初三上册化学实验报告.docx

1、初三上册化学实验报告初三上册化学实验报告 篇一：初三化学上册实验题 实验题： 1（6分）某课外小组设计了如下图所示的实验装置，该装置既可用于制取气体，又可用 于探究物质性质。 （1）当打开K1、关闭K2时，可完成用 （写反应物的名称）制取氧气的实验， 其中量筒的作用是。 （2）当打开K2、关闭K1时，可制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳反应 的化学方程式是；可验证的二氧化碳的性质是。 （3）在实验（2）中，若用II代替I，干燥管内反应的化学方程式是2Na2O2 + 2CO2 = 2X + Y，反应中若消耗39 g Na2O2，生成Y的质量是8 g，则X的化学式是 ，II中烧杯内可观察

2、到的现象是 。 2（1）如图1，收集两塑料瓶（500 mL）二氧化碳气体，向甲瓶中加入150 mL澄清石灰 水、乙瓶中加入150 mL滴有紫色石蕊溶液的水，盖紧瓶盖，振荡。 甲中出现的现象有。 由乙中出现的现象得出二氧化碳具有的性质有；发生反应的化学方程式为。 （2）探究二氧化碳与氢氧化钠反应 资料： 通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。 CO2能与氢氧化钠反应，将CO2通入氢氧化钠溶液中无明显现象。 如图2，甲、乙中分别装有50 mL氢氧化钠溶液和澄清石灰水，向装置中缓慢通入约500 mL二氧化碳，甲、乙中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是。 3在“

3、空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计 了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插 入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却 至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。（实验装置如图所示） 回答下列问题： （1）实验过程中，观察到的主要现象_ _。 反应的化学方程式是_。 （2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较大的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）： _。 （3）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？ _。 （4）若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案

4、应作何改进，才能保证实验成功？（只需答出实验方案中须改进的地方） _。 4.维生素C，易溶于水，易被氧化。人体缺乏Vc可能引发多种疾病。水果和蔬菜中含有丰富的Vc。某研究性学习小组对它探究如下： 探究一：测定新买的饮料中Vc的含量。 查阅资料Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。 设计方案分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加新买的果味饮料、苹果汁、梨汁和新配制的的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。 实验数据 实验结论分析数据可知，新买的饮料中Vc含量最高的是 ，含量 为 。 探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。 设计方案请你用新鲜的黄瓜、放

5、置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案： 。 实验结论按上述方案实验，根据这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。 实验反思对比实验需要控制变量。在做探究二时，下列情况影响到测定结果的是。 A量取的高锰酸钾溶液的体积不同 B新鲜黄瓜汁是其他班级用剩下的，而放置一周的黄瓜汁是当时榨的 C没有用同一规格胶头滴管滴加 5（5分）下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验，请回答相关问题。图 1图 2 （1）如图1向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。打开K1，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。C中发生反应的化学方程式为。 此

6、实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是。 （2）如图2所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：；粘有过氧化钠的棉花燃烧；未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象 的原因 。 6（7分）同学们在课外活动中设计了有关气体的实验。 （1）气体的发生装置如右图所示。 此装置若用于制备氧气，应在分液漏斗中盛放的药品是 ； 若用于制备二氧化碳，反应的化学方程式是 。 此装置还可以验证某气体的化学性质，请完成下表中的内容。气体的其他化学性质。增加的操作是 。 （2）同学们又设计以下实验研究某混合气体的组成。 第一组：取三支试管，在

7、其容积的二分之一 处做标记。分别充满气体（甲为CO2，乙为A 气体，丙为CO2和A的混合气）后倒扣在NaOH 溶液中。最终观察到的实验现象如右图所示。 据此推测：气体A的化学性质有。 第二组：同学们利用右图所示的装置进行实验。 实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入 10 mLNaOH溶液（足量），充分反应后，冷却至室 温，打开止水夹。实验现象是 。 7（8分）化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于 是在老师的指导下展开了以下探究活动。 提供资料 二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。 碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应均

8、能生成CO2。 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。 （1）证明二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气并收集一瓶氧气。 同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。 250 mL 200 mL水 分液漏斗 止水夹 在不改变此实验装置的基础上，同学们认为只要再增加一个操作，还可以验证该甲 乙 丙 如何证明氧气已经收集满。 氢氧化钠溶液的作用是除去未反应的二氧化碳，若观察到，说明二氧化碳已经除尽。 （2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。 猜想与假设下面是同学们提出的3种猜想。 猜想1：是氢氧化钠 猜想2：是碳酸氢钠猜想3：是碳酸钠 通过对反应物中有关元素的组成分析，你认为猜想是

9、不正确的，理由 是。反思与评价若用人呼出的气体通过上图装置，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，你是否同意这种做法，并阐述理由。 8（7分）小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。 饮料说明 主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）； 使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。 小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。 实验一探究“汽泡爽”产生气体的成分。 （1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（Na

10、HCO3）粉末 混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式。 3NaHCO3 + C6H8O7 = C6H5O7Na3 + 3H2O （2）为了检验该气体，小明选择的试剂是 。 篇二：初三上化学课本实验总结 第一单元 实验三 吸入呼出气体的探究P14-15 1步骤4 实验四 酒精灯 酒精灯火焰温度 P21 P21 实验1-6 第二单元 实验一 空气中氧气含量的测定 P27 氧气的检验 氧气的性质实验 2 （3）磷在空气中燃烧 （4）镁在空气中燃烧（5）铁丝在氧气中燃烧 3 讨论第三单元实验一 过滤P75 一贴 二低 三靠 实验二 P76 软水与硬水4实验三 P79实验4-5 实验一：质

11、量守恒定律的探究 P92. 资料 ：图5-1氧化汞受热分解 实验现象：_ 化学方程式：探究1：P91，方案一。图5-2 白磷燃烧前后质量的测定实验现象：_ 实验结论：_ _ _ _化学方程式:_ _ 探究2：P92, 方案二。图 5-3铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验现象：_ _ 实验结论：_ _ 化学方程式：_ _ P94 实验5-1 现 象： 化学反应： 探究：P95 图5-6 镁条燃烧 现 象： 化学方程式： 结 论： P97.实验1：氢气还原氧化铜 实验现象：化学方程式： 5篇三：九年级上册化学方程式及实验现象总结 九年级上册化学方程式及实验现象总结 一、化合反应 1、木炭（碳

12、）在空气中燃烧现象：发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 CO2点燃 CO2 （充分燃烧） 2C+O2点燃 2 CO 2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。 SO2点燃 SO2 3、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。 4P5O2点燃 2P2O5 4、注意铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。 3Fe2O2点燃 Fe3O4 5、镁

13、带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。 2MgO2点燃 2MgO 6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。 2H2O2点燃 2H2O 7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色 2Cu+O2 2CuO 8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。 2CO+O2 点燃 2CO2 9、汞在加热的条件下与氧气反应：2HgO210、铝在空气中燃烧：4Al3O2 点燃 2HgO 2Al2O3 高温 11、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C2CO

14、 12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O = H2CO3 （二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因） 二、分解反应 1、氧化汞加热分解： 2HgO O2 2、高锰酸钾制氧气： 2KMnO43、氯酸钾制氧气： 2KClO3 2MnO4MnO2O2 2KCl3O2 4、过氧化氢制氧气：2H2O2 2 2H2OO2 5、电解水：2H2O 通电 MnO 2H2O2 6、碳酸不稳定，易分解： H2CO3 = H2O+CO2 三、其他反应 1、实验室制取二氧化碳 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2 （大理石或石灰石和稀盐酸） 2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2

15、 （CuO为黑色粉末） 现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。 3、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2（Fe2O3为红色粉末） 现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。 4、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 现象：黑色粉末逐渐变为红色，试管内壁有水珠。 5、氢气还原氧化铁：3H2 +Fe2O3 2Fe+3H2O 现象：红色粉末逐渐变成黑色，试管内壁有水珠。 6、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊： CO2+Ca2=CaCO3+H2O （鉴定CO2解释敞口放置石灰水会变质，白色物质是什么？解释石灰浆在空气中变硬石灰水浸泡鸡蛋后，晾干可以保鲜） 7、一氧化碳还

16、原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。 （注意最后要有尾气处理装置，点燃或者收集尾气，防止CO污染空气） 8、工业炼铁的原理：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。 （注意最后要有尾气处理装置，点燃或者收集尾气，防止CO污染空气） 9、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液： CuSO4+2NaOH=Cu2+Na2SO4 现象：产生蓝色沉淀。 10、铁钉浸入硫酸铜溶液中：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 11、碳酸钠粉末与稀盐酸反应： Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ H2O + CO2 现象：产生大量气泡 12、工业上煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳 CaCO3高温 CaO+ CO2 13、生石灰做干燥剂（吸水性）：CaO+ H2O= Ca2 14、甲烷（天然气、沼气）燃烧：CH42O2点燃 CO2+2 H2O 现象：产生蓝色火焰，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，迅速把烧杯倒过来，注入澄清石灰水，震荡后，石灰水变浑浊。 15、乙醇（酒精）燃烧： C2H5OH2O2点燃 CO2+2 H2O 16、实验室制取氢气： ZnH2SO4= ZnSO4H2 现象：产生大量气泡