浙江省温州市十校联合体届高三下学期期初联考理科综合试题 Word版含答案.docx
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浙江省温州市十校联合体届高三下学期期初联考理科综合试题Word版含答案
2015学年第二学期十校联合体高三期初联考
理科综合能力测试试卷
可能用到的原子量：
H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Ba-137Ca-40Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共120分）
一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得分6分，选错的得0分。
）
1．下图表示细胞分裂过程中染色体的形态变化，下列有关叙述正确的是（）
A．发生甲→乙过程的细胞正处于G1期
B．大肠杆菌的细胞核中也会发生上图变化
C．丙→戊的过程中可发生同源染色体的分离
D．戊阶段细胞的“赤道面”位置上细胞膜向内凹陷，形成环沟。
2．下列关于免疫的叙述，正确的是（）
A．癌症的发生与人体的免疫功能异常有关
B．效应B淋巴细胞不能识别抗原，所以细胞表面没有各种受体
C．免疫应答包括非特异性和特异性两大类
D．成熟B淋巴细胞的质膜上有抗原的受体，每个受体有一个抗原结合位点
3．图甲表示受到刺激时神经纤维上的电位变化，图乙表示突触，有关叙述错误的是（ ）
A．轴突膜处于④状态时钠离子通道处于关闭状态
B．轴突膜完成⑤过程后膜上仍有离子的进出
C．当乙酰胆碱与突触后膜的受体结合，就能引起突触后膜去极化
D．a处兴奋一定会使b产生图甲所示的变化
4．研究发现：
Graves病（毒性弥漫性甲状腺肿）的发病原因是患者所产生的某种抗体与Y激素受体结合，使甲状腺细胞持续被激发，产生高水平X激素（如图所示），根据上述研究成果判断，下列有关说法错误的是（）
A．抗体与Y激素受体结合后，能起到与Y激素相似的功能
B．患者血液中Y激素的含量显著高于正常水平
C．患者代谢增强，产热增加，兴奋性较高
D．X激素的作用遍及全身所有的器官
5．下列关于种群、群落和生态系统的叙述，正确的是（）
A．若没有自然选择，种群基因频率不会发生改变
B．一个北温带湖泊中的某种藻类呈垂直分布，体现了群落的垂直结构
C．若两个不同地区自然演替都能到森林阶段，则两地气候可以有较大差异
D．各种生态金字塔都可以出现倒金字塔
6．下列有关生物遗传和变异的说法正确的是（）
A．DNA上的一个个片段代表一个个基因，DNA碱基的改变称为基因突变
B．参与基因表达的核糖体具有两个tRNA的结合位点
C．基因的转录和翻译都需要RNA聚合酶的参与
D．染色体畸变都是在染色体断裂后发生
7．下列说法不正确的是（）
A．生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能
B．2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛
D．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属
8．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）
A．往装有铁钉的试管中加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉
淀
B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅
速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧。
C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现
灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水
B
C
D
9．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最
大的元素．下列说法不正确的是（ ）
A．
简单离子的半径大小关系：
B＞C＞E
B．
D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键
C．
A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同
D．
B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色
10．下列说法正确的是（ ）
A．
最简式为C2H4O的有机物一定可以发生银镜反应
B．
不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成
C．
分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：
2，2﹣二甲基丙烷
D．
甘油和甲苯只有在物质的量之比1：
1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同
11．乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。
某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸。
下列说法不正确的是（）
A．电极Ⅱ上的电极反应式：
O2+4e-+2H2O==4OH-
B．电极Ⅳ上的电极反应式：
HOOC－COOH+2e-+2H+==HOOC－CHO+H2O
C．乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：
Cl2+OHC－CHO+H2O=2HCl+HOOC－CHO
D．若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1mol
12．已知草酸为二元弱酸：
H2C2O4
HC2O4－+H+Ka1；HC2O4－
C2O42－+H+Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）
A．常温下，Ka1：
Ka2=1000
B．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全
溶于水可配得pH为4.2的混合液
C．pH=1.2溶液中：
c（K+）+c（H+）=c（OH－）+c（H2C2O4）
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的
过程中水的电离度一直增大
13．固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
（）
根据上述实验，下列说法正确的是（ ）
A．固体X中一定含有Fe2O3B．沉淀E可能含有BaSO3
C．气体A、C一定均为纯净物
D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况
14．用一轻绳将小球P系于光滑墙壁上的O点，在墙壁和球P之间夹有一矩形物块Q，如图所示．P、Q均处于静止状态，则下列相关说
法正确的是（）
A．P物体受到3个力作用
B．Q物体受到3个力作用
C．若绳变短，Q受到的摩擦力将增大
D．若绳子变长，绳子的拉力将减小
15．如图所示为厦门胡里山炮台的一门大炮。
假设炮弹水平射出，以海平面为重力势能零点，炮弹射出时的动能恰好为重力势能的3倍，不计空气阻力，则炮弹落到海平面时速度方向与海平面的夹角为（）
A．30°B．45°
C．60°D．75°
16．某空间区域有竖直方向的电场（图中只画出了一条电场线）,一
个质量为m，电荷量为q的带正电的小球，在电场中从A点由静
止开始沿电场线竖直向下运动，不计一切阻力，运动过程中物体的
机械能E与物体位移x关系的图象如图所示，由此可以判断（）
A．物体所处的电场为非匀强电场，场强方向向下
B．物体所处的电场为匀强电场，场强方向向下
C．电场方向向上，且场强不断减小
D．物体一定做加速运动，且加速度不断减小
17．男子体操运动员做“双臂大回环”，用双手抓住单杠，伸展身体，
以单杠为轴做圆周运动。
如图所示，若运动员的质量为50kg，此过程
中运动员到达最低点是手臂受的总拉力至少约为（忽略空气阻力，
g=10m/s
）（）
A．500NB．2000NC．2500ND．3000N
二、不定项选择题（本题共3小题，共18分。
在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。
全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）
18．下列有关物理学研究问题方法的叙述正确的是（）
A．根据速度的定义式，当Δt非常小时，就可以表示物体在t时刻的瞬时速度，该定义运用了极限思想法
B．用比值定义的物理概念在物理学中占有相当大的比例，例如场强E=
，
加速度a=
都是采用比值定义的
C．探究加速度与力、质量三个物理量之间的定量关系，采用控制变量法研究
D．在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程等分成很多小段，每一小段近似看做匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这里运用了微元法
19．如图所示，传送带足够长，与水平面间的夹角α＝37°，并以v＝10m／s的速度逆时针匀速转动着，在传送带的A端轻轻地放一个质量为m＝1kg的小物体，若已知物体与传送带之间的动摩擦因数μ＝0.5，（g＝10m/s
，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8）则下列有关说法正确的是（）
A．小物体运动第1s内加速度大小为10m/s
B．小物体运动1s后加速度大小为2m/s
C．在放上小物体的第1s内，系统因摩擦产生的热量为50J
D．在放上小物体的第1s内，电机至少消耗70J电能才能维
持传送带匀速转动
20．如图所示电路中，电源内阻不可忽略，A、B两灯电阻分别为R和4R。
滑动变阻器的滑片移动到上下电阻2∶1的位置时两灯功率相同为P。
当将滑片移动到最上端，则（）
A．A灯变亮，B灯变暗
B．A灯变暗，B灯变亮
C．滑动变阻器的最大电阻为12R
D．A灯功率等于
P
第Ⅱ卷（非选择题共180分）
21．（10分）在“验证机械能守恒定律”的实验中，小明同学利用传感器设计实验：
如图甲所示，将质量为m、直径为d的金属小球在一定高度h由静止释放，小球正下方固定一台红外线计时器，能自动记录小球挡住红外线的时间t，改变小球下落高度h，进行多次重复实验。
此方案验证机械能守恒定律方便快捷。
（1）用螺旋测微器测小球的直径如图乙所示，则小球的直径d=mm；
（2）在处理数据时，计算小球下落h高度时速度v的表达式为；
（3）为直观判断小球下落过程中机械能是否守恒，应作下列哪一个图象？
；
A．h-t图象B．h-
图象C．h-t
图象D．h-
图象
（4）经正确的实验操作，小明发现小球动能增加量
mv
总是稍小于重力势能减少量mgh，你认为增加释放高度h后，两者的差值会（填“增大”、“缩小”或“不变”）。
22．（10分）
（1）用多用电表欧姆挡粗略测量某元件的电阻，选用“×1”挡，测量结果如图所示，则测得的电阻为______Ω。
（2）为探究该元件的导电性能（电阻随电压变化不太大），提供了如下器材：
A．电流表A（量程0.6A，内阻约0.9Ω）
B．电压表V（量程3V，内阻约3kΩ）
C．滑动变阻器R1（10Ω，0.3A）
D．滑动变阻器R2（1000Ω，0.1A）
E．电源E（电动势3V，内阻约0.1Ω）
F．开关S及导线若干
①为保证实验过程中调节方便，实验中滑动变阻器应该选择_______（填写器材序号）；
②在虚线框内画出实验电路图，要求闭合电键前滑动变阻器放置在合适位置；
③如图中I、Ⅱ图线，一条为元件真实的U-I图线，另一条是本次实验中测得的U-I图线，其中____是本次实验中测得
的图线。
23．（16分）2016年新春佳节，我市的许多餐厅生意火爆，常常人满为患，为能服务更多的顾客，服务员需要用最短的时间将菜肴送至顾客处（设菜品送到顾客处速度恰好为零）。
某次服务员用单手托托盘方式（如图）给12m远处的顾客上菜，要求全程托盘水平。
托盘和手、碗之间的摩擦因数分别为0.2、0.15，服务员上菜最大速度为3m/s。
假设服务员加速、减速运动过程中是匀变速直线运动，且可认为最大静摩擦力等于滑动摩擦力。
则：
（1）求服务员运动的最大加速度；
（2）服务员上菜所用的最短时间；
24．（20分）如图所示装置中，区域Ⅰ和Ⅲ中分别有竖直向上和水平向右的匀强电场，电场强度分别为E和
Ⅱ区域内有垂直向外的水平匀强磁场，磁感应强度为B。
一质量为m、带电量为q的带负电粒子（不计重力）从左边界O点正上方的M点以速度v0水平射入电场，经水平分界线OP上的A点与OP成60°角射入Ⅱ区域的磁场，并垂直竖直边界CD进入Ⅲ区域的匀强电场中。
求：
（1）粒子在Ⅱ区域匀强磁场中运动的轨道半径
（2）O、M间的距离
（3）粒子从M点出发到第二次通过CD边界所经历的时间．
25．（22分）如图（a）所示，两个完全相同的“人”字型金属轨道面对面正对着固定在竖直平面内，间距为d，它们的上端公共轨道部分保持竖直，下端均通过一小段弯曲轨道与一段直轨道相连，底端置于绝缘水平桌面上。
MM′、PP′（图中虚线）之下的直轨道MN、M′N′、PQ、P′Q′长度均为L且不光滑（轨道其余部分光滑），并与水平方向均构成37°斜面，在左边轨道MM′以下的区域有垂直于斜面向下、磁感强度为B0的匀强磁场，在右边轨道PP′以下的区域有平行于斜面但大小未知的匀强磁场Bx，其它区域无磁场。
QQ′间连接有阻值为2R的定值电阻与电压传感器（e、f为传感器的两条接线）。
另有长度均为d的两根金属棒甲和乙，它们与MM′、PP′之下的轨道间的动摩擦因数均为μ=1/8。
甲的质量为m、电阻为R；乙的质量为2m、电阻为2R。
金属轨道电阻不计。
先后进行以下两种操作：
操作Ⅰ：
将金属棒甲紧靠竖直轨道的左侧，从某处由静止释放，运动到底端NN′过程中棒始终保持水平，且与轨道保持良好电接触，计算机屏幕上显示的电压—时间关系图像U—t图如图（b）所示（图中U已知）；
操作Ⅱ：
将金属棒甲紧靠竖直轨道的左侧、金属棒乙（图中未画出）紧靠竖直轨道的右侧，在同一高度将两棒同时由静止释放。
多次改变高度重新由静止释放，运动中两棒始终保持水平，发现两棒总是同时到达桌面。
（sin37°=0.6，cos37°=0.8）
（1）试求操作Ⅰ中甲到MM′的速度大小；
（2）试求操作Ⅰ全过程定值电阻上产生的热量Q；
（3）试求右边轨道PP′以下的区域匀强磁场Bx的方向和大小。
26．（10分）已知：
葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料。
A、B、C、D、E间的转化关系如下图：
（1）写出D中官能团的名称是。
（2）写出A→B的化学方程式。
（3）E的结构简式。
（4）A和C在浓硫酸催化下可发生反应生成F，写出化学方程式。
（5）写出C的同分异构体（与F结构和化学性质相似）。
27．（18分）
Ⅰ．（6分）某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀。
（1）写出氨气的电子式 。
（2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒 （填编号）。
A．Cl﹣B．Fe2+C．SiO32﹣D．AlO2﹣
（3）写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式 。
Ⅱ．（12分）电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：
已知：
9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，反应后的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。
（4）沉淀D的化学式是 。
（5）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式 。
（6）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 。
（7）反应①为制得某种元素的低价X离子，从氧化还原反应的角度分析，（填“能”或“不能”用Na2SO3溶液来代替B溶液，原因是 。
（8）设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质 。
28．（15分）工业生产硝酸铵的流程如下图所示：
（1）硝酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：
。
（2）已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，当反应器中按n（N2）：
n（H2）=1：
3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。
①曲线a对应的温度是。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是。
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．上图中M
、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．如果N点时c（NH3）＝0.2mol·L－1，N点的化学平衡常数K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：
第一步：
2NH3（g）＋CO2（g）===H2NCOONH4（s）ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：
H2NCOONH4（s）===CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH=＋138kJ·mol－1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____
步反应决定，总反应进行到______
___min时到达平衡。
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）＝。
③在上面右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。
29．（15分）高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO2熔融氧化：
3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：
3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表：
20℃
K
2CO3
KHCO3
K2SO4
KMnO4
s（g/100g水）
111
33.7
11.1
6.34
已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色。
实验流程如下：
请回答：
（1）步骤①应在中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。
A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚
（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是。
A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是。
③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是。
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色
由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全
D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是。
（4）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。
①实验时先将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL1.5mol·L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为
g。
②量取KMnO4溶液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸
馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
30．（14分）图1为植物光合作用过程示意简图，其中英文大写字母与甲、乙分别表示物质成分，e为电子，数字表示反应过程。
图2中曲线a是自然状态下一个密闭温室中一天的CO2含量变化曲线，假定温室中温度恒定。
据图回答：
（1）图1中，膜的上方为（结构名称）。
请写出膜上E生成F的反应式
。
（2）当某种环境因素X减弱时，B浓度明显下降，从而导致过程②催化酶的活性下降，但同时大多数酶的活性并未受影响；当减低环境因素Y时，过程②的酶与绝大多数酶的活性均降低。
因此，可以推断影响过程②催化酶的因素X、Y分别可能是。
（3）图2中，曲线a的BC段CO2含量降低的原因是。
曲线b是在17时到20时之间采取某种措施后形成的，该措施是。
有人在曲线b的D点（20时）后继续维持上述措施谋求更大产量，但是CO2含量的变化却如曲线c，形成EF段的主要原因是。
假定某个活的离体叶肉细胞处于EF时期，请你推测该细胞溶胶中CO2的浓度
（大于/等于/小于）图中24时温室中的CO2浓度。
31．（12分）蜂毒素是工蜂毒腺分泌的多肽，体外研究发现，蜂毒素对多种癌细胞具有强烈的杀伤作用。
癌细胞在适宜的条件下进行体外培养，能够无限增殖。
如图表示癌细胞在一定浓度的蜂毒素培养液中培养几小时后，DNA含量不同的细胞数。
请据图分析：
（1）据图1结果推测，蜂毒素能将癌细胞阻断在有丝分裂的期。
（2）研究人员在实验过程中用表格和直方图形式分别记录了实验结果，但记录表因故遗失，请根据直方图还原实验结果记录表：
（3）研究表明，阻断癌细胞增殖周期可引起细胞凋亡。
研究人员为研究蜂毒素对人胃癌细胞的影响及作用机制，进行了以下实验。
①方法步骤：
a．取若干只相同的培养瓶，分组并编号，分别加入等量的完全培养液并接种等量的离体胃癌细胞。
b．
c．培养48h后，检测并统计，结果如图2所示。
d．重复a、b步骤，检测凋亡基因（Bax、Bel-2）的表达，结果如图3所示。
②结果分析：
图2和图3表明蜂毒素对胃癌细胞的作用机制是
。
32．（18分）下图A、B分别为某XY型哺乳动物（2n）雌雄正常个体的部分基因分布图，C、D为异常个体的基因分布图。
（注：
缺少整条染色体的生殖细胞致死，但个体不致死；不考虑基因间的交叉互换，各类型个体均能进行正常减数分裂。
）
有关基因与性状的关系见下表。
M
m
N
n
L
l
体大
体小
奔跑快
奔跑慢
花斑
棕色
（1）控制体型大小和奔跑速度的两对基因（是/否）遵循自由组合定律。
（2）C个体的变异发生在分裂中，D发生的变异类型是；
（3）具有A、B基因型的雌雄个体交配，得到花斑体色体大奔跑快的个体的概率为；
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