初中化学重点难点知识点总结全图文.docx
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初中化学重点难点知识点总结全图文
初中化学重难点单质
化合物
其他:
氨气3
常见物质的俗名
常见的化学方程式
化合反应
●红磷在空气中燃烧,产生白烟:
45O22P2O5
白磷自燃:
45O2=2P2O5
●木炭充分燃烧22
●木炭不充分燃烧:
222
●硫在空气（氧气中燃烧22
●铁丝在氧气中燃烧:
32O23O4
●铝在氧气中燃烧:
43O222O3
铝不易生锈的原因:
43O2=22O3
●镁在空气中燃烧:
222
●铜在空气中加热:
222
●氢气在氧气中燃烧:
2H222H2O
●将2变成22
●二氧化碳溶于水形成碳酸2223
●用生石灰制取熟石灰2（2
●一氧化碳燃烧:
2222
●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳,变浑浊的石灰水又变澄清:
322（32
●氢气在氯气中燃烧222
钠在氯气中燃烧:
222
镁在氮气中燃烧:
323N2（注意氮元素的化合价
镁在二氧化碳中燃烧:
22→点燃2
上面三个化学方程式给我们的启示是:
燃烧不一定有氧气参与。
●
分解反应
●汞在空气中加热:
222
●氧化汞加强热:
222↑
●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一:
2H2O22H22↑
加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一:
24K2422↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一:
2323O2↑
分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气:
2H2O2H2↑2↑
●工业制取生石灰和2的反应原理32↑
●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解:
232322↑
●碱式碳酸铜受热分解2（23222↑
●过氧化氢溶液不稳定,发生分解:
2H2O2=2H22↑
●碳酸不稳定,分解成水和二氧化碳2322↑
●碳铵（碳酸氢铵“消失”并发出刺激性气味433↑2↑2O
●石笋、钟乳石的形成过程322（32
（323↓2↑2O
置换反应
●氢气还原氧化铜22O
●木炭还原氧化铜222↑
●木炭还原氧化铁:
322O3432↑
●水煤气的形成2OH2（注意没有气体生成符号↑
●实验室制取氢气的反应原理2442↑
●金属与稀盐酸的反应
⏹2X+22X2↑（X是+1价的金属,包括K、
⏹X+222↑（X是+2价的金属,包括、、、
⏹2623+3H2↑
●金属与稀硫酸的反应
⏹2X24242↑（X是+1价的金属,包括K、
⏹X2442↑（X是+2价的金属,包括、、、
⏹23H242（43+3H2↑
●金属与盐溶液的反应
⏹镁
◆323=32+2
32（43=34+2
32（33=3（32+2
◆22（X是+2价的金属,包括、、
◆44（X是+2价的金属,包括、、
◆（32（32（X是+2价的金属,包括、、
◆23（32+2
⏹铝
◆23X2=23+3X（X是+2价的金属,包括、、
◆23X42（43+3X（X是+2价的金属,包括、、
◆23X（32=2（33+3X（X是+2价的金属,包括、、
◆33（33+3
⏹锌
◆22（X是+2价的金属,包括、
◆44（X是+2价的金属,包括、
◆（32（32（X是+2价的金属,包括、
◆23（32+2
⏹铁
◆22
◆44
◆（33（33
◆23（32+2
⏹铜23（32+2
⏹K、、不遵循这样的置换反应,它们与盐溶液反应时,会先和水反应生成对应的碱,然后再和盐溶液反应。
如:
22H222↑424（2↓
●镁在二氧化碳中燃烧:
222
●水蒸气与铁在高温的条件下反应:
34H2O3O4+4H2（注意没有气体生成符号↑
复分解反应
●溶液与稀盐酸反应2O
●溶液与稀硫酸反应:
22424+2H2O
●（2溶液与稀硫酸反应（2244↓+2H2O
●用胃舒平（氢氧化铝中和过多的胃酸（3+33+3H2O
●用氢氧化镁中和过多的胃酸（2+22+2H2O
●用熟石灰中和含有硫酸的污水（2244+2H2O
●稀盐酸除铁锈2O3+623+3H2O
●稀硫酸除铁锈2O3+3H242（43+3H2O
●稀盐酸与氧化铜反应222O
●稀硫酸与氧化铜反应（制取42442O
●提示、2O、K2O、可以直接和酸反应。
●实验室制取2的反应原理3+2222↑
●盐酸与水垢中的主要成分发生反应3+2222↑
●实验室不用大理石和稀硫酸制取2的原因324422↑
●泡沫灭火器的反应原理23+2222↑
●误食碳酸钡后发生中毒的原因3+2222↑
●用小苏打治疗胃酸过多322↑
●硝酸银溶液与稀盐酸反应33↓
●钡盐与稀硫酸反应:
（3224=234↓224=24↓3244↓22↑●硫酸和碱式碳酸铜反应2（23+2H24=24+2H22↑
●工业制取烧碱（223=23↓
●氯化铵与氢氧化钠溶液反应43↑2O
●硫酸铵与氢氧化钠溶液反应:
（424+224+23↑+2H2O
●将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨,闻到刺激性气味:
24（22+23↑+2H2O●将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨,闻到刺激性气味:
（424（24+23↑+2H2O
●生成蓝色沉淀的反应4+2（2↓24（参加反应的碱只能是四大强碱●生成红褐色沉淀的反应3+3（3↓+3（参加反应的碱只能是四大强碱●生成白色沉淀的反应2+2（2↓+2（生成物只能是弱碱
●生成白色沉淀的反应4（2（2↓4↓（硫酸盐与氢氧化钡反应
●生成蓝白沉淀的反应4（2（2↓4↓
●生成红白沉淀的反应2（43+3（2=2（3↓+34↓
●配制波尔多液时发生的反应4（24（2↓
●误食3或2发生中毒之后,要服用泻盐（4解毒2424↓●其他常见的反应:
⏹33↓
⏹223=23↓（2可以换成（32,23可以换成K23⏹223=23↓（2可以换成（32,23可以换成K23⏹224=24↓（2可以换成（32,24可以换成K24
●证明变质的三种方法:
⏹23+2222↑
⏹23（2=23↓
⏹232=23↓
23（32=233↓
●证明部分变质（先用下面的方法除去23,然后向溶液中滴加酚酞,如果溶液变红说明部分变质:
⏹232=23↓
⏹23（32=233↓
●证明（2变质的方法3+2222↑
●证明（2部分变质的方法（取两份相同的样品,分别按以下方法做
⏹证明（2变质3+2222↑
⏹证明还有（2存在（2+242+2H223↑
●证明部分变质的方法（取三份相同的样品,分别按以下方法做:
⏹证明仍然存在2（2
⏹证明3的存在3+2222↑
⏹证明（2的存在（2+242+2H223↑
非基本类型
●一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理2
●一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理:
32O3232●一氧化碳还原氧化亚铁2
●一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁:
43O4342
●黑火药点燃爆炸23+322↑+32↑
●甲烷充分燃烧4+2O22+2H2O
●甲烷不充分燃烧:
24+3O224H2O
●乙醇充分燃烧2H53O222+3H2O
●乙醇不充分燃烧2H52O223H2O
●二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（（2固体变质的原因（223↓2O●用溶液吸收2（固体变质的原因:
22232O
●用溶液吸收2:
22232O
●溶液与3反应:
23242O
●葡萄糖的缓慢氧化6H12O6+6O262+6H2O
常见反应的现象
6/22
7/22
描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称,但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。
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常见物质的颜色、气味
固体
●红色:
红磷P、铜、氧化铁2O3、氧化汞
●红褐色:
氢氧化铁（3
●黄色:
金、硫S
●绿色:
碱式碳酸铜2（23
●紫黑色:
高锰酸钾晶体4
●淡蓝色:
固态氧O2
●蓝色:
氢氧化铜（2、硫酸铜晶体4·5H2O
●银白色:
大多数金属（铁、银、铝、锌、镁„„
●黑色:
木炭C、铁粉、氧化铜、二氧化锰2、四氧化三铁3O4、氧化亚铁等●深灰色:
石墨C
●灰白色:
大多数磷肥
●无色:
金刚石C、干冰2、冰H2O
●白色:
除了上述固体之外,我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。
●有刺激性气味的固体:
碳酸氢铵43
液体
●淡蓝色:
液态氧O2
●蓝色:
含有2+的溶液
●浅绿色:
含有2+的溶液
●黄色:
含有3+的溶液
●银白色:
汞
●我们学过的大多数液体都是无色的。
●有特殊气味的液体:
乙醇C2H5
●有刺激性气味的液体:
醋酸3
气体
●红棕色气体:
二氧化氮2
●有毒的气体:
一氧化碳、氯化氢、氨气3、二氧化硫2、二氧化氮2等
●有刺激性气味的气体:
氯化氢、氨气3、二氧化硫2、二氧化氮2等
●我们学过的大多数气体都是无色无味的。
●计入空气污染指数的项目:
二氧化硫2、一氧化碳、二氧化氮2、可吸入颗粒物和臭氧O3等
●能产生温室效应的气体:
二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷4、氟氯代烷等
多功能瓶
9/22
下面是多功能瓶的常见用途:
一、洗气瓶（图①
多功能瓶作为洗气瓶来使用时,气体要从长导管进入,从短导管中出去。
洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳、干燥气体（如混有水蒸气的气体、吸收气体（如二氧化硫或除去气体中的杂质（如气体等
●检验气体:
检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。
●干燥气体:
试剂一般是浓硫酸。
需要注意的是,浓硫酸不能干燥3等碱性气体。
●吸收气体或除去气体中的杂质:
①对于2、2等气体,可以使用溶液吸收（最好不用（2溶液,因为（2微溶于水
②对于混在2中的气体,不可以使用溶液吸收,但可以使用3溶液来吸收。
③2可以用溶液吸收。
二、向上排空气取气瓶（图②
使用条件:
收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29,并且气体不与空气中的成分反应。
规则:
长管进,短管出。
常见实例2、2、2、2
利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体,可以方便地进行尾气处理,以免气体逸出污染空气。
如2可以用②装置收集,再用①装置进行尾气处理。
三、向下排空气取气瓶
使用条件:
收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29,并且气体不与空气中的成分反应。
规则:
短管进,长管出。
常见实例2、3
四、排水集气瓶
使用条件:
①气体不溶或难溶于水;②气体不与水反应;（③对于部分气体来说,密度与空气密度接近,无法用排空气法收集。
规则:
短管进,长管出。
常见实例2、H2、
五、排水量气瓶
使用条件:
同“四”
规则:
短管进,长管出。
10/22
如果忽略导管内的水,量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。
除杂
●除杂的原则:
①主要成分的质量不能减少（可以增多;②除杂时不能引进新的杂质。
●除去中的C:
在氧气流中灼烧（22。
●除去中的2:
使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液
（（223↓2O和22232O。
●除去2中的:
使混合气体通过灼热的氧化铜（2。
●除去中的3:
高温煅烧（32↑
【注意】不能加稀盐酸,因为能与稀盐酸中的水反应生成（2。
●除去大理石中的杂质:
①高温煅烧大理石或石灰石（32↑;
②将反应后的固体放入足量的水中,使其充分溶解,过滤（2（2;
③通入过量的二氧化碳（（223↓2O;
④过滤。
【注意】如果杂质很难用一般方法除去,可以将主要成分从混合物中分离出来,然后通过反应再变回来。
●除去中少量的:
物理方法——用磁铁反复吸引。
化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸,然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液,否则容易导致除杂不彻底。
●除去4溶液中的4:
①加入铁粉（铁丝;②过滤。
●除去可溶物中的不溶物:
①溶解;②过滤;③蒸发结晶。
●除去不溶物中的可溶物:
①溶解;②过滤。
●将两种可溶物分离:
见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。
●在溶液中,杂质有盐的时候,可以考虑把盐变成水、气体沉淀。
鉴定
●氧气的鉴定方法:
把一根带火星的木条伸入集气瓶中,如果带火星的木条复燃,证明是氧气。
●氢气:
点燃,气体会发出淡蓝色火焰。
如果气体较纯,气体将会安静地燃烧,并发出“噗”声;如果气体不纯,会发出尖锐爆鸣声。
●二氧化碳:
把气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,就证明收集的气体是2。
●三大可燃性气体的鉴定:
点燃,通过无水硫酸铜4,再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒!
H2:
生成物能使无水硫酸铜变蓝,但不能使澄清石灰水变浑浊。
:
生成物不能使无水硫酸铜变蓝,但能使澄清的石灰水变浑浊。
4:
生成物既能使无水硫酸铜变蓝,又能使澄清石灰水变浑浊。
【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
●水的鉴定:
如果液体能使无水硫酸铜变蓝,说明液体中含有水。
●碳酸根的鉴定:
加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。
如果澄清的石灰水变浑浊,说明有碳酸根离子。
●鉴定是否含3也加盐酸。
●鉴定-:
先加入3溶液,再加入稀硝酸。
如果有沉淀生成,说明含有-。
●鉴定42-:
先加入（32溶液,再加入稀硝酸。
如果有沉淀生成,说明含有42-。
●鉴定32-:
加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说明含有32-。
●鉴定3-:
同上。
●鉴定2+:
加入溶液,如果有蓝色沉淀,说明含有2+。
●鉴定3+:
加入溶液,如果有红褐色沉淀,说明含有3+。
●鉴定H+:
①借助石蕊或试纸。
如果石蕊变红或用试纸测出的值小于7,说明含有H+。
②加入碳酸盐（如3,将产生的气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说明含有H+。
③加入活泼金属,如果金属表面产生气泡,并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧,发出淡蓝色火焰。
如果气体不纯,会发出尖锐的爆鸣声,说明含有H+。
④加入2O3（铁锈,如果铁锈逐渐溶解消失,溶液由无色变成黄色,说明含有H+。
⑤加入弱碱,如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入（2、（3、（2,溶液的颜色还会发生变化,说明含有H+。
●鉴定-:
①借助石蕊、酚酞或试纸。
如果石蕊变蓝、酚酞变红或用试纸测出的值大于7,说明含有-。
②加入4,如果出现蓝色沉淀,说明含有-。
③加入2（43,如果出现红褐色沉淀,说明含有-。
④可以参考“碱的通性”中的第四条,使溶液中有气体或沉淀生成。
●鉴定水:
通过白色的硫酸铜,如果硫酸铜变蓝,说明有水（4+5H2O=4·5H2O如果要鉴定多种物质,必须把鉴定水放在第一步。
如果除水,必须放在最后一步。
●鉴定二氧化碳:
通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说明气体是2。
●鉴定一氧化碳:
通过灼热的氧化铜,如果黑色粉末逐渐变成红色,并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明气体是。
●鉴定4+:
以氯化铵（4为例,
方法一4+=+3↑+H2O;
方法二把4和（2混在一起研磨。
如果闻到刺激性的氨味,或者能使红色的石蕊试纸变蓝,说明是铵态氮肥。
●蛋白质的鉴定:
点燃,如果有烧焦羽毛的气味,就说明有蛋白质。
●鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品:
点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
●鉴别羊毛线和合成纤维线:
物理方法:
用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;
化学方法:
点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。
区分与鉴定的区别在于,鉴定是要确定一种物质,而区分只需把物质分辨开。
区分的要求是无论用什么试剂,采取什么方法,现象必须明显。
常见物质化学式及俗称及重要性质和用途
化学方程式总结
1.酸+金属盐+氢气（反应必须是在溶液中进行
反应条件:
①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等
②金属必须位于氢以前（常用、、、
222↑H2442↑
2623+3H2↑23H2422（43+3H2↑
22+H2↑2H244+H2↑
222↑2442↑
2.盐+金属新盐+新金属（反应必须是在溶液中进行
反应条件:
①盐（反应物必须溶于水（初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子,不反应
②金属单质（反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠（它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐（可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。
442342（43+3
4423（32+2
（32（32
3.补充反应:
非溶液置换反应:
还原性单质和氧化物的反应（参照:
五之二
条件:
○1单质为氢气、单质碳
○2氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等
H22O2↑
H22O2↑
3H22O323H2O322O3432↑
规律:
金属氧化物2金属2O金属氧化物金属2
1.酸（含氧酸非金属氧化物+水
H23H22↑H23H22↑
要求:
二氧化碳、二氧化硫等
2.碱（难溶性碱金属氧化物+水（可溶性碱没有这个反应
（22O2（32O3+3H2O
3.碳酸盐（难溶性金属氧化物+二氧化碳
32↑（可溶性碳酸盐没有这个反应
1.金属+氧气金属氧化物
22232O23O42O22
2.金属氧化物+水碱（可溶性（难溶性碱没有这个反应
2（2222
3.非金属+氧气非金属氧化物
2245O22P2O522（碳充分燃烧
222（碳不充分燃烧2H222H2O
4.非金属氧化物+水酸
2223322422H23（亚硫酸
（其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（（2、至少是指一定要有一种生成物符合条件,两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀
1.酸+碱盐+水[初中讲到的所有酸（即硅酸除外和碱都能反应]
（2+222O（3+33+3H2O
（2244+2H2O（2+23（32+2H2O
2.酸+盐新酸+新盐
反应条件:
符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸
生成物:
盐只能是沉淀,初中酸可以是分解成气体
3+2222↑23+2222↑
3↓3
23242422↑H24224↓
H24（32234↓
3.盐+碱新盐+新碱
16/22
反应条件:
反应物都溶于水或微溶于水,
生成物:
生成物至少有一种不溶（前溶后沉也可以是气体（初三通常是氨气4+2（2↓243+3（3↓+323（223↓4（2（2↓4↓24（22+23↑+2H2O4.盐+盐新盐+新盐
反应条件:
反应物都溶于水或微溶于水,
生成物:
生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉
33↓24224↓24（32234↓5.酸+金属氧化物盐+水2O3+623+3H2O2O3+3H242（43+3H2O222OH2442O23（322O
1.碱+非金属氧化物盐+水（不属于四种化学反应基本类型反应条件:
碱要溶于水或微溶于水。
22232O22232O23242O（223↓2O2.三种还原剂（H2、、C、O2跟氧化物反应
H22O（置换反应2
32O3232↑222↑（置换反应22（化合反应3.实验室制取三种气体（常用方法
24K242+O2↑2323O2↑
22+H2↑2H244+H2↑3+2222↑4.盐分解
2（23222↑32↑4K242+O2↑2323O2↑5.三种有机物燃烧
4+2O22H22C2H53O23H222233O24H222
所有有机物和在空气中燃烧的化学方程式:
有机物中没有氧元素xHy+
424yx242y
H22有机物中没有氧元素xHyOx+424zyx242
y
H22
应用:
离子鉴别、离子共存
4:
加入2,产生白色沉淀,再加稀3,沉淀不消失。
:
加入3,产生白色沉淀,再加稀3,沉淀不消失。
32-:
加入稀产生无色气体,气体通入澄清石灰水变浑浊。
:
加入紫色石蕊变蓝;加入无色酚酞变红。
:
1加入紫色石蕊变红;加入无色酚酞不变色。
2加,生成无色气体。
3加碳酸钠,生成无色气体。
2+:
加入H24,产生白色沉淀,再加稀3,沉淀不消失。
+:
加入,产生白色沉淀,再加稀3,沉淀不消失。
4+:
加入加热,产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
它的实质依然是离子鉴别
一般思路:
酸—指—钡—银—盐
用到物质H24石蕊2323
主要有4
两两鉴别:
找性质差异
三三鉴别:
酸、碱、盐找紫色石蕊
有酸找23
有23找酸
无酸无23找4
实质看是否反应:
能反应,不共存;不反应,能共存。
常考离子不能共存的离子。
1、H+:
H32-→H22↑
H→H2O
2、-:
→H2O
和其它阳离子反应除K+、+、2+、2+外均出沉淀,和4+产生气体。
如（2白↓（2蓝↓（3红褐↓
3、32-:
32+→H22↑
和其它阳离子反应除K+、+、4+外均出沉淀,
如3白↓3白↓3白↓
4、和+;42-和2+分别不共存。
物质的颜色
1、固体（多为白色
黑色粉23O4
紫黑色4
红色2O3
红褐色（3
蓝色（24.5H2O
绿色2（23
2、溶液（多为无色浅绿色溶液（亚铁盐溶液2
溶液
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