ABD中均有气体参加，增大压强对反应速率有影响，而选项C中没有气体参加或生成，改变压强对反应速率是没有影响的，答案选C。

考点：

考查压强对反应速率的影响

点评：

该题是基础性试题的考查，难度不大。

明确压强对反应速率影响的实质和适用范围是答题的关键。

5.在2NO2（红棕色）

N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是

A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2

B.N2O4和NO2的浓度相等

C.平衡体系的颜色不再改变

D.单位时间内有1molN2O4变为NO2的同时，有1molNO2变为N2O4

【答案】C

【解析】

试题分析：

A选项，该反应当N2O4和NO2的分子数之比为1∶2时，无法判断是否平衡状态。

B选项，应为N2O4和NO2的浓度不再发生变化时，该反应达到平衡状态。

C选项，正确。

D选项，应为单位时间有1molN2O4转变为NO2的同时，有2molNO2转变为N2O4，故错误。

考点：

化学平衡状态的判断。

6.已知某反应aA（g）＋bB（g）

cC（g）的各物质浓度数据如下：

A

B

C

起始浓度（mol·L−1）

3.0

1.0

0

2s末浓度（mol·L−1）

1.8

0.6

0.8

据此可推算出a∶b∶c是

A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶1

【答案】B

【解析】

试题分析：

△c（A）=1.2mol/L，△c（Y）=0.4mol/L，△c（Z）=0.8mol/L，则△c（A）：

△c（B）：

△c（C）=3：

1：

2=a：

b：

c，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故a：

b：

c=3：

1：

2，B项正确。

考点：

本题考查化学反应速率的计算。

7.根据热化学方程式S（l）+O2（g）

SO2（g）　ΔH1=−293.23kJ·mol−1，分析下列说法正确的是

A.反应S（s）+O2（g）

SO2（g）的热效应小于ΔH1

B.反应S（g）+O2（g）

SO2（g）的热效应大于ΔH1

C.1molSO2（g）的能量小于1molS（l）和1molO2（g）的能量之和

D.1molSO2（g）的能量大于1molS（l）和1molO2（g）的能量之和

【答案】C

【解析】

【详解】A项，S（s）

S（l）吸收能量，所以S（s）+O2（g）

SO2（g）的热效应大于ΔH1，A项错误；

B项，S（g）

S（l）释放能量，所以S（g）+O2（g）

SO2（g）的热效应小于ΔH1，B项错误；

C项、D项，该反应是放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量，C项正确、D项错误；

综上所述，本题选C。

【点睛】S（s）→S（l）→S（g）过程要吸收能量，因此三种不同状态的硫与氧气反应的热效应是不相同的，S（s）+O2（g）

SO2（g）ΔH1，S（l）+O2（g）=SO2（g）ΔH2，S（g）+O2（g）

SO2（g）ΔH3，所以ΔH1>ΔH2>ΔH3。

8.下列内容与结论相对应的是

选项

内容

结论

A

H2O（g）变成H2O（l）

△S>0

B

硝酸铵溶于水可自发进行

因为△S>0

C

一个反应的△H>0，△S>0

反应一定不自发进行

D

H2（g）+F2（g）=2HF（g），△H=-271kJ/mol△S=8J/（mol·K）

反应在任意外界条件下均可自发进行

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A项，H2O（g）变为H2O（l），混乱度减小，ΔS

0，错误；B项，硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵溶于水可自发进行，说明ΔS

0，正确；C项，一个反应的△H>0，△S>0，该反应在高温下ΔG（ΔG=ΔH-TΔS）可小于0，高温下该反应可自发进行，错误；D项，虽然该反应的ΔG小于0，但ΔH、ΔS是在常温常压下测定的，ΔG

0只能适用于一定温度、一定压强下判断反应的自发性，反应能否自发与外界条件有关，错误；答案选B。

点睛：

判断反应自发性的判据：

（1）焓判据：

一般放热反应能自发进行；

（2）熵判据：

一般熵增的反应能自发进行；（3）吉布斯自由能判据：

焓判据、熵判据都不全面，比较全面的是吉布斯自由能判据，ΔG

0的反应能自发进行；（4）需要注意的是反应能否自发还与外界条件有关。

9.下列说法正确的是∶

A.放热反应一定是自发进行的反应；

B.吸热反应一定是非自发进行的；

C.自发进行的反应一定容易发生；

D.有些吸热反应也能自发进行。

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、放热反应容易自发进行，但不是所有的放热反应都能自发进行，故A错误；B、吸热反应不易自发进行，但在一定条件下也可以自发进行，故B错误；C、自发反应是在一定条件下进行的，故C错误；D、吸热反应△H＞0，△S＞0，高温下反应自发进行，△H-T△S＜0，故D正确；故选D．

考点：

考查了反应自发进行的判断依据

10.25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶

A.是吸热反应；

B.是放热反应；

C.是熵减少的反应；

D.熵增大效应大于能量效应

【答案】D

【解析】

2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H-T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，故选D。

11.25℃、101KPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1、890.3kJ•mol-1、2800kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是

A.C（s）+1/2O2（g）===CO（g）△H＝-393.5kJ•mol-1

B.2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H＝+571.6kJ•mol-1

C.CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）△H＝-890.3kJ•mol-1

D.1/2C6H12O6（s）+3O2（g）===3CO2（g）+3H2O（l）△H＝-1400kJ•mol-1

【答案】D

【解析】

A项，C（s）完全燃烧生成的稳定产物为CO2（g），错误；B项，H2燃烧生成的稳定产物为H2O（l），燃烧反应为放热反应，ΔH

0，错误；C项，CH4完全燃烧生成的稳定产物为CO2（g）和H2O（l），错误；D项，1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出2800kJ的热量，则

mol葡萄糖完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出1400kJ的热量，正确；答案选D。

点睛：

本题考查燃烧热的理解。

燃烧热指101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；燃烧反应为放热反应，ΔH

0；燃烧产物为稳定化合物，C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2（g）等。

12.已知下列热化学方程式：

Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）　ΔH1＝－351.1kJ·mol－1

Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s）　ΔH2＝－90.7kJ·mol－1

由此可知Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）　ΔH3，其中ΔH3的值是

A.－441.8kJ·mol－1B.－254.6kJ·mol－1

C.－438.9kJ·mol－1D.－260.4kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

试题分析：

已知：

①Zn（s）＋1/2O2（g）===ZnO（s）ΔH1＝－351.1kJ/mol，②Hg（l）＋1/2O2（g）===HgO（s）ΔH2＝－90.7kJ/mol，则根据盖斯定律可知①－②即得到Zn（s）＋HgO（s）===ZnO（s）＋Hg（l）的ΔH3＝－351.1kJ/mol+90.7kJ/mol＝－260.4kJ/mol，答案选D。

考点：

考查盖斯定律的应用

13.图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：

X（g）+Y（g）

2Z（g）+W（g）;△H=QkJ/mol（Q＜0）的反应过程。

若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

A.加入催化剂

B.增大Y的浓度

C.降低温度

D.增大体系压强

【答案】A

【解析】

【分析】

使a曲线变为b曲线，到达平衡所需的时间缩短，且X的转化率不变，说明改变条件，反应速率加快，不影响平衡移动.

【详解】A、加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故A正确；

B、增大Y的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，但平衡时X的转化率升高，故B错误；

C、降低温度，平衡向正反应方向移动，X的转化率升高，故C错误；

D、缩小容器的容积增大压强，反应速率加快，平衡逆向移动，平衡时X的转化率降低，故D错误；

故选A。

【点睛】本题考查平衡图象、化学反应速率和化学平衡的影响因素等，解题关键是明确a曲线变为b曲线时反应速率加快但平衡不移动。

14.COCl2（g）

CO（g）＋Cl2（g）　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：

①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A.①②④B.①④⑥

C.②③⑥D.③⑤⑥

【答案】B

【解析】

①为吸热反应，升温平衡正向移动，转化率增大，故选；②恒容通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故不选；③增加CO的浓度，平衡逆向移动，转化率减小，故不选；④该反应为气体体积增大的反应，减压平衡正向移动，转化率增大，故选；⑤加催化剂，平衡不移动，转化率不变，故不选；⑥恒压通入惰性气体，相当于减小压强，减压平衡正向移动，转化率增大，故选；故选B。

点睛：

把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，注意催化剂对平衡移动无影响。

本题的易错点为②⑥，要注意通入惰性气体是否引起反应物或生成物浓度的变化。

15.恒温下,反应aX（g）

bY（g）+cZ（g）达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

【答案】A

【解析】

试题分析：

达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度为0.2mol/L，达到新平衡时，X的物质的量浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故a＞b+c，故答案选A。

考点：

化学平衡的影响因素

16.已知下面三个数据：

7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：

NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2

NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO2＋HF===HNO2＋NaF

由此可判断下列叙述不正确的是

A.K（HF）＝7.2×10－4

B.K（HNO2）＝4.9×10－10

C.酸性：

HF＞HNO2＞HCN

D.K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

【答案】B

【解析】

试题分析：

根据较强的酸制备较弱的酸的原理判断：

NaCN+HNO2

HCN+NaNO2，酸性强弱顺序是HNO2＞HCN；NaCN+HF

HCN+NaF，酸性强弱顺序是HF＞HCN；NaNO2+HF

HNO2+NaF，酸性强弱顺序是HF＞HNO2；故三种酸的酸性强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN。

酸性越强，电离常数越大，因此亚硝酸的电离常数应该是4.6×10-4，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。

考点：

考查酸性强弱的有关判断以及电离常数的应用

【名师点晴】本题是高考中的常见考点之一，该题的解题关键是掌握好“较强的酸制备较弱的酸的原理”，然后灵活运用即可。

17.对氨水溶液中存在电离平衡NH3·H2O

NH4+＋OH－，下列叙述正确的是

A.加水后，溶液中n（OH－）增大

B.加入少量浓盐酸，溶液中c（OH－）增大

C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少

【答案】A

【解析】

【分析】

加水稀释时，促进氨水电离，c（OH-）减小，n（OH－）增大；加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，c（OH-）减小；加入少量浓NaOH溶液，溶液中c（OH-）增大，则抑制一水合氨电离；加入少量NH4Cl固体，c（NH4+）增大，平衡左移。

【详解】A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n（OH－）增大；B项，加入少量浓盐酸使c（OH－）减小；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c（NH4+）增大。

【点睛】本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解答关键，弱电解质的电离是吸热反应，降低温度抑制弱电解质电离，向氨水中加入酸促进一水合氨电离，加入碱抑制一水合氨电离，加水稀释促进一水合氨电离。

18.下列说法正确的是

①恰好中和10mL0.1mol·L－1盐酸与100mL0.01mol·L－1醋酸所需NaOH物质的量不同

②常温下，体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H＋的物质的量相等

③常温下，pH＝3的醋酸溶液中c（H＋）与pH＝11的氨水中的c（OH－）相等

④常温下，锌与pH＝4的盐酸反应比跟pH＝3的醋酸溶液反应强烈

A.①②B.①④

C.②③D.③④、

【答案】C

【解析】

【分析】

①中和不同浓度的酸时，所需NaOH物质的量与酸的物质的量成正比；

②常温下，不同酸中c（H＋）=10-pHmol·L－1；

③常温下，pH=3的醋酸溶液中c（H＋）=10-pHmol·L－1，pH=11的氨水中的c（OH－）=10-14/10-pHmol·L－1；

④常温下，锌与酸反应时，反应剧烈程度与氢离子浓度的成正比．

【详解】①中和不同浓度的酸时，所需NaOH物质的量与酸的物质的量成正比，10mL0.1mol·L－1盐酸与100mL0.01mol·L－1醋酸的物质的量相等，都是0.001mol，所以中和时需要NaOH的物质的量相等，故错误；

②常温下，不同酸中c（H＋）=10-pHmol·L－1，硫酸和盐酸的pH相等，所以氢离子浓度相等，体积相等时，氢离子的物质的量相等，故正确；

③常温下，pH=3的醋酸溶液中c（H＋）=10-pHmol·L－1=10-3mol·L－1，pH=11的氨水中的c（OH－）=10-14/10-pHmol·L－1=10-3mol·L－1，故正确；

④常温下，锌与酸反应时，反应剧烈程度与氢离子的浓度成正比，pH=4的盐酸中氢离子浓度小于pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度，所以后者反应程度剧烈，故错误；

故选：

C。

【点睛】本题考查弱电解质的电离及溶液pH的有关计算，知道氢离子浓度与溶液pH的相互换算，注意①中消耗NaOH的物质的量与酸的强弱无关，④中反应速率只与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．

19.在下列反应中：

A2（g）＋B2（g）

2AB（g）　ΔH＜0，当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是

A.①②B.③④C.①④D.①⑤

【答案】D

【解析】

【分析】

该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB的体积分数降低；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB的体积分数不变，结合图象AB的体积分数与温度、压强变化选择．

【详解】该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB的体积分数降低，由左图可知，曲线①符合变化；

该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB的体积分数不变，由右图可知，曲线⑤符合变化；

故选：

D。

20.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：

2A（气）+B（气）

xC（气）,达到平衡后，C的体积分数为W%。

若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为

A.1B.2C.3D.4

【答案】BC

【解析】

【分析】

恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n（B）=1mol；另外，如果反应前后气体的总计量数相等，即x=2+1=3时，也是等效平衡．

【详解】在恒温恒容下，充入2molA和1molB与充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明两个平衡为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，应该满足：

n（A）=2mol、n（B）=1mol，

则：

0.6mol＋1.4/x×2=2mol，

解得：

x=2，

另外，对于反应前后气体的计量数之和相等的反应，物质的投料呈相同比例时也是等效平衡，所以x=3也是正确的，

所以x可能为2或3，

故选BC。

21.在25℃、101kPa时，2molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，则H2的燃烧热ΔH＝______________，表示H2燃烧的热化学方程式_________________

【答案】285.8kJ/molH2（g）+

O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol-1

【解析】

试题分析：

燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水应该为液态。

所以生成1摩尔液态水时放出的热量为571.6/2=285.8kJ/mol，燃烧热的热化学方程式为：

H2（g）+

O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol-1

考点：

燃烧热的定义和热化学方程式的书写

【名师点睛】燃烧热是指1摩尔纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，稳定的氧化物指二氧化碳，二氧化硫，液态水等。

22.将化合物A的蒸气1mol通入0.5L的容器中加热，发生反应：

2A（g）

B（g）＋nC（g）。

反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol·L－1，通过测定得这段时间内的平均速率v（C）＝0.6mol·L－1·min－1，则化学方程式中的n值为________________，用物质B表示这段时间的平均速率v（B）＝___________。

【答案】

（1）.3

（2）.0.2mol·L−1·min−1

【解析】

【分析】

根据v=△c/△t计算v（A），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）及n的值．

【详解】反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol·L－1，则v（A）=（1mol/0.5L-0.8mol·L－1）/3min=0.4mol·L−1·min−1，这段时间内，平均速率ν（C）=0.6mol·L−1·min−1，速率之比等于化学计量数之比，故0.4：

0.6=2：

n，解得n=3，

v（B）=1/2v（A）=0.2mol·L−1·min−1。

23.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

（2）该反应为________反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：

c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为_____℃。

【答案】

（1）.c（CO）•c（H2O）/c（CO2）•c（H2）

（2）.吸热（3）.b、c（4）.830

【解析】

试题分析：

（1）由平衡常数的定义知该反应的化学平衡常数K的表达式为K=c（CO）×c（H2O）/c（CO2）×c（H2）；

（2）由表中数据知随温度的升高K值增大,即平衡正向移动,而升温时，平衡向吸热反应方向移动，所以该反应为吸热反应。

（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应