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1、初中化学重点难点知识点总结全图文初中化学重难点 单质 化合物 其他 :氨气 3常见物质的俗名 常见的化学方程式化合反应红磷在空气中燃烧,产生白烟:45O22P 2O 5白磷自燃:45O2=2P2O 5木炭充分燃烧2 2木炭不充分燃烧:222硫在空气(氧气中燃烧2 2铁丝在氧气中燃烧:32O2 3O 4铝在氧气中燃烧:43O22 2O 3铝不易生锈的原因:43O2=22O 3镁在空气中燃烧:222铜在空气中加热:222氢气在氧气中燃烧:2H 222H 2O将 2变成 22二氧化碳溶于水形成碳酸 222 3用生石灰制取熟石灰2(2一氧化碳燃烧:222 2向 澄 清 的 石 灰 水 中 通 入 过

2、量 的 二 氧 化 碳 , 变 浑 浊 的 石 灰 水 又 变 澄 清 : 322(3 2氢气在氯气中燃烧 222钠在氯气中燃烧:222镁在氮气中燃烧:32 3N 2(注意氮元素的化合价镁在二氧化碳中燃烧 :22点燃 2上面三个化学方程式给我们的启示是:燃烧不一定有氧气参与。分解反应汞在空气中加热:222氧化汞加强热:2 22分解过氧化氢制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一 :2H 2O 22H 22加热高锰酸钾制取氧气 (实验室制取氧气的反应原理之一 :2 4K 2 422 加热氯酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一 :2 323O2分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案

3、中最安全、最节约资源的一种。 电解水生成氢气和氧气:2H 2O 2H 22工业制取生石灰和 2的反应原理 32干粉灭火器的反应原理(碳酸氢钠受热分解 :2 3 2 322碱式碳酸铜受热分解 2(2 3222过氧化氢溶液不稳定,发生分解:2H 2O 2=2H22碳酸不稳定,分解成水和二氧化碳 2 322碳铵(碳酸氢铵 “消失”并发出刺激性气味 4 33 2 2O石笋、钟乳石的形成过程 322(3 2(3 2322O置换反应氢气还原氧化铜 22O木炭还原氧化铜222木炭还原氧化铁:322O 3432水煤气的形成2O H 2(注意没有气体生成符号实验室制取氢气的反应原理2 442金属与稀盐酸的反应2

4、X +22X 2(X 是 +1价的金属,包括 K 、 X +2 22 (X 是 +2价的金属,包括 、 、 、 2623+3H2金属与稀硫酸的反应2X 2 4 2 42(X 是 +1价的金属,包括 K 、 X 2 4 42 (X 是 +2价的金属,包括 、 、 、 23H2 42(4 3+3H2金属与盐溶液的反应镁323=32+232(4 3=34+232(3 3=3(3 2+2 22 (X 是 +2价的金属,包括 、 、 44 (X 是 +2价的金属,包括 、 、 (3 2(3 2 (X 是 +2价的金属,包括 、 、 23(3 2+2铝23X 2=23+3X (X 是 +2价的金属,包括

5、、 、 23X 42(4 3+3X (X 是 +2价的金属,包括 、 、 23X (3 2=2(3 3+3X (X 是 +2价的金属,包括 、 、 33(3 3+3锌 22 (X 是 +2价的金属,包括 、 44 (X 是 +2价的金属,包括 、 (3 2(3 2 (X 是 +2价的金属,包括 、 23(3 2+2铁2244(3 3(3 323(3 2+2铜23(3 2+2K 、 、 不遵循这样的置换反应,它们与盐溶液反应时,会先和水反应生成对应的碱, 然后再和盐溶液反应。如:22H222 42 4(2镁在二氧化碳中燃烧:222水蒸气与铁在高温的条件下反应:34H2O 3O 4+4H2(注意没

6、有气体生成符号复分解反应 溶液与稀盐酸反应2O 溶液与稀硫酸反应:22 42 4+2H2O(2溶液与稀硫酸反应(22 44+2H2O用胃舒平(氢氧化铝中和过多的胃酸(3+33+3H2O用氢氧化镁中和过多的胃酸(2+22+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水(22 44+2H2O稀盐酸除铁锈 2O 3+623+3H2O稀硫酸除铁锈 2O 3+3H2 42(4 3+3H2O稀盐酸与氧化铜反应222O稀硫酸与氧化铜反应(制取 4 2 442O提示 、 2O 、 K 2O 、 可以直接和酸反应。实验室制取 2的反应原理 3+2222盐酸与水垢中的主要成分发生反应 3+2222实验室不用大理石和稀硫酸制取

7、 2的原因 32 4422泡沫灭火器的反应原理 2 3+2222误食碳酸钡后发生中毒的原因 3+2222用小苏打治疗胃酸过多 322硝酸银溶液与稀盐酸反应 33钡盐与稀硫酸反应:(3 22 4=234 22 4=24 32 44 22 硫酸和碱式碳酸铜反应 2(2 3+2H2 4=24+2H22工业制取烧碱(22 3=23氯化铵与氢氧化钠溶液反应 43 2O硫酸铵与氢氧化钠溶液反应:(4 2 4+22 4+23 +2H2O将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨, 闻到刺激性气味:2 4(22+23 +2H2O 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨,闻到刺激性气味:(4 2 4(24+23 +2H2O生成

8、蓝色沉淀的反应 4+2(22 4(参加反应的碱只能是四大强碱 生成红褐色沉淀的反应 3+3(3+3(参加反应的碱只能是四大强碱 生成白色沉淀的反应 2+2(2+2(生成物只能是弱碱生成白色沉淀的反应 4(2(2 4(硫酸盐与氢氧化钡反应生成蓝白沉淀的反应 4(2(24生成红白沉淀的反应 2(4 3+3(2=2(3+34配制波尔多液时发生的反应 4(24(2误食 3或 2发生中毒之后, 要服用泻盐 ( 4 解毒 2424 其他常见的反应:33 22 3=23( 2可以换成 (3 2, 2 3可以换成 K 2 3 22 3=23( 2可以换成 (3 2, 2 3可以换成 K 2 3 22 4=24

9、( 2可以换成 (3 2, 2 4可以换成 K 2 4证明 变质的三种方法: 2 3+2222 2 3(2=23 2 32=23 2 3(3 2=233证明 部分变质(先用下面的方法除去 2 3,然后向溶液中滴加酚酞,如果溶液变红 说明 部分变质 : 2 32=23 2 3(3 2=233证明 (2变质的方法 3+2222证明 (2部分变质的方法(取两份相同的样品,分别按以下方法做证明 (2变质 3+2222证明还有 (2存在(2+242+2H223证明 部分变质的方法(取三份相同的样品,分别按以下方法做 :证明 仍然存在2(2证明 3的存在 3+2222证明 (2的存在(2+242+2H22

10、3非基本类型一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化碳的反应原理 2一氧化碳还原氧化铁(用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理 :32O 3232一氧化碳还原氧化亚铁2一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁 :43O 4342黑火药点燃爆炸23+3 22+32甲烷充分燃烧 4+2O2 2+2H2O甲烷不充分燃烧:2 4+3O224H2O乙醇充分燃烧 2H 53O22 2+3H2O乙醇不充分燃烧 2H 52O223H2O二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(2固体变质的原因 (2232O 用 溶液吸收 2( 固体变质的原因 :222 32O用 溶液吸收 2:222 32O 溶液与 3反应:232 42O葡萄糖的缓慢氧化

11、6H 12O 6+6O26 2+6H2O常见反应的现象 6 / 227 / 22 描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称,但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。8 / 22 常见物质的颜色、气味固体红色:红磷 P 、铜 、氧化铁 2O 3、氧化汞 红褐色:氢氧化铁 (3黄色:金 、硫 S绿色:碱式碳酸铜 2(2 3紫黑色:高锰酸钾晶体 4淡蓝色:固态氧 O 2蓝色:氢氧化铜 (2、硫酸铜晶体 45H 2O银白色:大多数金属(铁 、银 、铝 、锌 、镁 黑色:木炭 C 、铁粉 、氧化铜 、二氧化锰 2、四氧化三铁 3O 4、氧化亚铁 等 深灰色:石墨 C灰白色:大多数磷肥无色:金刚石 C 、

12、干冰 2、冰 H 2O白色:除了上述固体之外,我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。 有刺激性气味的固体:碳酸氢铵 4 3液体淡蓝色:液态氧 O 2蓝色:含有 2+的溶液浅绿色:含有 2+的溶液黄色:含有 3+的溶液银白色:汞 我们学过的大多数液体都是无色的。有特殊气味的液体:乙醇 C 2H 5有刺激性气味的液体:醋酸 3气体红棕色气体:二氧化氮 2有毒的气体:一氧化碳 、氯化氢 、氨气 3、二氧化硫 2、二氧化氮 2等有刺激性气味的气体:氯化氢 、氨气 3、二氧化硫 2、二氧化氮 2等我们学过的大多数气体都是无色无味的。计入空气污染指数的项目:二氧化硫 2、一氧化碳 、二氧化氮

13、 2、可吸入颗粒物和臭 氧 O 3等能产生温室效应的气体:二氧化碳 O 2、臭氧 O 3、甲烷 4、氟氯代烷等多功能瓶9 / 22 下面是多功能瓶的常见用途:一、洗气瓶(图多功能瓶作为洗气瓶来使用时,气体要从长导管进入,从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体 (如二氧化碳 、干燥气体(如混有水蒸气的气体 、吸收气体(如二氧化硫或除去气体中的杂质 (如 气体等检验气体:检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。干燥气体:试剂一般是浓硫酸。需要注意的是,浓硫酸不能干燥 3等碱性气体。吸收气体或除去气体中的杂质: 对于 2、 2等气体,可以使用 溶液吸收(最好不用 (2溶液,因为 (2微溶 于水 对于混在

14、2中的 气体,不可以使用 溶液吸收,但可以使用 3溶液来吸收。 2可以用 溶液吸收。二、向上排空气取气瓶(图使用条件:收集的气体的密度大于空气密度(组成气体的分子的相对分子质量大于 29 ,并且气体 不与空气中的成分反应。规则:长管进,短管出。常见实例 2、 2、 2、 2利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体,可以方便地进行尾气处理,以免气体逸出污染空气。 如 2可以用装置收集,再用装置进行尾气处理。三、向下排空气取气瓶使用条件:收集的气体的密度小于空气密度(组成气体的分子的相对分子质量小于 29 ,并且气体 不与空气中的成分反应。规则:短管进,长管出。常见实例 2、 3四、排水集气瓶使用条件:

15、 气体不溶或难溶于水; 气体不与水反应; ( 对于部分气体来说,密度与空气密 度接近,无法用排空气法收集。 规则:短管进,长管出。常见实例 2、 H 2、 五、排水量气瓶使用条件:同 “ 四 ”规则:短管进,长管出。10 / 22如果忽略导管内的水,量筒内水的体积就是 进入 集气瓶中气体的体积。除杂除杂的原则: 主要成分的质量不能减少(可以增多 ; 除杂时不能引进新的杂质。除去 中的 C :在氧气流中灼烧(2 2 。除去 中的 2:使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液(223 2O 和 222 32O 。除去 2中的 :使混合气体通过灼热的氧化铜(2 。除去 中的 3:高温煅烧( 32 【

16、注意】不能加稀盐酸,因为 能与稀盐酸中的水反应生成 (2。除去大理石中的杂质: 高温煅烧大理石或石灰石( 32 ; 将反应后的固体放入足量的水中,使其充分溶解,过滤(2(2 ; 通入过量的二氧化碳(223 2O ; 过滤。【注意】如果杂质很难用一般方法除去,可以将主要成分从混合物中分离出来,然后通过反应 再变回来。除去 中少量的 :物理方法 用磁铁反复吸引。化学方法 滴加稀盐酸或稀硫酸,然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液,否则容易导致除杂不彻底。除去 4溶液中的 4: 加入铁粉(铁丝 ; 过滤。除去可溶物中的不溶物: 溶解; 过滤; 蒸发结晶。除去不溶物中的可溶物: 溶解; 过滤。将两种可溶物

17、分离:见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。在溶液中,杂质有盐的时候,可以考虑把盐变成水、气体沉淀。鉴定氧气的鉴定方法:把一根带火星的木条伸入集气瓶中,如果带火星的木条复燃,证明是氧气。 氢气:点燃,气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯,气体将会安静地燃烧,并发出 “ 噗 ” 声; 如果气体不纯,会发出尖锐爆鸣声。二氧化碳:把气体通入澄清的石灰水中, 如果澄清的石灰水变浑浊, 就证明收集的气体是 2。 三大可燃性气体的鉴定:点燃, 通过无水硫酸铜 4, 再通过澄清的石灰水 (顺序不能颠倒! H 2:生成物能使无水硫酸铜变蓝,但不能使澄清石灰水变浑浊。 :生成物不能使无水硫酸铜变蓝,但

18、能使澄清的石灰水变浑浊。 4:生成物既能使无水硫酸铜变蓝,又能使澄清石灰水变浑浊。【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。水的鉴定:如果液体能使无水硫酸铜变蓝,说明液体中含有水。碳酸根的鉴定:加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊,说明 有碳酸根离子。鉴定 是否含 3也加盐酸。鉴定 -:先加入 3溶液,再加入稀硝酸。如果有沉淀生成,说明含有 -。鉴定 42-:先加入 (3 2溶液,再加入稀硝酸。如果有沉淀生成,说明含有 42-。 鉴定 32-:加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说 明含有 32-。鉴定 3-:同上。鉴定 2+:

19、加入 溶液,如果有蓝色沉淀,说明含有 2+。鉴定 3+:加入 溶液,如果有红褐色沉淀,说明含有 3+。鉴定 H +: 借助石蕊或 试纸。如果石蕊变红或用 试纸测出的 值小于 7,说明含有 H +。 加入碳酸盐(如 3 ,将产生的气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊, 说明含有 H +。 加入活泼金属,如果金属表面产生气泡,并且产生一种可燃性气体(点燃之后安静燃烧, 发出淡蓝色火焰。如果气体不纯,会发出尖锐的爆鸣声 ,说明含有 H +。 加入 2O 3(铁锈 ,如果铁锈逐渐溶解消失,溶液由无色变成黄色,说明含有 H +。 加入弱碱,如果弱碱逐渐溶解消失(如果加入 (2、 (3、 (2,

20、溶液的颜色还 会发生变化 ,说明含有 H +。鉴定 -: 借助石蕊、酚酞或 试纸。 如果石蕊变蓝、酚酞变红或用 试纸测出的 值大于 7,说 明含有 -。 加入 4,如果出现蓝色沉淀,说明含有 -。 加入 2(4 3,如果出现红褐色沉淀,说明含有 -。 可以参考 “ 碱的通性 ” 中的第四条,使溶液中有气体或沉淀生成。鉴定水:通过白色的硫酸铜,如果硫酸铜变蓝,说明有水( 4 + 5H2O = 45H 2O 如果要鉴定多种物质,必须把鉴定水放在第一步。如果除水,必须放在最后一步。鉴定二氧化碳:通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说明气体是 2。鉴定一氧化碳:通过灼热的氧化铜,如果黑色粉末逐

21、渐变成红色,并且产生的气体能使澄清的 石灰水变浑浊,说明气体是 。鉴定 4+:以氯化铵( 4 为例,方法一 4 + = + 3+ H2O ;方法二 把 4 和 (2混在一起研磨。如果闻到刺激性的氨味,或者能使红色的石蕊试纸变蓝,说明是铵态氮肥。蛋白质的鉴定:点燃,如果有烧焦羽毛的气味,就说明有蛋白质。鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品 :点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。鉴别羊毛线和合成纤维线:物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。区分与鉴定的区别在于,鉴定是要确定

22、一种物质,而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论用 什么试剂,采取什么方法,现象必须明显。常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 化学方程式总结1. 酸 +金属 盐 +氢气 (反应必须是在溶液中进行 反应条件:酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸 , (常用稀硫酸、盐酸等金属必须位于氢以前(常用 、 、 、 222 H2 44226 23+3H2 23 H2 4 22(4 3+3H2 22+ H2 2H2 44+ H2 222 2 4422. 盐 +金属 新盐 +新金属 (反应必须是在溶液中进行 反应条件:盐(反应物必须溶于水 (初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子,不反应 金属单质(反应物比盐中

23、金属活泼 , 不用钾、钙、钠 (它们是先和水反应生成可溶性碱再和 某些盐 (可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。44 2342(4 3+344 23(3 2+2(3 2(3 23. 补充反应:非溶液置换反应:还原性单质和氧化物的反应 (参照:五之二 条件: 1单质为氢气、单质碳 2氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等H 2 2O 2H 2 2O 23H 2 2O 3 23H2O 322O 3 432规律:金属氧化物 2金属 2O 金属氧化物 金属 2 1. 酸(含氧酸 非金属氧化物 +水H 2 3 H22 H2 3 H22要求:二氧化碳、二氧化硫等2. 碱(难溶性碱 金属氧化物

24、 +水 (可溶性碱没有这个反应 (2 2O 2(3 2O 3+3H2O3. 碳酸盐(难溶性 金属氧化物 +二氧化碳 3 2 (可溶性碳酸盐没有这个反应 1. 金属 +氧气 金属氧化物2 2 2 32 O2 3O 4 2 O2 22. 金属氧化物 +水 碱(可溶性 (难溶性碱没有这个反应 2(2 2223. 非金属 +氧气 非金属氧化物2 2 45O2 2P2O 5 2 2 (碳充分燃烧 2 2 2 (碳不充分燃烧 2H22 2H2O4. 非金属氧化物 +水 酸 222 3 322 4 22 H2 3(亚硫酸 (其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙(2 、至少是指一定要有一种生成物符合条 件,两

25、种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀1. 酸 +碱 盐 +水 初中讲到的所有酸(即硅酸除外和碱都能反应 (2+222O (3+33+3H2O(22 44+2H2O (2+23(32+2H2O2. 酸 +盐 新酸 +新盐反应条件:符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂盐必须要溶于水或者要溶于和 它反应的酸生成物:盐只能是沉淀,初中酸可以是分解成气体 3+2222 2 3+2222 3 3 2 32 42 422 H2 4224H 2 4(3 2234 3. 盐 +碱 新盐 +新碱16 / 22反应条件:反应物都溶于水或微溶于水,生成物:生成物至少有一种不溶(前溶后沉也可以是气体(初

26、三通常是氨气 4+2(2 2 4 3+3(3 +3 2 3(223 4(2(2 4 2 4 (2 2+ 23 +2H2O 4. 盐 +盐 新盐 +新盐反应条件:反应物都溶于水或微溶于水,生成物:生成的新盐、新碱至少有一种不溶(前溶后沉33 2 4224 2 4(3 2234 5. 酸 +金属氧化物 盐 +水 2O 3+623+3H2O 2O 3+3H2 42(4 3+3H2O 222O H2 442O 23(3 22O 1. 碱 +非金属氧化物 盐 +水 (不属于四种化学反应基本类型 反应条件:碱要溶于水或微溶于水。 222 32O 222 32O 232 42O (223 2O 2. 三种还

27、原剂(H 2 、 、 C 、 O 2 跟氧化物反应H 2 2O (置换反应 232O 3 23 2 2 22(置换反应 2 2 (化合反应 3. 实验室制取三种气体(常用方法2 4 K2 42+ O2 23 23O2 22+ H2 2H2 44+ H2 3+2222 4. 盐分解 2(2 3 222 3 2 4 K2 42+ O2 23 23O2 5. 三种有机物燃烧4+2O2 2 H22 C 2H 53O2 3 H222 2 33O2 4 H222所有 有机物 和在 空气 中燃烧的化学方程式:有机物中没有氧元素 x H y +424y x 2 4 2yH 22 有机物中没有氧元素 x H y

28、 O x +424z y x 2 4 2yH 22应用:离子鉴别、离子共存 4:加入 2,产生白色沉淀,再加稀 3,沉淀不消失。 :加入 3,产生白色沉淀,再加稀 3,沉淀不消失。 32-:加入稀 产生无色气体,气体通入澄清石灰水变浑浊。:加入紫色石蕊变蓝;加入无色酚酞变红。:1加入紫色石蕊变红;加入无色酚酞不变色。2加 ,生成无色气体。3加碳酸钠,生成无色气体。 2+:加入 H 2 4,产生白色沉淀,再加稀 3,沉淀不消失。 +:加入 ,产生白色沉淀,再加稀 3,沉淀不消失。 4+:加入 加热,产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 它的实质依然是离子鉴别一般思路:酸 指 钡 银 盐用到物

29、质 H2 4石蕊 2 3 2 3主要有 4两两鉴别:找性质差异三三鉴别:酸、碱、盐找紫色石蕊有酸找 2 3有 2 3找酸无酸无 2 3找 4 实质看是否反应:能反应,不共存;不反应,能共存。常考离子不能共存的离子。 1、 H +:H 32- H 22H H 2O2、 -: H 2O和其它阳离子反应除 K +、 +、 2+、 2+外均出沉淀,和 4+产生气体。如 (2白 (2蓝 (3红褐3、 32-: 32 + H 22和其它阳离子反应除 K +、 +、 4+外均出沉淀,如 3白 3白 3白4、 和 +; 42-和 2+分别不共存。物质的颜色1、固体 (多为白色 黑色 粉 23O4紫黑色 4红色 2O3红褐色 (3蓝色 (24.5H2O绿色 2(232、溶液 (多为无色 浅绿色溶液 (亚铁盐溶液 2溶液