高考化学试题汇编化学反应与能量的变化.docx

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高考化学试题汇编化学反应与能量的变化

高考化学试题汇编：

化学反应与能量的变化

Ⅰ卷选择题

1.已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH

（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为A

A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1

C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-1

2．（08年四川理综·7）下列关于热化学反应的描述中正确的是B

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的

ΔH＝2×283.0kJ·mol－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

3.（08年重庆理综·13）化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是A

A．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（l）；⊿H＝2（a—b—c）kJ·mol－1

B．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；⊿H＝2（b—a）kJ·mol－1

C．

N2（g）＋

H2（g）＝NH3（l）；⊿H＝（b＋c—a）kJ·mol－1

D．

N2（g）＋

H2（g）＝NH3（g）；⊿H＝（a＋b）kJ·mol－1

4.（08年江苏化学·1）化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是B

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

5.（08年海南化学·8）白磷与氧可发生如下反应：

P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

6.（08年上海化学·3）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是C

A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小

C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料

7.（08年上海化学·17）已知：

H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270kJ，下列说法正确的是C

A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

8．（07年高考广东化学卷·16）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）；H1

②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）；H2

③Sn（s、灰）

Sn（s、白）；H3＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是D

A．H1＞H2

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

9．（07年高考海南化学卷·6）已知：

（1）Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s）；H=－348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）=Ag2O（s）；H=－31.0kJ/mol

则Zn（s）＋Ag2O（s）=ZnO（s）＋2Ag（s）的H等于A

A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/mol

C．－332.8kJ/molD．317.3kJ/mol

10．（07年高考江苏卷·7）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）；H=+49.0kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）；H=－192.9kJ·mol－1

下列说法正确的是D

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：

CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H＞－192.9kJ·mol－1

11．（07年高考上海化学卷·14）已知：

CH3CH2CH2CH3（g）＋6.5O2（g）

4CO2（g）＋5H2O（l）；H=－2878kJ

（CH3）2CHCH3（g）＋6.5O2（g）

4CO2（g）＋5H2O（l）；H=－2869kJ

下列说法正确的是A

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

12．（07年高考全国理综卷II·9）已知：

①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是C

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）

B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/mol

13．（07年高考理综重庆卷·13）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为C

A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ

14.（07年高考广东化学卷·14）将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。

下列叙述正确的是B

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

15.（06重庆卷）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（　D　）

A.C（s）+

O2（g）=CO（g）;△H=-393.5kJ/mol

B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;△H=+571.6kJ/mol

C.CH4g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）;△H=-890.3kJ/mol

D.

C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）;△H=-1400kJ/mol

16.（06江苏4）4．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）；△H=－285.8KJ/mol

CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）；△H=－283KJ/mol

C8H18（l）+25/2O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518KJ/mol

CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890.3KJ/mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）

17.（06上海卷7）．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

Ⅱ卷非选择题

18.（08年全国理综II·26）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。

反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成lmol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是。

（2）PC15分解成PC13和Cl2的热化学方程式是；上述分解反应是一个可逆反应。

温度Tl时，在密闭容器中加人0.80nolPC15，反应达平衡时PC15还剩0.60mol，其分解率al等于；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率为a2，a2al（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）工业上制备PC15通常分两步进行，先将P和C12反应生成中间产物PC13，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。

原因是。

（4）P和C12分两步反应生成1molPC15的△H3==，一步反应生成1molPC15的△H4____________△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：

。

19.（08年江苏化学·17）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。

查表得

BaSO4（s）+4C（s）

4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ·mol-1①

BaSO4（s）+2C（s）

2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ·mol-1②

（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。

Na2S水解的离子方程式为。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，

=。

[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]

（3）反应C（s）+CO2（g）

2CO（g）的△H=kJ·mol-1。

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

，。

20．（8分）（08年海南化学·15）反应A（g）+B（g）

C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是____________________________________________。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?

_______________，原因是_________.

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：

E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

21.（05江苏21）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

键能/KJ·mol—1

460

360

436

431

176

347

请回答下列问题：

⑴比较下列两组物质的熔点高低（填＞或＜）

SiC______Si；SiCl4______SiO2

⑵右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，

请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

⑶工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4（g）+2H2（g）

Si（s）+4HCl（g）

该反应的反应热△H=___________KJ/mol

Ⅱ卷非选择题答案

18.

（1）2P（s）+3Cl2（g）===2PCl3（g）；△H==－612kJ·mol－1

（2）PCl5（g）===PCl3（g）+Cl2（g）；△H==+93kJ·mol－125%大于

（3）两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解

（4）－399kJ·mol－1等于

（5）PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl

19.

（1）S2-+H2O

HS-+OH-HS-+H2O

H2S+OH-（可不写）

（2）2.7×10-3（3）172.5

（4）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

20.

（1）放热

（2）减小该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动（3）不影响催化剂不改变平衡的移动（4）减小减小

21.⑴＞　　　＜　　　⑵如下图⑶+236