高中化学奥林匹克竞赛安徽赛区试题和答案doc.docx
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高中化学奥林匹克竞赛安徽赛区试题和答案doc
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20XX年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
注意：
考试时间3小时，满分150分。
直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。
题号一二三四总分
得分
第一大题（选择题）答案写在下表．．中，其余题答案写在试卷上
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
H
元素周期表
He
1.008
4.003
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
6.9419.012
10.8112.0114.01
16.0019.0020.18
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
22.9924.31
26.9828.0930.97
32.0735.4539.95
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
FeCo
Ni
Cu
ZnGa
Ge
As
Se
Br
Kr
39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.92
78.9679.9083.80
Rb
Sr
Y
Zr
NbMo
Tc
RuRh
Pd
Ag
CdIn
Sn
Sb
Te
I
Xe
85.4787.6288.9191.2292.9195.94
[98]
101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8
127.6126.9131.3
Cs
Ba
La－
Hf
Ta
W
Re
OsIr
Pt
Au
HgTl
Pb
Bi
Po
At
Rn
132.9137.3
Lu
178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0
[210]
[210]
[222]
Fr
Ra
Ac－
[223]
[226]
Lr
得分
评卷人
一、本题包括
25小题，每小题
2分，共
50分。
每小题有
1个或2个选项符合
题意，若该题只有
1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有
2个选
项符合题意，选对
1个得1分，选对
2个得2分；错选1个该题不得分。
1．为了缓解石油危机，科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。
所谓“生物质油”是指以光合作用产
生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。
下列有关说法错误的是
．．
A、生物质油是一种有机化合物
B、这一类能源属于可再生能源
C、利用生物质能就是间接利用太阳能
D、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化
2．一块铜板被等分成两块，Cu（a）和Cu（b）；锤打Cu（a），Cu（b）不动。
再由Cu（a）、Cu（b）及CuSO4溶液组成电
池：
Cu（a）|CuSO4（cmol/L）|Cu（b），测得电动势E＞0，因为Cu（a）的
A．ΔS＞0
，
ΔH＝0
，
ΔH＜＝0
，
ΔH＝0
，
＜
B．ΔS＞0
C．ΔS＞＜0
D．ΔS＜0
ΔH0
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3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（
RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料
电池技术相结合的可充电电池。
下图为
RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A、当有0.1mol电子转移时，a电极产生1.12L
H2（标准状况下）
B、b电极上发生的电极反应是：
－
－
4H2O+4e＝2H2↑+4OH
C、c电极上进行还原反应，
B电池中的H+可以通过
隔膜进入A池
D、d电极上发生的电极反应是：
O2+4H＋+4e－＝2H2O
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
－+2－2－
A．pH=12的溶液中：
AlO2、Na、SO4、SO3
+﹣12++2－－B．水电离出的c（H）=10mol/L的溶液中：
K、Na、SO4、AlO2
D．c（H+）=0.10mol/L的溶液中：
CH3COO－、NH4＋、Cl－、Na+
5.已知化学反应A2（g）+B2（g）＝2AB（g）的能量变化如右图所示，下列叙述中
正确的是
能量（kJ·mol-1）
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
b
B．该反应焓变为
H=+（a－b）kJ/mol
a
2molAB
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
1molA21molB2
D．断裂1molA－A键和1molB－B键，放出akJ能量
6.中学化学教材中有大量的数据教材，下面是某学生对数据的利用情况，其中错误．．的是
A．利用Ksp数据可判断BaCO3与NaCO3溶液能否反应
B．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离出来的可能性
C．利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱
D．利用液体密度可以判断液体物质挥发的难易
7.As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H-++10NO3－→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，下列说法正确的是
A．生成1molH3AsO4时，转移电子个数为10NA
B．将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出
C．该反应的氧化产物之一为S
D．反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生
的CO2的量为0.5mol
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8．关于下列各装置的叙述中，错误．．的是
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、CO2
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收
氨气或氯化氢，并能防倒吸
D．装置④可用于干燥、收集
NH3，并吸收多余的氨气
9．可逆反应2A（g）+B（g）
2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误．．的是
Ａ转
化率
压强
p1（Mpa）
p2（Mpa）
温度
400℃
99.6
99.7
500℃
96.9
97.8
A的转化率
C的百分含量
反应速率
反应速率
υ
（
逆）
υ
（逆）
400℃
p2
500℃
p2
υ（正）
p1
500℃
p1
400℃
υ（正）
O
O
温度
O
时间
O
时间
A．
B．
C．
D．
10.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：
3+
2－
2Al
+3CO3+3H2O＝2Al（OH）3+3CO2↑
B．NaHS溶液的水解方程式：
HS﹣+H2O
H3O＋+S2﹣
C．Fe（OH）3与足量的HI溶液反应：
Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
D．向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的
－
－
－
NaOH溶液：
Ba2++2HSO3+2OH
＝BaSO3+2H2O+SO32
11.在室温下，向氢硫酸中通入二氧化硫气体，
溶液的pH发生变化。
下列图示能正确反映通入
SO2后在很短时
间内通入SO2体积与溶液pH的关系的是
pH
pH
pH
pH
V（SO2）
V（SO2）
V（SO2）
V（SO2）
A
B
C
D
12.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
+
－
2－
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：
c（Na
）＝c（HCO3）+c（H2CO3）+2c（CO3）
B．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7
C．将0.2mol/LNaA
溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：
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－
－
c（Na+）+c（H+）＝c（A）+c（Cl
）
D．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电里的
c（H+）相等
13.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
甲
乙
丙
丁
乙
A
FeCl3
FeCl2
Fe2O3
Fe（OH）3
丙
B
Cu
CuO
CuSO4
甲
CuCl2
C
Na
Na2O2
NaCl
NaOH
丁
D
AlCl3
Al2O3
Al（OH）3
NaAlO2
14.华法林（Warfarin，右图）是一种鼠药。
该分子的立体中心数目为
O
A．0
B．1
OH
C．2
D．3
O
15.下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的
操作
A
确定碳和硅两元素非金属性强弱
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
B
探究蔗糖水解产物具有还原性
在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氧化
铜并加热
C
探究接触面积对化学反应速率的影响
等质量的大理石块、大理石粉分别放入盛有过量的等
体积。
等浓度的稀盐酸中
D
证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入酸性KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去
16.Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3＝Mg（ClO3）2+NaCl。
已知四种化合物的溶解度（
S）随温度（T）变化曲线如下图所示。
下列叙述正常的是
A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是
Mg（ClO3）2
/g250
Mg（ClO3）2
S
B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g
200
150
NaClO3
C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g
100
MgCl2
D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是
Mg（ClO3）2
50
NaCl
0
300
320
340
360
380
17.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
280
T/K
A．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液
2－
＋
pH=7时，c（SO4）＞c（NH4）
B．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数
Ka（HF）和pH均减小
C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
－
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
c（OH）
增大
c（NH3·H2O）
18.下列物质的转变在给定条件下不能．．实现的是
A．
2
（aq）
石灰乳
燃烧
MgO
MgCl
Mg（OH）2
B．
S
O2/点燃
3
H2O
SO
H2SO4
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Al2O3
NaOH（aq）
NaAlO
2（aq）
CO2
Al（OH）3
C．
△
饱和NaCl（aq）
NH3，CO2
NaHCO3
△
Na2CO3
D．
19.ClO3－离子中O－Cl－O的键角为
A．190°28′
B．小于190°28′
C．120°
D．小于120°，大于190°28′
20.水溶液中只可能有
K+、Mg2+、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。
某同学对溶液进行了如下实
验：
气体甲
溶液乙
溶液X
过量稀盐酸
无色溶液甲
过量氨水
白色沉淀乙
沉淀甲
下列判断错误的是（
）
．．
A．有气体甲生成，表明溶液
X中一定含有CO32－
B．沉淀甲不可能是硅酸镁
C．Al3+一定存在于溶液
X中
D．不可能确定SO42－是否存在于溶液
X中
21.乙二胺（N
N）是双齿配体，X和Y是单齿配体，下面配合物属对映体的是
N
N
Y
N
N
N
X
N
N
N
N
N
N
X
N
X
N
X
N
N
N
Y
Y
Y
（Ⅰ）
（
Ⅱ）
（
Ⅲ）
（
Ⅳ）
A．（Ⅰ）和（Ⅱ）
B．（Ⅱ）和（Ⅲ）
C．（Ⅰ）和（Ⅲ）
D．（Ⅱ）和（Ⅳ）
22.M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构式如下。
下列叙述不正确．．．的是
A．M的分子式为C18H20O2
B．M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C．1molM最多能与7molH2发生加成反应
D．1molM与饱和溴水混合，最多消耗5molBr2
C2H5
|
HO——C＝C——OH
|
C2H5
23.对反应AsBr3+BrOTeF3+As（OTeF5）5＝[AsBr4]＋[As（OTeF5）6]－，下面正确的叙述是
A．该反应不是氧化还原反应B．该反应是氧化还原反应
C．所有化合物中溴的氧化数都是﹣1D．所有化合物中钾的氧化数都是+5
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24.为防治“白色污染”，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。
目前对结构式为
OO
H—[O—CH2—CH2—O—C——C—]n的化合物已成功实现了这种处理，其运用的原理是酯交换反应
（即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）。
试分析若用CH3OH来处理这种化合物能得
到的有机物可能是
A．
B．HO—CH2CH2—OH
O
O
O
CH3O—C—
—C—OCH3
D．
—C—OH
C．
25.甲基胺与过量的氧气反应，生成、水和二氧化碳。
与1mol甲基胺完全反应所需要的氧气的物质的量为
A．2.25B．2.5C．3.00D．4.5
得分评卷人二、本题包括4小题，共24分。
26.（3分）设气体反应中的反应物和生成物为理想气体，
若需求
PV＝P1V1，则反应方程式中反应物的计量系数数
TT1
之和必须_________（填等于、大于或小于）生成物的计量系数数之和。
因为___________________________
__________________________________________。
27.（6分）NO－、NO、NO＋中，键能由大到小的次序是______________________________,NO＋的键级为___
级；含有单电子轨道的是_______，键长最长的是_______________。
配合物[Pt3（C2H4）]－中，Pt原子周围有
________电子；Cr2（CO）4（C5H5）2中，Cr与Cr之间为三键，则每个
Cr原子周围有______________电子。
28.（9分）在低温下液态SO2溶剂中，碘单质与五氯化锑反应，生成
[I4]2+[Sb3F14]－[SbF6]－。
其方程式为
_______________________________________________。
在[Sb3F14]－中Sb的平均氧化数为______，Sb的实
际氧化数为______和_______。
[Sb3F14]－可以看作由2个离子团（A）_________与1个离子团（B）_________
[（A）和（B）用化学式表示]连接而成。
试画出
[Sb3F14]－的结构式，并指明结构式中每个
Sb原子的杂化类型。
29.（6分）
（1）画出配合物PtCl2A（A为1,2-二氨基环丁烯二酮）的结构式，指明所有原子是否共面？
说明原因。
（2）若A中环丁烯中双键被加氢，画出PtCl2A′的二种结构式。
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得分评卷人三、本题包括3小题，共38分。
30.（6分）用系统命名法命名下列化合物
O
OCH3
（1）O＝
—CH2CH—CHCH2CCHCH2
（2）Br
O
_________________________________
__________________________________
CH3
|
CH3—C—CH3
CH3
CH3CH2CH3
（3）
|
|
（4）
CH3
CH3—CH2—CH—CH—CH—CH2—CH—CH—CH3
|
|
|
CH3
CH3
CH2
CH—CH3
|
|
CH3
CH2
|
_______________________________
CH3
_______________________________
CH2CH＝CH2
O
|
O
O
（5）CH3—C—CH2CHO
（6）
|
O
O
CH2
_________________________________
__________________________________
31.（15分）完成下列反应方程式
+Cl2
H2O
（1）
I
O
CHO
CH3COOH
（2）
+（CH3CO）2O
△
O
Br
C2H5ONa
（3）C2H5OH
（4）CH3COOCH＝＝CHCOOCH3+HBr_____________________________
CH（CH3）2
（5）
NaOH
Cl
C2H5OH，△
CH3
O
1.LDA/THF
（6）CH3CH2C—S—
2.＝O
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OO
32.（6分）以乙烷为唯一起始有机物和必要的无机试剂制备：
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