初三上册化学实验报告.docx
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初三上册化学实验报告
初三上册化学实验报告
篇一：
初三化学上册实验题
实验题：
1．（6分）某课外小组设计了如下图所示的实验装置，该装置既可用于制取气体，又可用
于探究物质性质。
（1）当打开K1、关闭K2时，可完成用（写反应物的名称）制取氧气的实验，
其中量筒的作用是。
（2）当打开K2、关闭K1时，可制得二氧化碳并验证其性质。
实验室制取二氧化碳反应
的化学方程式是；可验证的二氧化碳的性质是。
（3）在实验
（2）中，若用II代替I，干燥管内反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2X
+Y，反应中若消耗39gNa2O2，生成Y的质量是8g，则X的化学式是，II中烧杯内可观察到的现象是。
2．（
（1）如图1，收集两塑料瓶（500mL）二氧化碳气体，向甲瓶中加入150mL澄清石灰
水、乙瓶中加入150mL滴有紫色石蕊溶液的水，盖紧瓶盖，振荡。
①甲中出现的现象有。
②由乙中出现的现象得出二氧化碳具有的性质有；发生反应的化学方程式为。
（2）探究二氧化碳与氢氧化钠反应
资料：
①通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
②CO2能与氢氧化钠反应，将CO2通入氢氧化钠溶液中无明显现象。
如图2，甲、乙中分别装有50mL氢氧化钠溶液和澄清石灰水，向装置中缓慢通入
约500mL二氧化碳，甲、乙中均无明显变化。
此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是。
3．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计
了如下实验方案：
在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插
入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却
至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。
（实验装置如图所示）
回答下列问题：
（1）实验过程中，观察到的主要现象______。
反应的化学方程式是___________________________。
（2）乙生用上述实验装置测定的结果是：
空气中氧气含量与正常值有较大的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：
_________________________________________________________________。
（3）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。
当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？
为什么？
____________________________________________________________________。
（4）若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？
（只需答出实验方案中须改进的地方）
_________________________________________________________________。
4.维生素C，易溶于水，易被氧化。
人体缺乏Vc可能引发多种疾病。
水果和蔬菜中含有丰富的Vc。
某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：
测定新买的饮料中Vc的含量。
查阅资料Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。
设计方案分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加新买的果味饮料、苹果汁、梨汁和新配制的％的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。
实验数据
实验结论分析数据可知，新买的饮料中Vc含量最高的是，含量为。
探究二：
蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。
设计方案请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：
。
实验结论按上述方案实验，根据这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。
实验反思对比实验需要控制变量。
在做探究二时，下列情况影响到测定结果的是。
A．量取的高锰酸钾溶液的体积不同
B．新鲜黄瓜汁是其他班级用剩下的，而放置一周的黄瓜汁是当时榨的
C．没有用同一规格胶头滴管滴加
5．（5分）下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验，请回答相关问题。
图1图2
（1）如图1向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。
打开K1，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。
C中发生反应的化学方程式为。
此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是。
（2）如图2所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，
可以观察到的现象有：
①；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。
通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因。
6．（7分）同学们在课外活动中设计了有关气体的实验。
（1）气体的发生装置如右图所示。
①此装置若用于制备氧气，应在分液漏斗中盛放的药品是；
若用于制备二氧化碳，反应的化学方程式是。
②此装置还可以验证某气体的化学性质，请完成下表中的内容。
气体的其他化学性质。
增加的操作是。
（2）同学们又设计以下实验研究某混合气体的组成。
①第一组：
取三支试管，在其容积的二分之一
处做标记。
分别充满气体（甲为CO2，乙为A
气体，丙为CO2和A的混合气）后倒扣在NaOH
溶液中。
最终观察到的实验现象如右图所示。
据此推测：
气体A的化学性质有。
②第二组：
同学们利用右图所示的装置进行实验。
实验步骤：
关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入
10mLNaOH溶液（足量），充分反应后，冷却至室
温，打开止水夹。
实验现象是。
7．（8分）化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于
是在老师的指导下展开了以下探究活动。
提供资料①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
②碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应均能生成CO2。
③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
（1）证明二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气并收集一瓶氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
250mL200mL水分液漏斗止水夹③在不改变此实验装置的基础上，同学们认为只要再增加一个操作，还可以验证该甲乙丙
①如何证明氧气已经收集满。
②氢氧化钠溶液的作用是除去未反应的二氧化碳，若观察到，说明二氧化碳已经除尽。
（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
猜想与假设下面是同学们提出的3种猜想。
猜想1：
是氢氧化钠猜想2：
是碳酸氢钠猜想3：
是碳酸钠
通过对反应物中有关元素的组成分析，你认为猜想是不正确的，理由．．．
是。
反思与评价若用人呼出的气体通过上图装置，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，你是否同意这种做法，并阐述理由。
8．（7分）小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。
饮料说明
①主要原料：
柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；
②使用说明：
将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。
小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。
实验一探究“汽泡爽”产生气体的成分。
（1）小明阅读资料发现：
“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末
混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式。
3NaHCO3+C6H8O7====C6H5O7Na3+3H2O
（2）为了检验该气体，小明选择的试剂是。
篇二：
初三上化学课本实验总结
第一单元
实验三吸入呼出气体的探究P14-151
步骤4实验四酒精灯
酒精灯火焰温度P21P21实验1-6
第二单元
实验一空气中氧气含量的测定P27
氧气的检验氧气的性质实验
2
（3）磷在空气中燃烧
（4）镁在空气中燃烧
（5）铁丝在氧气中燃烧
3
讨论
第三单元
实验一过滤P75一贴二低三靠
实验二P76软水与硬水
4
实验三P79[实验4-5]
实验一：
质量守恒定律的探究
P92.资料：
图5-1氧化汞受热分解
实验现象：
____________________________________________化学方程式：
探究1：
P91，方案一。
图5-2白磷燃烧前后质量的测定实验现象：
_________________________________
实验结论：
__________________________________________化学方程式:
__________________________
探究2：
P92,方案二。
图5-3铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象：
__________________________________实验结论：
___________________________________________化学方程式：
_________________________________________P94实验5-1
现象：
化学反应：
探究：
P95图5-6镁条燃烧
现象：
化学方程式：
结论：
P97.实验1：
氢气还原氧化铜
实验现象：
化学方程式：
5
篇三：
九年级上册化学方程式及实验现象总结
九年级上册化学方程式及实验现象总结
一、化合反应
1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：
发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水．．变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：
发出白光，放出热量，生成能使澄清石．．灰水变浑浊的气体。
C＋O2点燃
CO2（充分燃烧）2C+O2点燃
2CO
2、硫在空气中燃烧现象：
发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，．．．．．．放出热量；在氧气中燃烧现象：
发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味．．．．．．的气体，放出热量。
S＋O2点燃
SO2
3、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：
产生大量白烟，放出热量。
4P＋5O2点燃
2P2O5
4、注意铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：
剧烈燃烧，火星四射，生成．．黑色固体，放出热量。
3Fe＋2O2点燃
Fe3O4
5、镁带在空气中燃烧现象：
发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。
2Mg＋O2点燃
2MgO
6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。
2H2＋O2点燃
2H2O
7、铜在空气中加热现象：
红色固体逐渐变成黑色
2Cu+O2
△
2CuO
8、一氧化碳在空气中燃烧现象：
发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。
2CO+O2
点燃
2CO2
△
9、汞在加热的条件下与氧气反应：
2Hg＋O210、铝在空气中燃烧：
4Al＋3O2
点燃
2HgO
2Al2O3
高温
11、二氧化碳通过灼热的碳层：
CO2+C2CO
12、二氧化碳与水反应：
CO2+H2O==H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，
溶液变红的原因）二、分解反应
1、氧化汞加热分解：
2HgO
△
＋O2↑
2、高锰酸钾制氧气：
2KMnO43、氯酸钾制氧气：
2KClO3
△
2MnO4＋MnO2＋O2↑2KCl＋3O2↑
△
4、过氧化氢制氧气：
2H2O222H2O＋O2↑5、电解水：
2H2O
通电
MnO
2H2↑＋O2↑
6、碳酸不稳定，易分解：
H2CO3===H2O+CO2↑三、其他反应
1、实验室制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（大理石或石灰石和稀盐酸）2、木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温
2Cu+CO2↑（CuO为黑色粉末）
现象：
黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
3、碳还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温
4Fe+3CO2↑（Fe2O3为红色粉末）
现象：
红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
4、氢气还原氧化铜：
H2+CuO
△
Cu+H2O
现象：
黑色粉末逐渐变为红色，试管内壁有水珠。
5、氢气还原氧化铁：
3H2+Fe2O3
△
2Fe+3H2O
现象：
红色粉末逐渐变成黑色，试管内壁有水珠。
6、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：
CO2+Ca2=CaCO3↓+H2O
（①鉴定CO2②解释敞口放置石灰水会变质，白色物质是什么？
③解释石灰浆在空气中变硬④石灰水浸泡鸡蛋后，晾干可以保鲜）7、一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO
△
Cu+CO2
现象：
黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
（注意最后要有尾气处理装置，点燃或者收集尾气，防止CO污染空气）．．8、工业炼铁的原理：
3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO2
现象：
红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。
（注意最后要有尾气处理装置，点燃或者收集尾气，防止CO污染空气）．．
9、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：
CuSO4+2NaOH==Cu2↓+Na2SO4现象：
产生蓝色沉淀。
10、铁钉浸入硫酸铜溶液中：
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：
铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
11、碳酸钠粉末与稀盐酸反应：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：
产生大量气泡
12、工业上煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳
CaCO3高温
CaO+CO2↑
13、生石灰做干燥剂（吸水性）：
CaO+H2O===Ca214、甲烷（天然气、沼气）燃烧：
CH4＋2O2点燃
CO2+2H2O
现象：
产生蓝色火焰，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，迅速把烧杯倒过来，注入澄清石灰水，震荡后，石灰水变浑浊。
15、乙醇（酒精）燃烧：
C2H5OH＋2O2点燃
CO2+2H2O
16、实验室制取氢气：
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑现象：
产生大量气泡
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