人教版高一化学必修二同步精选对点训练化学键.docx

1、人教版高一化学必修二同步精选对点训练化学键 化学键 1.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是()A X和W能形成共价化合物B Z和W能形成离子化合物C Y和Z不能形成化合物D Y分子中存在共价键2.某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是()A Q一定能与卤素形成共价键B Q一定能与卤素形成离子键C Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D Q的单质中不存在化学键3.能证明氯化氢是共价化合物的是()A 氯化氢易溶于水B 液态氯化氢不导电C 氯化氢在水中完全电离D 氯化氢比较稳定4.电石气中常含具有大蒜臭味的无色有毒气体膦(PH3)

2、，又称为磷化氢，它的分子是三角锥型。下列关于PH3的叙述正确的是()A 含有非极性键B 热稳定性比氨弱C 是一种强氧化剂D 磷的化合价为55.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A BF3B H2OC SiCl4D PCl56.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是()A 10B 12C 24D 287.同一主族元素所形成的同一类化合物，往往其结构和性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是()A 它是一种共价化合物B 在加热条件下不能产生有色蒸气C 这种化合物是离子化合物D 该化合物中每个原子都能满

3、足8电子稳定结构8.下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是()BeCl2、PF5PCl3、N2COCl2(光气)、SF6XeF2、BF3SO2、H2O2、HClOA B C D 9.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()A N4分子属于一种新型的化合物B N4分子中只含有非极性键C 1 mol N4分子所含共价键数为4NAD N4沸点比P4(白磷)高10.如图中的大黑点代表原子序数为118的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线

4、代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()ABCD11.下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是()A NH3B NH4ClC H2SD KCl12.既有离子键又有非极性共价键的化合物是()A Na2O2B NaOHC CaBr2D HF13.下列物质中，既含离子键又含共价键的是()A NaOHB Na2OC H2OD CaCl214.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()A NaIB CaCl2C NO2D KNO315.下列物质中，既有离子键又有共价键的是()A NaClB CO2C NH4ClD NH316.含有共价键的离子化合物是()A MgCl2B HBrC N2

5、D KOH17.下列物质中，含有共价键的离子晶体是()A NaClB H2OC KOHD Cl218.下列各组物质中，键的类型不同的是()A HCl和HNO3B H2O和NH3C Na2S和NaClD CCl4和Na2O19.下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是()A NaOH、H2O、NH4ClB KOH、Na2O2、NH4ClC MgO、CaBr2、NaClD Na2SO4、HCl、MgCl220.过氧化氢(H2O2)分子中不存在的化学键类型是()A 极性键B 非极性键C 离子键D 共价键21.下列叙述正确的是()两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间

6、形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高难失去电子的原子，易形成阴离子单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键离子化合物中一定含有离子键A B C D 22.下列有关化学键的叙述，正确的是()A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中都不存在化学键C 含有非极性键的分子一定是单质分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物23.下列说法中不正确的是()A 共价化合物中没有离子键B 离子化合物中不一定没有共价键C 共价化合物中可以有离子键D 离子键只能存在于离子化合物中24.下列叙述正确的是()A 含有共价键的化合物一定是共

7、价化合物B 气态单质分子中一定存在共价键C 共价化合物中一定存在共价键D 离子化合物中只含有离子键25.下列说法正确的是()A 只含有共价键的物质属于共价化合物B 所有物质中都含有化学键C 含有离子键的物质肯定含金属元素D 只要含离子键的化合物就属于离子化合物26.下列说法正确的是()A 由分子组成的物质中一定存在共价键B 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C 非极性键只存在于双原子单质分子里D 非金属元素的两个原子间不可能形成离子键27.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是()A 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B 非极性键只存在于双原子的单质分子中C 在共价化合

8、物分子内，一定不存在离子键D 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键28.下列说法正确的是()A 只有离子化合物中才含有离子键B 气体分子中一定含有化学键C 全部由非金属元素组成的化合物是共价化合物D 非极性键只存在于双原子单质分子中29.下列说法中正确的是()A 分子内原子间相互作用叫化学键B 离子化合物中可能含有共价键C 离子键是阴、阳离子间通过静电引力形成的化学键D 共价化合物中可能含有离子键30.下列关于化学键的叙述正确的是()A 任何物质里都含有化学键B 离子化合物中可能含有共价键C 共价化合物分子中可能含有离子键D 水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键31.关于化学键的下

9、列叙述中正确的是()A 一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质B 构成单质分子的微粒一定含有化学键C 离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键D 氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化32.下列说法正确的是()水分子中氢、氧原子间都以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键A B C D 33.溴化碘(IBr)是一种卤素互化物。它有很高的化学活性，有许多跟卤素单质很相似。它在常温、常压下是深红色固体，熔点为41 ，沸点为116 。(1)固体溴化碘分

10、子中含有_键。(2)溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，且此反应是非氧化还原反应，反应方程式是_。34.利用下列物质的序号填空：HClH2SO4NaOHN2NH4ClNe(1)不存在化学键的是_；(2)属于共价化合物的是_；(3)属于离子化合物的是_；(4)既含离子键，又含共价键的是_35.在下列物质中：NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC。(1)其中只含有离子键的离子化合物是_；(2)其中含有极性共价键的共价化合物是_；(3)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是_；(4)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物是_；(5)其中既含有极性键又

11、含有非极性共价键的共价化合物是_。36.在NaF、NaOH、CaO、Cl2、NH4Cl、H2O2等物质中：(1)只含有离子键的物质是_；(2)只含有共价键的物质是_；(3)既含有离子键又含有共价键的物质是_；(4)属于离子化合物的是_；(5)属于共价化合物的是_。37.有以下物质：氩气；过氧化钠；二氧化碳；硫酸；氯气；硫黄；硝酸铵；金刚石；硫酸钠；氯化镁。请用序号填空：(1)含有共价键的化合物有_；(2)既含有离子键，又含有共价键的是_；(3)不存在化学键的有_。38.过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂

12、等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_、_。(2)H2O、H2O2中化学键的不同点是_。Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_。H2O2的化合物类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：_。Na2O2：_。(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是_(写物质的名称)，主要根据是_。答案解析1.D【解析】根据原子序数可得X、Y、Z、W分别为C、Ne、Na、Cl；C和

13、Cl可形成共价化合物 CCl4；Na和Cl能形成离子化合物NaCl；Na和Ne不能形成化合物；Ne为稀有气体，分子中不存在共价键。2.C【解析】Q可以是氢元素，也可能是锂无素或钠元素。氢与卤素间形成共价键，锂或钠与卤素间形成离子键，A、B项错误；H2及金属单质中均存在化学键，D项错误。3.B【解析】离子化合物(如氯化钠)、共价化合物(如氯化氢)都比较稳定，都能易溶于水而完全电离，其水溶液都能导电；但离子化合物(如氯化钠)熔化状态下能导电，共价化合物(如氯化氢)液态时不能导电。4.B【解析】磷化氢中的磷元素与氢元素形成的共价键是极性键，磷元素的化合价为3价；磷元素的非金属性比氮弱，磷化氢的热稳定

14、性比氨弱，不具有强氧化性。5.C【解析】BF3中形成三个共用电子对，B原子最外层只有6个电子，A项错。H2O中H原子不可能达8电子结构，B项错。SiCl4中形成4个共用电子对，Si原子的最外层电子也达到8电子结构，C项对。D项PCl5中P不符合8电子结构。6.B【解析】由于每个原子的最外层都达到8电子结构，所以每个P原子有3个电子成键(与O原子共用电子)，每个O原子有2个电子成键，即P4O6中成键的电子数共436224，所以共用电子对数目为12。7.C【解析】利用同主族元素的相似性，它与NH4Cl属于同一类化合物，结构相似，是含有极性键的离子化合物，A项错，C项对；它应该像NH4Cl那样受热易

15、分解生成PH3和HI，但由于HI受热也易分解为H2、I2(紫色蒸气)，故B项错；H原子为2电子稳定结构，D项错。8.C【解析】中Be是4号元素，不可能达8电子；P为VA族且为最高价，不是8电子。P是“5|3|8”、Cl是“7|1|8”，都是8电子；N2也是8电子。中SF6的S为6价，不是8电子。中稀有气体Xe在化合物中比8电子多，BF3中B不是8电子。中SO2的S为4价，不是8电子，H也不是8电子。9.B【解析】N4是由同种非金属元素(氮元素)的原子形成的单质；其分子的共价键为非极性键；1 mol N4中含有6 mol NN键，即6NA个共价键；相同条件下，气体N4的沸点比固体P4(白磷)低。

16、10.C【解析】A的结构示意图中，最上方的小球表示有2个未成键电子，且形成3个共价键，它的最外层有5个电子，即为N，另外3个原子为H，则A的化学式为NH3，故A项正确。同理，可分析出B、D正确。C图中Cl原子还应有6个(3对)未成键电子。11.B【解析】化学键分为离子键和共价键，共价键又分为极性共价键(极性键)和非极性共价键(非极性键)，其判断方法如下：NH3和H2S中只含有极性共价键；KCl只含有离子键；NH4Cl含有离子键和极性共价键。12.A【解析】化学键分为离子键和共价键，共价键又分为极性共价键(极性键)和非极性共价键(非极性键)，其判断方法如下：Na2O2含有离子键和非极性共价键，N

17、aOH 含有离子键和极性共价键；CaBr2只含有离子键；HF 只含有极性共价键。13.A【解析】Na2O、CaCl2中只含有离子键；H2O中只含有共价键；NaOH中含有离子键和共价键。14.D【解析】NaI、CaCl2中只含有离子键；NO2中只含有共价键；KNO3中含有离子键和共价键。15.C【解析】NaCl中只含有离子键；CO2、NH3中只含有共价键；NH4Cl中含有离子键和共价键。16.D【解析】MgCl2中只含有离子键；HBr、N2中只含有共价键；KOH中含有离子键和共价键。17.C【解析】NaCl中只含有离子键；H2O、Cl2中只含有共价键；KOH中含有离子键和共价键。18.D【解析】

18、HCl和HNO3、H2O和NH3都只含有共价键；Na2S和NaCl都只含有离子键；CCl4只含有共价键，Na2O只含有离子键。19.B【解析】A选项H2O中只存在共价键；C选项各物质中只存在离子键；D选项HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键。20.C【解析】形成离子键时，成键微粒中要么含有金属离子，要么含有NH，故H2O2中不存在离子键。H2O2的电子式为HH。氧原子之间形成的是非极性键，氢原子与氧原子之间形成的是极性键，C项错误。21.C【解析】H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，错；过氧化氢中含有非极性键，错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，错；二氧化硅、碳

19、化硅、氮化硅等都是共价化合物，它们的熔点高于离子化合物，错；稀有气体元素原子难失去电子，又难得到电子，错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气等单质都含非极性共价键，错。故选A。22.A【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠、氯化铵等；稀有气体分子中不存在化学键，其他非金属单质(如氯气等)分子中存在化学键；非金属的多原子单质分子一定含有非极性键，但含有非极性键的分子不一定是单质分子，如过氧化氢分子等。23.C【解析】共价化合物中只能有共价键，而离子化合物中必含离子键，可能含有共价键。24.C【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠

20、等；气态单质分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子中就不含化学键；只存在共价键的化合物一定是共价化合物，离子化合物中不一定只含有离子键，也可能含有共价键，如氢氧化钠等。25.D【解析】只含有共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质如氢气等；稀有气体为单原子分子，不含有化学键；含有离子键的物质不一定含有金属元素，如氯化铵等铵盐中不含有金属元素。26.D【解析】由分子组成的物质也可能是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在化学键；由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如氯化铵；非极性键不一定只存在于双原子单质分子里，如过氧化钠、过氧化氢分子中含有非极性键；非金属元素的两个原子间只能通过共用

21、电子对形成共价键，不可能形成离子键。27.C【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠等；非极性键不一定只存在于双原子单质分子里，如过氧化钠、过氧化氢分子中含有非极性键；共价化合物分子中，只存在共价键，一定不存在离子键；由不同元素组成的多原子分子里，一定含有极性键，可能含有非极性键，如过氧化氢等。28.A【解析】只有离子化合物中才含有离子键；稀有气体分子中不含化学键；氯化铵全部由非金属元素组成，但它属于离子化合物；非极性键不一定只存在于双原子单质分子中，如P4、H2O2等物质分子中含有非极性键。29.B【解析】相邻原子间强烈的相互作用是化学键；离子化合物中一定含有离子键，可

22、能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键；离子键是阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。30.B【解析】稀有气体分子中没有化学键；离子化合物中可以含有共价键，如氢氧化钠；共价化合物中一定不含离子键；水分子内氢、氧原子之间的化学键是极性键。31.A【解析】稀有气体单质分子内不含有化学键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，只含共价键的化合物一定是共价化合物；氯化钠等离子化合物熔化过程中化学键发生断裂。32.C【解析】水分子中的氢原子与氧原子以化学键(极性键)结合，正确；金属与非金属不一定形成离子键，如氯化铝等，不正确；离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用，而不是其相互吸引，不正确；

23、两个非金属原子间只能形成共价键，正确；多个非金属原子间可能形成离子键，如氯化铵，不正确，离子化合物中可能有共价键，如氢氧化钠等，正确；共价化合物中不可能含有离子键，不正确。33.(1)极性共价(或共价)(2) IBrH2O=HIO HBr【解析】溴化碘(IBr)是由不同非金属元素通过极性共价键(或共价键)形成的化合物，能与水反应生成一种无氧酸(HBr)和一种含氧酸(HIO)。34.(1)(2)、(3)、(4)、【解析】化学键分为离子键和共价键，共价键又分为极性共价键(极性键)和非极性共价键(非极性键)，其判断方法如下：HCl和H2SO4都只含共价键，属于共价化合物；NaOH、NH4Cl都含有离

24、子键和共价键，属于离子化合物；N2只含共价键，属于单质；Ne为单原子分子，不含化学键。35.(1)Na2S(2)SiC(3)Na2O2(4)NaOH、(NH4)2S(5) C2H2【解析】化学键分为离子键和共价键，共价键又分为极性共价键(极性键)和非极性共价键(非极性键)，其判断方法如下：NaOH含有离子键和极性共价键，属于离子化合物；Na2S只含有离子键，属于离子化合物；(NH4)2S含有离子键和极性共价键，属于离子化合物；Na2O2含有离子键和非极性共价键，属于离子化合物；C2H2含有极性共价键和非极性共价键，属于共价化合物；SiC只含有极性共价键，属于共价化合物。36.(1)NaF、Ca

25、O (2)Cl2、H2O2(3)NaOH、NH4Cl (4)NaF、NaOH、CaO、NH4Cl (5)H2O2【解析】化学键分为离子键和共价键，共价键又分为极性共价键(极性键)和非极性共价键(非极性键)，其判断方法如下：NaF、CaO只含有离子键，属于离子化合物；NaOH、NH4Cl含有离子键和极性共价键，属于离子化合物；Cl2只含有非极性共价键，属于单质；H2O2只含共价键(极性键和非极性键)，属于共价化合物。37.(1)(2)(3)【解析】化学键分为离子键和共价键，共价键又分为极性共价键(极性键)和非极性共价键(非极性键)，其判断方法如下：稀有气体单质氩气分子中不含化学键；过氧化钠、硝酸

26、铵、硫酸钠中既含离子键又含共价键，属于离子化合物；二氧化碳、硫酸中只含共价键，属于共价化合物；氯气、硫黄、金刚石中只含共价键，但属于单质；氯化镁中只含离子键，属于离子化合物。38.HHNa2Na(2)H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)共价化合物(3)2H2O22H2OO22Na2O22H2O=4NaOHO2或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)过氧化氢Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2【解析】H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“OO”，而题中告知“OO”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O”与“Na”构成的；比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题；H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式，联想到相关的化学反应现象。这样的现象是H2O2、Na2O2中化学键的稳定性的反映，比较H2O2、Na2O2在日常生活中生成O2的难易便可比较二者的化学稳定性。