福建省莆田二中届高三上学期期中考试化学试题doc.docx

1、福建省莆田二中届高三上学期期中考试化学试题doc莆田二中2017届高三化学期中考试试卷考试时间：100分钟 满分：100分命题者：林少林 黄志煌 审核者：高三备课组 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137 S 32 K 39 Ne 20一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是（ ）A单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B硅酸钠俗称玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂C用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰DSO2具有氧化性，可用来

2、漂白纸浆2、下列有关物质制备的说法中，不正确的是（ ）A用碳单质和水蒸气高温反应制水煤气是吸热反应B用电石(CaC2)和水反应制乙炔是氧化还原反应C用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应DAlCl3中滴加氨水溶液制Al(OH)3的反应是离子反应3、下列有关胶体的说法不正确的一组是（ ）胶体中分散质微粒的直径介于10-910-7cm之间 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应长江三角洲的形成、不同型号的墨水混合使用使钢笔被堵塞等现象都与胶体的性质有关制豆腐时加入盐卤的目的是使豆浆中的胶体发生聚沉“血液透析”利用了胶体的性质“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，与胶体的知识无关明矾净水原

3、理是利用水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性A. B. C. D. 4、下列有关物质的分类一定正确的是（ ）A高分子化合物：塑料、纤维素、油脂、蔗糖B混合物：石灰乳、盐酸、水玻璃、王水、肥皂C纯净物：天然气、明矾、液溴、冰醋酸D强酸：HCl、HNO2、HBr、H2SO45、辨析以下的说法：l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应酸和碱反应不一定是非氧化还原反应只由一种元素组成的物质一定是纯净物石墨与金刚石的转化是化学变化24 54Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30有新单质生成的化学反应，一定都属于氧化还原反应不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶

4、液、水等上述说法中正确的是（ ）A B C D6、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）NaAlO2（aq）AlCl3AlNH3NOHNO3NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3FeS2SO3H2SO4A B C D7、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A1.0L0.1 molL-1Na2S溶液中含有的阴离子数小于0.1NAB一定条件下，3.6g的18O2完全与Na反应生成7.8g产物时转移的电子数为0.4NAC在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到的NH3分子数小于NAD标准状况下，22.4L的甲醇中含有的氧原子数为NA8、下列反应的离子方

5、程式书写正确的是( ) A1.0 molL-1的NaAl02溶液和2.5 molL-1的盐酸等体积混合： 2AlO2+ 5H+ =Al(OH)3 + Al3+ + H2OB铜溶于0.5 molL-1的硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 + 2H2OC工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2 + 2OH=Cl+ ClO+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液： Ba2+ + OH+ H+ + SO42-=BaSO4 + H2O9、下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A. 常温下在c(H)11013 molL1的溶液中能大量存在Mg2、Cu2

6、、SO42、NO3B. 酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42、IC.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3D. 加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4、Fe2、SO42、NO310、下列依据相关实验得出的结论正确的是()A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含Fe211、下列关于化学键的说法中错误的是()A金刚石晶体中只存在共价键

7、，不存在分子间作用力B相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键C干冰晶体中存在共价键和分子间作用力D化学键分为离子键、共价键、氢键等12、下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧13、下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()ABa(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3

8、、Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于

9、由W与Y组成的化合物的沸点15、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC16、下列叙述和均正确并有因果关系的是 ( )选项叙述叙述 A NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验 B 浓硝酸具有不稳定性 浓硝酸在光照下颜色变黄 C 浓硫酸具有强氧化性 常温下铜与浓硫酸剧烈反应 D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电17、

10、有关海洋中部分资源的利用(如图)的说法不正确的是()A工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B用MgCl26H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水CSO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBrD粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯18、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是O22H2O4e=4OHB当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀19、下列实

11、验不能达到预期目的的是( ) A利用装置分离CO和CO2 B利用装置验证KHCO3和K2 CO3的热稳定性，X中放的物质是K2 CO3 C利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验 D利用装置收集NH320、下列各表述与示意图一致的是 ( )A. 图表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时，产生沉淀的质量与加入NaOH的物质的量之间的关系B图表示向n( HNO3) =1 mol的稀HNO3中加入Fe时，氧化产物（还原产物为NO）的物质的量与Fe的物质的量之间的关系C图可用来表示向含有4 mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(

12、OH)2溶液体积(v)之间的关系D图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系21、肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A194 B391C516 D65822、某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25 时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液。下列关系中不正确的是 （ ） A该溶液中溶质的质量分数为B该溶液的物质的量浓度为C该

13、溶液中溶质与溶剂的质量比为D该溶液的密度为23、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。向所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L时，金属离子恰好完全沉淀，且沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol24、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(O

14、H)34KOH。下列叙述正确的是()A放电时，负极反应式：3Zn6e6OH=3Zn(OH)2B放电时，正极区溶液的pH减小C充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D充电时，电池的锌电极接电源的正极二、非选择题(4大题，共52分)25（8分）、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两

15、个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。(4)Y和L相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。A常温下，Y的单质呈固态，L的单质呈气态L的氢化物的稳定性和还原性都强于Y的氢化物Y与L形成的化合物中，Y呈正价L的氢化物的沸点高于Y最简单的氢化物26、中学常见化学反应方程式：A+BX+Y+H2O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为1：2。请回答：(1)若A、B为氯碱工业的两种主产物。1 mol A参与反应转移1 mol电子，则该反应的离子方程式为_，请举出此反应中氧化产物的一种用途：_。(2)若A为常见的非金

16、属单质，B的溶液为某浓酸。为验证生成的气体中含有X和Y，可将气体依次通过盛有_、_、品红溶液、 _的洗气瓶（填试剂名称，可供选择的试剂是：澄清石灰水，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液）。(3)若A为一种重金属单质，X是一种造成光化学烟雾的气体，Y为一种+1价金属阳离子的盐，则该反应的化学方程式为_。(4)若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分，写出该反应的离子方程式：_。27、当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。（1）二氧化碳是地球温室效应

17、的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：通入a气体的电极是电池的(填“正”或“负”)极，其负极电极反应式为。常温下，用此电池以惰性电极电解饱和食盐水(足量)，当两极共生成气体112 L(已折算为标准状况下的体积)时，若要使溶液恢复原状态须加(填物质名称)mol。(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)=2

18、CO(g) H2+ 172.5 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g) H3296.0 kJmol1请写出CO与SO2反应的热化学方程式。（3）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种杂质颗粒（碳纳米颗粒）可用酸性高锰酸钾氧化除去，产生CO2气体，请写出该反应的化学方程式。（4）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示：电源的负极为（填“A”或“B”）。阳极室中发生的反应为、。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；若两极共收集到气体 13.44L（标准状况），则除去的尿素为g（忽略气体的溶解）28（15分）、氨基甲酸铵（NH2COONH4）

19、是一种白色固体，很不稳定，易分解、易水解，可用做肥料等用途。某兴趣小组同学拟用NH3和CO2制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 NH3(g)CO2(g)=NH2COONH4(s) （1）实验室可采用多种方法制取氨气。请从下图中选择最恰当的气体发生装置，将相应字母标号填入下表：方法试剂仅用浓氨水浓氨水、氢氧化钠固体装置（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液态石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是_。液体石蜡鼓泡瓶的作用是_。电动搅拌器的作用是_（写出一种作用即

20、可）。从反应后的混合物中分离出产品的方法是_（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取以下的_法（填写字母标号）。a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空低温烘干尾气处理使用如右图所示装置，其中双通玻管的作用是_。使用浓硫酸的作用：a. _；b._。（3）氨基甲酸铵在潮湿空气中变质生成碳酸氢铵，请写出反应的化学方程式_。（4）现有某部分变质的样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_。（已知：NH2COONH4摩尔质量为78gmol-1；NH4HCO3摩尔质量为79gmol-1；Ca

21、CO3摩尔质量为100gmol-1）一、选择题1-5 ABABC 6-10 ACACD 11-15 DBCCB 16-20 BABBC 21-24 BABA25（8分）、 O（1分）第3周期 第A族（1分）（1分）（1分） 34（1分） H2SeO4 （1分） (4)O（1分）C（1分）26（10分）、(1)Cl2 +2OH-Cl-十ClO- +H2O(2分) 漂白、杀菌、消毒三者答对一个即可（1分） (2)品红溶液 、 酸性高锰酸钾溶液、 澄清石灰水(3分) (3)Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2+H2O(2分)(4)Ca2+十20H- +2HC0CaC03 +C0- + 2H20(

22、2分)27（17分）、(1) 负（1分）；CH4O - 6e- + H2O 6H+ + CO2（2分） 氯化氢（1分）； 0.05（1分）(2)2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g) H270 kJmol1（2分）(3)5 C+ 4 KMnO4+ 6H2SO45CO2+ 4MnSO4 +2K2SO4+ 6H2O（2分）(4) B（1分） 2Cl2e=Cl2（1分）CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl（2分） 不变（2分）7.2（2分）28（15分）、（1）C B（各1分）（2）降低温度，防止因反应放热造成产物分解（1分）通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（1分）使反应物混合均匀，加快反应速率。或“使反应温度均匀，防止局部过热产物分解”等合理答案。）（1分）过滤（1分） c（1分）防止倒吸（1分）。吸收多余氨气（1分）；防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵变质（2分）（3）NH2COONH4H2O = NH4HCO3NH3（2分）（4）0.800或80.0%（2分）