初三上册化学实验报告.docx
《初三上册化学实验报告.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初三上册化学实验报告.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![初三上册化学实验报告.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2022-12/12/53581f2d-76ac-48f2-a9bd-9ce4beb80f92/53581f2d-76ac-48f2-a9bd-9ce4beb80f921.gif)
初三上册化学实验报告
初三上册化学实验报告
篇一:
初三化学上册实验题
实验题:
1.(6分)某课外小组设计了如下图所示的实验装置,该装置既可用于制取气体,又可用
于探究物质性质。
(1)当打开K1、关闭K2时,可完成用(写反应物的名称)制取氧气的实验,
其中量筒的作用是。
(2)当打开K2、关闭K1时,可制得二氧化碳并验证其性质。
实验室制取二氧化碳反应
的化学方程式是;可验证的二氧化碳的性质是。
(3)在实验
(2)中,若用II代替I,干燥管内反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2X
+Y,反应中若消耗39gNa2O2,生成Y的质量是8g,则X的化学式是,II中烧杯内可观察到的现象是。
2.(
(1)如图1,收集两塑料瓶(500mL)二氧化碳气体,向甲瓶中加入150mL澄清石灰
水、乙瓶中加入150mL滴有紫色石蕊溶液的水,盖紧瓶盖,振荡。
①甲中出现的现象有。
②由乙中出现的现象得出二氧化碳具有的性质有;发生反应的化学方程式为。
(2)探究二氧化碳与氢氧化钠反应
资料:
①通常状况下,1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
②CO2能与氢氧化钠反应,将CO2通入氢氧化钠溶液中无明显现象。
如图2,甲、乙中分别装有50mL氢氧化钠溶液和澄清石灰水,向装置中缓慢通入
约500mL二氧化碳,甲、乙中均无明显变化。
此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,其理由是。
3.在“空气中氧气含量的测定”实验探究中,甲生设计
了如下实验方案:
在燃烧匙内盛过量红磷,点燃后立即插
入集气瓶内,塞紧橡皮塞,待红磷火焰熄灭,集气瓶冷却
至室温,打开铁夹,水注入集气瓶。
(实验装置如图所示)
回答下列问题:
(1)实验过程中,观察到的主要现象______。
反应的化学方程式是___________________________。
(2)乙生用上述实验装置测定的结果是:
空气中氧气含量与正常值有较大的偏差,其操作上的原因可能是(要求答出两种):
_________________________________________________________________。
(3)丙生也设计了一个实验方案,装置和操作同上,只不过用木炭代替了红磷。
当木炭停止燃烧,集气瓶冷却至室温,打开铁夹后,水能否进入集气瓶?
为什么?
____________________________________________________________________。
(4)若仍然用木炭代替红磷,丙生的实验方案应作何改进,才能保证实验成功?
(只需答出实验方案中须改进的地方)
_________________________________________________________________。
4.维生素C,易溶于水,易被氧化。
人体缺乏Vc可能引发多种疾病。
水果和蔬菜中含有丰富的Vc。
某研究性学习小组对它探究如下:
探究一:
测定新买的饮料中Vc的含量。
查阅资料Vc能和高锰酸钾反应,使紫色的高锰酸钾溶液褪色。
设计方案分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加新买的果味饮料、苹果汁、梨汁和新配制的%的Vc溶液,边滴边振荡,直至高锰酸钾溶液褪色。
实验数据
实验结论分析数据可知,新买的饮料中Vc含量最高的是,含量为。
探究二:
蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。
设计方案请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案:
。
实验结论按上述方案实验,根据这一实验结果,分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。
实验反思对比实验需要控制变量。
在做探究二时,下列情况影响到测定结果的是。
A.量取的高锰酸钾溶液的体积不同
B.新鲜黄瓜汁是其他班级用剩下的,而放置一周的黄瓜汁是当时榨的
C.没有用同一规格胶头滴管滴加
5.(5分)下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验,请回答相关问题。
图1图2
(1)如图1向C中加入少量白磷,再加入热水,塞好胶塞,使导管口浸入热水中,白磷不燃烧。
打开K1,将A中溶液滴入B中,C中有气泡冒出,白磷燃烧。
C中发生反应的化学方程式为。
此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件,它是。
(2)如图2所示,在空气中放置时,两团棉花均不燃烧;若将足量二氧化碳倒入烧杯时,
可以观察到的现象有:
①;②粘有过氧化钠的棉花燃烧;③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。
通过上述实验的对比分析,写出产生现象②的原因。
6.(7分)同学们在课外活动中设计了有关气体的实验。
(1)气体的发生装置如右图所示。
①此装置若用于制备氧气,应在分液漏斗中盛放的药品是;
若用于制备二氧化碳,反应的化学方程式是。
②此装置还可以验证某气体的化学性质,请完成下表中的内容。
气体的其他化学性质。
增加的操作是。
(2)同学们又设计以下实验研究某混合气体的组成。
①第一组:
取三支试管,在其容积的二分之一
处做标记。
分别充满气体(甲为CO2,乙为A
气体,丙为CO2和A的混合气)后倒扣在NaOH
溶液中。
最终观察到的实验现象如右图所示。
据此推测:
气体A的化学性质有。
②第二组:
同学们利用右图所示的装置进行实验。
实验步骤:
关闭止水夹,向充满丙的集气瓶中注入
10mLNaOH溶液(足量),充分反应后,冷却至室
温,打开止水夹。
实验现象是。
7.(8分)化学兴趣课上,同学们对过氧化钠(Na2O2)可以做供氧剂产生了浓厚兴趣,于
是在老师的指导下展开了以下探究活动。
提供资料①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
②碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)与盐酸反应均能生成CO2。
③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
(1)证明二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气并收集一瓶氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
250mL200mL水分液漏斗止水夹③在不改变此实验装置的基础上,同学们认为只要再增加一个操作,还可以验证该甲乙丙
①如何证明氧气已经收集满。
②氢氧化钠溶液的作用是除去未反应的二氧化碳,若观察到,说明二氧化碳已经除尽。
(2)探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
猜想与假设下面是同学们提出的3种猜想。
猜想1:
是氢氧化钠猜想2:
是碳酸氢钠猜想3:
是碳酸钠
通过对反应物中有关元素的组成分析,你认为猜想是不正确的,理由...
是。
反思与评价若用人呼出的气体通过上图装置,证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气,你是否同意这种做法,并阐述理由。
8.(7分)小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。
饮料说明
①主要原料:
柠檬酸(C6H8O7)和小苏打(NaHCO3);
②使用说明:
将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中,加入200mL冷水,看到有大量气泡快速生成,待粉末完全溶解,就得到一杯果味饮料。
小明观察了饮料说明后,他借助化学实验的方法,探究“汽泡爽”产生气体的成分,以及加水温度对产生气体量的影响。
实验一探究“汽泡爽”产生气体的成分。
(1)小明阅读资料发现:
“汽泡爽”原料中的柠檬酸(C6H8O7)和小苏打(NaHCO3)粉末
混合后加水,可以发生以下反应,填写生成气体的化学式。
3NaHCO3+C6H8O7====C6H5O7Na3+3H2O
(2)为了检验该气体,小明选择的试剂是。
篇二:
初三上化学课本实验总结
第一单元
实验三吸入呼出气体的探究P14-151
步骤4实验四酒精灯
酒精灯火焰温度P21P21实验1-6
第二单元
实验一空气中氧气含量的测定P27
氧气的检验氧气的性质实验
2
(3)磷在空气中燃烧
(4)镁在空气中燃烧
(5)铁丝在氧气中燃烧
3
讨论
第三单元
实验一过滤P75一贴二低三靠
实验二P76软水与硬水
4
实验三P79[实验4-5]
实验一:
质量守恒定律的探究
P92.资料:
图5-1氧化汞受热分解
实验现象:
____________________________________________化学方程式:
探究1:
P91,方案一。
图5-2白磷燃烧前后质量的测定实验现象:
_________________________________
实验结论:
__________________________________________化学方程式:
__________________________
探究2:
P92,方案二。
图5-3铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象:
__________________________________实验结论:
___________________________________________化学方程式:
_________________________________________P94实验5-1
现象:
化学反应:
探究:
P95图5-6镁条燃烧
现象:
化学方程式:
结论:
P97.实验1:
氢气还原氧化铜
实验现象:
化学方程式:
5
篇三:
九年级上册化学方程式及实验现象总结
九年级上册化学方程式及实验现象总结
一、化合反应
1、木炭(碳)在空气中燃烧现象:
发出红光,放出热量,生成能使澄清石灰水..变浑浊的气体;在氧气中燃烧现象:
发出白光,放出热量,生成能使澄清石..灰水变浑浊的气体。
C+O2点燃
CO2(充分燃烧)2C+O2点燃
2CO
2、硫在空气中燃烧现象:
发出微弱的淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体,......放出热量;在氧气中燃烧现象:
发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味......的气体,放出热量。
S+O2点燃
SO2
3、红磷(或者白磷)在空气中燃烧现象:
产生大量白烟,放出热量。
4P+5O2点燃
2P2O5
4、注意铁丝在空气中不能燃烧;在氧气燃烧现象:
剧烈燃烧,火星四射,生成..黑色固体,放出热量。
3Fe+2O2点燃
Fe3O4
5、镁带在空气中燃烧现象:
发出耀眼的白光,冒白烟,生成白色粉末,放出热量。
2Mg+O2点燃
2MgO
6、氢气在空气(或氧气)中燃烧现象:
发出淡蓝色火焰,放出热量,火焰上罩一个干而冷的烧杯,烧杯内壁出现水雾。
2H2+O2点燃
2H2O
7、铜在空气中加热现象:
红色固体逐渐变成黑色
2Cu+O2
△
2CuO
8、一氧化碳在空气中燃烧现象:
发出蓝色火焰,放出热量,火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊。
2CO+O2
点燃
2CO2
△
9、汞在加热的条件下与氧气反应:
2Hg+O210、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2
点燃
2HgO
2Al2O3
高温
11、二氧化碳通过灼热的碳层:
CO2+C2CO
12、二氧化碳与水反应:
CO2+H2O==H2CO3(二氧化碳通入紫色石蕊试液,
溶液变红的原因)二、分解反应
1、氧化汞加热分解:
2HgO
△
+O2↑
2、高锰酸钾制氧气:
2KMnO43、氯酸钾制氧气:
2KClO3
△
2MnO4+MnO2+O2↑2KCl+3O2↑
△
4、过氧化氢制氧气:
2H2O222H2O+O2↑5、电解水:
2H2O
通电
MnO
2H2↑+O2↑
6、碳酸不稳定,易分解:
H2CO3===H2O+CO2↑三、其他反应
1、实验室制取二氧化碳:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(大理石或石灰石和稀盐酸)2、木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温
2Cu+CO2↑(CuO为黑色粉末)
现象:
黑色粉末逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊。
3、碳还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温
4Fe+3CO2↑(Fe2O3为红色粉末)
现象:
红色粉末逐渐变成黑色,澄清石灰水变浑浊。
4、氢气还原氧化铜:
H2+CuO
△
Cu+H2O
现象:
黑色粉末逐渐变为红色,试管内壁有水珠。
5、氢气还原氧化铁:
3H2+Fe2O3
△
2Fe+3H2O
现象:
红色粉末逐渐变成黑色,试管内壁有水珠。
6、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊:
CO2+Ca2=CaCO3↓+H2O
(①鉴定CO2②解释敞口放置石灰水会变质,白色物质是什么?
③解释石灰浆在空气中变硬④石灰水浸泡鸡蛋后,晾干可以保鲜)7、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO
△
Cu+CO2
现象:
黑色粉末逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊。
(注意最后要有尾气处理装置,点燃或者收集尾气,防止CO污染空气)..8、工业炼铁的原理:
3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO2
现象:
红色粉末逐渐变为黑色,澄清石灰水变浑浊。
(注意最后要有尾气处理装置,点燃或者收集尾气,防止CO污染空气)..
9、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:
CuSO4+2NaOH==Cu2↓+Na2SO4现象:
产生蓝色沉淀。
10、铁钉浸入硫酸铜溶液中:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象:
铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
11、碳酸钠粉末与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:
产生大量气泡
12、工业上煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳
CaCO3高温
CaO+CO2↑
13、生石灰做干燥剂(吸水性):
CaO+H2O===Ca214、甲烷(天然气、沼气)燃烧:
CH4+2O2点燃
CO2+2H2O
现象:
产生蓝色火焰,火焰上罩一个干而冷的烧杯,烧杯内壁出现水雾,迅速把烧杯倒过来,注入澄清石灰水,震荡后,石灰水变浑浊。
15、乙醇(酒精)燃烧:
C2H5OH+2O2点燃
CO2+2H2O
16、实验室制取氢气:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑现象:
产生大量气泡