届中考化学专题精品同步第3课+认识几种化学反应.docx
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届中考化学专题精品同步第3课+认识几种化学反应
第3课认识几种化学反应
题型分析：
考查内容
题型
考查方式
化学反应的类型
选择题、简答题
以信息方程式形式考查反应类型
物理变化和化学变化的判断是必考内容，会以一道选择题的形式进行考查，可能与时下热点相结合，难度比较小。
基本化学反应类型的判断也是高频考查点，可能与陌生化学方程式的书写结合考查，在选择题和非选择题中都可以出现。
另外，物质的性质与用途之间的关系也可能考查，命题形式通常为判断物质用途是利用其物理性质还是化学性质。
有关催化剂的考查可能会出现在质量守恒定律相关试题中，主要考查催化剂的概念。
质量守恒定律的应用
选择题、填空题
以化学反应前后原子种类及个数守恒确定化学方程式中某物质的化学式，利用化学反应前后元素的种类和质量不变确定物质的元素组成。
氧化反应、还原反应，
从得氧、失氧角度能判断出是氧化反应还是还原反应，为高中的学习做准备
吸放热反应
能从能量的角度区分反应，记住典型的吸放热反应
真题演练：
1.（2016怀化）将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.4
14.0
3.2
1.0
反应一段时间后的质量/g
10.0
7.2
x
1.0
下列有关说法正确的是（C）
A.a和b是反应物
B.x=3.2
C.该反应属于分解反应
D.d一定是催化剂
2.（2016河北）“气体烙铁”是一种气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X+13O2
8CO2+10H2O，燃料X的化学式为（ B ）
A．C3H8B．C4H10C．CH3OHD．C2H5OH
3.（2016黄石）下列关于催化剂的说法正确的是（ C ）
A．催化剂必定加快反应速率
B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂
D．用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
4.（2016漳州）如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是（ C ）
A．a+b→c+dB．c→a+bC．a+b
cD．c
a+b
5.（2016湘西州）根据化学方程式书写原则判断，下列错误的是（ A ）
A．Cu+2HCl═CuCl2+H2
B．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
C．2Fe2O3+C
4Fe+3CO2↑
D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
知识梳理：
一、基本反应类型
类型
定义
代表式
特点
化合价变化
备注
化合反应
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
A+B→C
多变一
可能变化（就某些反应中某些元素而言）
反应物A、B既可代表单质，又可代表化合物
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
A→B+C
一变多
可能变化（就某些反应中某些元素而言）
生成物中的B、C既可代表单质，又可代表化合物
置换反应
由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
A+BC→B+AC
一换一
肯定变化（就所有反应中某些元素而言）
反应范围：
①金属和酸；
②金属和盐；③氢气、碳
和金属氧化物；④碳和水蒸气等
复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
AB+CD→AD+BC
相互
交换
肯定不变（就所有反应中所有元素而言）
反应范围：
①酸+碱；②酸+盐；③酸+碱性氧化物；
④盐+碱；⑤盐+盐
1.在四种基本反应类型中
（1）一定有单质参加的反应是置换反应，一定有单质生成的反应是置换反应，一定没有单质参加和生成的反应是复分解反应。
（2）反应物的原子全部转化到期望的产品中，完全符合绿色化学要求的反应类型是化合反应。
（3）化学反应前后元素的化合价一定会发生改变的是置换反应；一定不会发生改变的是复分解反应；可能发生改变，也可能不变的是化合反应和分解反应。
2．复分解反应的条件是生成物中一定有水、气体或沉淀。
3．中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。
中和反应不是基本反应类型，它属于复分解反应。
二、放热、吸热反应
1．常见的放热反应有燃烧反应、镁与稀盐酸反应、中和反应等。
2．常见的吸热反应有CO2与C的反应。
三、基本反应类型与氧化、还原反应的交叉关系
方法技巧：
1.物理变化和化学变化的判断
明确概念找出本质区别。
首先要明确物理变化和化学变化的概念，我们得到物理变化和化学变化的本质区别在于“在变化中是否有新的物质生成”。
找变化前的物质和变化后的物质，然后判断前后是否是同一种物质，进而得出答案。
2.反应类型主要从反应物和生成物种类上判断是否是分解反应和化合反应；置换反应和复分解反应主要从反应物和生成物的物质种类上来判断。
复分解反应还要仔细看两种反应物是否交换了成分.
3.中和反应：
酸跟碱作用生成盐和水的反应。
中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应。
4.在判断是否为复分解反应时应注意：
①非金属氧化物与碱的反应，虽然是两种化合物生成另外两种化合物的反应，但反应物间并没有交换成分，不属于复分解反应。
如：
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
②碳酸盐与酸反应虽然生成了三种化合物，但是其中的水和二氧化碳源于碳酸的分解，所以和复分解反应概念并不矛盾。
如：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（看着不像却是）
典题赏析:
【例1】在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是（）
A．阴影1：
C+O2
CO2
B．阴影2：
2H2O
2H2↑+O2↑
C．阴影3：
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
D．阴影4：
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
【答案】C
【解析】A．C+O2点燃CO2中，碳氧两种元素的化合价都发生了变化，是氧化还原反应，也是化合反应；B．2H2O通电2H2↑+O2↑中，氢氧两种元素的化合价都发生了变化，是氧化还原反应，也是分解反应；C．Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O为复分解反应，各种元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应；D．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu中，铁铜两种元素的化合价都发生了变化，是氧化还原反应，也是置换反应。
【例2】（2016衡阳）FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO2，其化学方程式为：
4FeS2+11O2
2X+8SO2，则X的化学式为（ ）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeSO4
【答案】B
【例3】关于中和反应的说法，错误的是（）
A.一定没有沉淀生成
B.一定有氧化物生成
C.一定是放热反应
D.一定是复分解反应
【答案】A
【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，反应放热，属于复分解反应，生成的盐可能溶于水也可能不溶，比如氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠（易溶）和水。
中和反应一定会生成水，水是氧化物。
【例4】（2016临夏州）化学方程式是重要的化学语言．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Mg+O2═MgO2
B．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
C．NaOH+KCl═NaCl+KOH
D．3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
【答案】D
【解析】 A．该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，缺少反应条件，正确的化学方程式为：
2Mg+O2
2MgO；B．铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项错误；C．氢氧化钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误；D．该化学方程式书写完全正确。
【例5】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、了四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
24.5
5
0.1
0.4
反应后的质量（g）
0
5
15
X
下列说法正确的是（）
A.乙是反应物B.丁是催化剂
C.该反应为化合反应D.X=10
【答案】D
【例6】（2016荆州）关于催化剂的下列说法中，正确的是（ ）
A．化学反应后催化剂本身的质量减少
B．化学反应后催化剂本身的质量增加
C．催化剂可改变化学反应速率
D．化学反应后催化剂的化学性质发生变化
【答案】C
【解析】A．化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法错误；B．化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法错误；C．催化剂可改变化学反应速率，故选项说法正确；D．化学反应后催化剂的化学性质不变，故选项说法错误。
训练巩固:
1．（2016舟山）某同学利用初中科学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应来实现的，那么，每条路线中可能都有的化学反应类型是（ ）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
2．（2016娄底）氢气和一氧化碳、木炭一样具有还原性，能使氧化铜还原成铜，反应的化方程式为：
H2+CuO△Cu+H2O．该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
3．（2016江西）图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种反应的基本类型直接生成水（如图中的H2O2、O2）则物质X一定不是下列物质中的（）
A．H2B.H2CO3C.CH4D.KOH
4.（2015兰州）对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（）
①2H2+O2
2H2O②H2CO3=H2O+CO2↑
③H2+CuO
Cu+H2O④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
A．①是化合反应B．②是分解反应
C．③是置换反应D．④是复分解反应
5.（2016宜宾）下列化学方程式及反应类型均正确的是（ ）
化学方程式
反应类型
A
CO+O2═CO2
化合反应
B
2KMnO4
K2MnO2+MnO2+2O2↑
分解反应
C
2Ag+H2SO4═Ag2SO4+H2↑
置换反应
D
CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓
复分解反应
6.一定条件下某密闭容器内发生了化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示
物质
A
B
C
D
反应前的质量（克）
17
64
2
0
反应后的质量（克）
m
0
46
36
下列说法错误的是（）
A.m=1B.反应生成的C与D的质量比为11:
9
C.该反应一定属于复分解反应D.该反应可表示为：
A＋B＝C＋D
7.（2015扬州）下列属于复分解反应的是（ ）
A．2H2O
2H2↑+O2↑B．H2+CuO
Cu+H2O
C．3Fe+2O2
Fe3O4D．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
8.中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。
下列应用与中和反应原理一定无关的是（）
A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C.在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱
D.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒
9.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：
NaH+H2O
NaOH+H2↑。
CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（）
A.Ca（OH）2和H2B.NaOH和Ca（OH）2
C.CaCO3、NaOH和H2D.Ca（OH）2、CaCO3和H2
10.（2016怀化）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．C+O2
COB．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
C．CaCO3+2HCL═CaCL2+CO2D．C+2CuO
2Cu+CO2↑
11.元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应．例如：
2
+
2
，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列判断错误的是（ ）
A．分解反应都属于氧化还原反应
B．置换反应都属于氧化还原反应
C．复分解反应都不属于氧化还原反应
D．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应
12.（2016怀化）置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．
已知：
化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答下列问题．
（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是．
（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为．
（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式．若家中发生燃气（天然气）泄漏，下列措施不可行的是（填字母序号）．
A．检查并关闭气源阀门B．轻轻打开门窗通风．C．立即打开抽油烟机排气
（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2
由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是，最弱的是．
（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
13.（2016重庆A）煤的气化是使煤变成清洁能源的有效途径，煤气化的主要反应有：
①2C+O2=2CO②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=H2+CO2。
反应①的基本反应类型是反应。
反应②和反应③的相同点是（填序号）。
A.都是置换反应B.水都发生了还原反应
C.生成物都是可燃性气体D.反应后碳元素的化合价都升高
14.下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是（填序号）．
①煅烧石灰石（主要成分CaCO3）制取生石灰（CaO） ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸④酸与碱中和反应 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥消石灰与氯化铵固体反应．
15.对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法，现有以下三个化学方程式：
①H2CO3
H2O+CO2↑
②CaCO3
CaO+CO2↑
③Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
通过比较发现：
（1）它们有许多相似之处，请写出其中的一条：
；
（2）它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处：
（答一条即可）．
16.（2015眉山）观察如图并回答问题：
由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH﹣之间的反应，此反应可表示为：
H++0H﹣=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应：
．
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：
．
【归纳】复分解反应的实质是：
阴阳离子结合生成 的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 ．
a、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣b、H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
c、Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣d、H+、K+、Cl﹣、SO42﹣．
17.小科在学习了氧化反应与化合反应的概念后，为体现两概念间的关系，他设计了如图所示的方式，并完成了A处所表示内容的填写，请你完成B、C的填写内容．
A．是化合反应，但不是氧化反应，H2O+CaO═Ca（OH）2；
B．；
C．．
18．（2016天津）写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧；
（2）镁和稀硫酸反应；
（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水混合。
参考答案：
题号
答案
解析
1
C
第一条路线：
铜和氧气发生化合反应得到氧化铜，氧化铜和硫酸发生复分解反应得到硫酸铜，硫酸铜和铁发生置换反应得到铜；第二条路线：
铜和氧气发生化合反应得到氧化铜，氢气和氧化铜在加热的条件下发生置换反应生成铜；第三条路线：
铜和硝酸银溶液发生置换反应得到硝酸铜，硝酸铜和铁发生置换反应生成铜．
2
C
该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，故属于置换反应
3
C
甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应不属于化合、分解、置换、复分解反应，不能通过某种反应的基本类型直接生成水
4
D
该反应不属于基本反应类型
5
D
A该化学方程式缺少反应条件、没有配平；B.该化学方程式锰酸钾的化学式书写错误；C.银的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应。
6
C
虽然反应物和生成物都是两种，但是不知道反应物和生成物的所属类别，因此该反应不一定属于复分解反应
7
D
8
C
在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱是碱和盐发生的复分解反应。
9
C
某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：
NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，生成的氢氧化钙溶液与足量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；由于Na2CO3溶液足量，反应后有剩余，则氢氧化钙完全反应；故CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是CaCO3、NaOH和H2．
10
D
A.化学方程式没有配平；B.化学方程式没有配平；C。
生成物不正确，未标气体符号。
11
A
碳酸分解过程中元素的化合价不变，不是氧化还原反应
12.【答案】
（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属；
（2）CuO[CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2均可]；
（3）C+H2O高温CO+H2；C；（4）①Cl2；S；（5）属于
【解析】
（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀硫酸反应生成氢气；
（2）若D为铜，则化合物A为含铜元素的物质，所以化合物A的化学式可能为CuO[CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2均可]；
（3）高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式C+H2O高温CO+H2；天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以应急措施可行的是检查并关闭气源阀门、轻轻打开门窗通风，而不能立即打开抽油烟机排气，这样容易引起爆炸；
（4）由反应可知：
Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl2活动性大于Br2；I2能把S从Na2S溶液中置换出来，说明了I2活动性大于S；Br2能把I2从KI溶液中置换出来，说明了Br2活动性大于I2；由此可知：
S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是Cl2＞Br2＞I2＞S；
（5）置换反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以置换反应中一定有元素的化合价的改变，所以属于氧化还原反应．
13.BD
14.②③④⑤；①⑥
15.
（1） 都是分解反应 ；
（2）③的生成物有三种物质而①②只有两种物质
16.【答案】【练习】Ag++Cl﹣=AgCl↓；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；【归纳】沉淀、气体或水；
【归纳】由复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，复分解反应的实质是：
阴阳离子结合生成沉淀、气体和水．
【应用】a．H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
b．Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．
c．Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．
d．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
17.【答案】
（1）B既是化合反应，又是氧化反应，如C+O2点燃CO2（合理即可）．
（2）C是氧化反应，但不是化合反应，CH4+2O2点燃CO2+2H2O（合理即可）
【解析】化合反应：
两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此结合图示进行分析解答．由图示可知，B既是化合反应，又是氧化反应；C是氧化反应，但不是化合反应．
18.
（1）C+O2点燃CO2
（2）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
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