高中化学奥林匹克竞赛安徽赛区试题和答案doc.docx

1、高中化学奥林匹克竞赛安徽赛区试题和答案doc学习必备 欢迎下载20XX年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间 3 小时，满分 150 分。直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。题号 一 二 三 四 总分得分第一大题（选择题）答案写在下表中，其余题答案写在试卷上题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案H元素周期表He1.0084.003LiBeBCNOFNe6.941 9.01210.81 12.01 14.0116.00 19.00 20.18NaMgAlSiPSClAr22.99 24.3126.98 28.09

2、30.9732.07 35.45 39.95KCaScTiVCrMnFe CoNiCuZn GaGeAsSeBrKr39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.9278.96 79.90 83.80RbSrYZrNb MoTcRu RhPdAgCd InSnSbTeIXe85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.9498101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8127.6 126.9 131

3、.3CsBaLaHfTaWReOs IrPtAuHg TlPbBiPoAtRn132.9 137.3Lu178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0210210222FrRaAc223226Lr得分评卷人一、本题包括25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题有1 个或 2 个选项符合题意，若该题只有1 个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2 个选项符合题意，选对1 个得 1 分，选对2 个得 2 分；错选 1 个该题不得分。1为了缓解石油危机，科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。所

4、谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、 半纤维素和木质素的物质为原料， 采用生物热解液化技术而产生的新能源。下列有关说法错误 的是A、生物质油是一种有机化合物B、这一类能源属于可再生能源C、利用生物质能就是间接利用太阳能D、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化2一块铜板被等分成两块， Cu(a)和 Cu(b) ；锤打 Cu(a)， Cu(b) 不动。再由 Cu(a)、 Cu(b)及 CuSO4 溶液组成电池：Cu(a)|CuSO4(cmol/L)|Cu(b) ，测得电动势 E 0，因为 Cu(a)的AS0，H 0，H 0，H 0，BS0C S 0D S 0H 0学习必备

5、 欢迎下载3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）， RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是A 、当有 0.1mol 电子转移时， a 电极产生 1.12LH 2（标准状况下）B、 b 电极上发生的电极反应是：4H 2O+4e 2H 2+4OHC、 c 电极上进行还原反应，B 电池中的 H+可以通过隔膜进入 A 池D、d 电极上发生的电极反应是： O2+4H +4e 2H 2O4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 + 2 2A pH=12 的溶液中： AlO 2 、 Na 、SO

6、4 、 SO3+12 +2B水电离出的 c(H )=10 mol/L 的溶液中： K 、 Na 、 SO4 、AlO 2D c(H +)=0.10mol/L 的溶液中： CH3COO 、NH 4 、 Cl 、 Na+5.已知化学反应 A 2(g)+B 2(g) 2AB(g) 的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是能量 (kJ mol -1 )A 每生成 2 分子 AB 吸收 bkJ 热量bB该反应焓变为H=+(a b)kJ/mola2molABC该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量1molA 2 1molB 2D断裂 1molA A 键和 1molB B 键，放出 a kJ 能量6.中学

7、化学教材中有大量的数据教材，下面是某学生对数据的利用情况，其中错误 的是A 利用 K sp 数据可判断 BaCO 3 与 NaCO 3 溶液能否反应B利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离出来的可能性C利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱D利用液体密度可以判断液体物质挥发的难易7.As2S3 和 HNO 3 有如下反应： As2S3+10H -+ +10NO 3 2H3AsO 4+3S+10NO 2+2H 2 O，下列说法正确的是A 生成 1mol H 3AsO 4 时，转移电子个数为 10NAB将该反应设计成一原电池，则 NO 2 应该在正极附近逸出C该反应的氧化产物之一为 SD反

8、应产物 NO2 与 11.2LO 2(标准状况 )混合后用水吸收全部转化为浓 HNO 3，然后与过量的碳反应， 所产生的 CO2 的量为 0.5mol学习必备 欢迎下载8关于下列各装置的叙述中，错误的是A 装置中， d 为阳极、 c 为阴极B装置可用于收集 H2 、CO2C装置中 X 若为 CCl 4，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防倒吸D装置可用于干燥、收集NH3 ，并吸收多余的氨气9可逆反应 2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误 的是转化率压强p1 (Mpa)p2(Mpa)温度40099.699.750096.997.8A 的转化率C 的百分含量反应速率反应速率(

9、逆 )( 逆 )400p2500p2(正 )p1500p1400(正 )OO温度O时间O时间A B CD 10.能正确表示下列反应的离子方程式的是A 足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：3+22Al+3CO3 +3H 2O 2Al(OH) 3+3CO2B NaHS 溶液的水解方程式： HS +H 2OH3O+S2C Fe(OH) 3 与足量的 HI 溶液反应： Fe(OH) 3+3H + Fe3+3H 2OD向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的NaOH 溶液： Ba 2+2HSO 3 +2OH BaSO3+2H 2O+SO3211.在室温下， 向氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液的 pH 发生变化。 下列

10、图示能正确反映通入SO2 后在很短时间内通入 SO2 体积与溶液 pH 的关系的是pHpHpHpHV(SO 2)V(SO2)V(SO2 )V(SO2)ABCD12.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是+2A 0.1mol/LNa 2 CO3 溶液中： c(Na) c(HCO 3 )+ c(H2CO3)+ 2 c(CO3 )B常温下 pH=4 的醋酸与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后 pH 7C将 0.2mol/LNaA溶液和 0.1mol/L 盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：学习必备欢迎下载c(Na+ )+ c(H +) c(A ) +c(Cl)D pH=12 的 B

11、a(OH) 2 溶液和 pH=12 的 Na2CO3 溶液中，水电里的c(H +)相等13.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙丙丁乙AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH) 3丙BCuCuOCuSO4甲CuCl 2CNaNa 2O2NaClNaOH丁DAlCl 3Al 2O3Al(OH) 3NaAlO 214.华法林（ Warfarin ，右图）是一种鼠药。该分子的立体中心数目为OA 0B 1OHC 2D 3O15.下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作A确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度 Na2CO3 和 Na2SiO3 水溶液的 pHB探究蔗糖水解

12、产物具有还原性在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氧化铜并加热C探究接触面积对化学反应速率的影响等质量的大理石块、大理石粉分别放入盛有过量的等体积。等浓度的稀盐酸中D证明 CH 2=CHCHO 中含有碳碳双键滴入酸性 KMnO 4 溶液，观察紫红色是否褪去16.Mg(ClO 3)2 在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl 2+2NaClO 3 Mg(ClO 3)2+NaCl 。已知四种化合物的溶解度（S）随温度（ T ）变化曲线如下图所示。下列叙述正常的是A 四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO 3)2/g 250Mg(ClO 3)2SB 300K 时，

13、 MgCl 2 的溶解度约为 55g200150NaClO 3C 300K 时， 100gNaCl 饱和溶液中约含有 NaCl36g100MgCl 2D该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO 3)250NaCl030032034036038017.下列关于电解质溶液的叙述正确的是280T/KA 室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液2pH=7 时， c(SO4 ) c(NH 4 )B室温下， pH=3 的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF) 和 pH 均减小C室温下， pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1mol/L

14、的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH )增大c(NH 3H2O)18.下列物质的转变在给定条件下不能实现的是A 2(aq)石灰乳燃烧MgOMgClMg(OH) 2BSO2/点燃3H2OSOH2SO4学习必备欢迎下载Al 2O3NaOH(aq)NaAlO2(aq)CO2Al(OH) 3C饱和 NaCl(aq)NH 3，CO2NaHCO 3Na2CO3D19.ClO 3 离子中 O Cl O 的键角为A 190 28B 小于 19028C 120D小于 120，大于 1902820.水溶液中只可能有K+ 、 Mg 2+、 AlO 2、 SiO 32 、CO32 、 SO42 中的若干种离子

15、。某同学对溶液进行了如下实验：气体甲溶液乙溶液 X过量稀盐酸无色溶液甲过量氨水白色沉淀乙沉淀甲下列判断错误 的是（）A 有气体甲生成，表明溶液X 中一定含有 CO32B沉淀甲不可能是硅酸镁C Al 3+一定存在于溶液X 中D不可能确定 SO42是否存在于溶液X 中21.乙二胺（ NN ）是双齿配体， X 和 Y 是单齿配体，下面配合物属对映体的是NNYNNNXNNNNNNXNXNXNNNYYY( )( )( )( )A( )和( )B( ) 和( )C( ) 和( )D( ) 和( )22.M 的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构式如下。下列叙述不正确 的是A M 的分子式为 C18H2

16、0O2B M 与 NaOH 溶液或 NaHCO 3 溶液均能反应C 1molM 最多能与 7molH 2 发生加成反应D 1molM 与饱和溴水混合，最多消耗 5molBr 2C2H5|HO C C OH|C2H523.对反应 AsBr 3+BrOTeF 3+As(OTeF 5)5 AsBr 4 As(OTeF 5 )6 ，下面正确的叙述是A 该反应不是氧化还原反应 B该反应是氧化还原反应C所有化合物中溴的氧化数都是 1 D所有化合物中钾的氧化数都是 +5学习必备 欢迎下载24.为防治“白色污染” ，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。目前对结构式为O OHOCH2CH2O

17、C Cn 的化合物已成功实现了这种处理，其运用的原理是酯交换反应（即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应） 。试分析若用 CH3OH 来处理这种化合物能得到的有机物可能是A B HO CH 2CH 2OHOOOCH 3O CCOCH 3DCOHC25.甲基胺与过量的氧气反应，生成 、水和二氧化碳。与 1mol 甲基胺完全反应所需要的氧气的物质的量为A 2.25 B2.5 C 3.00 D 4.5得分 评卷人 二、本题包括 4 小题，共 24 分。26.(3 分 )设气体反应中的反应物和生成物为理想气体，若需求PV P1V1，则反应方程式中反应物的计量系数数TT1之和必须 _（填等

18、于、 大于或小于） 生成物的计量系数数之和。 因为 _ 。27.（ 6 分） NO 、NO 、 NO 中，键能由大到小的次序是 _, NO 的键级为 _级；含有单电子轨道的是 _，键长最长的是 _ 。配合物 Pt 3(C2H 4) 中， Pt 原子周围有_ 电子； Cr 2(CO)4(C5H 5)2 中， Cr 与 Cr 之间为三键，则每个Cr 原子周围有 _电子。28.（ 9 分）在低温下液态 SO2 溶剂中，碘单质与五氯化锑反应，生成I 4 2+Sb3F14 SbF6 。其方程式为_ 。在 Sb3F14 中 Sb 的平均氧化数为 _，Sb 的实际氧化数为 _ 和_。Sb3F14 可以看作由

19、 2 个离子团（ A ）_与 1 个离子团（B ）_(A) 和 (B) 用化学式表示 连接而成。试画出Sb3F14 的结构式，并指明结构式中每个Sb 原子的杂化类型。29.（ 6 分）（ 1）画出配合物 PtCl 2A （A 为 1,2-二氨基环丁烯二酮）的结构式，指明所有原子是否共面？说明原因。（ 2）若 A 中环丁烯中双键被加氢，画出 PtCl 2A 的二种结构式。学习必备 欢迎下载得分 评卷人 三、本题包括 3 小题，共 38 分。30.（ 6 分）用系统命名法命名下列化合物OOCH3（ 1）OCH2CH CHCH2 CCHCH2（ 2）BrO_CH3|CH3CCH3CH3CH3CH2C

20、H3（ 3）|（ 4）CH 3CH3CH2 CHCHCHCH2CHCHCH 3|CH 3CH3CH2CHCH3|CH3CH2|_CH3_CH2CHCH2O|OO（ 5） CH3CCH2CHO（ 6）|OOCH2_31.（ 15 分）完成下列反应方程式+ Cl 2H2O（ 1）IOCHOCH 3 COOH（ 2）+ (CH 3CO) 2OOBrC2H5ONa（ 3） C2H5OH（ 4）CH3COOCH CHCOOCH3 +HBr _CH(CH 3)2（ 5）NaOHClC2H5OH ，CH 3O1.LDA/THF（6）CH3CH2CS2.O学习必备 欢迎下载O O32.（ 6 分）以乙烷为唯一起始有机物和必要的无机试剂制备：