人教版高一化学必修二同步精选对点训练化学键.docx

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人教版高一化学必修二同步精选对点训练化学键

化学键

1.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（　　）

A．X和W能形成共价化合物

B．Z和W能形成离子化合物

C．Y和Z不能形成化合物

D．Y分子中存在共价键

2.某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是（　　）

A．Q一定能与卤素形成共价键

B．Q一定能与卤素形成离子键

C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键

D．Q的单质中不存在化学键

3.能证明氯化氢是共价化合物的是（　　）

A．氯化氢易溶于水

B．液态氯化氢不导电

C．氯化氢在水中完全电离

D．氯化氢比较稳定

4.电石气中常含具有大蒜臭味的无色有毒气体膦（PH3），又称为磷化氢，它的分子是三角锥型。

下列关于PH3的叙述正确的是（　　）

A．含有非极性键

B．热稳定性比氨弱

C．是一种强氧化剂

D．磷的化合价为＋5

5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5

6.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是（　　）

A．10

B．12

C．24

D．28

7.同一主族元素所形成的同一类化合物，往往其结构和性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（　　）

A．它是一种共价化合物

B．在加热条件下不能产生有色蒸气

C．这种化合物是离子化合物

D．该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构

8.下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

①BeCl2、PF5　②PCl3、N2　③COCl2（光气）、SF6　④XeF2、BF3　⑤SO2、H2O2、HClO

A．①②

B．③④

C．②

D．⑤

9.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。

N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．N4分子属于一种新型的化合物

B．N4分子中只含有非极性键

C．1molN4分子所含共价键数为4NA

D．N4沸点比P4（白磷）高

10.如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11.下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是（　　）

A．NH3

B．NH4Cl

C．H2S

D．KCl

12.既有离子键又有非极性共价键的化合物是（　　）

A．Na2O2

B．NaOH

C．CaBr2

D．HF

13.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）

A．NaOH

B．Na2O

C．H2O

D．CaCl2

14.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　）

A．NaI

B．CaCl2

C．NO2

D．KNO3

15.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）

A．NaCl

B．CO2

C．NH4Cl

D．NH3

16.含有共价键的离子化合物是（　　）

A．MgCl2

B．HBr

C．N2

D．KOH

17.下列物质中，含有共价键的离子晶体是（　　）

A．NaCl

B．H2O

C．KOH

D．Cl2

18.下列各组物质中，键的类型不同的是（　　）

A．HCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．Na2S和NaCl

D．CCl4和Na2O

19.下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是（　　）

A．NaOH、H2O、NH4Cl

B．KOH、Na2O2、NH4Cl

C．MgO、CaBr2、NaCl

D．Na2SO4、HCl、MgCl2

20.过氧化氢（H2O2）分子中不存在的化学键类型是（　　）

A．极性键

B．非极性键

C．离子键

D．共价键

21.下列叙述正确的是（　　）

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键　②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键　③含有非极性键的化合物一定是共价化合物　④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高　⑤难失去电子的原子，易形成阴离子　⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键　⑦离子化合物中一定含有离子键

A．②⑦

B．③⑦

C．⑦

D．①⑤⑦

22.下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中都不存在化学键

C．含有非极性键的分子一定是单质分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

23.下列说法中不正确的是（　　）

A．共价化合物中没有离子键

B．离子化合物中不一定没有共价键

C．共价化合物中可以有离子键

D．离子键只能存在于离子化合物中

24.下列叙述正确的是（　　）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．气态单质分子中一定存在共价键

C．共价化合物中一定存在共价键

D．离子化合物中只含有离子键

25.下列说法正确的是（　　）

A．只含有共价键的物质属于共价化合物

B．所有物质中都含有化学键

C．含有离子键的物质肯定含金属元素

D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物

26.下列说法正确的是（　　）

A．由分子组成的物质中一定存在共价键

B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．非金属元素的两个原子间不可能形成离子键

27.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（　　）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

28.下列说法正确的是（　　）

A．只有离子化合物中才含有离子键

B．气体分子中一定含有化学键

C．全部由非金属元素组成的化合物是共价化合物

D．非极性键只存在于双原子单质分子中

29.下列说法中正确的是（　　）

A．分子内原子间相互作用叫化学键

B．离子化合物中可能含有共价键

C．离子键是阴、阳离子间通过静电引力形成的化学键

D．共价化合物中可能含有离子键

30.下列关于化学键的叙述正确的是（　　）

A．任何物质里都含有化学键

B．离子化合物中可能含有共价键

C．共价化合物分子中可能含有离子键

D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键

31.关于化学键的下列叙述中正确的是（　　）

A．一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质

B．构成单质分子的微粒一定含有化学键

C．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键

D．氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化

32.下列说法正确的是（　　）

①水分子中氢、氧原子间都以化学键相结合　②金属和非金属化合形成离子键　③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引　④两个非金属原子间不可能形成离子键　⑤非金属原子间不可能形成离子键　⑥离子化合物中可能有共价键　⑦共价化合物中可能有离子键

A．①②③

B．②④⑤

C．①④⑥

D．①⑤⑥

33.溴化碘（IBr）是一种卤素互化物。

它有很高的化学活性，有许多跟卤素单质很相似。

它在常温、常压下是深红色固体，熔点为41℃，沸点为116℃。

（1）固体溴化碘分子中含有________键。

（2）溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，且此反应是非氧化还原反应，反应方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

34.利用下列物质的序号填空：

①HCl　②H2SO4　③NaOH　④N2　⑤NH4Cl　⑥Ne

（1）不存在化学键的是____________；

（2）属于共价化合物的是____________；

（3）属于离子化合物的是____________；

（4）既含离子键，又含共价键的是____________．

35.在下列物质中：

NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC。

（1）其中只含有离子键的离子化合物是__________；

（2）其中含有极性共价键的共价化合物是__________；

（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是____________；

（4）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物是____________；

（5）其中既含有极性键又含有非极性共价键的共价化合物是____________。

36.在NaF、NaOH、CaO、Cl2、NH4Cl、H2O2等物质中：

（1）只含有离子键的物质是____________；

（2）只含有共价键的物质是____________；

（3）既含有离子键又含有共价键的物质是__________；

（4）属于离子化合物的是____________；

（5）属于共价化合物的是____________。

37.有以下物质：

①氩气；②过氧化钠；③二氧化碳；④硫酸；⑤氯气；⑥硫黄；⑦硝酸铵；⑧金刚石；⑨硫酸钠；⑩氯化镁。

请用序号填空：

（1）含有共价键的化合物有____________；

（2）既含有离子键，又含有共价键的是____________；

（3）不存在化学键的有____________。

38.过氧化氢（H2O2）又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。

过氧化钠（Na2O2）可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。

过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。

（1）分别写出H2O2、Na2O2的电子式：

________________________、______________________。

（2）①H2O、H2O2中化学键的不同点是________________________。

②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是________________________。

③H2O2的化合物类型是________________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。

（3）分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：

H2O2：

________________________________________________________________________。

Na2O2：

________________________________________________________________________。

（4）H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是__________（写物质的名称），主要根据是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案解析

1.D

【解析】根据原子序数可得X、Y、Z、W分别为C、Ne、Na、Cl；C和Cl可形成共价化合物CCl4；Na和Cl能形成离子化合物NaCl；Na和Ne不能形成化合物；Ne为稀有气体，分子中不存在共价键。

2.C

【解析】Q可以是氢元素，也可能是锂无素或钠元素。

氢与卤素间形成共价键，锂或钠与卤素间形成离子键，A、B项错误；H2及金属单质中均存在化学键，D项错误。

3.B

【解析】离子化合物（如氯化钠）、共价化合物（如氯化氢）都比较稳定，都能易溶于水而完全电离，其水溶液都能导电；但离子化合物（如氯化钠）熔化状态下能导电，共价化合物（如氯化氢）液态时不能导电。

4.B

【解析】磷化氢中的磷元素与氢元素形成的共价键是极性键，磷元素的化合价为－3价；磷元素的非金属性比氮弱，磷化氢的热稳定性比氨弱，不具有强氧化性。

5.C

【解析】BF3中形成三个共用电子对，B原子最外层只有6个电子，A项错。

H2O中H原子不可能达8电子结构，B项错。

SiCl4中形成4个共用电子对，Si原子的最外层电子也达到8电子结构，C项对。

D项PCl5中P不符合8电子结构。

6.B

【解析】由于每个原子的最外层都达到8电子结构，所以每个P原子有3个电子成键（与O原子共用电子），每个O原子有2个电子成键，即P4O6中成键的电子数共4×3＋6×2＝24，所以共用电子对数目为12。

7.C

【解析】利用同主族元素的相似性，它与NH4Cl属于同一类化合物，结构相似，是含有极性键的离子化合物，A项错，C项对；它应该像NH4Cl那样受热易分解生成PH3和HI，但由于HI受热也易分解为H2、I2（紫色蒸气），故B项错；H原子为2电子稳定结构，D项错。

8.C

【解析】①中Be是4号元素，不可能达8电子；P为VA族且为最高价，不是8电子。

②P是“5＋|－3|＝8”、Cl是“7＋|－1|＝8”，都是8电子；N2也是8电子。

③中SF6的S为＋6价，不是8电子。

④中稀有气体Xe在化合物中比8电子多，BF3中B不是8电子。

⑤中SO2的S为＋4价，不是8电子，H也不是8电子。

9.B

【解析】N4是由同种非金属元素（氮元素）的原子形成的单质；其分子的共价键为非极性键；1molN4中含有6molN—N键，即6NA个共价键；相同条件下，气体N4的沸点比固体P4（白磷）低。

10.C

【解析】A的结构示意图中，最上方的小球表示有2个未成键电子，且形成3个共价键，它的最外层有5个电子，即为N，另外3个原子为H，则A的化学式为NH3，故A项正确。

同理，可分析出B、D正确。

C图中Cl原子还应有6个（3对）未成键电子。

11.B

【解析】化学键分为离子键和共价键，共价键又分为极性共价键（极性键）和非极性共价键（非极性键），其判断方法如下：

NH3和H2S中只含有极性共价键；KCl只含有离子键；NH4Cl含有离子键和极性共价键。

12.A

【解析】化学键分为离子键和共价键，共价键又分为极性共价键（极性键）和非极性共价键（非极性键），其判断方法如下：

Na2O2含有离子键和非极性共价键，NaOH含有离子键和极性共价键；CaBr2只含有离子键；

HF只含有极性共价键。

13.A

【解析】Na2O、CaCl2中只含有离子键；H2O中只含有共价键；NaOH中含有离子键和共价键。

14.D

【解析】NaI、CaCl2中只含有离子键；NO2中只含有共价键；KNO3中含有离子键和共价键。

15.C

【解析】NaCl中只含有离子键；CO2、NH3中只含有共价键；NH4Cl中含有离子键和共价键。

16.D

【解析】MgCl2中只含有离子键；HBr、N2中只含有共价键；KOH中含有离子键和共价键。

17.C

【解析】NaCl中只含有离子键；H2O、Cl2中只含有共价键；KOH中含有离子键和共价键。

18.D

【解析】HCl和HNO3、H2O和NH3都只含有共价键；Na2S和NaCl都只含有离子键；CCl4只含有共价键，Na2O只含有离子键。

19.B

【解析】A选项H2O中只存在共价键；C选项各物质中只存在离子键；D选项HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键。

20.C

【解析】形成离子键时，成键微粒中要么含有金属离子，要么含有NH

，故H2O2中不存在离子键。

H2O2的电子式为H

H。

氧原子之间形成的是非极性键，氢原子与氧原子之间形成的是极性键，C项错误。

21.C

【解析】H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，①错；过氧化氢中含有非极性键，②错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，③错；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是共价化合物，它们的熔点高于离子化合物，④错；稀有气体元素原子难失去电子，又难得到电子，⑤错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气等单质都含非极性共价键，⑥错。

故选A。

22.A

【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠、氯化铵等；稀有气体分子中不存在化学键，其他非金属单质（如氯气等）分子中存在化学键；非金属的多原子单质分子一定含有非极性键，但含有非极性键的分子不一定是单质分子，如过氧化氢分子等。

23.C

【解析】共价化合物中只能有共价键，而离子化合物中必含离子键，可能含有共价键。

24.C

【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠等；气态单质分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子中就不含化学键；只存在共价键的化合物一定是共价化合物，离子化合物中不一定只含有离子键，也可能含有共价键，如氢氧化钠等。

25.D

【解析】只含有共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质如氢气等；稀有气体为单原子分子，不含有化学键；含有离子键的物质不一定含有金属元素，如氯化铵等铵盐中不含有金属元素。

26.D

【解析】由分子组成的物质也可能是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在化学键；由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如氯化铵；非极性键不一定只存在于双原子单质分子里，如过氧化钠、过氧化氢分子中含有非极性键；非金属元素的两个原子间只能通过共用电子对形成共价键，不可能形成离子键。

27.C

【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠等；非极性键不一定只存在于双原子单质分子里，如过氧化钠、过氧化氢分子中含有非极性键；共价化合物分子中，只存在共价键，一定不存在离子键；由不同元素组成的多原子分子里，一定含有极性键，可能含有非极性键，如过氧化氢等。

28.A

【解析】只有离子化合物中才含有离子键；稀有气体分子中不含化学键；氯化铵全部由非金属元素组成，但它属于离子化合物；非极性键不一定只存在于双原子单质分子中，如P4、H2O2等物质分子中含有非极性键。

29.B

【解析】相邻原子间强烈的相互作用是化学键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键；离子键是阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。

30.B

【解析】稀有气体分子中没有化学键；离子化合物中可以含有共价键，如氢氧化钠；共价化合物中一定不含离子键；水分子内氢、氧原子之间的化学键是极性键。

31.A

【解析】稀有气体单质分子内不含有化学键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，只含共价键的化合物一定是共价化合物；氯化钠等离子化合物熔化过程中化学键发生断裂。

32.C

【解析】水分子中的氢原子与氧原子以化学键（极性键）结合，①正确；金属与非金属不一定形成离子键，如氯化铝等，②不正确；离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用，而不是其相互吸引，③不正确；两个非金属原子间只能形成共价键，④正确；多个非金属原子间可能形成离子键，如氯化铵，⑤不正确，离子化合物中可能有共价键，如氢氧化钠等，⑥正确；共价化合物中不可能含有离子键，⑦不正确。

33.

（1）极性共价（或共价）　

（2）IBr＋H2O===HIO＋HBr

【解析】溴化碘（IBr）是由不同非金属元素通过极性共价键（或共价键）形成的化合物，能与水反应生成一种无氧酸（HBr）和一种含氧酸（HIO）。

34.

（1）⑥　

（2）①、②　（3）③、⑤　（4）③、⑤

【解析】化学键分为离子键和共价键，共价键又分为极性共价键（极性键）和非极性共价键（非极性键），其判断方法如下：

HCl和H2SO4都只含共价键，属于共价化合物；NaOH、NH4Cl都含有离子键和共价键，属于离子化合物；N2只含共价键，属于单质；Ne为单原子分子，不含化学键。

35.

（1）Na2S　

（2）SiC　（3）Na2O2　（4）NaOH、（NH4）2S　（5）C2H2

【解析】化学键分为离子键和共价键，共价键又分为极性共价键（极性键）和非极性共价键（非极性键），其判断方法如下：

NaOH含有离子键和极性共价键，属于离子化合物；Na2S只含有离子键，属于离子化合物；（NH4）2S含有离子键和极性共价键，属于离子化合物；Na2O2含有离子键和非极性共价键，属于离子化合物；C2H2含有极性共价键和非极性共价键，属于共价化合物；SiC只含有极性共价键，属于共价化合物。

36.

（1）NaF、CaO　

（2）Cl2、H2O2　（3）NaOH、NH4Cl　（4）NaF、NaOH、CaO、NH4Cl　（5）H2O2

【解析】化学键分为离子键和共价键，共价键又分为极性共价键（极性键）和非极性共价键（非极性键），其判断方法如下：

NaF、CaO只含有离子键，属于离子化合物；NaOH、NH4Cl含有离子键和极性共价键，属于离子化合物；Cl2只含有非极性共价键，属于单质；H2O2只含共价键（极性键和非极性键），属于共价化合物。

37.

（1）②③④⑦⑨　

（2）②⑦⑨　（3）①

【解析】化学键分为离子键和共价键，共价键又分为极性共价键（极性键）和非极性共价键（非极性键），其判断方法如下：

①稀有气体单质氩气分子中不含化学键；②过氧化钠、⑦硝酸铵、⑨硫酸钠中既含离子键又含共价键，属于离子化合物；③二氧化碳、④硫酸中只含共价键，属于共价化合物；⑤氯气、⑥硫黄、⑧金刚石中只含共价键，但属于单质；⑩氯化镁中只含离子键，属于离子化合物。

38.H

H　Na＋[

]2－Na＋

（2）①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键

②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键（或非极性键）

③共价化合物

（3）2H2O2

2H2O＋O2↑

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

（4）过氧化氢　Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2

【解析】H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“—O—O—”，而题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。

比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O

”与“Na＋”构成的；比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题；H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式，联想到相关的化学反应现象。

这样的现象是H2O2、Na2O2中化学键的稳定性的反映，比较H2O2、Na2O2在日常生活中生成O2的难易便可比较二者的化学稳定性。