江苏省届高三化学一轮过关测试8 doc.docx
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江苏省届高三化学一轮过关测试8doc
江苏省2011届高三化学一轮过关测试(8)
可能需要的原子量:
H-1C-12N-14O-16Ne-20S-32Cu-64Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Fe-56Zn-65
第一卷(选择题共46分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
一、选择题(本题包括8小题,每小题2分,共16分,每小题只有一个选项符合题意)
1.苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于饮料中含有
离子,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,使
转变为
离子。
若榨苹果汁时加入维生素C,会可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有:
()
A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性
2.以下说法正确的是()
A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低
C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂
D.还原剂中必定有一种元素被氧化
3.下列说法正确的是()
A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的减弱
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质
4.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()
A.Na+、K+、OH-、Cl-
B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
5.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是()
A.化合反应B.分解反应
C.复分解反应D.置换反应
6.下列离子方程式书写正确的是()
A.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.氢氧化铜和硫酸反应OH-+H+=H2O
D.铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
7.下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()
A.SO2+H2OH2SO3
B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
8.下列物质分解后不留残渣的是 ()
A.NaHCO3 B.NH4HCO3
C.KClO3 D.CaCO3
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9.下列实验操作中有错误的是 ()
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,温度计水银球应浸没在液体中
C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出。
D.把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。
10.下列分散系属于胶体的是:
()
A.FeCl3溶液 B.CuSO4溶液
C.碘酒 D.有色玻璃
11.在无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是()
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-
12.下列反应的离子方程正确的是
A.碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体CO32-+2H+CO2↑+H2O
B.碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液SO42-+Ba2+BaSO4↓
C.用氨水吸收氯化氢气体NH3·H2O+H+NH4++H2O
D.足量的铁跟硫酸同铜反应Fe+Cu2+Fe2++Cu
13.下列溶液中,氯离子浓度最大的是:
A.100mL1mol/L的NaCl溶液
B.150mL1mol/L的MgCl2溶液
C.200mL1mol/L的HCl溶液
D.10mL1mol/L的AlCl3溶液
14.(2000年高考题)
-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。
表示的碳原子 ()
A.核外有13个电子,其中4个能参与成键
B.核内有6个质子,核外有7个电子
C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子
D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子
15.有一在空气中暴露的KOH固体,经分析测知其中含水2.8%,K2CO37.2%,取1g该样品与0.1mol/L的盐酸100mL,充分反应后,中和过量的盐酸又用去质量分数为37%的KOH溶液5g,将所得的溶液蒸干,所得的固体的质量为 ()
A.3.73gB.4.00g
C.4.50gD.7.45g
16.(2000年全国化学)下列关于胶体的叙述不正确的是 ()
A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象
C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D.胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
17.已知mmol某气体的质量为ag,则bg该气体在标准状况下的体积(L)为()
A.22.4am/bB.22.4b/am
C.22.4bm/a D.22.4a/bm
18.(2002年上海化学)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ()
A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl
B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl
C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl
D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl
第二卷(非选择题共54分)
三(本题包括5小题,共38分)
19.(4分)从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任意挑选作为反应物,按下列要求写出化学方程式:
①既属于化合反应,又属于氧化还原反应:
②属于氧化还原反应,不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应:
20.(9分)取少量Fe2O3粉末(红褐色)加入适量盐酸,发生的化学反应方程式为:
得到棕黄色的FeCl3溶液,用此溶液分别做如下实验。
①取少量FeCl3溶液于试管,滴入几滴NaOH溶液,生成红褐色沉淀,发生的离子反应方程式为
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水,煮沸后,滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得______。
用激光笔照射烧杯中的液体,可以观察到液体中。
这个实验可用于区别。
③取少量FeCl3溶液,加入过量铁粉,溶液由棕黄色变成浅绿色,经检验生成了FeCl2。
写出反应的离子方程式:
21.(2分)铜和浓H2SO4共热,发生如下反应:
Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,还原产物是。
22.(4分)正常人的血液中葡萄糖(简称血糖,分子式为C6H12O6)的浓度在3.61-6.11mmol/L之间,今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,相当于____mmol/L,血糖属正常、偏高还是偏低?
。
23.(9分)今欲用NaOH晶体配制450mL0.8mol/L的NaOH溶液。
根据题意填空:
(1)配制该溶液应选用mL容量瓶。
(2)用托盘天平称取克固体NaOH。
(3)将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中,倒入约300mL蒸馏水,用搅拌至完全溶解。
待后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯次,洗涤液轻轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀。
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面时,改用加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞
24.(10分)实验室中用浓盐酸与MnO2制取Cl2,再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。
已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应,温度稍高易发生副反应:
6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
现有三位同学分别设计的三套实验装置如下(U形管中放有玻璃纤维,气体能顺利通过):
(1)请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价,将适当的选项序号填于下表内:
a.不易控制反应速率b.容易控制反应速率c.有副反应发生
d.可防止副反应发生e.容易污染环境f.可防止污染环境
优点
缺点
甲装置
乙装置
丙装置
(2)请从甲、乙、丙三套装置中,选取合理的组成部分(A、B、C、D、E、F、G),组装一套你认为更完善的实验装置,连接顺序(按气流从左到右的方向)为;在此装置及甲、乙、丙三装置中,你认为是否还缺少必要的装置,并说明原因
。
(3)如果反应前加入了mgCa(OH)2,反应结束并冷却后倒出固体物质称量为ng(设反应中产生的水仍留在固体物质中)。
则该固体物质中Ca(ClO)2的质量分数的表达式为(不必化简):
。
四、(本题包括2小题,共16分)
25.(8分)
(1)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。
此浓盐酸的物质的量浓度为mol/L。
取此浓盐酸43mL,用蒸馏水稀释至200mL,稀盐酸的物质的量浓度为mol/L。
(2)4.8g镁投入此200mL稀盐酸中,反应后,求:
①放出的H2在标准状况下的体积。
②将生成的H2通过过量的灼热CuO,求被还原出的铜的质量。
③反应后(设溶液体积不变)溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。
26.(8分)向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。
请回答下列问题:
(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断有几种可能的组成,并分别列出。
(2)若通入CO2气体为2.24L(标准状况下),得到11.9g的白色团体。
请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的,其质量各为多少?
所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少
参考答案
1.D【说明】
转变为
离子,表现出还原性,加入维C可以防止,说明维C也具有还原性。
2.D【说明】理解“氧化剂——元素的化合价降低——得电子——被还原,而表现出氧化性;还原剂——元素化合价升高——失电子——被氧化,而表现出还原性”
3.A【说明】B强弱电解质的区别是在水溶液中能否完全电离;C金属氧化物如Na2O在熔融时能导电,也是电解质。
4.C【说明】A选项OH—离子酸性不能大量共存;B选项Cu2+有颜色;D选项中HCO3-会与酸反应。
5.D
6.B【说明】A选项中碳酸钙难溶应写化学式;C中有氢氧化铜生成应写化学式;D选项应生成Fe2+。
7.B【说明】正确标出化合价即可。
8.B【说明】A、C、D分解后分别生成Na2CO3、KCl、CaO。
熟悉写出相关化学方程式。
9.B【说明】水银球应置于蒸馏支管口处,测蒸气的温度。
10.D【说明】有色玻璃为固溶胶。
11.AC【说明】Cu2+有颜色;OH—与HCO3-反应。
12.CD【说明】A选项中应为CO32—+H+=HCO3—;B选项还有NH3·H2O生成。
13.D【说明】物质的浓度乘以相应离子个数。
14.D【说明】
X,Z表示质子数,A表示质量数,A—Z表示中子数。
15.D【说明】所得溶液蒸干后,所得固体为KCl,根据盐酸提供的氯元素即可求得KCl的质量。
16.A【说明】胶体的重要性质:
(1)具有丁达尔现象,用于区别胶体与溶液。
(2)分散质微粒存在布朗运动。
是微粒普遍存在的运动形式。
(3)电泳:
同种胶粒带同种电荷,是胶体能稳定存在的原因。
胶体的分离提纯:
渗析。
(胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜)
17.C
18.B【说明】要让氯气充分与NaOH反应,则容器的下部生成氯气,是阳极,应与电源的正极相连;上部生成H2和NaOH,是阴极,应与电源的负极相连;氯气与NaOH的反应为:
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
点评:
本题知识点是电解饱和食盐水,但结合实际应用,需要灵活把握,化学学习与生活实际相结合是新课改的方向之一。
19.①2H2+O2
2H2O或2Zn+O2
2ZnO或2CO+O2
2CO2②CO+CuO
Cu+CO2
20.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
②Fe(OH)3胶体;有一条光亮的通路(或有光路、或有丁达尔效应、或有光效应);溶液和胶体。
③2Fe3++Fe=2Fe2+
21.1∶1,SO2(二氧化硫)
22.3.33(或3.3),偏低
23.
(1)500
(2)16.0(3)玻璃棒,溶液冷却至室温
(4)2-3(2或3),转移入容量瓶
(5)离刻度线1-2cm,胶头滴管,上下翻动几次(摇匀)
24.
(1)
优点
缺点
甲装置
d
ae
乙装置
f
ac
丙装置
b
ce
(2)F~B~E在Cl2中混有HCl,应在烧瓶和凹形管之间连接一个盛有饱和食盐水的试管,以除去HCl气体。
25.【全解】
(1)11.7,2.52(或2.5或2.515)
(2)①解:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24g2mol1mol22.4L
4.8gn(HCl)n(MgCl2)V(H2)
∵n(HCl)=0.4mol<0.2L×2.52mol/L
∴盐酸过量,以Mg的量计算
V(H2)=4.48Ln(MgCl2)=0.2mol②解:
CuO+H2
Cu+H2O
22.4L64g
4.48Lm(Cu)
m(Cu)=12.8g
③解:
(若分别算出两种离子的物质的量或物质的量浓度得1分)
答:
①放出的H2在标准状况下的体积为4.48L。
②被还原出铜的质量为12.8g
③反应后溶液中Mg2+和H+物质的量浓度之比为2∶1。
26.
(1)①K2CO3+KOH②K2CO3③K2CO3+KHCO3④KHCO3
(2)K2CO3质量为:
6.90g,KHCO3质量为:
5.00g
KOH溶液物质的量浓度为:
0.500mol•L—1
【全解】
(1)KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2发生下列反应:
CO2不足时,CO2+2KOH=K2CO3+H2O
CO2过量时,CO2+KOH=KHCO3所以组成如下图:
(共4种组合)
(2)若通入CO2气体为2.24L即0.1mol,全部生成K2CO3,CO2~K2CO3其质量为13.8g,若通入CO2气体为2.24L即0.1mol,全部生成13.8gKHCO3,CO2~KHCO3其质量为10g,而实际得到11.9g的白色固体,介于10g,~13.8g之间,因此混合物为K2CO3和KHCO3设其物质的量各为xmol、ymol
x+y=0.1mol(碳守恒)x=0.05molK2CO3即为6.90g
138x+100y=11.9gy=0.05molKHCO3即为15.00g
根据K守恒:
KOH溶液物质的量浓度为:
=0.05mol/L