江苏省届高三化学一轮过关测试8 doc.docx

1、江苏省届高三化学一轮过关测试8 doc江苏省2011届高三化学一轮过关测试（8）可能需要的原子量： H1 C12 N14 O16 Ne20 S32 Cu64 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Zn65第一卷（选择题 共46分）题号12345678答案题号9101112131415161718答案一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）1苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： ( )A氧化性 B还原性 C

2、酸性 D碱性2以下说法正确的是 ( )A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化3下列说法正确的是 ( )A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质4在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )ANa+、K+、OH-、Cl- BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、N

3、a+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+5下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 ( )A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应6下列离子方程式书写正确的是 ( ) A碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化铜和硫酸反应 OH+H+=H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu7下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ( ) ASO2+H2OH2SO3 BCl2+H2O=HCl+HClO C3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 D2Na+2H

4、2O=2NaOH+H28. 下列物质分解后不留残渣的是 ( )ANaHCO3 BNH4HCO3CKClO3DCaCO3 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）9下列实验操作中有错误的是 ( )A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。1

5、0下列分散系属于胶体的是： ( )AFeCl3溶液 BCuSO4溶液 C碘酒 D有色玻璃11在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 ( )ACu2+、Na+、SO42-、Cl- BK+、Na+、HCO3-、NO3-COH-、HCO3-、Ca2+、Na+ DBa2+、Na+、OH-、NO3-12下列反应的离子方程正确的是A碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32-+2H+ CO2+H2OB碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42-+Ba2+ BaSO4C用氨水吸收氯化氢气体 NH3H2O+H+ NH4+ H2OD足量的铁跟硫酸同铜反应 Fe+Cu2+ Fe2+Cu13下列溶液中，氯离子浓度最大的

6、是：A. 100mL 1mol/L的NaCl溶液 B. 150mL 1mol/L的MgCl2溶液C. 200mL 1mol/L的HCl溶液 D. 10mL 1mol/L的AlCl3溶液14（2000年高考题）-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子 （ ）A核外有13个电子，其中4个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子15有一在空气中暴露的KOH固体，经分析测知其中含水2.8%，K2CO37.2%，取1g该样品与0.1mol/L的盐酸100mL，充分反应后，中和过量的盐酸又用去质

7、量分数为37 %的KOH溶液5g，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为 ( )A3.73g B4.00g C4.50g D7.45g16（2000年全国化学）下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象17 已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为 ( ) A22.4am/b B22.4b/am C22.4bm/a D2

8、2.4a/bm18(2002年上海化学)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ( )Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl第二卷（非选择题 共54分）三（本题包括5小题，共38分）19（4分）从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：既属于化合反应，又属于氧化还

9、原反应： 属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应： 20（9分）取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为： 得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验。 取少量FeCl3溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中 。这个实验可用于区别 。取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl2。写出反应的离子方程式： 21（2分）铜和浓H2SO

10、4共热，发生如下反应：Cu2H2SO4 CuSO4SO22H2O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，还原产物是 。22（4分）正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在3.616.11mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于mmol/L，血糖属正常、偏高还是偏低？ 。23（9分）今欲用NaOH晶体配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。（2）用托盘天平称取 克固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用 搅拌至完全溶解。待 后，将

11、烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤液 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 时，改用 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞 24（10分）实验室中用浓盐酸与MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：6Cl26Ca(OH)2Ca(ClO3)25CaCl26H2O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：a不易控制

12、反应速率 b容易控制反应速率 c有副反应发生 d可防止副反应发生 e容易污染环境 f可防止污染环境优点缺点甲装置乙装置丙装置（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为 ；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因 。（3）如果反应前加入了m g Ca(OH)2，反应结束并冷却后倒出固体物质称量为n g（设反应中产生的水仍留在固体物质中）。则该固体物质中Ca(ClO)2的质量分数的表达式为（不必化简）： 。四、（本题包括2小题，共16分）25（8分）（1）实验室常用

13、的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L。（2） 4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：放出的H2在标准状况下的体积。将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。26（8分）向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

14、（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少参考答案1D【说明】转变为离子，表现出还原性，加入维C可以防止，说明维C也具有还原性。2D【说明】理解“氧化剂元素的化合价降低得电子被还原，而表现出氧化性；还原剂元素化合价升高失电子被氧化，而表现出还原性”3A【说明】B强弱电解质的区别是在水溶液中能否完全电离；C金属氧化物如Na2O在熔融时能导电，也是电解质。4C【说明】A选项OH离子酸性不能大量共存；B选项Cu2+有颜色；D选项中HCO3-会与酸反应。5D6B【说明】A选

15、项中碳酸钙难溶应写化学式；C中有氢氧化铜生成应写化学式；D选项应生成Fe2+。7B【说明】正确标出化合价即可。8B【说明】A、C、D分解后分别生成Na2CO3、KCl、CaO。熟悉写出相关化学方程式。9B【说明】水银球应置于蒸馏支管口处，测蒸气的温度。10D【说明】有色玻璃为固溶胶。11AC【说明】Cu2+有颜色；OH与HCO3-反应。12CD【说明】A选项中应为CO32 + H+ = HCO3；B选项还有NH3H2O生成。13D【说明】物质的浓度乘以相应离子个数。14D【说明】X，Z表示质子数，A表示质量数，AZ表示中子数。15D【说明】所得溶液蒸干后，所得固体为KCl，根据盐酸提供的氯元素

16、即可求得KCl的质量。16A【说明】胶体的重要性质：（1）具有丁达尔现象，用于区别胶体与溶液。 （2）分散质微粒存在布朗运动。是微粒普遍存在的运动形式。（3）电泳：同种胶粒带同种电荷，是胶体能稳定存在的原因。胶体的分离提纯：渗析。（胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜）17C18B【说明】要让氯气充分与NaOH反应，则容器的下部生成氯气，是阳极，应与电源的正极相连；上部生成H2和NaOH ，是阴极，应与电源的负极相连；氯气与NaOH的反应为：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O点评：本题知识点是电解饱和食盐水，但结合实际应用，需要灵活把握，化学学习与生活实际相结合是新课改的方向之一。1

17、92H2O22H2O 或2ZnO22ZnO或2COO22CO2COCuOCuCO2 20Fe2O36HCl2FeCl33H2O Fe33OHFe(OH)3Fe(OH)3胶体；有一条光亮的通路（或有光路、或有丁达尔效应、或有光效应）；溶液和胶体。2Fe3Fe2Fe22111，SO2（二氧化硫）223.33（或3.3） ， 偏低 23（1）500 （2）16.0 （3）玻璃棒 ，溶液冷却至室温 （4）23（2或3），转移入容量瓶 （5）离刻度线12cm，胶头滴管，上下翻动几次（摇匀）24（1）优点缺点甲装置dae乙装置fac丙装置bce（2）FBE 在Cl2中混有HCl，应在烧瓶和凹形管之间连接一

18、个盛有饱和食盐水的试管，以除去HCl气体。25【全解】（1）11.7，2.52（或2.5或2.515）（2） 解： Mg 2HCl MgCl2 H2 24g 2mol 1mol 22.4L 4.8g n(HCl) n(MgCl2) V(H2) n(HCl)0.4mol0.2L2.52mol/L盐酸过量，以Mg的量计算 V(H2)4.48L n (MgCl2)= 0.2mol 解：CuO H2 Cu H2O 22.4L 64g 4.48L m(Cu)m(Cu)12.8g 解： （若分别算出两种离子的物质的量或物质的量浓度得1分）答：放出的H2在标准状况下的体积为4.48L。被还原出铜的质量为12

19、.8g反应后溶液中Mg2和H物质的量浓度之比为21。26（1）K2CO3KOH K2CO3 K2CO3KHCO3 KHCO3（2）K2CO3 质量为：6.90g，KHCO3质量为：5.00gKOH 溶液物质的量浓度为：0.500 molL1【全解】（1）KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2发生下列反应：CO2 不足时，CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2OCO2 过量时，CO2 + KOH = KHCO3 所以组成如下图：（共4种组合）（2）若通入CO2气体为2.24L即0.1mol，全部生成K2CO3 ，CO2 K2CO3其质量为13.8g，若通入CO2气体为2.24L即0.1mol，全部生成13.8g KHCO3 ，CO2 KHCO3其质量为10g, 而实际得到11.9g的白色固体，介于10g,13.8g之间，因此混合物为K2CO3和KHCO3设其物质的量各为xmol、ymol x + y =0.1mol (碳守恒) x = 0.05mol K2CO3即为6.90g 138x + 100y = 11.9g y = 0.05mol KHCO3即为15.00g根据K守恒：KOH 溶液物质的量浓度为： = 0.05mol/L