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1、必修一第二章导学案第一节 物质的分类（1）【学习目标】了解分类的方法；学会对常见的化学物质以及化学反应进行分类。【学习重点】分类的思维及应用化合物的分类、分类依据的选择【自主学习】一、简单分类法及其应用1、物质的分类交叉分类法.请同学们连线下列物质，并指明分类依据。例一：交叉分类法 Na2SO4 含氧酸盐 Na2SO4分类依据1：_K2SO4 无氧酸盐 Na2SO4分类依据2：_NaCl 钠盐 Na2SO4分类依据3：_BaSO4 硫酸盐树状分类法例二：树状分类法：将下列物质填进上表的横线上： O2 ， Cu，H2CO3 ， Ba(OH)2 ，KNO3 ， CO2 ， 空气，含镁60%的MgO

2、 固固：粗盐 混合物（多种成分） 液液：水与酒精 气气：空气 金属单质：Fe _物质（1） 单质（3） 非金属单质：P _ 一元酸 HCl 酸（5） 二元酸 H2SO4 _ 纯净物（2） 三元酸 H3PO4 难溶碱 Fe(OH)3 碱 易溶碱 NaOH _ 化合物（4） 正盐 NaCl _ 盐 酸式盐 NaHCO3 金属氧化物_ 氧化物（2） 非金属氧化物_2、化学反应的基本类型：根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：反应类型 实 例 A+B=AB化合反应AB=A+B分解反应AB+C=A+CB置换反应AB+CD=AD+CB复分解反应课堂练习1把以下物质分类:H2，CaO，Ba(O

3、H)2，Al， CH3CH2OH，NH3H2O，Ar，NaHSO4，HNO3，CO2， CuSO4，空气，盐酸，CO，CH4， MgCl2（1）属于单质的是：_；（2）属于金属单质的是：_；（3）属于非金属单质的是：_；（4）属于稀有气体的是：_；（5）属于有机化合物的是：_；（6）属于氧化物：_；（7）属于酸：_；（8）属于碱：_；（9）属于盐：_；（10）属于混合物：_3、化合物类型：化合物分为氧化物，酸，碱，盐；氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。（1）酸性氧化物：能和_反应生成盐和水的氧化物。例：_（写方程）碱性氧化物：能和_反应生成盐和水的氧化物。例：_（写方程）（2）酸：电离时生成

4、的阳离子都是_的化合物，例如_（3）碱：电离时生成的阴离子都是_的化合物，例如_（4）盐：电离时生成的阳离子是金属离子或（NH4），阴离子是酸根离子的化合物。盐分正盐，酸式盐，碱式盐等。正盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4），阴离子是酸根离子的盐。例子：_酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4）外还有H，阴离子是酸根离子的盐。例子：_碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4+），阴离子除酸根外还有OH的盐。例子：Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）课堂练习2 从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式（1）化合

5、反应_（2）分解反应_（3）置换反应_（4）复分解反应_【课堂反馈】1、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是 （ ）A、化合物 B、氧化物 C、碳酸盐 D、钠盐2、下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是 （ ）A、NH3 B、CH4 C、NaHCO3 D、HClO3 3、下列各物质中，均为纯净物的一组是： （ ）A、碘酒，干冰 B、石油，液氨C、Na2CO310H2O，Na2CO3 D、石灰石，氨水4、下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是 （ ）A、氧化钙，洁净的雨水 B、氢氧化钾，含

6、铜80%的氧化铜C、澄清的石灰水，粗盐 D、红磷，空气第一节 物质的分类（2）【学习目标】 1、知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。 2、了解胶体和分散系的概念，了解胶体和其他分散系的区别。【学习难点】分散系的概念，区分溶液和胶体的方法；对于胶体性质的理解和应用【基础知识】二、分散系：1、 分散系是_前者属于被分散的物质，叫_；后者起容纳分散质的作用，叫_。问题一：分别指出CuSO4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。_【问题】按照分散剂和分散质的状态不同，分散系一共有几种组成方式。2、当分散剂为液体时，根据分散质_不同，可将分散系分为_、_和_三大类。分散系粒子大小溶液胶体浊液3、Fe(O

7、H)3胶体的制备【问题】现在有FeCl3饱和溶液，问如何制备Fe(OH)3胶体？实验：将一定量的FeCl3饱和溶液加入NaOH溶液，得到_。实验过程冷水中滴加FeCl3饱和溶液沸水中滴加FeCl3饱和溶液现象结论4、溶液、胶体、浊液三种分散系的特点分散系溶液胶体浊液实例稳定性均一性激光笔照射透过滤纸的情况半透膜小结：溶液，胶体，浊液的本质区别是 ，区别溶液和胶体的简便方法是 。能否用过滤的方法分离胶体?_ 5、胶体的性质：（1）丁达尔现象：当一束光照射胶体时，胶体粒子可以对光线散射而形成光亮的通路。丁达尔现象是胶体特有的性质， 应用：可用于区分 （2）电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂中

8、向电极作定向移动的现象。移动规律：带正电荷的胶粒移向阴极，带负电荷的胶粒移向阳极。胶体不带电，胶粒带电。胶粒带正电荷的胶体 ，胶粒带负电荷的胶体 。【问题】土壤施肥氮肥，氯化铵和硝酸钠哪个好？（3）聚沉：胶体时相对稳定的，改变某种条件，使胶体微粒相互聚集成为较大颗粒而析出。使胶体聚沉的方法有：加入电解质溶液 加入与胶粒带相反电荷的胶体 加热 (4)渗析（用于净化胶体） 利用 分离胶体中的杂质分子或离子的方法。【思考】 淀粉胶体中含有泥水浊液如何提纯精制淀粉胶体？淀粉胶体中含有氯化钠溶液又要如何提纯精制淀粉胶体？(5)布朗运动：物体的无规则运动。6、胶体的应用(1 )明矾净水的原理是 （2）冶金

9、厂、水泥厂高压除尘的原理是 （3）盐碱地保肥能力差 （4）江河入海口易形成三角洲的原因是 【小结】胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：盐卤点豆腐 肥皂的制取分离 明矾、Fe2(SO4)3溶液净水FeCl3溶液用于伤口止血 江河入海口形成的沙洲 水泥硬化冶金厂大量烟尘用高压电除去 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥【课堂反馈】1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法 （ ）A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 B.加热煮沸氯化铁溶液C.把氯化铁溶液滴入热水中 D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 （ ）A、都比较稳定，密闭

10、放置不产生沉淀 B、两者均有丁达尔现象C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D、分散质微粒可通过滤纸3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100nm,1nm=109m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液4、下列分散系能发生丁达尔现象的是 （ ） ACH3CH2OH水溶液B雾 C含有尘埃的空气 D饱和食盐水5、血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是 （ ）AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能

11、产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 DFeCl3能使血液发生化学变化6关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ） A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能7胶体区别于其它分散系的特征是 （ ） A胶体粒子直径在1100nm之间 B胶体粒子带电荷 C胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体粒子能够发生布朗运动8能够将溶液和胶体区分开的方法是 （ ）A. 过滤 B.观察颜色、状态 C. 利用丁达尔效应 D. 闻气味9.“纳米材料”是粒子直径为1 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳

12、米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （ ）溶液胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置会析出黑色沉淀A. B. C. D. 10今有下列各种物质：A.碘酒 B.豆浆 C.泥水 D.Fe(OH)3胶体 E.淀粉溶液 F.氨水 G.盐水，按要求填写物质的代号：（1）属于溶液_。（2）属于浊液_。（3）具有丁达尔效应的是_。（4）属于介稳体系的是_。（5）均一、稳定的混合物是_。第二节 离子反应（1）【学习目标】1 理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；2 学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；3 从电离角度进一步认识酸、碱、盐。【学习重点】1 电解质、非电解质的判断 2 电

13、离方程式的书写【预备知识】根据初中所学知识，下列物质：盐酸、NaOH溶液、蔗糖溶液、石墨、Cu、酒精、NaCl溶液、NaCl晶体、熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_。思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？【基础知识】一、电解质、非电解质1在 条件能导电的 ，称作电解质；在 条件下都不能导电的 ，称作非电解质。2在 能 ，这样的电解质称为强电解质。在 能 这样的电解质称为弱电解质。【课堂练习1】1 判断下列说法是否正确，错误的给出原因（1）NaCl溶液是电解质。（2）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。（3）酸碱盐都是强电解质。（4）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。

14、（5）因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。2 下列物质中，属于非电解质的是（ ） A乙醇 BKNO3晶体 C铜 DCO23 下列常见物质中 H2O NaCl晶体 冰醋酸 SO2 CaCO3 酒精 NaOH晶体 石墨 属于电解质的是_属于非电解质的是_属于强电解质的是_属于弱电解质的是_（填序号）小结电解质与非电解质的判断 （1）无论是电解质还是非电解质，研究的对象都是 ； （2）电解质的导电条件是 或 ，两个条件具备一个即可。SO2、NH3等化合物不能称其为电解质。电解质是化合物自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电，像SO2、NH3，两水溶液能够导电，但不能说二氧化硫、氨气是电解质，因

15、为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成 、 两种电解质所致,所以只能说 、 是电解质、而SO2、NH3却不能称为电解质。Na2O、Al2O3等化合物为电解质。因为在熔融状态时，它们能电离出自由移动的离子。电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如 、 等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离，所以它们是强电解质。相反，能溶于水的盐未必都是强电解质，如HgCl2、(CH3COO)2Pb等尽管能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些盐是弱电解质。电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系。导电性强弱与溶液中 大小有关，如果某强电解质溶液浓度小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度

16、小，但如果 较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1 电离：_的过程。2 电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。3 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaCl： _ HCl： _H2SO4：_ Ba(OH)2：_Na2CO3：_ NaHCO3：_FeCl3：_ NaHSO4：_ 【课堂反馈】1 下列物质中导电性最差的是 ( )A 熔融的NaOH B 石墨棒 C 盐酸 D KCl固体2 电解质是 （ ）A 导电性很强的物质 B 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物C 在水溶液和熔融

17、状态下都能导电的物质 D 可溶性盐类3 下列物质属于电解质的是 （ ） NaOH BaSO4 Cu 蔗糖 CO2A B C D 4下列物质在水中不能电离出Cl的是 （ ）AHCl BKClO3 CMgCl2 DCCl45物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ）A三氧化硫 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡6 下列物质 铁片 液态的HCl NH3 酒精 盐酸 H2SO4 KOH 熔融状态的KNO3 O2 BaSO4固体 （1）以上物质中能导电的是_。（填序号，下同）（2）以上物质中属于电解质的是_。（3）以上物质中属于非电解质的是_。（4）以上物质中属于强电解质的是_。（5）以上物质中属于弱电

18、解质的是_。7写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NH4NO3 Na2SO4 KHCO3 Al2(SO4)3 AgNO3 CuSO4 FeCl2 Ca(NO3)2 NH4HCO3 KHSO4 第二节 离子反应（2）【学习目标】1 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。【学习重点】1 离子反应发生的条件、离子共存。 2 离子反应方程式的书写。【预备知识】1常见的强酸有_、_、_，常见的强碱有_、_、_、_。常见的可溶性盐有_、_、_、_、除_以外的硫酸盐、除_以外的氯化物。2写出下列物质 在水溶液中的电离方程式。KHSO4 H2SO4

19、KHCO3 Ba(OH)2【基础知识】一、 离子反应概念：由于电解质溶于水后发生_成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_参加，这样的反应称为离子反应学生活动【实验】：结论：_离子可以在水溶液中共同存在。结论：_离子不能在水溶液中共存，会发生反应_。二、离子方程式1概念：用_来表示反应的式子叫离子方程式。2离子方程式的书写步骤： 书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例写写出正确的化学反应方程式拆把易溶于水、易电离的物质（即_、_、_改写成离子形式删把不参加反应的离子从方程式两端删去查检查方程式两端各元_和_ 是否相等交流与讨论：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀

20、生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式： 3书写离子方程式注意事项：【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：（1）写：CuSO4 NaOH （2）写：CaCO3HCl 改： 改： 删： 删： 查： 查：（3）写：CuO HNO3 （4）写：Fe H2SO4 【课堂练习2】写出下列中和反应的离子方程式：化学方程式离子方程式Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2KOH +

21、 H2SO4 = K2SO4 + 2H2O4酸碱中和反应的实质：_5离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示_。【课堂练习3】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示（1）Cu(OH)2 HCl （2）NH3H2O HNO3 （3）NaOH H2CO3 （4） Ba(OH)2 H2SO4 H+ + OH= H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示_和_反应生成_的酸碱中和反应。【课堂练习4】下列各组反应的离子方程式可用H+OHH2O表示的是（）A硫酸和氢氧化镁B盐酸和氢氧化铁C硝酸和氢氧化钠 D硫酸和氢氧化铜三、

22、 离子反应发生的条件1 观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式NaSO4 +BaCl2NaOH + HClNa2CO3 + HCl【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_。四、离子共存1、发生复分解反应的离子不能大量共存（1）生成沉淀：如_（2）生成气体：如_(3)生成难电离物：如_2、附加条件：(1 )无色溶液：不含有色离子，如_（2）酸性溶液：如_ ；碱性溶液：如_ 【课堂练习5】1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）ANa+、Mg2+、Cl-、OH- BH+、Ca2+、CO32-、NO3-CCu2+、K+、SO42-、NO3- DNa+、HCO3-、K+、H+2.下列离子组在无色溶液可大量共存的是 （ ）AK+、Na+、OH-、Cl- BCu2+、Ba2+、NO3-、Cl-CNa+、Mg2+、OH-、SO42- DBa2+、H+、NO3-、OH-五、离子方程式的正误判断1、看反应是否符合客观事实。例如：铁与稀盐酸反应，写成3Fe6H+2Fe3+3H2（ ）2、 看反应离子拆分是否正确。例如：石灰石与稀盐酸反应的离子方程式写成：CO32- +2H+ = CO2 + H2O（ ）3、 看离子方程式原子、电荷是否守恒。例如：Al2H+ Al3+H2 （ ） 4