第二章元素与物质世界.docx
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第二章元素与物质世界
第2章元素与物质世界
元素与物质的分类
【目标解读】
课标要求
学习目标
1、了解元素与物质之间的关系。
2、了解物质分类的方法和意义。
1、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
2、应用分类的方法研究单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系。
3、能根据物质的结构特点，对物质采用不同的分类方法，得出正确结论。
【知识再现】
一、元素与物质的关系
１、元素与物质的关系：
是物质的基本组成成分，物质都是由组成的．
组成单质：
由的纯净物
元素
化合物：
由的纯净物
2、元素在物质中的存在形态
（1）游离态：
元素以形式存在的状态。
（2）化合态：
元素以形式存在的状态。
二、物质的分类
1、１１０多种元素为什么组成上千万种不同的物质：
①每一种元素都能自身组成物质------，且一些单质又有，例：
；
②一种元素可以与其它元素组成物质--------；
③相同的元素可以组成不同的化合物，例：
；
④分子组成完全相同的化合物，也可形成不同的物质，例：
。
2．纯净物与混合物的区别：
纯净物
混合物
组成和结构
固定
不固定
熔沸点
一定
不定
性质
保持一种物质的性质
保持原有物质的性质
3．物质分类的方法：
可以根据研究需要从多种角度进行分类：
①根据有无固定组成分为；
②根据元素组成分为；
③根据在水溶液或熔化状态能否导电分为；
④根据分散物质颗粒大小，将混合物分为；
⑤根据是否含碳元素，将化合物分为；
⑥根据化学键类型，将化合物分为；
⑦根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为。
4．物质的分类：
【重难点精讲】
1、元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
2、每种元素在一定的条件下均可自身组成单质也可与其他元素形成化合物，
3、元素在物质中以两种形态存在：
一种是游离态，另一种是化合态。
4、物质的基本分类方法
（1）根据物质的成分分类：
混合物、纯净物
（2）根据元素组成的种类分：
单质、化合物，而单质又可分为金属单质、非金属单质；化合物可分为氧化物、酸、碱、盐。
（3）根据官能团进行分类：
有机物可分为烃和烃的衍生物。
烃又可以分为烷、烯、炔等；烃的衍生物可分为卤代烃、醇、醛、酮、羧酸等。
总之，根据研究要求不同可采用不同的分类方法进行分类。
【典例解析】
【例1】经分析，某物质只含有一种元素，则此物质（）
A：
一定是单质B：
一定是纯净物
C：
一定是混合物D：
可能是纯净物，也可能是混合物
【解析】：
只含一种元素，则一定是单质，不是化合物。
由单质构成的物质可能是混合物，例：
O2、O3；也可能是纯净物，例：
H2
【答案】：
选D
【例2】下列物质中肯定为纯净物的是（）
A：
只由一种元素组成的物质B：
只由一种原子构成的物质
C：
只由一种分子构成的物质
D：
只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
【解析】：
例如只有氧元素可以组成O2、O3两种不同的物质，它们的关系是混合物，故A错；只有一种氧原子O-16,也可以组成O2、O3不同的分子，故B错；Na+与O2-、-Na+与O22-则组成Na2O、Na2O2两种物质，故D错。
【答案】：
选C
【例3】请利用分类法把下列几种物质进行分类，
CaCl2Ca（NO3）2KNO3K2SO4KCl
【解析】：
以上几种物质均为盐,根据盐的分类方法：
（1）据阳离子分（钾盐、钠盐等）
（2）据组成分（正盐、酸式盐、碱式盐、复式盐）（3）据酸根分（盐酸盐、硝酸盐等）
【答案】：
方法一、钾盐：
KNO3、K2SO4、KCl
钙盐：
CaCl2、Ca（NO3）2
方法二、硫酸盐:
：
K2SO4
硝酸盐：
Ca（NO3）2、KNO3
盐酸盐：
CaCl2、KCl
【当堂检测】
选择题（每小题只有一个正确答案）
1、农夫山泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用水的理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指（）
A.原子B.分子C.单质D.元素
2、下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是（）
A.O2B.ZnC.ND.Ca2+
3、下列家庭常用的调味品中，可视为纯净物的是（）
A.食盐B.食醋C.白酒D.白糖
4、下列关于物质分类的正确组合是（）
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
CH3OH
H2SO4
NaHCO3
Al2O3
NO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO2
CaCO3
CaO
SO3
5、下列物质中，属于纯净物的是（）
A.高锰酸钾受热以后生成的固体物质。
B.将纯水结成的冰放入纯水中得到的物质。
C.将食盐溶于水制成无色透明纯净的食盐溶液。
D.液态空气。
6、下列物质属于纯净物的是（）
A、液氨B、溶液C、胶体D、浊液
7、单质和化合物的区别，在于是否由（）
A、同种物质组成B、同种元素组成C、同种分子组成D、同种离子组成
【课后达标】基础题
1、下列物质一定属于混合物的是（）
A.固态物质B.含多种元素的物质
C.液态物质D.没有颜色的溶液。
2、下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）
A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、熟石灰、白磷
C.干冰、铜、氯化氢D.空气、氮气、胆矾
3、人体中含量最多的金属元素是（）
A.FeB.KC.CaD.Na
4、下列说法正确的是（）
a）盐的组成中一定含有金属元素。
b）由同种元素组成的纯净物一定是单质。
c）同一化合物里同种元素的化合价一定相同。
d）金属与酸反应一定产生氢气。
5、物质的分类方法，前者包含后者的是（）
A.纯净物混合物B.纯净物化合物
C.化合物单质D.金属合金
6、Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（）
A.4个B.5个C.6个D.7个
7、下列物质中因对人体有毒害作用而不能用于配制饮料、烹调食物的是（）
A.乙醇B.甲醇C.亚硝酸钠D.氯化钠
8、下列物质有固定熔点的是（）
A.乙醇B.淀粉C.碘酒D.牛油
二、填空题
9、下列12种物质
⑴生石灰⑵铜绿⑶干冰⑷Na2O2⑸NO2⑹SiO2⑺Fe（OH）3胶体⑻煤⑼石灰水⑽小苏打⑾汽油⑿酚醛树脂
其中①属于混合物的是（）
②属于盐类的是（）
③属于酸性氧化物的是（）
④属于碱性氧化物的是（）
10、下列对元素与健康知识分别进行了归纳整理，把正确的连成线
⑴人体缺乏下列元素回会的不同疾病
缺铁会得佝偻病
缺钙会得甲状腺肿大
缺碘会引起贫血
⑵下列各元素对人体的重要作用
碘抗癌之星
硒智力之星
氟龋齿之星
11、从HOCuCNaCa六种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一组物质，并用化学式填空：
酸性氧化物（），难溶于水的碱（），
可用来配制波尔多液的物质（），
相对分子质量最小的物质（），可用来制取烧碱的盐是（），
受热后能产生三种氧化物的是（）
12、有一种氧化物既能跟某些酸性氧化物化合，又能跟碱性氧化物化合，但反应的生成物都不是盐，此氧化物的化学式是。
能力提高
1、意大利科学家最近合成一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列叙述正确的是（）
A.一个O4分子由2个02分子组成
B、O4是一种单质。
C、O4是由02组成的混合物
D、O4是一种化合物
2、以保护环境和垃圾资源化为目的，某些城市将生活垃圾进行分类处理，下列垃圾属于同类物质的是（）
A、废电池、易拉罐B、废铜烂铁、塑料袋C、旧报纸、硬纸板D空啤酒瓶、包装塑料
3、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。
将此物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在相应的表格内。
三种物质分别为：
（1）O2、Cl2、S、N2
（2）Fe、Na、Al、Si
（3）NO、CO2、SO2、P2O5
组别
被选出的物质
分类依据
第
（1）组
第
（2）组
第（3）组
4、用你学过的知识将下列物质用两种方法进行分类，写出所分物质的类别及对应的物质
H2OCuOCH4HNO3Ca（OH）2ZnSO4CH3COOH
方法一：
方法二：
5、下表有三组物质，每组均有甲乙丙三组物质（酸碱盐均为溶液）
第一组
第二组
第三组
甲
BaCl2
Fe
Cu（NO3）2
乙
Fe2O3
K2SO4
H2SO4
丙
Mg
NaOH
MgCl2
（1）第三组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质是__________。
（2）不跟第一组所有物质发生反应的第二组中的物质，但能与第三组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为_________________________________________________________
6、将5.6gFe和3.2gS混合均匀置于石棉网上，加热点燃，下列关于燃烧后石棉网上的物质的说法中，不正确的是（）
A、是混合物B、是纯净物C、是黑色固体D、是不溶于水的固体
7、将下列物质分类，并用序号填空
①氢气②硫磺③二氧化硫④液氧⑤氧化镁
⑥矿泉水⑦空气⑧四氧化三铁⑨石灰水⑩铜丝
A、混合物有
B、纯净物有
C、化合物有
D、氧化物有
E、金属单质有
F、非金属单质有
8、下列属于混合物的有（）
A、胶体B、CuSO4·5H2OC、液溴D、液氨
9、物质A-E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的发应：
（1）写出相应物质的名称和类别：
氯化钡④
E
B
稀铁⑦⑤碱
硫③A
酸H2①
②
D⑥加热C
A
B
C
D
E
名称
类别
（2）在以上反应中，（用序号填空）
属于氧化还原反应的是属于置换反应的是
属于分解反应的是属于化合反应的是
属于复分解反应的是属于离子反应的是
（3）写出反应③的离子方程式：
【考题再现】
1、（2004年春季上海理综）苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，以下对苯甲酸钠的描述错误的是（）
A.属于盐类B.能溶于水C.属于烃类D.不易分解
2、（2006年全国I卷）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1，C（Al3+）=0.4mol/L，C（SO42-）=0.8mol/L，则C（K+）为（）
A、0.15mol/LB、0.2mol/LC、0.3mol/LD、0.4mol/L
3、（2004年春季全国）在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（）
A.食盐B.谷氨酸钠（味精）C.小苏打D.亚硝酸钠
4、（2001年全国）下列过程中不涉及化学变化的是（）
A.甘油加水作保护剂
B.用明矾净水
C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味。
D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹。
5、（2006年潍坊统考题）下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成算得不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能与碱反应
A、①②③④B、⑤⑥⑦C、②③⑥⑦D、③⑥
元素与物质的分类答案
【当堂检测】
1D2B3D4D5B6A7B
【课后达标】基础题
一、1D2A3C4B5B6C7B8A
二、9①（7）（8）（9）（11）（12）
②
（2）（10）
③（3）（6）
④
（1）
10
（1）缺铁会得佝偻病
缺钙会得甲状腺肿大
缺碘会引起贫血
（2）碘抗癌之星
硒智力之星
氟龋齿之星
11CO2Cu（OH）2Ca（OH）2H2Na2CO3Cu2（OH）2CO312H2O
能力提高
1B2C
3
组别
被选出的物质
分类依据
第
（1）组
S
物质的状态
第
（2）组
Si
金属单质、非金属单质
第（3）组
NO
氧化物的性质
点拨不同的分类标准其分类方法不同，其分类的基本原则是分在同一类的物质应具有相似之处，在对物质进行分类时，通常可以从物理性质中的状态、颜色或从物质的组成进行分析，如纯净物、混合物、金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐等。
第
（1）组，所给四种物质均为非金属单质，而O2、Cl2、N2属于气体单质，而S则属于固态单质
第
（2）组，所给四种物质均为单质，而Fe、Na、Al属于金属单质，Si属于非金属单质
第
（1）组，所给四种物质为四种氧化物，通过对氧化物分析可得出，其中CO2、SO2、P2O5为常见的酸性氧化物，而NO为不成盐氧化物。
4方法一：
有机化合物CH4CH3COOH
无机化合物H2OCuOHNO3Ca（OH）2ZnSO4
方法二：
含氧化合物H2OCuOHNO3Ca（OH）2ZnSO4CH3COOH
无氧化合物CH4
其它合理答案也可。
5
（1）第一组H2SO4
（2）2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2+2NaNO3
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl
6、C
7、A、⑥⑦⑨B、①③④⑤⑧⑩C、③⑤⑧D、③⑤⑧E、⑩F、①②④
8、A
9、
（1）
A
B
C
D
E
名称
铜
氯化铜
氢氧化铜
氧化铜
硫酸铜
类别
单质
盐
碱
氧化物
盐
（2）①②⑦①⑦⑥②③④⑤③④⑤⑦
（3）CuO+2H+=Cu2++H2O
【考题再现】
1C2C3D4A
5、D
分析有的氧化物如Mn2O7属于金属氧化物，①错;CO、NO等非金属氧化物不属于酸性氧化物，②错；由①知④错；SiO2不与水反应，⑤错；CO即不与酸又不与碱反应，⑦错。
思路点拨该题主要考察氧化物之间的从属关系和交叉关系，记住一些特殊的例子是解决这种问题的关键。
第二节电解质（第二课时）
电解质在水溶液中的反应
课标要求
学习目标
1.理解离子反应的定义及其发生的条件
2.理解离子方程式的意义。
3.掌握离子方程式的书写方法及书写时的注意事项。
4.
1.理解离子反应的概念。
掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。
2.掌握离子方程式的书写方法，能依据题目所给信息，书写典型反应的离子方程式；或结合具体反应，对所给离子方程式进行正误判断。
[知识再现]
一.电解质在水溶液中反应的实质
1、反应实质：
2、离子反应：
的化学反应。
二、离子反应发生的条件
1.离子反应
（1）定义
以离子互换形式发生的离子反应
（2）类型
有离子参加的氧化还原反应
2.离子反应发生的条件
生成的物质
例如，AgNO3溶液跟NaCl溶液发生的离子反应可表示为：
生成的物质
例如：
硫酸与次氯酸钠溶液发生的离子反应要表示为：
生成的物质
例如：
CaCO3与稀盐酸发生的离子反应可表示为：
发生氧化还原反应
例如：
FeCl3溶液加入Cu的离子反应方程式为：
三、离子方程式
（1）定义：
用来表示离子反应的式子。
（2）意义：
离子方程式更能描述化学反应的实质，它不仅表示反应，而且表示的离子反应。
（3）书写离子方程式的方法与步骤
A.根据化学方程式书写离子方程式的步骤是：
（1）“写”：
（2）“拆”：
（3）“删”：
（4）“查”：
说明：
关键是第二步。
B.直接书写离子方程式的步骤是：
（1）：
写出参加反应的电解质的
（2）：
判定反应发生的
（3）：
写出参加反应的并
（4）：
检查离子方程式是否遵循守恒和守恒，即看反应前后是否相等及是否相等。
说明：
关键是第二步，找出符合离子反应条件的离子后，不等于就可以直接写其离子符号了，还要看反应的离子是否来自已经电离的可溶的强电解质，有时还要注意反应的物质的量之比等定量关系。
四、离子能否共存的判断
离子之间能否共存，关键是看离子之间是否发生反应，发生反应的离子，不能大量共存于溶液中。
五、Cl-的检验
（1）原理：
（2）试剂：
、
（3）现象：
向某溶液中滴加AgNO3溶液后，有产生，再滴加稀硝酸，。
[重难点精讲]
一、书写离子方程式的注意事项
1、熟练掌握酸碱盐的溶解性和金属活动性顺序，记住常见的强电解质、弱电解质是正确书写离子方程式的关键。
2、不属于离子反应的不能写离子方程式。
如某些固体之间的反应。
3、注意微溶物的写法。
若微溶物为澄清溶液写戊离子符号，若微溶物为浑浊状态写成化学式。
如澄清石灰水中通入少量CO2时写成
4、当有弱电解质参加反应时，应特别注意离子方程式的书写。
二、离子方程式书写的正误判断
有关离子方程式的正误判断，每年的的考题中都有出现，大致可从以下几个方面来判断，这也是正确书写离子方程式的要求。
1、是否符合反应的客观事实。
即反应能否发生;是否符合物质的性质；是否符合反应物的用量及离子配比关系等因素。
如：
将溶液加入到溶液中：
2Fe3++3S2-==Fe2S3错误，应发生氧化还原反应。
2、化学式拆写是否正确。
这是书写离子方程式步骤中最关键的一步。
3、符号使用是否正确，“＝”应用于不可逆反应或进行程度大的反应，如强烈的双水解，“
”应用于可逆反应，如水解程度不大的反应
4、是否遵循三大守恒：
质量守恒、电荷守恒和电子守恒。
5、是否符合反应物的用量。
如向溴化亚铁溶液中通往过量氯气：
[典例解析]
【例1】 氨水与醋酸溶液的反应是否为离子反应?
若是离子反应，离子方程式是怎样的?
解析：
NH3、H2O与CH3COOH分别是弱碱和弱酸，它们各自在水溶液中发生部分电离：
按照离子方程式的书写步骤和规则，其离子方程式应为：
NH3·H2O+CH3COOH
NH4++CH3COO-+H2O
答案：
是离子反应.NH3·H2O
NH4++OH- CH3COOH
CH3COO-+H+
NH3·H2O与CH3COOH在溶液中的化学反应属于电解质在溶液里的复分解型离子反应.
NH3·H2O+CH3COOH
CH3COONH4+H2O
【例2】所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示吗?
离子方程式H++OH-＝H2O能表示所有的酸碱之间的反应吗?
解析：
所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示.无论是强酸、弱酸、易溶酸、难溶酸，溶于水中的都能电离，并且电离出的阳离子全部为H+；无论强碱、弱碱、易溶碱、难溶碱，溶于水中的都能电离，并且电离出的阴离子全部是OH-.H+是酸的象征，OH-是碱的象征.提出的问题中的焦点是酸碱中和反应.因此，所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O来表示.
离子方程式H++OH-＝H2O不能代表所有的酸碱之间的反应.由于酸、碱都可分为多种类型，不同的酸、不同的碱性质不尽相同，酸碱之间的反应具有一定的复杂性，有的酸与碱之间的反应不能用离子方程式H++OH-＝H2O来表示.例如：
NaOH与H2SO4反应，离子方程式为：
OH-+H+＝H2O
Ba（OH）2与H2SO4反应，离子方程式为：
2OH-+Ba2++2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓
KOH与CH3COOH反应，离子方程式为：
OH-+CH3COOH＝H2O+CH3COO-
NH3·H2O与HCl反应，离子方程式为：
NH3·H2O+H+＝H2O+NH4+
有的酸式盐与碱之间的反应，其离子方程式也是H++OH-＝H2O，例如NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应.
有的酸与碱之间还能发生氧化还原反应等更加复杂的反应，例如HNO3与Fe（OH）2反应，离子方程式为：
3Fe（OH）2+10H++NO3-＝3Fe3++NO↑+8H2O
由此看来，离子方程式能表示同一类的离子反应，这个“类型”的内涵要认真思考，严密判断.
【例3】 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.稀硫酸滴在铜片上：
Cu+2H+
Cu2++H2↑
B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：
SO42-+Ba2+
BaSO4↓
C.盐酸滴在石灰石上：
CaCO3+2H+
Ca2++H2CO3
D.氧化铜与硫酸混合：
Cu2++SO42-
CuSO4
【解析】 稀硫酸滴在铜片上不反应，A不符合反应事实；C选项，H2CO3易分解，应写成CO2↑+H2O的形式；D选项，氧化铜应写成分子形式：
CuO+2H+
Cu2++H2O.
答案：
B.
[例4]出现在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是
A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32-
解析：
本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件先，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。
A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除；C选项中H+与AlO2-不能大量共存；D选项中H+与S2O32-不能大量共存；因此
答案：
为B。
【当堂检测】
1.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.往氯化铁溶液中通入硫化氢气体：
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓B.碳酸钡加入稀硫酸：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC.往偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：
AlO2-+4H+=Al3++2H2OD.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
2.下列离子方程式错误的是（）
A、盐酸和大理石CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
B、硫酸与氢氧化钡溶液：
Ba2++SO42-+H++O
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