B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
15、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。
将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。
将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC
16、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A．
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
B．
浓硝酸具有不稳定性
浓硝酸在光照下颜色变黄
C．
浓硫酸具有强氧化性
常温下铜与浓硫酸剧烈反应
D．
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电
17、有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是（ ）
A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉
B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水
C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
D．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯
18、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
19、下列实验不能达到预期目的的是（）
A．利用Ⅰ装置分离CO和CO2
B．利用Ⅱ装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中放的物质是K2CO3
C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验
D．利用Ⅳ装置收集NH3
20、下列各表述与示意图一致的是（）
A.图①表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液时，产生沉淀的质量与加入NaOH的物质的量之间的关系
B．图②表示向n（HNO3）=1mol的稀HNO3中加入Fe时，氧化产物（还原产物为NO）的物质的量与Fe的物质的量之间的关系
C．图③可用来表示向含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（v）之间的关系
D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系
21、肼（N2H4）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题图所示。
已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：
N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量（kJ）是（ ）
A．194B．391C．516D．658
22、某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。
25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液。
下列关系中不正确的是（）
A．该溶液中溶质的质量分数为
B．该溶液的物质的量浓度为
C．该溶液中溶质与溶剂的质量比为
D．该溶液的密度为
23、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。
向所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L时，金属离子恰好完全沉淀，且沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:
1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
24、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。
下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，负极反应式：
3Zn－6e－＋6OH－===3Zn（OH）2
B．放电时，正极区溶液的pH减小
C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被还原
D．充电时，电池的锌电极接电源的正极
二、非选择题（4大题，共52分）
25（8分）、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________。
⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
（4）Y和L相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。
A．常温下，Y的单质呈固态，L的单质呈气态
Ｂ．L的氢化物的稳定性和还原性都强于Y的氢化物
Ｃ．Y与L形成的化合物中，Y呈正价
Ｄ．L的氢化物的沸点高于Y最简单的氢化物
26、中学常见化学反应方程式：
A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：
2。
请回答：
（1）若A、B为氯碱工业的两种主产物。
1molA参与反应转移1mol电子，则该反应的离子方程式为___________________________，请举出此反应中氧化产物的一种用途：
_________________。
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸。
为验证生成的气体中含有X和Y，可将气体依次通过盛有__________、__________、品红溶液、__________的洗气瓶（填试剂名称，可供选择的试剂是：
澄清石灰水，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液）。
（3）若A为一种重金属单质，X是一种造成光化学烟雾的气体，Y为一种+1价金属阳离子的盐，则该反应的化学方程式为_________________________。
（4）若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分，写出该反应的离子方程式：
____________________________________________。
27、当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。
如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。
（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。
甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC的工作原理如图所示：
①通入a气体的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其负极电极反应式为。
②常温下，用此电池以惰性电极电解饱和食盐水（足量），当两极共生成气体1．12L（已折算为标准状况下的体积）时，若要使溶液恢复原状态须加（填物质名称）mol。
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知：
①C（s）＋O2（g）====CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
②CO2（g）＋C（s）====2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·mol－1
③S（s）＋O2（g）====SO2（g）ΔH3＝－296.0kJ·mol－1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式。
（3）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种杂质颗粒（碳纳米颗粒）可用酸性高锰酸钾氧化除去，产生CO2气体，请写出该反应的化学方程式。
（4）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示：
①电源的负极为 （填“A”或“B”）。
②阳极室中发生的反应为 、 。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）
28（15分）、氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，很不稳定，易分解、易水解，可用做肥料等用途。
某兴趣小组同学拟用NH3和CO2制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3（g）＋CO2（g）=NH2COONH4（s）
（1）实验室可采用多种方法制取氨气。
请从下图中选择最恰当的气体发生装置，将相应字母标号填入下表：
方法
Ⅰ
Ⅱ
试剂
仅用浓氨水
浓氨水、氢氧化钠固体
装置
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，
不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
当悬浮物较多时，停止制备。
注：
四氯化碳与液态石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是______。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是_________。
电动搅拌器的作用是______________（写出一种作用即可）。
②从反应后的混合物中分离出产品的方法是_______（填写操作名称）。
为了得到干燥产品，应采取以下的________法（填写字母标号）。
a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空低温烘干
③尾气处理使用如右图所示装置，其中双通玻管的
作用是______________。
使用浓硫酸的作用：
a._____________________________；
b._____________________________。
（3）氨基甲酸铵在潮湿空气中变质生成碳酸氢铵，
请写出反应的化学方程式______________。
（4）现有某部分变质的样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为______________。
（已知：
NH2COONH4摩尔质量为78gmol-1；NH4HCO3摩尔质量为79gmol-1；CaCO3摩尔质量为100gmol-1）
一、选择题
1-5ABABC6-10ACACD11-15DBCCB16-20BABBC21-24BABA
25（8分）、⑴O （1分）第3周期第ⅢA族（1分）
⑵
（1分）
（1分）
⑶34 （1分） H2SeO4（1分）（4）O（1分） C（1分）
26（10分）、
（1）Cl2+2OH-
Cl-十ClO-+H2O（2分）漂白、杀菌、消毒三者答对一个即可（1分）
（2）品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水（3分）
（3）Ag+2HNO3（浓）
AgNO3+NO2↑+H2O（2分）
（4）Ca2+十20H-+2HC0
CaC03↓+C0
-+2H20（2分）
27（17分）、
（1）①负（1分）；CH4O-6e-+H2O→6H++CO2（2分）②氯化氢（1分）；0.05（1分）
（2）2CO（g）＋SO2（g）====S（s）＋2CO2（g）ΔH＝－270kJ·mol－1（2分）
（3）5C+4KMnO4+6H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O（2分）
（4）①B（1分）②2Cl－－2e－===Cl2↑（1分） CO（NH2）2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl（2分）③不变（2分） 7.2（2分）
28（15分）、
（1）CB（各1分）
（2）①降低温度，防止因反应放热造成产物分解（1分）
通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（1分）
使反应物混合均匀，加快反应速率。
或“使反应温度均匀，防止局部过热产物分解”等合理答案。
）（1分）
②过滤（1分）c（1分）
③防止倒吸（1分）。
吸收多余氨气（1分）；防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵变质（2分）
（3）NH2COONH4＋H2O=NH4HCO3＋NH3↑（2分）
（4）0.800或80.0%（2分）
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