孝感一中级高一化学练习.docx
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孝感一中级高一化学练习
孝感一中2014级高一化学练习卷（月考前练习）
可能用到的相对原子质量H:
1Na:
23O:
16C:
12Al:
27Cl:
35.5Fe56Cu:
64Zn:
65N14S:
32K:
39Ca:
40
一、选择题（本大题共16题，每小题只有一个正确答案，每题2。
5分，共55分。
请把答案填写在答题卡上）
1．处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（ ）
A．
植物光合作用
B．
用四氯化碳可擦去圆珠笔油
C．
自来水厂用液氯消毒
D．
可用食醋洗掉水垢
2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．
溶液与胶体：
不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．
纯净物与混合物：
是否仅含有一种元素
C．
氧化还原反应：
反应前后元素化合价是否变化
D．
电解质与非电解质：
物质本身的导电性
3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
4．下列物质的分离方法不正确的是（ ）
A．
混有少量氯化钾的硝酸钾粉末可用重结晶的方法除去氯化钾
B．
用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．
用酒精萃取碘水中的碘
D．
用过滤的方法除去食盐中的泥沙
5．下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是（ ）
A．
0.4molNaCl所含离子数
B．
标准状况下5.6LCO2所含原子数
C．
1L1mol•L﹣1盐酸所含HCl分子数
D．
10g氖气所含原子数
6．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．
碘化亚铁溶于稀硝酸中：
3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O
B．
NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
C．
向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3↓+3H+
D．
大理石溶于醋酸中：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
7．核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗．中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景．制备纳米四氧化三铁的过程如下：
下列有关叙述不合理的是（ ）
A．
纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的治疗
B．
纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与淀粉溶液分散质微粒直径相当
C．
在反应②中环丙胺的作用是作还原剂
D．
反应③的化学方程式是6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2
8．H﹣是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：
H﹣+NH3=H2+NH2﹣，下列有关这个反应的说法中正确的是（ ）
A．
它属于置换反应
B．
该反应中NH2﹣是还原产物
C．
该反应中NH3被氧化
D．
反应中被氧化和被还原的元素都是H元素
9．下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（ ）
A．
150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液
B．
75mL1mol•L﹣1氯化亚铁溶液
C．
50mL3mol•L﹣1氯酸钾溶液
D．
25mL1.5mol•L﹣1氯化钙溶液
10．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
选项
微粒组
所加试剂
离子方程式
A
NH4+、Mg2+、SO42﹣
少量Ba（OH）2溶液
NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣
=BaSO4↓+NH3•H2O
B
Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣
过量NaOH溶液
Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣
=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O
C
Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣
NaHSO4溶液
HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
D
K+、NH3•H2O、CO32﹣
通入过量CO2
NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3﹣
11．下列说法错误的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（ ）
A．
NA个Fe原子的质量为56g，则1个Fe原子的质量为
g
B．
20℃时，铝的密度为2.7g•cm﹣3，则1个Al原子的体积为
cm3
C．
4℃时，水的密度为1.0g•cm﹣3，则1个H2O分子的体积为
cm3
D．
标准状况下，NA个N2分子所占的体积约为22.4L，则1个N2分子的体积为
L
12．1.9gAO32﹣中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的相对原子质量为（ ）
A．
12
B．
28
C．
32
D．
76
13．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．
A．
①②④②③
B．
④②①②③
C．
①②③②④
D．
④②③②①
14．对于反应aA+bB=dD+eE，若已知40gA可恰好与21gB完全反应生成28gD，则B与E的摩尔质量比为（ ）
A．
7a：
10d
B．
10a：
7d
C．
10b：
7e
D．
7e：
11b
15．（3分）某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3：
8，则关于该气体的说法正确的是（ ）
A．
该气体一定是纯净物
B．
该气体一定是CO、CO2的混合物
C．
该气体中所含的物质最多只有2种
D．
该气体的组成情况可能有3种组合
16．下列操作不能达到目的是（ ）
选项
目的
操作
A
配制80mL1.0mol•L﹣1CuSO4溶液
将25gCuSO4•5H2O溶于蒸馏水配制成100mL溶液
B
除去KCl中少量KClO3
将混合物（加少量MnO2）置于坩埚中灼烧至固体质量不再减少
C
在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
17、已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x％与x％的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数
A、大于2x％B、小于2x％C、等于2x％D、无法确定
18．把一定量铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度恰好相等。
则Cu2+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
A．1：
1B．1：
2C．2：
3D．3：
2
19.将CO和CO2的混合气体共8L通过灼热的炭层，充分反应后恢复原状态，得到纯净的CO气体10L，则原混合气体的平均摩尔质量的数值为
A．29B．32C．36D．40
20、试管A中含有10mL0.6mol／LNa2CO3溶液，试管B中含有10mL0.8mol／LHCl溶液，现将试管A逐渐倒入试管B中产生气体的体积与将试管B逐渐倒入试管A中产生气体的体积比为
A、4：
lB、5：
3C、3：
1D、2：
1．
21．Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（）
A．AlB．MgC．NaD．三者产生的氢气一样多
22.由Na2O和Na2O2组成的混合物质量为35.8g，此混合物中氧元素的质量为12.8g。
Na2O与Na2O2物质的量之比为
A．5∶4 B．4∶3 C．2∶3 D．无法确定
二、填空题（本题共8大题，共55分）
23．
（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ．
①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦氨水⑧熔化的KNO3
（2）按要求写出下列方程式：
①KHSO4熔融状态电离方程式：
②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：
（3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物质的量为：
．
②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为 ．
③含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 ．
（4）同温同压下，某容器充满O2重96g，若充满CO2重102g，现充满某气体重104g，则某气体的摩尔质量为 ．
24．通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示．
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是 ．
（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是 ，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现是 （填序号）．
（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施．
（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是 ．
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是 ．
（6）实验所得精盐的质量 （填大于、小于或等于）粗盐中NaCl的质量，原因是 ．
25．
（1）下列五组物质，每组中有一种物质从某种分类法的角度分析与其他四种不同，请找出该物质，并说明理由．[例如Fe、S、C、P：
Fe（金属）]
①CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4、K2CO3 ；
②AgCl、BaSO4、KNO3、Ca（ClO）2 ．
这种分类法是 ．
（2）乙醇钠（C2H5ONa）能溶于乙醇，将乙醇钠固体从其乙醇溶液中提取出来的方法是 ；除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是 ．
（3）配制浓度为1：
5（98%的浓硫酸和水的体积比）的稀硫酸，需要用到的玻璃仪器有 ．
（4）臭氧与碘化钾溶液反应的化学方程式为：
O3+2KI+H2O═O2+2KOH+I2
其中还原产物与氧化产物物质的量之比是 ，若有0.5mol氧气生成，电子转移总数为 ．
26．Ⅰ．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含离子如下表所示：
阳离子
NH4+、Mg2+、Ba2+
阴离子
OH﹣、NO3﹣、Cl﹣
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：
c（甲）＞c（乙）＞c（丙）．
（1）丙是 ．
（2）甲是 ，设计实验确定甲的物质组成
（若乙物质组成确定，则此空不填）．
Ⅱ．有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大．将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五种离子，同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：
（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 ．
A．Na+B．Mg2+C．Cu2+D．Ag+
（2）三种盐的化学式分别是A ，B ，C ．
（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为 （填化学式）．
（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42﹣、NO3﹣、K+四种离子且物质的量之比依次为1：
2：
3：
4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为 ，若向溶液中加入过量Ba（OH）2，发生反应的总离子方程式为 ．
27、铁是应用最广泛的金属。
（1）确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用沉淀的方法。
实验中称取2.54g的FeClx样品，加入蒸馏水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量为5.74g，则x＝
（2）已知铁粉和氯气反应只能生成FeCl3。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备。
现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n（Fe）：
n（C1）=1：
2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。
（3）FeCl3是一种常见的氧化剂，它与氢碘酸（HI，强电解质）反应时可生成棕色物质（I2），同时FeCl3被还原为FeCl2，请写出该反应的离子方程式________________
三实验题
28．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性．
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g．
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？
．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是 （请填写步骤代号）．
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是 mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是 （保留小数点后两位）．
29、硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，是浅绿色晶体，商品名为莫尔盐，易溶于水，不溶于乙醇。
完成下面的实验报告：
【实验原理】（制备过程中发生反应的化学方程式）
①Fe+H2SO4=FeSO4+H2
②
【实验用品】
10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4固体、蒸馏水、无水乙醇。
锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸。
【实验步骤】
1、Fe屑的处理和称量
称取3g铁屑，放入锥形瓶，用l0％Na2CO3溶液，除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量m1g。
2、FeSO4的制备
将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入l5mL3mol/LH2SO4，加热10min后（有氢气生成，用明火加热注意安全）。
a，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。
将滤纸上的固体干燥后称得质量为m2g。
①a处的操作是；
②制取FeSO4时，加入的Fe为什么要过量?
（用离子方程式表示）
3、（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的制备
根据FeSO4的物质的量，计算并称取（NH4）2SO4固体，并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。
b,得到硫酸亚铁铵的晶体。
过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，称量得到的晶体质量为m3g。
①b处的操作是；
②制备莫尔盐晶体时，为什么不能将溶液蒸发至干?
4、产品检验
微量Fe3+的分析。
称0.5g产品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL25％的KSCN溶液，继续加水至25mL刻度，摇匀，与教师所给标准对比，评价产品质量。
写出该过程所发生反应的离子方程式：
【实验记录】
起始铁的质量m1/g
反应后铁的质量m2/g
莫尔盐的质量
产率
理论产量/g
实际产量/g
5.0
2.2
c
14.7
d
请根据已有数据计算理论产量和实际产率
四．计算题
30．生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：
CH4+4CuO
CO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．
（1）原混合气体的物质的量是 ．
（2）原混合气体中甲烷的体积是 ．
（3）求原混合气体中氮气的体积．（列式计算）
31．已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。
请通过计算和推理回答下列各小题：
取A与足量的盐酸反应：
（1）当A的物质的量一定时，无论两种物质以何种比例混合，生成气体的量均为一定
值，则A的组成可能有_种。
（2）当A的质量一定时，无论两种物质以何种比例混合，生成气体的量均为一定值，则A可能的组成是（填写化学式）：
_、__；
___、___；；
。
（可以不填满）。
孝感一中2014级高一化学练习卷（月考前练习）
答题卡
一．选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
23
（1）
（2）①
②
（3）①②③
（4）。
24.
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
25
（1）①
②
（2）
（3）
（4）。
26I
（1）
（2）
。
II
（1）
（2）ABC.
（3）
（4）
27
（1）
（2）（3）
28.
（1）
（2）
（3）
29．实验原理②
实验步骤2
①
②
3①
②
4.
计算过程
30
31
高一月考前练习参考答案（可能的答案）
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
C
C
A
D
C
D
D
B
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
B
D
D
B
A
B
B
D
C
C
23
（1）④⑦⑧①③⑤⑧②⑥
（2）①KHSO4=K++HSO4﹣
②Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣
（3）①1.8mol②2：
5③22.4L
（4） 48g/mol。
24.
（1）水
（2）过滤D
（3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）
（4）除尽溶液中的镁离子
（5） 滴加盐酸至无气泡放出为止
（6）大于提纯的过程中有氯化钠生成
25
（1）①K2CO3，无色
②AgCl（无氧酸盐）交叉分类法
（2）蒸发结晶加CCl4分液
（3）量筒、烧杯、玻璃棒
（4）1：
1NA。
26I
（1）Ba（OH）2
（2）NH4NO3或NH4Cl取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为NH4Cl，反之则为 NH4NO3。
II
（1）D
（2）A FeCl3 ，B AgNO3 ，C K2SO4 .
（3）FeCl3、AgNO3、K2SO4
（4）1：
3：
2Fe3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓ ．
27
（1）2
（2）盐酸或者FeCI3.CuCl210%（3）2Fe3++2I-==2Fe2++I2
28.
（1）往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气（其他合理答案也可）
（2）②①③偏小
（3）0.012522.32L/mol
29．实验原理②FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O==（NH4）2SO4．FeSO4.6H2O
实验步骤2
①过滤
②防止Fe2+被空气中的氧气氧化为2Fe3+,2Fe3++Fe=3Fe2+
3①冷却，结晶
②蒸干后不能形成结晶水合物，而且莫尔盐可能氧化和分解。
4.Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3
计算过程
N（Fe）=2.8÷56=0.05mol
M（莫尔盐）=392g/mol
m=0.05mol×392g/mol=19.6g
实际产率为
14.7÷19.6×100%=75%
30
（1）0.4mol
（2）1.68L
（3））若二氧化碳全部转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，碳酸钙的物质的量为：
=0.1mol，故反应后的二氧化碳总的物质的量为0.1mol，甲烷反应生成的二氧化碳的物质的量为0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.1mol﹣0.075mol=0.025mol，原混合物中CO2的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故原混合气体中氮气的体积为：
8.96L﹣1.68L﹣0.56L=6.72L，
若二氧化碳部分转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，物质的量为0.1mol，根据钙离子守恒可知转化生成的Ca（HCO3）2的物质的量为：
2L×0.1mol/L﹣0.1mol=0.1mol，故反应后的二氧化碳总的物质的量为0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，甲烷反应生成的二氧化碳的物质的量为0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量0.3mol﹣0.075mol=0.225mol，原混合物中CO2的体积为0.225mol×22.4L/mol=5.04L，故原混合气体中氮气的体积为：
8.96L﹣1.68L﹣5.04L=2.24L，
答：
原混合气体中氮气的体积为2.24L或6.72L
31
（1）6种
（2）NaHCO3和MgCO3
KHCO3和CaCO3
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