必修一第二章导学案.docx

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必修一第二章导学案

第一节物质的分类

（1）

【学习目标】了解分类的方法；学会对常见的化学物质以及化学反应进行分类。

【学习重点】分类的思维及应用\化合物的分类、分类依据的选择

【自主学习】

一、简单分类法及其应用

1、物质的分类

⑴交叉分类法.请同学们连线下列物质，并指明分类依据。

例一：

交叉分类法

Na2SO4含氧酸盐Na2SO4分类依据1：

_________________

K2SO4无氧酸盐Na2SO4分类依据2：

_________________

NaCl钠盐Na2SO4分类依据3：

___________________

BaSO4硫酸盐

⑵树状分类法

例二：

树状分类法：

将下列物质填进上表的横线上：

O2，Cu，H2CO3，Ba（OH）2，KNO3，CO2，空气，含镁60%的MgO

固固：

粗盐

混合物（多种成分）液液：

水与酒精

气气：

空气

金属单质：

Fe_______

物质

（1）单质（3）

非金属单质：

P________

一元酸HCl

酸（5）二元酸H2SO4_____________

纯净物

（2）三元酸H3PO4

难溶碱Fe（OH）3

碱

易溶碱NaOH_________

化合物（4）正盐NaCl________

盐酸式盐NaHCO3

金属氧化物_______

氧化物

（2）

非金属氧化物______

2、化学反应的基本类型：

根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：

反应类型

实例

A+B=AB

化合反应

AB=A+B

分解反应

AB+C=A+CB

置换反应

AB+CD=AD+CB

复分解反应

［课堂练习1］把以下物质分类:

H2，CaO，Ba（OH）2，Al，CH3CH2OH，NH3·H2O，Ar，NaHSO4，HNO3，CO2，CuSO4，空气，盐酸，CO，CH4，MgCl2

（1）属于单质的是：

__________________；

（2）属于金属单质的是：

______________；

（3）属于非金属单质的是：

____________；（4）属于稀有气体的是：

______________；

（5）属于有机化合物的是：

____________；（6）属于氧化物：

____________________；

（7）属于酸：

________________________；（8）属于碱：

________________________；

（9）属于盐：

________________________；（10）属于混合物：

___________________

3、化合物类型：

化合物分为氧化物，酸，碱，盐；氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。

（1）①酸性氧化物：

能和________反应生成盐和水的氧化物。

例：

________________________________________________________（写方程）

②碱性氧化物：

能和________反应生成盐和水的氧化物。

例：

_________________________________________________________（写方程）

（2）酸：

电离时生成的阳离子都是________的化合物，例如__________________________

（3）碱：

电离时生成的阴离子都是________的化合物，例如__________________________

（4）盐：

电离时生成的阳离子是金属离子或（NH4＋），阴离子是酸根离子的化合物。

盐分正盐，酸式盐，碱式盐等。

①正盐：

电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4＋），阴离子是酸根离子的盐。

例子：

_________________________________________

②酸式盐：

电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4＋）外还有H＋，阴离子是酸根离子的盐。

例子：

_______________________________________

③碱式盐：

电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4+），阴离子除酸根外还有OH－的盐。

例子：

Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）

[课堂练习2]从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式

（1）化合反应__________________

（2）分解反应__________________

（3）置换反应__________________（4）复分解反应_______________

【课堂反馈】

1、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）

A、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐

2、下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）

A、NH3B、CH4C、NaHCO3D、HClO3

3、下列各物质中，均为纯净物的一组是：

（）

A、碘酒，干冰B、石油，液氨

C、Na2CO3·10H2O，Na2CO3D、石灰石，氨水

4、下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）

A、氧化钙，洁净的雨水B、氢氧化钾，含铜80%的氧化铜

C、澄清的石灰水，粗盐D、红磷，空气

第一节物质的分类

（2）

【学习目标】

1、知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。

2、了解胶体和分散系的概念，了解胶体和其他分散系的区别。

【学习难点】分散系的概念，区分溶液和胶体的方法；对于胶体性质的理解和应用

【基础知识】

二、分散系：

1、分散系是________________________________________________________

前者属于被分散的物质，叫_______；后者起容纳分散质的作用，叫_________。

问题一：

分别指出CuSO4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。

______________

【问题】按照分散剂和分散质的状态不同，分散系一共有几种组成方式。

2、当分散剂为液体时，根据分散质__________不同，可将分散系分为_______、_______和______三大类。

分散系

粒子大小

溶液

胶体

浊液

3、Fe（OH）3胶体的制备

【问题】现在有FeCl3饱和溶液，问如何制备Fe（OH）3胶体？

实验：

将一定量的FeCl3饱和溶液加入NaOH溶液，得到______________________。

实验过程

冷水中滴加FeCl3饱和溶液

沸水中滴加FeCl3饱和溶液

现象

结论

4、溶液、胶体、浊液三种分散系的特点

分散系

溶液

胶体

浊液

实例

稳定性

均一性

激光笔照射

透过滤纸的情况

半透膜

[小结]：

溶液，胶体，浊液的本质区别是，区别溶液和胶体的简便方法是。

能否用过滤的方法分离胶体?

____________________________

5、胶体的性质：

（1）丁达尔现象：

当一束光照射胶体时，胶体粒子可以对光线散射而形成光亮的通路。

丁达尔现象是胶体特有的性质，应用：

可用于区分                          

（2）电泳：

在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂中向电极作定向移动的现象。

①移动规律：

带正电荷的胶粒移向阴极，带负电荷的胶粒移向阳极。

②胶体不带电，胶粒带电。

③胶粒带正电荷的胶体，胶粒带负电荷的胶体。

【问题】土壤施肥氮肥，氯化铵和硝酸钠哪个好？

（3）聚沉：

胶体时相对稳定的，改变某种条件，使胶体微粒相互聚集成为较大颗粒而析出。

使胶体聚沉的方法有：

 ①加入电解质溶液②加入与胶粒带相反电荷的胶体③加热

（4）渗析（用于净化胶体）

利用   分离胶体中的杂质分子或离子的方法。

【思考】

 ①淀粉胶体中含有泥水浊液如何提纯精制淀粉胶体？

②淀粉胶体中含有氯化钠溶液又要如何提纯精制淀粉胶体？

（5）布朗运动：

物体的无规则运动。

6、胶体的应用

（1）明矾净水的原理是  

（2）冶金厂、水泥厂高压除尘的原理是                             

（3）盐碱地保肥能力差

（4）江河入海口易形成三角洲的原因是                             

【小结】胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：

①盐卤点豆腐②肥皂的制取分离③明矾、Fe2（SO4）3溶液净水

④FeCl3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化

⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥

【课堂反馈】

1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法（）

A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液B.加热煮沸氯化铁溶液

C.把氯化铁溶液滴入热水中D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中

2、Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）

A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀B、两者均有丁达尔现象

C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解D、分散质微粒可通过滤纸

3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm,1nm=10—9m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）

A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液

4、下列分散系能发生丁达尔现象的是（）

A．CH3CH2OH水溶液　B．雾C．含有尘埃的空气D．饱和食盐水

5、血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是（）

A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚

C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学变化

6．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）

A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

7．胶体区别于其它分散系的特征是（）

 A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动

8．能够将溶液和胶体区分开的方法是（）

A.过滤B.观察颜色、状态C.利用丁达尔效应D.闻气味

9.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）

①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置会析出黑色沉淀

A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥

10今有下列各种物质：

A.碘酒B.豆浆C.泥水D.Fe（OH）3胶体E.淀粉溶液F.氨水G..盐水，按要求填写物质的代号：

（1）属于溶液________________________。

（2）属于浊液________________________。

（3）具有丁达尔效应的是_____________。

（4）属于介稳体系的是____________。

（5）均一、稳定的混合物是_____________________________。

第二节离子反应

（1）

【学习目标】

1．理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；

2．学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；

3．从电离角度进一步认识酸、碱、盐。

【学习重点】

1．电解质、非电解质的判断2．电离方程式的书写

【预备知识】

根据初中所学知识，下列物质：

①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_____________________。

思考：

以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？

【基础知识】

一、电解质、非电解质

1．在条件能导电的，称作电解质；

在条件下都不能导电的，称作非电解质。

2．在能，这样的电解质称为强电解质。

在能

这样的电解质称为弱电解质。

【课堂练习1】

1．判断下列说法是否正确，错误的给出原因

（1）NaCl溶液是电解质。

（2）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。

（3）酸碱盐都是强电解质。

（4）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。

（5）因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。

2．下列物质中，属于非电解质的是（）

A．乙醇B．KNO3晶体C．铜D．CO2

3．下列常见物质中①H2O②NaCl晶体③冰醋酸④SO2⑤CaCO3⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是___________属于强电解质的是__________属于弱电解质的是_________（填序号）

[小结]电解质与非电解质的判断

（1）无论是电解质还是非电解质，研究的对象都是；

（2）电解质的导电条件是或，两个条件具备一个即可。

SO2、NH3等化合物不能称其为电解质。

电解质是化合物自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电，像SO2、NH3，两水溶液能够导电，但不能说二氧化硫、氨气是电解质，因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成       、       两种电解质所致,所以只能说       、         是电解质、而SO2、NH3却不能称为电解质。

②Na2O、Al2O3等化合物为电解质。

因为在熔融状态时，它们能电离出自由移动的离子。

③电解质的强弱与其溶解性无关。

某些盐如      、     等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离，所以它们是强电解质。

相反，能溶于水的盐未必都是强电解质，如HgCl2、（CH3COO）2Pb等尽管能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些盐是弱电解质。

④电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系。

导电性强弱与溶液中         大小有关，如果某强电解质溶液浓度小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果           较大时，该溶液的导电能力也可以较强。

因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。

二、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1．电离：

________________________________________________的过程。

2．电离方程式：

用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。

3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式

NaCl：

___________________HCl：

__________________

H2SO4：

__________________Ba（OH）2：

________________

Na2CO3：

________________NaHCO3：

________________

FeCl3：

________________NaHSO4：

__________________

【课堂反馈】

1．下列物质中导电性最差的是（）

A．熔融的NaOHB．石墨棒C．盐酸D．KCl固体

2．电解质是（）

A．导电性很强的物质

B．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

C．在水溶液和熔融状态下都能导电的物质

D．可溶性盐类

3．下列物质属于电解质的是（）

①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2

A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤

4．下列物质在水中不能电离出Cl—的是（）

A．HClB．KClO3C．MgCl2D．CCl4

5．物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）

A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡

6．下列物质①铁片②液态的HCl③NH3④酒精⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH⑧熔融状态的KNO3⑨O2⑩BaSO4固体

（1）以上物质中能导电的是____________________。

（填序号，下同）

（2）以上物质中属于电解质的是_________________。

（3）以上物质中属于非电解质的是________________。

（4）以上物质中属于强电解质的是________________。

（5）以上物质中属于弱电解质的是________________。

7．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

⑴NH4NO3⑵Na2SO4

⑶KHCO3⑷Al2（SO4）3

⑸AgNO3⑹CuSO4

⑺FeCl2⑻Ca（NO3）2

⑼NH4HCO3⑽KHSO4

第二节离子反应

（2）

【学习目标】

1．知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。

2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。

【学习重点】

1．离子反应发生的条件、离子共存。

2．离子反应方程式的书写。

【预备知识】

1．常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、___________、___________。

常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。

2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

KHSO4——H2SO4——

KHCO3——Ba（OH）2——

【基础知识】

一、离子反应

概念：

由于电解质溶于水后发生________成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_______参加，这样的反应称为离子反应

学生活动【实验２－１】：

结论：

______________离子可以在水溶液中共同存在。

结论：

______________离子不能在水溶液中共存，会发生反应___________________。

二、离子方程式

1．概念：

用_______________来表示反应的式子叫离子方程式。

2．离子方程式的书写步骤：

书写步骤

以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例

①写

写出正确的化学反应方程式

②拆

把易溶于水、易电离的物质（即__________、___________、____________改写成离子形式

③删

把不参加反应的离子从方程式两端删去

④查

检查方程式两端各元___________和_______是否相等

交流与讨论：

Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？

化学方程式：

3．书写离子方程式注意事项：

【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：

（1）写：

CuSO4＋NaOH——

（2）写：

CaCO3＋HCl——

改：

改：

删：

删：

查：

查：

（3）写：

CuO＋HNO3——（4）写：

Fe＋H2SO4——

【课堂练习2】写出下列中和反应的离子方程式：

化学方程式

离子方程式

Ba（OH）2+2HCl==BaCl2+2H2O

Ca（OH）2+2HNO3==Ca（NO3）2+2H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O

4．酸碱中和反应的实质：

______________________________________________

5．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示________________。

【课堂练习3】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H++OH-=H2O来表示

（1）Cu（OH）2＋HCl——

（2）NH3·H2O＋HNO3——

（3）NaOH＋H2CO3——（4）Ba（OH）2＋H2SO4——

H++OH—=H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示________和________反应生成__________________的酸碱中和反应。

【课堂练习4】下列各组反应的离子方程式可用H+＋OH—

H2O表示的是（　）

A．硫酸和氢氧化镁B．盐酸和氢氧化铁C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸和氢氧化铜

三、离子反应发生的条件

1．观察实验，完成表格：

溶液混合

实验现象

化学反应方程式

离子反应方程式

NaSO4+BaCl2

NaOH+HCl

Na2CO3+HCl

【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：

①___________②__________③____________。

四、离子共存

1、发生复分解反应的离子不能大量共存

（1）生成沉淀：

如______________________________________________

（2）生成气体：

如______________________________________________

（3）生成难电离物：

如______________________________________________

2、附加条件：

（1）无色溶液：

不含有色离子，如___________________________

（2）酸性溶液：

如_____________；碱性溶液：

如_____________

【课堂练习5】

1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、K+、H+

2.下列离子组在无色溶液可大量共存的是（）

A．K+、Na+、OH-、Cl-B．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-

C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Ba2+、H+、NO3-、OH-

五、离子方程式的正误判断

1、看反应是否符合客观事实。

例如：

铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑（）

2、看反应离子拆分是否正确。

例如：

石灰石与稀盐酸反应的离子方程式写成：

CO32-+2H+==CO2↑+H2O（）

3、看离子方程式原子、电荷是否守恒。

例如：

Al＋2H+＝Al3+＋H2↑（）

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